2013年化学模拟试题一

山东省潍坊市2013年高考化学仿真试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（2013?潍坊模拟）如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列行为不利于低碳生活的是（）A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．废弃塑料的回收利用是最好的方法；B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，降低碳特别是二氧化碳的排放；C．减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的重复再生，能减少二氧化碳的排放，；D．天然气燃烧产生二氧化碳；解答：A．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，是废弃塑料的回收利用，是最好的办法，降低碳特别是二氧化碳的排放，故A正确；B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，降低碳特别是二氧化碳的排放，故B正确；C．减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的重复再生，能减少二氧化碳的排放，能实现低碳生活，故C正确；D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用，但天然气燃烧产生二氧化碳，没有降低二氧化碳的排放，故D错误；故选：D．点评：低碳生活、低碳经济是当前十分热门的话题，我们每个公民都应该从自己做起，从力所能及的事情做起，为保护环境出一份力．2．（4分）（2012?山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．3．（4分）（2010?江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol?L﹣1NH4Cl溶液的pH=5.2考点：气体的收集；测定溶液pH的方法；过滤；乙酸乙酯的制取．专题：压轴题．分析：A、图1为固体和液体在常温下反应，生成的气体可用向上排空气法收集，而一氧化氮与氧气反应，不能用向上排空气法收集；B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸；C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次．D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测0.10mol?L﹣1NH4Cl溶液的pH=5．解答：解：A、实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，故B正确；C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测0.10mol?L﹣1NH4Cl 溶液的pH=5，故D错误．故选B．点评：本题气体发生装置和收集装置的选择和基本实验操作，要会根据制取气体的反应原理和气体的性质来选择合适的装置．4．（4分）（2013?潍坊模拟）下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K SP变大C．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强考点：化学能与热能的相互转化；原子结构与元素周期率的关系；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、汽油燃烧过程中化学能转化为热能、光能等；B、K SP是随温度变化的常数，不随浓度变化；C、元素的负价比较特殊，约大多数元素只有一个负价，而且只有非金属有负价；D、金属元素活泼性取决于失电子能力；解答：解：A、汽油燃烧过程中化学能转化为热能、光能，汽油燃烧时的化学能大部分转化为热能，故A错误；B、K SP是随温度变化的常数，不随浓度变化，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K SP不变，故B错误；C、简单阴离子R2﹣，说明R原子得到2个电子形成了最外层2个或者8个电子的稳定结构，所以推出R原子最外层是6个电子，为VIA族元素，故C正确；D、金属元素活泼性取决于失电子能力，和最外层电子数无直接关系，故D错误；故选C．点评：本题考查了能量转化形式判断，溶度积是隋文帝变化的常数，金属活泼性取决于失电子能力，题目难度中等．5．（4分）（2013?潍坊模拟）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液中：③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：④水电离出的H+浓度为10﹣13mol/L的溶液中：⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：⑥在含大量Fe3+的溶液中：（）A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液，显酸性；③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，具有氧化性；④水电离出的H+浓度为10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；⑤在加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，但不能为硝酸溶液；⑥离子之间结合生成络离子．解答：解：①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故①正确；②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液，显酸性，故②正确；③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，具有氧化性，能与S2﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④水电离出的H+浓度为10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中OH﹣与Mg2+反应生成沉淀，则不能共存，故④错误；⑤在加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，但不能为硝酸溶液，碱溶液中OH﹣与NH4+反应生成弱电解质，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则一定不能共存，故⑤错误；⑥Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，则不能共存，故⑥错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，注意把握信息的抽取和利用为易错点，题目难度不大．6．（4分）（2013?潍坊模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H小于0D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大考点：化学能与热能的相互转化；化学能与电能的应用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：压轴题；化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热；图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2；图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行；图④表示催化剂对可逆反应的影响．解答：解：A．图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则△H小于0，故A错误；B．图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2，如点解时间较长，则阴、阳极产生气体体积之比大于1：1，故B错误；C．图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，则△H小于0，故C正确；D．图④中甲乙两途径平衡状态相同，则应是催化剂对可逆反应的影响，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为B，注意点解氯化钠稀溶液的特点，正确判断两极反应是解答该题的关键．7．（4分）（2013?潍坊模拟）下列说法正确的是（）A．乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B．乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应考点：取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；酯的性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机化学基础．分析：A．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；B．乙烷生成溴乙烷属于取代反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应；C．氢氧化钠能使乙酸乙酯水解；D．油脂属于小分子化合物．解答：解：A．乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故A正确；B．乙烷生成溴乙烷属于取代反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C．氢氧化钠能使乙酸乙酯水解，所以不能用氢氧化钠作除杂剂，应选取饱和碳酸钠溶液作除杂剂，故C错误；D．油脂属于小分子化合物，但油脂能发生水解反应，故D错误；故选A．点评：本题考查取代反应和加成反应，明确取代反应和加成反应的区别是解本题关键，注意酯类的水解反应也属于取代反应，为易错点．二、解答题（共5小题，满分50分）8．（14分）（2013?潍坊模拟）如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有acd．（填字母）a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为CO+2H2=CH3OH．该反应合成l molCH3OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+=△H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452kJ?mol﹣1．（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；热化学方程式；化学平衡常数的含义；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）应该从CO2、SO2、NO2浓度的释放和吸收角度考虑；（2）CO和H2反应生成甲醇；先写出合成甲醇的热化学方程式，再根据盖斯定律进行构造目标热化学方程式；（3）①、由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动；②根据T1的T2关系结合图象分析平衡的移动，根据反应物和生成物物质的量的改变引起化学平衡常数的改变判断K1、K2的关系；根据图象中曲线及曲线上、下方区域表示的含义分析，曲线表示平衡状态，曲线下方表示向正反应方向进行，曲线上方表示向逆反应方向进行．解答：解：（1）a．大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，减少化石燃料的使用，开发新能源，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度，故a正确；b．氟里昂能促进臭氧地方分解，与大气中的CO2、SO2、NO2浓度无关，故b错误；c．汽车尾气中有多种有害物质，主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，故多步行或乘公交车，少用专车或私家车有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度，故c正确；d．将工业废气用碱液吸收后再排放能减少CO2、SO2、NO2的排放，故d正确．故答案为：acd；（2）CO和H2反应生成甲醇，反应方程式为：CO+2H2=CH3OH；根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g），已知：①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ?mol﹣1②2H2（g）+CO（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣594.1kJ?mol﹣1根据盖斯定律，2×（②﹣①）得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）故△H=2×（△H2﹣△H1）=﹣1452kJ?mol﹣1，故热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452kJ?mol ﹣1，故答案为：CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1452kJ?mol﹣1；（3）①由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2；D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率．故答案为：＞；＞．点评：本题考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发、反应热的计算、化学平衡移动、平衡图象等，难度不大，注意影响化学平衡移动的因素是解题的关键．9．（12分）（2013?潍坊模拟）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是氯气，NaOH溶液的出口为a（填字母），精制饱和食盐水的进口为d（填字母），干燥塔中应使用的液体是浓硫酸．（1）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为0.35kg．（2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4?据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置e（填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置d（填代号）．可选用制备气体的装置：（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气134.4m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）考点：电解原理；化学方程式的有关计算．专题：电化学专题．分析：电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极发生的方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极：2H++2e﹣═H2↑；H2、2NaOH在阴极，NaOH 溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂；（1）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量；（2）根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选取收集装置；（3）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量，最后求出生成氢气在标准状况下的体积．解答：解：电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极：2H++2e﹣═H2↑；总反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2．故答案为：氯气；a；d；浓硫酸；（1）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl 元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可，发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）起始量（mol）n 0变化量（mol）2x x 4x平衡量（mol）n﹣2x 4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，n﹣2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，2mol 1mol，m（NaCl）=350g=0.35kg故答案为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；0.35；（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，该反应是固液混合态且不需要加热，所以不需要酒精灯，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，所以可以采用向下排空气法或排水法收集，故选e；实验室制取氯气是固液混合态且需要加热，所以需要酒精灯，氯气能溶于水且密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，故选d；（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为Vm3，由得失电子守恒得：，V=134.4m3，故答案为：134.4．点评：本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算、仪器装置的选取等知识点，注意氧化还原反应中电子守恒法的运用．10．（16分）（2012?天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质：从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O （M r=250）含量．取 a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用 c mol?L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是c．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣 1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；（4）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；（5）依据滴定实验和反应离子方程式计算得到；滴定实验误差分析依据标准溶液消耗的多少进行分析判断；解答：解：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；故答案为：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染；Fe3+、Al3+；（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；故答案为：加热脱水；（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费；故答案为：甲；所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；乙；（5）取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用 c mol?L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu 2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+铜离子物质的量和标准液物质的量相同=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；依据元素守恒得到：则20ml溶液中含有的CuSO4?5H2O物质的量为bc×10﹣3mol；100ml溶液中含bc×10﹣3mol×5=5bc×10﹣3mol；所以CuSO4?5H2O质量分数的表达式=；a．未干燥锥形瓶对实验结果无影响；b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡说明消耗标准液少，结果偏低；c．未除净可与EDTA反应的干扰离子，消耗标准液多，结果偏高；故答案为：；c；点评：本题考查离子分离的方法，实验设计，试剂选择，中和滴定的简单计算和误差的分析，离子性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．11．（8分）（2013?潍坊模拟）[化学﹣﹣物质结构与性质]A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，+ B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E与C3﹣具有相同的电子层结构．请回答下列问题：（1）F的价电子排布为3s23p2．B、F形成的化合物晶体类型是原子晶体．（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为NH4HCO3、（NH4）2CO3．（3）A、C形成的分子有1对孤对电子、3个σ键，中心原子杂化方式为sp3．（4）稳定性：CA3＞FA4．离子半径：E+＜C3﹣．（填“＞”或“＜”）考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；B与F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E为金属，E+与C3﹣具有相同的电子层结构，根据化合价知E为第IA族，且原子序数大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E为金属，所以A是H元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于11，所以D是O元素．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；B与F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E为金属，E+与C3﹣具有相同的电子层结构，根据化合价知E为第IA族，且原子序数大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E为金属，所以A是H元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于11，所以D是O元素．（1）F是Si元素，其最外层电子就是其价电子，F的价电子排布为3s23p2，碳化硅晶体的构成微粒是原子，所以碳化硅晶体是原子晶体，故答案为：3s23p2；原子晶体；（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物是碳酸氢铵或碳酸铵，其化学式为：NH4HCO3、（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3、（NH4）2CO3；（3）A、C形成的分子是NH3，含有1对孤对电子，3个σ键，其价电子数是4，所以中心原子杂化方式为sp3，故答案为：1；3；sp3；（4）非金属的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：NH3＞SiH4，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na+＜N3﹣，故答案为：＞；＜．点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，明确离子半径大小的判断方法、氢化物稳定性的判断方法、原子杂化方式的判断等，此为考查热点．12．（2013?潍坊模拟）[化学﹣﹣有机化学基础]下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）．。

2013年全国高校自主招生化学模拟试卷一第1题（6分）配平方程式（1） CrCl3＋ KMnO4＋ H2O＝ K2Cr2O7＋ MnCl2＋ HCl＋ MnCr2O7（2） As2S2＋ HNO3＋ H2O＝ H3AsO4＋ NO↑＋ H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。

（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。

氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。

试写出配平的化学方程式。

（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。

第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。

多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。

（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。

第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。

（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。

座号得分评卷人2011年模拟考试试卷化学试卷满分50分，考试时间50分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。

）1、第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）A、远距离输电用铝作导线B、工人用金刚石切割玻璃C、用干冰来实现人工增雨D、用墨绘制的字画能长久保存且不变色2、下列各组物质是按氧化物、混合物、有机化合物顺序的是（ ）A、纯碱、煤、食醋B、干冰、大理石、甲烷C、水、汽水、石油D、熟石灰、空气、葡萄糖3、化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。

例如，尽管柠檬酸(C6H8O7)存在于一些水果中，但现在用作食品添加剂的柠檬酸大多数是人造的。

下列有关柠檬酸的说法错误的是（ ）A、柠檬酸属于有机物B、柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的C、柠檬酸的水溶液pH<7D、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比为6∶8∶74、下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）5、下列说法中，你认为不科学的是（ ）A、用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液B、用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气C、用水可鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵D、用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维6．“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。

其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法中正确的是（ ）A．反应后分子个数变少了B．反应后原子个数变少了C．生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子个数比为3∶27、下列有关净化水的说法不正确的是 （ ）A、硬水煮沸后，滴加肥皂水振荡，产生的泡沫比原来少B、用活性炭吸附掉可溶性的杂质、除去异味C、用过滤的方法除去水中不溶性杂质D、用投药或煮沸的方法进行杀菌消毒8、下列叙述中正确的是 （ ）A、化学反应不一定伴随着能量变化B、含有氧元素的化合物就是氧化物C、原子是化学变化中的最小粒子，但不能保持物质的化学性质D、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等9、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

2013年全国高中化学竞赛模拟试题1.008Zr Nb Mo Tc RuRh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb BiP o At Ac-LrHLi BeB C N O FNa Mg Al Si P ClS K Ca Sc Ti V Cr MnFe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRb Cs Fr Sr BaRa Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr XeRn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、1-1、(CH 3)2N —PF 2有两个碱性原子P 和N ，与BH 3和BF 3形成配合物时与BH 3相结合的原子是，与BF 3相结合的原子是。

1-2、最强的Lewis 酸（1）_______（2）______ (1) BF 3，BCl 3，BBr 3 （2）B(n-Bu)3，B(t-Bu)3（提示：n-Bu 正丁基，t-Bu 叔丁基）1-3、BF 3与乙醚形成加合物的结构简式为___________,B-F 键键长________（填增长或缩短），原因是________________________________________________ 第二题、写出化学反应方程式：2-1．磷在苛性钾溶液中水解生成次磷酸钾和气体：。

2012-13学年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷（一）参考答案及评分标准说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于不同的答案，只要是合理的，同样给分；2．评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。

在阅卷过程中会出现各种不同情况，可参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分；3．化学方程式的书写，其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分，化学式写错扣2分。

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分）15．（4分）（1）CO2 （2）4Fe （3）Na+ （4）3H2O16．（4分）（1）弱碱性（2）混合物（3）不利于（4）+417．（4分）（1）氧气（2）氢气（3）A 发出蓝色火焰，烧杯内壁有小水珠产生18．（4分）（1）N 14.01 （2）Al3+ （3）这两种原子具有相同的电子层数19．（4分）（1）OH—（2）Na2SiO3 （3）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH三、综合能力题（本题包括2小题，共15分）20．（8分）（1）H2O2 Ca(OH) 2 （2）催化作用（3）CaO+H20Ca(OH) 2放热（4）CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl21．（7分）（1）Na2SO4和Na2CO 3 （2）CO2 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑（3）NaOH ②③①沉淀部分溶解，有气泡产生四、实验探究题（本题包括2小题，共23分）22．（12分）（1）酒精灯长颈漏斗（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+ O2↑ A （3）C（4）CaCO3 +2HCl CaCl2+H2O+ CO2↑（5）用燃着的木条放在集气瓶口烧杯中的溶液上升进入集气瓶 2 NaOH+CO2Na2CO3+H2O23．（11分）CO2 、CO、H2O 丙甲烷中不含氮元素（1）否（2）空气中含有水蒸气丁Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2；在充足的氧气中燃烧五、计算题（本题包括2小题，共14分）24．（6分）（1）常量元素 C （2）396 21 ：1 （3）X=125．（8分）（1）4.4 （2）解：设原混合物中Na2CO3的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 44X 4.4g106/44=x/4.4gX=10.6gNaCO3 %=10.6 g/11 gX100 %=96.4%(3)是合格产品。

(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 【试题】一、选择题(每小题只有1个答案，每题2分，共36分) 1．下列金属冶炼的反应原理正确的是A ．2Al 2O 3 +3C高温4Al+3CO 2↑ B ．CuCl 2电解Cu+Cl 2↑C ．Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 2 D ．2HgO 电解2Hg + O 2↑2．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO 2气体最多的是A ．铜片B ．银片C ．铁片D ．铝片3．下列表示正确的是A ．CO 2的比例模型：B ．铝离子的结构示意图：C ．次氯酸的结构式：D ．甲基的电子式：4．已知：CO 2(g) + 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol －1。

一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是A ．升高温度能使n(C H 3O H )n(C O 2)增大B ．反应达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为75%C ．3 min 时，用CO 2的浓度表示的正反应速率等于用CH 3OH 的浓度表示的逆反应速率D ．从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率υ(H 2)＝0.075 mol•L －1•min －1A ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱B ．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na 强C ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体D ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O7．①14Cu 2++5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S + 5Fe 2+ + 24H ++3SO 42— ② Mn 2++ S 2O 82—+ H 2O== MnO 4—+ SO 42—+ H +对上述两个反应判断正确的是： A ．①②反应中SO 42—都是氧化产物 B ．两个反应中电子转移数目都是10molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原D．氧化性：MnO4—> S2O82—8．下列叙述中，正确的是A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10239．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) ==c(CH3COO-) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)10．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。

广东省佛山市第一中学2013届高考模拟试卷化学考试时间：2013年5月16日上午考试时间150分钟(9:00-11:30)注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80第Ⅰ卷（选择题共118分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）7．下列有关说法不正确．．．的是A．石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定C．乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强1、【答案】B2、【知识点】物质的变化石油的炼制煤的性质氮的固定单质铝合金糖类乙醛和醛类3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化，正确；B、氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定，错误；C、乙醛、葡萄糖的结构中都含有醛基，与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀，正确；D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L C 8H 18中含有的共价键键数为25N AB ．56gFe 与71g Cl 2充分反应，转移了2N A 个e －C ．22.4LNO 与22.4LO 2充分混合后的气体中含有3N A 个O 原子D ．1mol/L 的MgCl 2溶液中含2N A 个Cl －1、【答案】B2、【知识点】粒子数与NA3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A 、标准状况下，C 8H 18不是气体，无法确定22.4 L C 8H 18中含有的共价键键数，错误；B 、56gFe 与71g Cl 2充分反应，铁过量，根据氯气的量计算转移了2N A 个e －，正确；C 、缺少温度和压强，无法确定22.4LNO 与22.4LO 2的物质的量，无法确定氧原子数目，错误；D 、缺少溶液的体积，无法计算1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl －数目，错误。

天津市蓟县2013届高三模拟第一次检测试题化学试题第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解原理B．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是物理变化C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．“三聚氰胺，，加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量，因为它的含氮量高2．关于维生素的下列说法不正确．．．的是（）A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B．水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质C．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类D．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏3．下列说法正确的是（）A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．邻二甲苯的核磁共振氢谱上有两个峰，两个峰的高度比是2比3C．已知l，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体化学试卷参考答案及评分标准1. A2.B3.C4.D5.C6. C（3）6∶3∶2（4）c（NO3-）﹥c（NH+4）﹥c（H+）﹥c（OH-）（5）2Al(s) + 3FeO(s) ＝ 3Fe(s) + Al2O3(s) △H = -859.7 kJ·mol-1 8.（18分）（4）①加成反应、水解（取代）反应、氧化反应（3分）② H2，Ni作催化剂并加热（2分）③（2分）④（2分）10．（14分）（1）红棕色（1分）无色（1分）（2）变浅（2分）2NO2N2O4△H ﹤0，温度降低，平衡向正反应方向移动，NO2 浓度降低（2分）。

南开区2012～2013年度高三综合能力测试(一)(部分)综合共300分，考试用时50分钟。

试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，第I卷至2页，第II卷3至6页，共100分。

第I卷注意事项：1．答第Ｉ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下据可供解题时参考：相对原子质量：H 2、O 6 N 23 Br 801．与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．在日常生活中，腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子合物．推广使用新能，可以减少二氧碳等温室气体的排放D．塑剂是一种工塑料软剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2．有4种混合溶液，分别由等体积0．1 ／L的2种溶液混合而成：①H3OON与H；②H3OON与NOH；③H3OON与N；④H3OON与NHO3，下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>① B．c(H3OO-)：②>④>③>①．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(H3OOH)：①>④>③>②3．用下列实验装置(夹持装置已略去)进行相应实验，能达到实验目的的是4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0．1 /LNOH溶液：+、N+、SO42-、O32-B．0．1 /LF2溶液：H+、Mg2+、NO3-、I-．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、B2+、AO2-、-D．c(H+)/c(OH-)=⨯014的溶液：+、N+、6H5O-、HO3-5．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原，在酸性环境中，论上乙醇可以被完全氧为O2，但实际乙醇被氧为．其中一个电极上的反应为：H3H2OH-4-+H2O==+4H+。