高三化学 1_6 化学反应速率教学设计

【导语】⾼三会教给我们奋⽃，每个⼈都有⽆尽的潜⼒，每⼀个⼈都有⽆穷的提升空间，不经过⼀年⾎战，也许我们永远发现不了⾃⼰⾝上蕴藏的能量。

所以⾼三注定是精彩的⼀页，下⾯⽆忧考就为⼤家分享了《⾼三年级化学教案设计5篇》，感谢您的阅读和关注！1.⾼三年级化学教案设计 ⼀、设计思想： 根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学⽣所需掌握的知识应通过学⽣⾃⼰实验探究和教师引导总结得来，真正把学⽣作为主体确⽴起来。

要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学⽣在问题情景中寻找问题、解决问题。

尽量把学⽣带⼊“真实”的问题中去，充分利⽤⾼中⽣具有强烈的探究世界的动机，关注⾝边的⼈与事，关注社会层⾯的问题和⾃然界真实问题。

本节课的教材依据是苏教版XX必修⼆专题⼆第三单元《化学能与电能的转化》。

原电池是把化学能转化为电能的装置，学⽣对“电”有着较丰富的感性认识。

充分利⽤学⽣已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从⽇常⽣活中常见的电池⼊⼿，通过各种电池的展⽰，提出疑问：这些电池是如何产⽣电流的？调动学⽣主动探索科学规律的积极性。

再通过实验探究，引导学⽣从电⼦转移⾓度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利⽤价值。

⼆、教材分析： （⼀）教材内容所处的地位和作⽤ 在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之⼀，是教学⼤纲和考纲要求的重要知识点。

因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有⼗分重要地位。

在本章教学中，原电池原理的地位和作⽤可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关⾦属性质和⽤途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从⽽从本质上认清⾦属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续⾦属腐蚀的原因分析及寻找⾦属防护的途径和⽅法提供了理论指导。

（⼆）教材内容分析 教材从实验⼊⼿，通过观察实验，⽽后分析讨论实验现象，从⽽得出结论，揭⽰出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应⽤，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学⽣的认知规律。

化学反应速率、平衡图像复习目标 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。

2.加深外因对化学反应速率影响的理解。

3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。

考点一常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。

(2)“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t 1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。

A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

化学试卷讲评课教案[篇一：高三化学教学案体例：习题讲评课]高三化学教学案编写体例习题课化学平衡习题课说明：化学反应速率和化学平衡部分复习时我认为可以分为五部分：1、化学反应速率与影响条件2、化学平衡与影响化学平衡的条件3、有关化学平衡的计算4、化学反应速率、化学平衡中的图像问题5、化学反应进行的方向其中部分4中的题型可以穿插在前面的三部分中训练,因教学要求降低,等效平衡不专门列出,可以放在部分2中进行适当训练.本课时是针对部分2进行的习题课,且我认为在第一轮复习中不能过早综合,联系很多化工生产、实际应用等,还是紧扣基本知识和基本分析问题的方法.研究近三年的高考化学平衡题,一是难度降低,二是考查的最后落脚点也还是双基.课前自主学习〔学案〕一、自主解答几道题目〔8-9道〕〔意图：题目基础且典型,覆盖知识点和基本题型基本方法,以书后习题为主,1—6题为书后习题,7、8、9为自选基础题,力图让学生提前掌握本课时要求的一些基础达标题〕 1．反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态.2．化学平衡发生移动的标志是_______正、逆两个方向的反应速率_____发生变化,能够使化学平衡移动的因素有浓度、压强、温度 ,催化剂虽然能__加快反应速率___,但不能改变化学平衡移动.3．一定温度下,对可逆反应a<g> + 2b<g> 3c<g>的下列叙述中,不能说明反应已达到平衡的是〔 a 〕a．c生成的速率与c分解的速率相等 b．单位时间内消耗a mola,同时生成3a molcc．容器内的压强不再变化 d．混合气体的物质的量不再变化 4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa<g> + yb<g> zc<g>〔 cd〕平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得a的浓度降低为0.30 mol/l.下列有关判断正确的是 a．x + y zb．平衡向正反应方向移动1c．b的转化率降低d．c的体积分数下降〔 c 〕5．对已经达到化学平衡的下列反应：2x<g> + y<g> 2z<g> 减小压强时,对反应产生的影响是a．逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 b．逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 c．正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 d．正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动6．2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：pcl3<g> + cl2<g> pcl5<g>〔 c 〕达平衡时,pcl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol pcl3和0.50 mol cl2,在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是 a．0.40 mol c．小于0.20 mol 7．<需要课上讨论>8．〔08模拟〕对于达到平衡的可逆反应：x+yz+w,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率v变化的情况如下图所示.下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是〔 b 〕 a．w、z均为气体,x、y中只有一种为气体 b．x、y均为气体,w、z中只有一种为气体 c．w、z或x、y中均只有一种为气体 d．x、y均为气体,w、z均为固体和液体9．有ma<g>＋nb<g>3c<g>平衡体系,在不同条件下,反应混合物中a、b、c的体积分数和时间t的关系如图所示：bb．0.20 mold．大于0.20 mol,小于0.40 mol〔1〕若图a的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形,曲线 b 表示有催化剂.2〔2〕若图b中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形,则曲线d表示温度高. 〔3〕若图c中e、f表示不同压强时的情形,则曲线 f 表示压强较大时的情形方程式中a、b两种物质的系数m、n分别为1 、1. 二、自主解答并可以合作讨论解决几道题目〔5-6道〕〔意图：呈现本课时主要题型和知识点,难度主要为中档达标题,设计一定的思考性以激发学生进一步深入研究,再为课堂讨论、讲解、归纳打下基础.〕 1．〔08启东模拟〕〔1〕下列方法可以证明2hi<g>〔2〕讨论,在上述⑥—⑩的说法中,能说明反应2no2<g>⑥⑦⑧⑨⑩2．在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2a b<g>+c<s>,达到平衡.当温度升高时容器内气体的密度增大,则下列判断准确的是〔 a b 〕 a．若正反应为吸热反应,则a为非气态 b．若正反应为放热反应,则a为气态c．若在平衡体系中加入少量c,该平衡向逆反应方向移动 d．压强对该平衡一定无影响 3．<09绵阳模拟>可逆反应ma<g>3h2 <g>+i2 <g>已达到平衡的是n2o4 <g>达到平衡的是nb <g>+pc <g>,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下面两个图像,以下叙述正确的是〔 b〕4．已知某可逆反应ma<g>＋nb<g>pc<g>在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度t和压强p与反应物b在混合气体中的体积分数b%的关系曲线,由曲线分析,t5．向某密闭容器中充入1 mol co和2 mol h2o<g>,发生反应：co＋h2o<g>co2＋h2.当反应达到平衡时,co的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时co的体积分数大于x的是 < b> a．0.5 mol co＋2 mol h2o<g>＋1 mol co2＋1 mol h2 b．1 mol co＋1 mol h2o<g>＋1 mol co2＋1 mol h2 c．0.5 mol co＋1.5 mol h2o<g>＋0.4 mol co2＋0.4 mol h2 d．0.5 mol co＋1.5 mol h2o<g>＋0.5 mol co2＋0.5 mol h26．在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应：n2＋3h22nh3 .已知加入1 mol n2、4 mol h2时,达到平衡后生成a mol nh3〔见表中已知项〕,在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变,对下列编号②～④的状态,填写表中空白.答案：② 0 0.5 ③ 1.5a ④ 2g—8ma<g—3m>课堂主体参与〔教案〕[学习目标] 知识与技能：1、掌握直接和间接判断化学反应达到平衡的判断方法.2、能判断外界条件的改变对平衡移动的影响.43、能判断并分析简单的等效平衡和不等效平衡,选择不同的解题方法求解.4、能分析化学平衡相关图表、图形. 过程与方法：1、运用演绎计算推理的方法分析判断化学反应是否达到平衡.2、运用建模的手段理解一些等效平衡与平衡移动.3、运用观察分析、"先拐先平衡"、 "定点分析"等一些方法和技巧,找到解不同类型的图表、图形的一般思路.4、掌握极值法<可逆反应不为0的原则>、分段思考法、放缩思考法来解决问题. 情感态度与价值观：1、培养严谨的逻辑推理能力和抽象思维能力以与空间想象力.2、通过讨交流论培养合作学习的意识,让学生学会倾听、分享和赞赏. [重点、难点]判断并分析简单的等效平衡和不等效平衡,选择不同的解题方法求解[学习内容]一、针对自主学习内容反馈出的问题进行纠错、分析,总结归纳方法.〔意图：主要结合自主学习第二个环节中的题目,引导学生将本课时的训练内容从思路、方法和规律的高度进行思考、提炼.〕1．〔08启东模拟〕〔1〕下列方法可以证明2hi<g>〔2〕讨论,在上述⑥—⑩的说法中,能说明反应2no2<g>⑥⑦⑧⑨⑩ [解析]〔1〕2hi<g>h2 <g>+i2 <g>是反应前后体积不变的反应,无论是否平衡,混合n2o4 <g>达到平衡的是h2 <g>+i2 <g>已达到平衡的是气体的总压、平均相对分子质量、气体密度都不会发生变化.①②④从正反应速率是否等于逆反应速率来判断；③⑤⑥从浓度不变来判断. 〔2〕2no2<g>n2o4 <g>是反应前后体积改变的反应,平衡后混合气体的总压、平均相对分子质量、气体密度都会发生变化.5[篇二：一模化学试卷讲评教案]一模化学试卷讲评教案李玉教学目标：知识与技能1. 帮助学生查找知识盲点,查找知识薄弱环节,澄清知识点.2. 夯实基础知识,锻炼学生的基本技能,提高答题技巧效率和质量.3. 提高学生分析问题解答问题的能力,知识迁移能力,审题能力等. 过程与方法1. 通过解决试卷中存在的问题,提升学生的应考能力.2. 通过试卷分析能力的培养,训练学生思维的深刻性、灵活性. 情感态度价值观1. 培养学生精益求精,严谨治学的科学态度.2. 培养学生大胆质疑,努力创新的科学探究精神.教学方法：讨论点拨法教学重难点：知识与技能中的1、2.教学过程一．导入新课：同学们,今天我们一起来解决试卷中存在的问题——试卷讲评二．教师整体介绍试题与学生情况分析.三．教师口述教学目标.四．自学指导：1.自我矫正同学们为了达到目标,需要我们努力的学习,积极的参与课堂活动.下面请大家用5—8分钟时间订正试卷中的错题,分析错因,产生疑问,同桌讨论解决部分问题.第一步：错题分类：分为会做但却做错的题；模棱两可似是而非的题〔要点不全〕；不会做的题.第二步：分析错因,与时纠正〔用红笔改〕.第三步：用红笔做标记记下不会的题,同桌交流讨论解题方法.2.合作探究,精讲点拨〔1〕以小组为单位,讨论解决试卷中以下各题：3. 6. 9. 10. 13.15. 20. 21等题.〔2〕学生展示评价,分享每个题目所使用的答题技巧与方法.〔3〕老师精讲,引导学生总结规律.3.学生通过合作学习的方式来解决自己试卷中存在的其他问题.五．变式训练：见中考必备：河南中考2010—2012中招试题相关的题目.六．当堂训练：把自己的错题整理到纠错本上.七．归纳总结：默写本节课你所学到的知识点.八．作业：试卷中错题用红笔更正后交给组长统一保管,待以后复习备用.九．教学反思：学生积极参与活动,效果好.[篇三：初中化学试卷讲评课教学策略和方法]初中化学试卷讲评课教学策略和方法摘要：试卷讲评课是九年级后期教学的主要课型之一,是初中化学复习阶段课堂教学的重要组成部分,是提高教学质量的重要环节,如何在化学课堂教学中上好试卷讲评课具有与其现实的意义. 关键词：化学试卷；讲评；反思；巩固；拓展试卷讲评课程序多,工作量大,往往是薄弱的一环.然而,当前化学复习阶段,普遍存在的现象是教师往往把大投入到专题复习课的研究上,忽视了试卷讲评课的设计和谋划,影响学生学习能力的提高,从而影响学生学习效果.在日常"试卷讲评"的过程中,不少教师习惯于从审题到解题一人承包,一讲到底,盲目教学,如"就题讲题"、"照卷讲题",甚至"对答案",总认为试卷学生已经考过了,分数也已经确定了,试卷讲评课设计得再精彩,也不能改变学生考试的分数.客观上,相对专题复习课而言,试卷讲评课的备课需要投入更多的时间和精力,尤其是要精心设计一节高质量的试卷讲评课.因此,对于如何在化学教学中上好试卷讲评课的研究具有与其现实的意义.下面笔者就如何上好化学试卷讲评课的教学策略和方法谈谈自己的一些看法,供大家一起交流.一、统筹分析、充分准备、突出重点和难点化学试卷讲评课应有明确的目的性和针对性,这就要求教师课前要投入大量的精力做充分的准备,以便准确把握学生在考试过程中暴露出来的知识、能力和思维等方面的缺陷.化学试卷讲评课的课前准备工作主要有做卷、阅卷、统计等.。

课前引入一、合成氨反应的原理分析工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol -1知识精讲钢铁生产是十七世纪从英国开始的第一次产业革命的两大产业之一。

高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 其中CO 的反应是 C+O 2CO 2 ① CO 2+C2CO ②炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO 气体。

开始，炼铁工程师们认为是因为CO 与铁矿石接触不充分，于是设法增加高炉的高度。

然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的比例竟然没有改变。

这成了炼铁技术中的科学悬念。

有关人士一直在探究其中的原因，直到十九世纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过深入的研究，才将这一迷底解开。

原来，产生上述现象的原因是反应②是一个可逆反应，并且至上而下发生在高炉中有焦炭的地方。

后来的研究说明，在高炉中Fe 2O 3和CO 反应也不能全部转化为Fe 和CO 2。

那么，有什么方法可以对化学反应进行调控，让其尽可能多地转化为目标产物呢？知识导航高温点燃高温《化学反应的调控》教案根据合成氨反应的特点，应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量？请填入下表。

二、合成氨反应的数据分析下表的实验数据是在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量的变化情况(初始时氮气和氢气的体积比是1：3)。

思考与交流：合成氨的反应，应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量？思考与交流：综合上述两个方面，分析增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所应采取的措施是否一致。

在实际生产中到底选择哪些适宜的条件呢?三、合成氨反应的条件调控思考与交流四、调控化学反应需考虑的问题1．反应限度：要考虑尽量增大反应物的__________，充分利用原料。

高三化学教学设计范文七篇教学是一种创造性劳动。

写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。

下面是小编为大家整理的高三化学教学设计，希望对你们有帮助。

高三化学教学设计1知识目标使学生了解自然界中水的分布状况;水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;水污染的后果及防止水体污染;了解水的组成及物理性质。

能力目标培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。

情感目标培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

培养学生团结协作的团队意识。

教学建议本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。

有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。

特别对初中学生来说，强烈的表现_成为其学习过程的根本动力。

水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。

让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：1.水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

2.水的微观构成，即：定量。

每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。

这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。

高三化学教学教案7篇高三化学教学教案篇1一、指导思想在素质教育新课标教育理念指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力提高学生学习方式转化，大面积提高我校化学学科教学质量。

二、工作目标1深刻领会高考考试大纲基本精神，准确把握考试大纲整体要求，把对化学高考考试大纲理解转化为我们教学行为，切实提高学生观察能力思维能力实验能力自学能力。

2全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变改变学生学习方式，变学生被动学习为主动学习主动思考主动提问；改变教师教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机激发学习方法指导各种能力培养。

3利用集体备课时间经常性地开展教学研究活动，集思广益，探讨教法，尤其要研究高考命题呈现动态趋势，更好地指导我们教学工作。

4学生化学学科成绩，要在优生率格率平均分方面有明显提高。

5夯实基础，抓好双基，科学构建化学学科知识结构。

三、主要措施1要正确处理复习资料教材之间关系，发挥好教材作用功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题根本，是教学关键，是任何复习资料都不可替代。

充分发挥教材作用学生主观能动性，过好教材关。

即在复习每一章前，将考纲教学要求本章知识要点以提纲形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念知识要点。

教师再根据学生实际情况，以基本点疑点难点为出发点佳作一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。

然后再选编一些紧扣教材基础题进行章检测，根据检测结果搞知识落实。

2扎扎实实开展化学教学大纲高考考试大纲尤其是近5年全国高考试题学习研究。

准确把握了解理解应用认知层次。

3深化课堂教学改革。

继续全面推进“自主学习，合作探究”课堂教学模式，要深化课堂教学改革活动，经常性地开展听课评课评教活动。

课堂要突出学生主体地位，看学生自主程度合作效度探究深度；课堂要体现教师主导作用，创设教学情景，引导学生学习。

4继续开展“三清”运动，要求学生人人有纠错本，搞好知识落实。

“三清”即堂堂清日日清周周清。

高三化学一轮复习化学反应速率及其影响因素真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。

——斯坦福大学校训【考纲要求】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

(3) 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

(4)了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一 化学反应速率基本概念1．概念：化学反应速率用 来表示。

2、表示方法：通常用 内反应物 或生成物 来表示。

3．表达式：v= 单位： 4．注意：（1）一般来说，化学反应速率是指某段时间内的 速率而不是 速率。

且无论用反应物还是用生成物表示均取正值（2）同条件下，同一反应中用不同物质表示反应速率时，数值可能 ，但意义 。

即：均表示同一反应的快慢。

反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的___ __之比。

例如，对于反应m A(g)＋n B(g)=p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________ （3）对比同一反应在不同条件下的反应速率要 [知识运用]① 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别为v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则： （1）v (O 2)== ____ V(NH 3) （2）v (H 2O)== _______V(O 2)（3）v (NO)== ____ V(O 2) (4) v (NH 3)== ___ V(NO)== ___V(H 2O)② 已知aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)。

取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，一分钟后，测得 容器内A 的浓度为Xmol/L 。

这时B 的浓度为 ，C 的浓度为 ， 这段时间内以物质A 的浓度变化来表示的反应速率为 。

③ 反应A+3B==2C+2D 在四种情况的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为 （1）v (A)==0.15mol/（L •S ） (2) v (B)==0.6 mol/（L •S ） (3) v (C)==0.4 mol/（L •S ） (4)v (D)==0.45 mol/（L •S ） 考点二 影响反应速率的因素1、内因：参加反应的物质的性质。