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第九单元综合复习学习目标1.加深对溶液、饱和溶液、固体溶解度等概念的理解2.通过思维导图的方式，系统地从定义、组成、分类、固体溶解度、溶质质量分数5个方面认识溶液，构建知识体系一、课堂导学二、课堂精练1.下列说法正确的是( )A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B. 洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D. 5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%2.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。
这种物质可能是( )A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠D. 蔗糖3.溶液从80℃降至20℃后,有晶体析出,则原溶液( )A. 可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B. 一定是饱和溶液C. 原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D. 一定是不饱和溶液4.在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A. 氯化钠的溶解度为 18 gB. 氯化钠的溶解度为 36 gC. 20℃时氯化钠的溶解度为 18 gD. 20℃时氯化钠的溶解度为36 g5.如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）溶解度随温度升高而降低的是_________；30℃时溶解度最大的是_________；（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_________；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_______________________（写一种）；（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、___________、过滤、洗涤、干燥。
6.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（1）生成氧气的质量___g（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)三、巩固过关1.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
九年级化学第九单元（含课题1、课题2、课题3）教案课题1: 原子结构的历史发展学习目标1.了解原子的概念及其历史发展；2.理解原子结构的基本要素；3.掌握不同科学家对原子结构的贡献。
教学内容1.原子的概念及其历史发展；2.原子结构的基本要素；3.不同科学家对原子结构的贡献。
教学准备1.教学PPT；2.学生课本。
教学过程1. 导入（5分钟）以问题导入：“物质是由什么构成的？”引发学生思考原子的概念。
2. 概念解释（15分钟）在学生的思考中，教师出示原子的概念解释，讲解其基本概念和历史发展。
3. 教师讲授（25分钟）教师用PPT讲解原子结构的基本要素，并介绍不同科学家对原子结构的贡献，如德鲁德模型、汤姆孙模型、鲍尔模型等。
4. 学生思考（10分钟）教师根据学生的理解情况，提问相关问题，让学生思考并回答。
5. 讲解重点总结（10分钟）教师总结重点内容，强调学生需要掌握的知识点，并给予示范性问题的解答。
6. 课堂练习（15分钟）学生根据所学内容完成课本上的练习题，巩固所学知识。
7. 课堂讨论（15分钟）教师布置讨论题，引导学生讨论不同科学家对原子结构的贡献，并展示不同观点。
8. 课堂总结（5分钟）教师总结本节课的重点，梳理学生的思维脉络，做出总结。
课题2: 元素周期表及其应用学习目标1.了解元素周期表的基本结构和布局；2.掌握元素周期表中元素的分类和常见性质；3.理解元素周期表在化学中的应用。
教学内容1.元素周期表的基本结构和布局；2.元素周期表中元素的分类和常见性质；3.元素周期表在化学中的应用。
教学准备1.教学PPT；2.学生课本。
教学过程1. 导入（5分钟）复习上节课所学内容，并以问题导入：“你们知道什么是元素周期表吗？”2. 概念解释（10分钟）在学生的回答基础上，教师给出元素周期表的概念解释，讲解其基本结构和布局。
3. 教师讲授（30分钟）教师用PPT讲解元素周期表中元素的分类和常见性质，并介绍元素周期表在化学中的应用，如元素的周期性规律、元素的化学反应等。
第九单元溶液复习学案课前预习一、填写基础知识（一）溶液的形成1、溶液（1）定义：溶液是__________分散到__________，形成__________的、_________ 的__________物。
（2）特征：具有__________ 性、__________ 性，属于__________ 物溶质：________________________ 的物质，可以是__________ 。
（只有溶解在溶液中的物质才能称做溶质，没有溶解的不能称作溶质）溶剂：________________________ 的物质。
__________ 是最常用的溶剂。
（3）溶液中的质量关系：溶液的质量= __________ + __________2、乳浊液与乳化现象（1）乳浊液：__________分散到__________ 里形成的_________。
（2）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，洗涤剂有________ 功能。
3、溶解时的吸热和放热现象（填上升或下降）氯化钠溶解：温度________ 氢氧化钠溶解：温度________硝酸铵溶解：温度________ 浓硫酸稀释：温度________（二）溶解度1、饱和溶液和不饱和溶液在一定________ 下，向________ 里加入某种溶质，当溶质______________时所得到的溶液属于饱和溶液；当溶质_______________ 时的溶液属于不饱和溶液。
2、二者转化的条件和方法（大多数物质）不饱和溶液饱和溶液1、公式：溶质的质量分数 =溶液的质量 = ________ 的质量 + ________的质量= 溶质的质量÷________溶质的质量 = 溶液的质量×________2、配制一定质量分数的溶液实验步骤：（1）________（2）________（3）________（4）装瓶贮存注意事项：（1）试剂瓶盖应________ 放(2) 量筒的正确读法是________ ，如果仰视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏_____ ；如果俯视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏________ 。
人教版初中化学9单元教案1. 知识与技能(1) 了解化学变化的概念，理解物质变化的原因。
(2) 掌握化学变化的征象和表示方法。
(3) 掌握化学方程式的书写方法，并能根据实验结果写出相应的化学方程式。
2. 过程与方法(1) 通过实验、观察、分析等方式，体验化学变化的过程。
(2) 进行实验操作时，要细心、仔细，确保实验结果的准确性。
3. 情感态度价值观(1) 培养学生对化学实验的兴趣，提高实践操作能力。
(2) 引导学生学会用化学的思维方式解决问题，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
【教学重难点】1. 掌握化学变化的概念和化学方程式的书写方法。
2. 理解化学变化的征象和表示方法。
【教学准备】1. 实验器材：试管、试管夹、试管架、酒精灯、氢氧化钙、氢气发生装置等。
2. 实验药品：氢氧化钙、盐酸、氢气等。
3. 实验操作步骤：详细记录实验操作步骤，以便进行实验演示和指导学生实验。
【教学过程】一、导入新课1. 引导学生思考：在日常生活中，我们经常能看到物质发生变化，如何理解这种变化？这种变化的原因是什么？2. 通过引导学生回答问题，带入新课：了解化学变化的概念。
二、学习新概念1. 展示化学实验现象，引出化学变化的征象。
2. 讲解化学方程式的概念和书写方法，并进行示范。
让学生尝试根据实验结果写出相应的化学方程式。
三、实验操作1. 组织学生进行化学实验，观察实验现象，记录实验结果。
2. 指导学生根据实验结果写出化学方程式。
四、小结1. 回顾本节课的重点内容，总结化学变化的概念和表示方法。
2. 引导学生复习相关知识，准备下节课的学习。
【课堂作业】1. 反思：根据学习的知识和实验操作，总结化学变化的征象和表示方法。
2. 练习：完成相关习题，巩固化学方程式的书写方法。
【教学反思】通过本节课的教学，学生对化学变化的概念有初步的了解，掌握了化学方程式的书写方法。
但在实验操作方面，仍需要继续加强学生的观察力和实践操作能力。
第九单元复习学案设计一、学习目标1.通过溶液知识介绍、知识建构等形式归纳章节内容和形成知识体系。
通过问题探究进一步掌握溶液的概念，能根据饱和溶液和不饱和溶液的差异。
能设计不同的实验方案并完成实验。
2.能把所学知识形成知识网络和体系。
能从溶液的分类、溶解度的定义、影响因素出发，分析不同物质结晶的思路与方法。
3.进一步了解生活生产中物质的分离方法，解决生产中实际问题。
二、学习过程1.课前任务：溶液梳理任务：分别完成对溶液的定义、组成、分类、溶液过程能量变化、溶解度及溶解度曲线和溶质质量分数计算的知识梳理，并进行简介。
2.情境设置：问题引导以的视频介绍非物质文化遗产——古法晒盐发现问题1：生活中，为什么不直接把海水晒干来获得盐，而是通过视频中较为复杂的工业完成？3.分步解析：攻克难题步骤1：认知海水思考海水的组成？步骤2：认知晒盐工艺思考贮水池和结晶池中的溶液是否为NaCl的饱和溶液？步骤3：思考如何验证海水是NaCl的不饱和溶液？进行方案设计并展示。
4.观察细节：再思考问题2：为什么工人们在水未完全晒干时就收集结晶盐？结合海水的组成和晒盐工艺分析5.学以致用：理论联系实际问题3：海水晒盐、煮盐利用了什么方法结晶?根据溶解度曲线小结不同物质的结晶方法（以NaCl和KNO3为例）（1溶解度受温度影响小的NaCl应选用：____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）（_________）（2）溶解度随温度升高明显增大的KNO3应选用：___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）（_________）问题4：生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，为什么？请根据它们的溶解度曲线解释原因。
三、课堂测评()1.下列说法正确的是A．稀溶液一定是不饱和的溶液B．用汽油去除油污和用洗洁精去除油污的原理一样C．夏天要给鱼塘增氧，是因为温度越高，O2在水中的溶解度越小D．将20 ℃的饱和石灰水溶液升温至60 ℃，溶液无明显变化()2.化学知识中有很多“相等”。
课题2 溶解度课题分析本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液课前自学准备课堂教学展示课堂互动探究知识拓展：（1）大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。
（2）熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时，应升高温度；若将其饱和溶液转化为不饱和溶液，则可采用降低温度或增加溶剂的办法。
（3）增加溶质和蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。
易错提醒：(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。
(2)不是所有物质在降低温度时都会由不饱和状态变成饱和状态。
(3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
【交流回答】判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件（温度和溶剂的量均不变）下，溶质是否继续溶解。
【提出问题】通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。
【归纳总结】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系以及结晶的方法（一般情况）：【课件展示】播放海水晒盐的过程。
【学生活动】观看、思考海水晒盐的原理。
【归纳总结】教学板书课题2 溶解度第1课时饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。
3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
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第二课时溶解时的能量变化及乳化现象
教学目标
【知识与技能】
(1)认识物质在溶解时常伴随有吸热或放热现象，知道常见的溶解时有放热、吸热现象的物质。
(2)知道乳化现象以及乳化作用的应用。
【过程与方法】
通过对几种物质在水中溶解时溶液的温度变化的分组实验探究，练习简单实验方案的设计，锻炼动手能力，提高科学探究素养。
【情感态度与价值观】
培养从日常生活中发现问题并解决问题的良好品质。
教学重难点
【重点】
实验探究方案的设计及实验、乳化现象。
【难点】
理解乳化和溶解的区别。
教学过程
知识点一探究几种物质溶于水时的温度变化
【自主学习】
设计实验探究方案并分组进行教材第29页的实验，完成下列填空：
溶质分散到溶剂中形成溶液包括两个过程：一是扩散过程，此过程要吸收热量；二是水合过程，此过程要放出热量。
当扩散过程中吸收的热量＞(填“＞”或“＜”)水合过程放出的热量，溶液的温度降低，如硝酸铵溶解于水；当扩散过程中吸收的热量＜(填“＞”或“＜”)水合过程放出的热量，溶液的温度升高，如氢氧化钠溶解于水；当扩散过程中吸收的热量＝(填“＞”“＜”或“＝”)水合过程放出的热量，溶液的温度不变，如氯化钠溶解于水。
【合作探究】
设计实验方案时，可用温度计分别测量物质溶解前后液体的温度，从而判断溶解时是吸
1。
人教版九年级化学第九单元课题2溶第九单元课题2溶解度课时布置：一课时解度导学案（导学案）一、创设情境，导入新课同窗们，上一节课我们学习了«溶液的构成»，如今我们先来回答下面几个效果：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。
④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂区分是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又区分是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但能否能有限制的溶解在一定量的水中呢？明天我们来学习课题2«溶解度»，请同窗们翻开课本翻到33页，快速阅读活动与探求的第一个实验。
二、课内学习，协作探求，展现汇报：(一)饱和溶液与不饱和溶液：〔阅读教材33—34页，完成以下表格〕操作现象结论参与5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌操作现象结论参与5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液(二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大局部固体物质)添加溶质或降高温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液添加溶剂或降高温度(三)浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——；含溶质较少的溶液——。
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
相反溶质、相反温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。
(四)溶解度在下，某固体物质在里到达形状时所溶解的的质量。
1.固体溶解度〔四要素〕条件：一定温度规范：100g溶剂〔普通指水〕形状：饱和单位：克【讨论】200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义溶解度与溶解性的关系〔课本P36上的资料卡片〕2.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.经过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你失掉什么信息?从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系；经过观察这两图可以知道有局部固体物质的溶解度随温度的降低而增大，例如硝酸钾、氯化铵。
人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题1溶液的形成学习目标1.理解溶液、溶质、溶剂的概念及关系。
2.了解溶解时的吸热和放热现象。
3.了解乳化现象,了解悬浊液和乳浊液。
自主研学溶液定义:。
合作探究一、溶液[实验91]在20 mL水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒搅拌,还能看到蔗糖吗?现象:。
归纳总结:叫做溶液。
叫做溶质,叫做溶剂。
讨论:在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么?[实验92]归纳总结:。
[实验93]归纳总结:。
二、溶解时的吸热或放热现象活动与探究:将NaCl、NH归纳总结:。
三、乳化作用[实验94]悬浊液:。
乳浊液:。
学以致用1.下列关于溶液的说法中正确的是()A.溶液一定是混合物B.均一的、稳定的液体都是溶液C.凡是无色、透明的液体都是溶液D.水和酒精混合形成的溶液,酒精作溶剂2.下列溶液中,溶质是液体的为()A.医用葡萄糖溶液B.20%的氢氧化钠溶液C.75%的消毒酒精D.0.9%的生理盐水3.下列清洗方法中利用乳化原理的是()A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗餐具D.用盐酸除水垢4.写出下列溶液中溶质的化学式(1)食盐水(2)石灰水(3)医用碘酒(4)医用酒精(5)浓盐酸5.物质溶解的过程中发生两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程要热量,另一种是溶质分子(或离子)和水作用,生成水合分子(或离子),这一过程要热量,NaOH溶于水时溶液温度升高,是因为。
6.请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的实例:溶液不是无色的;(2)均一的、稳定的液体都是溶液实例:是液体,但不是溶液;(3)溶液中的溶质一定是固体实例:可作溶质,但不是固体;(4)溶液中的溶剂一定是水实例:溶液中的溶剂不是水。
参考答案自主研学一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物合作探究一、[实验91]现象:蔗糖溶解了,不见了归纳总结:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物被溶解的物质能溶解其他物质的物质讨论:在蔗糖溶液中溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中溶质是氯化钠,溶剂是水。
楚雄市吕合中学导学案 九年级化学 第九单元 《溶液》 好学笃性 明理有耻 第九单元 第 1 页 共 20 页 第九单元 溶液《课题1 溶液的形成》导学案（第1课时） 课型：新授课 课时：第1课时 班级：1、2、3、4班 姓名：杨永祥 董丽华 日期：2014-2-24 一、学习目标： 1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成； 2.记住溶质、溶剂的概念，初步能正确判断溶液中的溶质和溶剂； 二、自主学习： 知识点1：溶液形成过程的实质 【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解。并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。 蔗糖溶于水后，蔗糖会 ，水会变 味，是因蔗糖以 的形式均一地 到水分子中，形成一种 的混合物。食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会 ，水会变 味，是因氯化钠以 和 形式向水中 ，形成稳定的氯化钠溶液。溶解属于 变化。 知识点2：溶液的定义和组成 【思考】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。 （1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？ 。这体现溶液的 性。 （2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？ 。这体现溶液的 性。 （3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？ 。这说明同一液体中可以溶解 （填“一种”或“多种”）可溶性物质。 小结：溶液是指一种或几种物质 另一种物质里，形成 的、 的 其中，被溶解的物质叫做 ，能溶解其他物质的物质叫做 。因此，从组成上看，溶液是由 和 组成的。 溶解在 中形成溶液。 【阅读】溶液是溶质和溶剂组成的，那么应怎样来命名溶液呢？ 若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。 例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。即溶液为溶质的溶剂溶液。 三、合作探究： 【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂： 溶 液 溶 质 溶 剂 溶 液 溶 质 溶 剂
蔗糖溶液 稀盐酸溶液 氯化钠溶液 稀硫酸溶液 高锰酸钾溶液 澄清石灰水 碘溶于汽油中 医用酒精 油脂溶解在汽油中 碘酒溶液 白磷的二硫化碳溶液 FeCl2溶液 知识点3：溶液、溶质和溶剂间的质量关系 【思考】从质量上看，溶液的质量 溶质和溶剂的质量之和。溶液的体积 溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中，充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解，则此时所形成的溶液中，溶质质量为 g，溶剂质量为 g，溶液质量为 g。 小结:溶液质量= 质量+ 质量;溶质质量就是 的物质质量,未溶解楚雄市吕合中学导学案 九年级化学 第九单元 《溶液》 好学笃性 明理有耻 第九单元 第 2 页 共 20 页 的物质不是溶质。 四、巩固达标： 1.溶液的基本特征是 、 ；溶液的物质类别是 。 2.请分别写出表格中每种溶液中溶质与溶剂的化学式：
稀盐酸 生理盐水 高锰酸钾溶液 澄清石灰水 医用酒精 碘酒
溶质 溶剂 3.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是 （ ） A.碘酒 B.蒸馏水 C.糖水 D.汽水 4.以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是 （ ） A.香油 B.食盐 C.白糖 D.食醋 5.将少量的高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液可以用来消毒，该消毒液是 （ ） A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.混合物 6.下列有关溶液的说法中一定正确的是 （ ） A.无色透明的液体都是溶液 B.溶质的状态可以为固、液、气三种状态 C.凡是均一、稳定的液体都是溶液 D.溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和 7.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是 （ ） A.食物充分发生化学反应 B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 C.食物分解后，便于吸收 D.食物搅拌均匀后，便于吸收 8. 溶液是由________和________组成的，溶液的总质量________溶质和溶剂的质量之和（填“等于”或“不等于”)。溶液的总体积________溶质和溶剂的体积之和（填“等于”或“不等于”）。实验室里将100mL蒸馏水和100mL酒精充分混合，则形成的溶液总体积 200mL（填“＜”、“＞”或“=” )，其中溶质、溶剂的化学式分别为 和 。
五、本节课学会了什么？ 楚雄市吕合中学导学案 九年级化学 第九单元 《溶液》
好学笃性 明理有耻 第九单元 第 3 页 共 20 页 第九单元 溶液《课题1 溶液的形成》导学案（第2课时） 课型：新授课 课时：第1课时 班级：1、2、3、4班 姓名：杨永祥 董丽华 日期：2014-2-25 一、学习目标： 1.能正确判断化学反应时溶液中的溶质和溶剂； 3.知道溶液在科研、生产和生活中的重要应用。 二、自主学习： 问题3.【实验探究】观察、分析实验9-2：分析实验的实质。得：讨论溶质与溶剂的辩证关系。 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 ；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也 。 【讨论】结合实验现象记录，阅读P28，完成下列习题。 问题1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。
问题2.水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。水是唯一的溶剂吗？试举例加以说明。 问题4. 分析实验9-3，溶液由溶质和溶剂两部分组成。那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？ 溶质可以是固体，也可以是 或 。一般是固体、气体溶于液体时， 、 是溶质， 是溶剂；如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 。如果其中有一种是水，一般把 叫做溶剂。 三、合作探究： 【知识拓展】当物质溶解时发生了化学反应，则新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或气体不是溶质，溶剂仍为水。 例如： 二氧化碳溶于水后，形成 溶液，溶质是 ，溶是 。若把足量的锌投入一定量的稀硫酸中，完全反应，形成 的水溶液，溶质是 ，溶剂是 。碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液是 ，溶质是 ，溶剂是 。 知识点4：溶液的用途 【阅读】溶液在科研、生产和生活中有重要应用。 A.许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 B.医疗上的葡糖糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。 C.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。 四、巩固达标： 1．请对下列几个疑问进行课堂辨析，如果你不赞同，举出一些能反驳的具体实例： ⑪无色、透明的液体就是溶液吗？ ⑫溶液一定是无色的吗？ ⑬溶液中的溶质一定只是一种吗？ ⑭溶质只能是固体吗？ ⑮只有水能做溶剂吗？ 2．喜羊羊在家做糖溶于水的实验时，观察到如右图所示 的现象。请用原子分子的有关知识观点解释： ⑪糖能溶解的原因是 。 ⑫当糖块溶解后，糖水的液面低于水平线，这是由于 。 楚雄市吕合中学导学案 九年级化学 第九单元 《溶液》 好学笃性 明理有耻 第九单元 第 4 页 共 20 页 3.如果要使食盐较快的溶解在水里，请提出你的建议： 所以，加快溶解速度的方法有 ：① ② ③ 4.把4.4g二氧化碳溶于95.6g水后形成的溶液中溶质是 ，溶质有 g，溶质剂有 g。若把6.5g锌投入到93.7g稀硫酸中，完全反应，形成 的水溶液，溶质有 g ，溶剂有 g。10g碳酸钙与94.4g盐酸完全反应后的溶液是 ，溶质有 g，溶剂有 g。 5．已知6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应。求： （1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量。 （2）反应后所得溶液的质量。 （3）所得溶液中溶质和溶剂的质量。
6.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。 小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中溶质的质量。
五、本节课学会了什么？ 楚雄市吕合中学导学案 九年级化学 第九单元 《溶液》
好学笃性 明理有耻 第九单元 第 5 页 共 20 页 第九单元 溶液《课题1 溶液的形成》导学案（第3课时） 课型：新授课 课时：第2课时 班级：1、2、3、4班 姓名：杨永祥 董丽华 日期：2014-2-26 一、学习目标： 1.知道乳浊液、悬浊液的概念和常见的乳化现象，会区分溶液、乳浊液和悬浊液； 2.认识氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质在水中溶解时溶液温度的变化及原因； 3.能利用物质溶解时的吸热现象或放热现象解释常见实验现象及原理。 二、自主学习： 知识点1：物质溶解时的吸热和放热现象 【实验探究】观察、分析硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体溶解时，溶液温度的变化。 三、合作探究： 【思考】通过实验现象，思考下列问题。（完成课本P29页探究实验，阅读P31页的资料卡片，回答下列问题） 物质在溶解时，常常伴有热量的变化。不同的溶质溶解时吸收热量或放出热量，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，吸热则溶液温度表现为 ，如 ；如果放热，则溶液温度表现为 ，如 ；如果不吸热也不放热，则溶液温度 ；如：氯化钠、蔗糖溶于水。 小结：NaOH固体、浓H2SO4、溶于水时，放热，溶液温度 。 固体NH4NO3、冰块溶于水时，吸热，溶液温度 。 NaCl溶于水时，溶液温度 。 知识点2：乳浊液和悬浊液 【实验探究】结合实验9-3，观察、分析实验9-4：洗涤剂去除油污的原理和乳化现象。
项目：试管内加入的物质 现 象 把液体倒掉后的试管是否干净 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
（1）水和植物油
（2）水和植物油及洗涤剂 【思考】通过实验现象，思考下列问题。 （1）实验（1）所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？若不是溶液又是什么？ 这种液体 稳定，静置后会出现 现象。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 。 （2）实验（2）说明了洗涤剂具有什么功能？（请结合实验，阅读课本第30页第二段，回答问题） 洗涤剂有 功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成 液，该现象又称之为 现象，在生活及生产中有广泛的应用。 （3）洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？ 汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 油污，形成 。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能 油污，形成 。两者去污的原理 （填“相同”或“不同”）。 小结：乳浊液： 分散到液体里形成的 、 的混合物。 例如：水和油混合、牛奶、油漆。 悬浊液： 分散到液体里形成的 、 的混合物。例如：泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体。
