共价键的类型(课件PPT)

共价键的形成
01
02
03
电子偏移
一个原子的电子偏向另一 个原子，形成电子偏向的 共价键。
电子共享
两个原子的电子互相共享 ，形成电子共享的共价键 。
共价键的稳定性
共价键的形成能够使原子 达到稳定的电子构型，从 而增加分子的稳定性。
共价键的类型
σ键
原子间通过电子的“头对头”重 叠形成的共价键。
π键
原子间通过电子的“肩并肩”重叠 形成的共价键。
乙烯分子中的σ键
乙烯分子中存在两个碳碳双键，每个双键由两个碳原子共享电子形成，这两个共价键即为σ键。它们 分别连接着两个氢原子，形成了乙烯分子的骨架。
π键实例分析
氮气分子中的π键
氮气分子N2中存在一个三键，其中两个是σ键，而另一个则是π键。π键的特点是电子 云分布在键平面的上方和下方，没有沿键轴对称分布，因此π键是面对称的。
σ键的特点
总结词：具体、突
详细描述：σ键的特点包括方向性、饱和性和稳定性。方向性是因为σ键的形成要求成键原子的轨道必须沿着特定的方向重叠 ；饱和性是因为σ键的形成会使成键原子达到饱和的电子结构；稳定性则是因为σ键的形成能降低体系的能量，使体系更加稳 定。
CHAPTER 03
π键的讲解
π键的定义
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形成方式的联系
在某些分子中，σ键和π键可以同 时存在，形成一种特殊的共价键 ，称为“西格玛-波依键”。
稳定性的区别和联系
稳定性的区别
σ键重叠程度大，稳定性较高；π键重叠程度较小，稳定性较 低。
稳定性的联系
在某些情况下，π键的稳定性可以通过与其他π键的相互作用 得到提高，如芳香环中的π键。

①
碘溶于四氯化碳
②
碘溶于水
③
NaCl溶于水
④
HCl气体溶于水
⑤
NaCl加热融化
⑥
NaOH加热融化
⑦
HI加热分解
⑧
Na2O2与CO2
是否断键 否 是 是 是 是 是 是 是
断什么键 无
共价键 离子键 共价键 离子键 离子键 共价键 共价键 离子键
72
5. 化学键的断裂
1
化学反应
本质：旧键的断裂，新键的生成
46
挑战自我
OCO
OCO
多写：O原子上多少个电子
47
挑战自我
OCO
OCO
成对电子不能拆开：O原子上有二对成对电子电子
48
挑战自我
OCO
OCO
49
归纳与整理
1 多原子分子，先将中心原子写写中间，其次其他原子写两边或上下 2 写出各原子的未成键电子（形成共价键），及未成键的电子
50
考考你的智慧
2 离子型物质没有结构式
Na Cl
56
考考你的智慧
请写出Na2O电子式：
Na
O
Na
2
Na
O
Na
57
看我七十二变
请写出Na2O2电子式：
OO
Na
O
O
Na
2
Na
O
O
Na
58
请你试一试
请写出下列微粒的电子式：
OH
NH4
O
H
H
HNH H
O22
2
O
O
59
牛刀小试
请写出NaOH电子式：
Na
O

53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。

式为
。
(3)C 的分子式为
。
(4)D 分子中化学键类型为(从共用电子对是否偏离角度看)
。
解析 易推断 A 是 Ar、B 是 H2S、C 是 N2H4、D 是 CH3OH。H2O、 CH4、NH3 等与 H2S 所含价电子数相等。N2H4 中,两个氮原子间形 成的是双键。
答案 (1)1s22s22p63s23p6
答案 C
6.已知 A、B、C、D 四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,
且都含有 18 个电子,B、C 是由两种元素的原子组成,且分子中两种
原子的个数比均为 1∶2。D 是一种有毒的有机物。
(1)组成 A 分子的原子基态电子排布式为
。
(2)写出 B 的名称:
,X 与 B 所含价电子数相等,则 X 的电子
B.所有物质中都存在化学键
C.已知乙炔的结构式为 H—C≡C—H,则乙炔分子中存在 2 个 σ
键(C—H)和 3 个 π 键(C≡C)
D.乙烷分子中只存在 σ 键,即 6 个 C—H 键和 1 个 C—C 键都为
σ 键,不存在 π 键
解析 NH4Cl 全部是由非金属元素组成的,却存在离子键,A 项 错;稀有气体元素原子本身达到稳定结构,稀有气体分子中不存在化
质
沿键轴自由旋转
裂,不能旋转
σ键
π键
存在的 情况
实例
可以单独存在,并存在于 π 键不能单独存在,必须与 σ 键
任何含共价键的分子中 共存,可存在于双键和三键中
CH4 中只含有 σ 键
有π键
中既含有 σ 键,又含
典题例解
【例 2】 下列有关化学键类型的判断正确的是
()
A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

复习回顾：
请你解释以下事实的原因。
1、一般情况下离子化合物的熔点较高， 如NaCl的熔点为801℃。
2、NaF、NaCl、NaBr的熔点分别为923℃、801℃、
747℃，呈下降趋势。
3、请你用电子式表示以上3种离子化合物的形成过程。 4、HCl、H2分子相当稳定，HCl在1000℃时分解 率为0.14％,H2在2000℃时分解率不足1％。
Ca(OH)2、 NH4+、HClO、
练习4：关于化学键的下列叙述中， 正确的是 [ A D ] A．离子化合物可能含共价健 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中不含共价键 D．共价化合物中不含离子键
练习5、下列说法正确的是 [ E ] A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．在气态单质分子里一定有非极性共价键 D．离子化合物中不可能含有共价键 E．共价化合物中不可能含离子键
A.氟化氢 B.氯化氢 C.溴化氢 D.碘化氢
请问：键能的大小与键的牢固程度有何关系？
在分子中键和键之间的夹角叫做键角。
键角：180º
键角：109º 28'
键角：104º 30'
小结：
共价键
离子键
本质上都是一种 强烈的相互作用 . 破坏它要 消耗比较大的能量 . 存在于分子中直接相邻的原子之间 .


Cl Cl +




Cl Cl

﹕ ﹕
共价键 成键的原因 成键的粒子
原子间通过共 用电子对 原子 共用电子对所形 成的相互作用 一般为非金属 元素之间
离子键
原子容易相互得、失 电子形成阴、阳离子 阴离子、阳离子 静电作用

电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出 现在核间的概率增大.
一. 共价键 饱和性
3. 特征： 方向性
1）共价键的饱和性以每个原子形成共价键的数 目等于未成对电子数，这就是共价键的饱和性。
饱和性决定了分子组成
一. 共价键 饱和性
3. 特征： 方向性
2）成键元素：一般为 非金属 和 非金属 3）分类： 极性键 和非极性键 4）表示方式：电子式 和 结构式
AlCl3
一. 共价键 1.本质：原子之间形成共用电子对 2.共价键的形成 两个原子接近时，自旋相反的两个未成对电子形
成共用电子对，原子轨道重叠，两原子核间电子云密 度增加，体系能量降低，形成稳定的共价键。
课堂练习
5. 下列说法中正确的是（ C ） A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
课堂练习
6. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ C ） A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
存在方式
成键判断规 律
任何分子骨架，可 只能与δ键共存 单独存在
共价单键：δ键 共价双键中：1个δ键，1个π键 共价三键中：1个δ键，2个π键
问题探究一
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个δ和几 个π键组成？
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5 个σ键 乙炔： 3 个σ键
1 个π键 2 个π键
7
3
课堂练习
3. 下列说法正确的是（ B ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键

能的角度应如何理解这一化学事实？
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学 性质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键 长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定， 化学性质越稳定。
2
键参数 3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
2
键参数
二、键参数---键能，键长，键角
1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
应用：计算化学反应的反应热（焓变）。
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
2
【思考】教材 P34 第四题
键参数
表2-1
YCLioont4ulieom、crCa&eon勿l.o）Cr将han今ge日Fill之事拖到明日。（Not matter of the today XXX drag tomorrow. ）
5、学习时的苦痛是暂时的，未学到的痛苦是毕生的。（Time the study pain is temporary, has
but succeeds must arrange the position. ）
8、学习并不是人生的全部。但，既然连人生的一部分——学习也无法征服，还能做什么呢？
（The study certainly is not the life complete. But, since continually life part of-studies also is unable
Ft9Ro、cEo请nEq享u受er,无w法ha躲t b避ut的als痛o c苦an。m（akPel?e）ase enjoy the pain which is unable to avoid.）

价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

一方提供空轨道，一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
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总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。