陕西省西安市高新一中高三化学下学期第十一次大练习试题新人教版

陕西省延安市第一中学【精品】高三第十一次质量检测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在抗击“2020新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。

下列有关说法不正确的是( )A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N AB．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N AC．1L 1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为N AD．标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为N A3．豆油被加热到185℃时会产生如图所示的物质。

下列关于该物质的说法不正确的是( )A．该有机物的分子式为B．该有机物可以与H2发生加成反应C．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该有机物属于烃类化合物4．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。

下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）5．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。

下列说法正确的是( )A．X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素的氧化物对应的水化物的酸性：X>W6．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

陕西高新一中2019高三第十一次大练习题-化学1.本试卷分第I 卷和第II 卷，总分300分，考试时间150分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137第一卷【一】选择题：每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7、以下有关化学知识的说法正确的选项是A 、2017年10月1日成功发射“嫦娥二号”的“长三丙”运载火箭点火后瞬间，产生的红棕色气体要紧成分是NO 2B 、2017年西安世界园艺博览会的四大建筑之一“长安塔”——使用的钢筋混凝土属于有机高分子材料C 、2017年诺贝尔化学奖所涉及的绿色荧光蛋白和其他蛋白质不同，其水解最终不可能生成多种氨基酸。

D 、为了防止月饼、糕点等富脂食品氧化变质，延长保持期，一般在食品包装袋中放入袋装生石灰即可 8、以下表达正确的选项是 A 、标准状况下，11.2L 乙醇中氧原子数为0.5×6.02×1023 B 、28gC 16O 与28gC 18O 中含有的质子数均为14×6.02×1023 C 、0.1mol 冰醋酸中共价键的数目为0.6×6.02×1023D 、标准状况下，11.2LCO 2通过足量的过氧化钠粉末，该反应转移的电子数为0.5N A9.以下离子方程式中，不正确的选项是A 、向FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －B 、向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO 42－反应完全：2Ba 2++4OH －+Al 3++2SO 42－2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2OC 、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba 2+＋6OH －＋2Al 3+＋3SO 42－＝3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓D 、氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3+6H ++2I -＝2Fe 2++I 2+6H 2O10、右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y 、Z 、M 的说法正确的选项是A 、气态氢化物的酸性强弱顺序：Y>Z>M ；气态氢化物稳定性顺序亦为：Y>Z>MB 、离子半径：M －>Z ２－>Y －C 、ZY 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D 、三种元素中，Y 是最强的非金属，且Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；Y 单质不能与水发生置换反应 11、以下化学原理表述正确的选项是A 、0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c (H +)一定增大B 、2mol/LNa 2CO 3溶液中满足：c (Na +)=2c (CO 32-)+2c (HCO 3-)+2c (H 2CO 3)C 、0.1mol/LNaHCO 3溶液pH=8.4，溶液不显中性的缘故为：HCO 3-+H 2O CO 32-+H 3O +D 、同体积同pH 的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H 2的物质的量多12.以下表达正确的选项是A 、Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物；硫磺燃烧生成SO 2B 、Li 2O 与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱；碱金属即为IA 族元素C 、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳；浓硝酸、浓硫酸能使铁铝钝化D 、元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律；俄国化学家门捷列夫的元素周期表是按元素周期律编排的 13.以下图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是〔横、纵坐标单位：mol 〕A 、图1：n 〔HCl 〕=1mol ，K 2CO 3加入到HCl 溶液中，在敞口容器中生成的气体B 、图2：n 〔NaOH 〕=1mol ，CO 2通入到NaOH 溶液中反应生成的盐C 、图3：n 〔O 2〕=1mol ，高温下C 和O 2在密闭容器中的反应产物D 、图4：n 〔HNO 3〕=1mol ，Fe 和稀HNO 3反应生成的氧化产物〔还原产物为NO 〕第二卷〔非选择题，共174分〕【一】必考题〔11题，共129分〕 26、〔14分〕甲醇是一种特别好的清洁燃料，工业上用CH 4和H 2O 为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

Which year’s clothes styles do you like? I’m quite interested in the 1970s look at the moment, long skirts and bright colours. I want to go to college and become a fashion designer. What will you do or be in the future? Now listen and check. 1. What is Mark’s job? He writes reports about teenage fashion trends. 2. Who does he work for? He works for a company that finds out about fashion. Listen again and answer the questions. Activity 6 3. What does his company do with the information he gives them? They sell it to fashion companies. 4. How does he get his information? He meets teenagers and asks them their likes and dislikes. 5. Why does he ask questions about music and free time? To give a complete picture of the teenagers. 1._____the afternoon of April 30th,many foreign visitors arrived___Shanghai. A. In;at B.On;in C.On;to 2. You’d better not always look up the new words ______ the dictionary while reading. Sometimes we need to guess. inB. onC. atD. from 3. People ______ the southwest of China were in great need of water a couple of months ago. A. in B. at C. to D. on 中考链接 4. There is a picture _____ my family on the wall. A. of B. up C. after D. to 5. — How can I go to the supermarket, Paul? — ____ bike. It’s not far from here. On B. By C. In D. With 6. If you get on well _____ your classmates, you’ll enjoy your school life more. to B. at C. with D. in 7. The famous writer William Shakespeare was born _______1564. A. in B. on C at D of Homework Correct the mistakes in these exercises of Unit 3 in class. Confidence in yourself is the first step on the road to success. 自信是走向成功的第一步。

2013届高三第十一次大练习理综试题本试题卷分第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕两局部，总分300分，考试时间150分钟。

答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。

选择题的每一小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。

超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

考试完毕，将本试题卷和答题卡一并交回。

第1卷〔选择题共21小题共126分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64一、选择题〔此题共13小题，在每一小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．〕1．近期查出包括“三鹿〞牌奶粉在内的多数乳制品中含有能引起婴幼儿肾结石的三聚氰胺，添加该物质的主要目的是为了增加蛋白质在奶粉中的测定含量，请问三聚氰胺中肯定含有元素有：〔〕〔A〕H、C 、Mn 〔B〕N、 H、 O 〔C〕Fe 、O 、H 〔D〕Cl 、H、 C2．在患急性肠炎时，要与时注射生理盐水；不慎受伤后，要用0.9%的盐水清洁伤口；在高温作业时，要与时补充些淡盐水．以下各项解释中与上述三种做法一致的依次是：〔〕①消毒②维持水分代谢平衡③维持无机盐代谢的平衡④降温⑤是细胞的等渗溶液并有清洁作用〔A〕①②④〔B〕③②⑤〔C〕②⑤③〔D〕②③④3．如下图表示叶绿体色素吸收光能的情况．根据此图并结合所学知识，以下说法中正确的答案是：〔〕①少数特殊状态下的叶绿素a对420nm、670nm光的转换率较高②在晚间用大约550nm波长的绿光照射行道树，目的是通过植物光合作用以增加夜间空气中的氧气浓度③据图可知，用白光中450nm左右波长的光比白光更有利于提高光合作用强度．④经过纸层析法别离出来的纸带上，类胡萝卜素的印记在最上面⑤土壤中缺乏镁时，420nm~470nm左右波长的光的利用量显著减少，且镁在老叶中的利用量比新叶中显著减少⑥由550nm波长的光转为670nm波长的光后，叶绿体中C3的量减少〔A〕①④⑤⑥〔B〕①③④⑤〔C〕②③④⑤〔D〕①②④⑤4．以下关于“同位素标记法〞作研究的说法，表示正确的项有：〔〕①用H218O浇灌植物一段时间后，在该植物体内与周围的H20、C02、(CH20)、O2等物质中可检测到放射性②用3H标记的尿苷提供给植物，一段时间后，只有分生区可检测到放射性③用15N标记某精原细胞的全部DNA，放人含14N的培养液中让其完成一次减数分裂，如此形成的精细胞中有50％是有放射性的④用35S标记噬菌体的DNA，并以此侵染细菌，证明了DNA是遗传物质⑤如果把固氮菌培养在含15N2的空气中，细胞迅速固定氮素，短期内细菌的谷氨酸中出现大量的15N．再把细菌培养在含有15 NH3的培养基中，固氮能力立刻停止，但吸入氨态氮迅速转入谷氨酸中．由此可以推断，该微生物固氮过程的最终产物是NH3 〔A〕1项〔B〕2项〔C〕3项〔D〕4项5．右图表示不同的生物或成分，如下说法不正确的答案是：〔〕〔A〕假设M表示基因多样性，a～d表示四种不同的植物，如此在剧烈变化的环境中最不容易被淘汰的可能是b〔B〕假设M表示不同生态系统的抵抗力稳定性，如此四种生态系统的群落结构复杂程度依次是b>d>c>a〔C〕假设M表示生物所含的能量，如此森林生态系统的a～d四个种群中，a所处的营养级最高〔D〕假设M表示种群密度，如此a～d四种野生生物的种内斗争最激烈的一定是b种群6．焰火“脚印〞、“笑脸〞、“五环〞，让奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响〞知识相关．如下说法中正确的答案是：〔〕〔A〕非金属单质燃烧时火焰均为无色〔B〕所有金属与其化合物灼烧时火焰均有颜色〔C〕焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察〔D〕NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色一样7．如下是某学生自己总结的一些规律，其中正确的答案是：〔〕〔A〕氧化物不可能是复原产物，只可能是氧化产物〔B〕有些化学反响不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反响〔C〕一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物〔D〕将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2＞ Mg(HCO3)2 8．设阿伏加德罗常数为NA，如下说法正确的答案是：〔〕〔A〕1mol Cl2与足量Fe反响，转移的电子数为3NA〔B〕20g重水〔D2O〕中含有的中子数为8 NA〔C〕常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA〔D〕标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA9．如下离子方程式书写正确的答案是：〔〕〔A〕碳酸氢钾水解：HCO3—+H2O H3O++CO32—〔B〕向硝酸银溶液中参加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋〔C〕浓度均为0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O〔D〕向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－10．据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为如下图：，如下说法不正确的答案是：〔〕〔A〕酚酞的分子式为C20H14O4〔B〕酚酞可与FeCl3溶液发生显色反响〔C〕1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2〔D〕1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH11．可逆反响aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g) ；△H==QKJ/mol．当其他条件不变时，反响过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如右图所示，以下判断正确的答案是：〔〕〔A〕T1＜T2，Q＞0〔B〕Pl＜P2，b==c+d〔C〕Tl＞T2，Q＜0〔D〕P1＜P2，a+b==c+d12．根据如下实验内容得出的结论正确的答案是：〔〕选项实验内容结论A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液中参加盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子反响后溶液中一定有Fe3+和D 0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反响Fe2+13．如下说法正确的答案是：〔〕〔A〕t℃时，某溶液的pH＝6，如此该溶液一定为酸性〔B〕常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低〔C〕常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7〔D〕常温下，物质的量浓度和体积一样的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH＜7二、选择题〔此题共8小题．在每一小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确．，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分〕14．下面的表格是某地区1～7月份气温与气压的对照表：月份/月 1 2 3 4 5 6 7平均最高气温/℃1．4 3．9 10．7 19．6 26．7 30．2 30．8平均大气压/105Pa 1．1．019 1．014 1．008 1．003 0．9984 0．9960 0217月份与1月份相比拟，正确的答案是：〔〕〔A〕空气分子无规如此热运动的情况几乎不变〔B〕空气分子无规如此热运动减弱了〔C〕单位时间内空气分子对单位面积地面的撞击次数增多了〔D〕单位时间内空气分子对单位面积地面撞击次数减少了15．升降机的底板上有一斜面，重为G的物体放在斜面上静止，当升降机作自由下落时物体处于失重状态〔忽略空气阻力〕．关于该物体的受力情况应是：〔〕〔A〕物体所受重力消失，其他受力情况不变〔B〕物体仍受重力作用，其他受力情况不变〔C〕物体只受重力作用，不再受其他力作用〔D〕物体将飘浮起来，不受任何力作用16．如下列图，O是一列横波的波源，从O点起振开始计时，t＝0.4s时，波形如图示(即此刻仅在OA之间有波形)．如此以下判断正确的答案是：〔〕〔A〕波传到x＝9m处的点Q时，A点运动的路程为5m〔B〕波传到x＝9m处的点Q时，A点运动的路程为1m〔C〕从此刻起再经过1.2s点Q第二次出现波峰〔D〕从此刻起再经过0.8s点Q第二次出现波峰17．美国费米国家加速器实验室于2008年8月宣布，在对撞实验中发现一种新型粒子——欧米伽b重子，这是迄今为止物理学界发现的质量最大的重子．这一发现也证实夸克模型是成功的．1961年，理论物理学家提出夸克模型，指出重子是由3个夸克组成的亚原子粒子．现代物理学认为，夸克共分6种3类：上夸克、下夸克；粲夸克、奇异夸克；顶夸克、底夸克〔如下表〕．质子由两个上夸克加一个下夸克组成，而中子的构成是两个下夸克加一个上夸克，因此人类目前所接触的物质都是由第一类夸克组成的．此次对撞实验发现的新型粒子是由2个奇异夸克和1个底夸克组成．这是物理学界首次发现由后两类夸克混合组成的重子．根据以上信息可以判定：〔〕〔A〕欧米伽b重子的带电量为－e〔B〕欧米伽b重子的质量是质子质量的250倍〔C〕欧米伽b重子的质量是中子质量的250倍〔D〕质量单位GeV/c2可由质能方程E＝mc2得知1 GeV/c2＝1.78×10－27 kg18．2008年年底，美国科学家给世人带来了意外的惊喜：他们凭借哈勃太空望远镜的超强视力，首次直接拍摄到一颗系外行星“北落师门b〞环绕距离地球约25光年的“北落师门〞恒星运转，从而发现了这颗系外行星新成员．这是人类首次直接拍到系外行星的运动踪迹，堪称天文观测史上里程碑式的重大进展．北落师门星质量约为太阳质量的2.3倍，亮度15倍．它只有约2到3亿年的年龄，是非常年轻的恒星．北落师门星ｂ质量约为木星的3倍，环绕北落师门星运行一圈的周期为872年．为简单起见，把所有的环绕运动都看作匀速圆周运动，根据以上表示可以求得：〔〕〔A〕北落师门星ｂ与木星的圆运动半径比〔B〕北落师门星ｂ与地球的圆运动半径比〔C〕北落师门星ｂ与木星的圆运动线速度比〔D〕北落师门星ｂ与地球的圆运动线速度比19．如下列图虚线表示电场中的等势面，相邻两等势面间的电势差相等．有一带正电的粒子在电场中运动，实线表示该带正电粒子的运动轨迹．粒子在a点的动能等于20eV，运动到b点时的动能等于2eV，假设取c点为零电势点，如此当这个带电粒子的电势能等于－6eV时(不计重力和空气阻力)，它的动能等于：〔 〕〔A 〕16eV 〔B 〕14eV 〔C 〕8eV 〔D 〕4eV20．如下列图，一段直光导纤维，折射率为n ，长为L ．光在真空中的速度为c ．以下说法正确的答案是：〔 〕〔A 〕为使光线能全部从右端射出，在左端光线的入射角i 应满足条件：)cos(arcsin n n i ⋅≤〔B 〕为使光线能全部从右端射出，在左端光线的入射角i 应满足条件：)1cos(arcsin n n i ⋅≤〔C 〕假设光线在光纤内恰好发生全反射，如此光线通过光纤的时间为c Ln t 2=〔D 〕假设光线在光纤内恰好发生全反射，如此光线通过光纤的时间为c nLt =21．如下列图，在PQ 、QR 区域中存在着磁感应强度大小相等、方向相反的匀强磁场，磁场方向均垂直于纸面．一直角三角形闭合导线框abc 位于纸面内，框的ab 边与bc 边互相垂直．导线框与磁场区域的尺寸如下列图．从t=0时刻开始，线框匀速穿过两个磁场区域，速度方向与bc 边平行，并垂直于磁场边界．以逆时针方向为线框中电流i 的正方向，以下四个i-t 关系示意图中正确的答案是：〔 〕第2卷〔非选择题共10大题，共174分〕22．〔18分〕Ⅰ．〔6分〕〔1〕用螺旋测微器测量某金属丝直径时的读数如如下图一，金属丝直径为mm．〔2〕图二为用50分度的游标卡尺测量物体长度时的读数，由于遮挡，只能看见游标的后半局部，这个物体的长度为 mm．Ⅱ．〔12分〕在“把电流表改装为电压表〞的实验中，提供了以下实验器材：电源E：电动势约为3V待改装电流表A1：量程30mA，内阻约为200Ω电流表A2：量程300μA，内阻约为100Ω两个一样的电阻箱R 和R′：0——9999.9Ω，额定电流0.1A电键S 一个，单刀双掷开关K 一个，导线假设干①为了较准确地测量待改装电流表A1的内阻，试用所给仪器设计测量电路，并在实物图上连线．②如果通过以上方法测得的电流表A1内阻为210Ω，现欲把它改装成量程为15V 的电压表，如此需要______联一个阻值为______Ω的电阻．③将需要的阻值在电阻箱上调节好，和电流表连接后与标准电压表进展核对，发现读数总比标准电压表略大，说明测量的电流表内阻比真实情况__________〔填“偏大〞或“偏小〞〕23．〔12分〕一静止的物体所受到的合外力随时间的变化关系如下列图，图中F1、F2未知．物体从t ＝0时刻出发，在3t0时刻恰又返回到出发点，试求t0时刻物体的速度v1与3t0时刻物体的速度v2之比．24．〔20分〕一个竖直固定在地面上的内壁光滑的透气圆筒，筒中有一劲度系数为k 的轻弹簧，其下端固定，上端连接一滑块A ，平衡时弹簧的压缩量为0x ，弹性势能为E ，如下列图．物块B 从A 的正上方距离为9x0的P 处自由落下，与A 发生碰撞，碰撞作用时间极短，且碰撞中没有能量损失，碰后B 立刻反弹，上升的最大高度为4x0．现使A 恢复静止，改用另一质量为物块B 质量5倍的物块C 从某处自由落下，落在A 上立刻与A 一起向下运动，但并不粘连．为使之后的运动过程中A 、C 两物体不会别离，求物块C 下落时距A 的高度H ．25．〔22分〕如下列图，平面坐标系Oxy中，在y＞0的区域存在沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为E，在－h＜y＜0的区域Ⅰ中存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在y ＜－h的区域Ⅱ中存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为2B．A是y轴上的一点，C是x轴上的一点．一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子以某一初速度沿x轴正方向从A点进入电场区域，继而通过C点以速度方向与x轴夹角为φ＝30°进入磁场区域Ⅰ，并以垂直边界y＝－h的速度进入磁场区域Ⅱ．粒子重力不计．试求：〔1〕粒子经过C点时的速度大小v；〔2〕A、C两点与O点间的距离y0、x0；〔3〕粒子从A点出发，经过多长时间可回到y＝y0处？26．〔14分〕有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．A、C与B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．〔1〕试比拟C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱〔填化学式〕＞；〔2〕A、B、C形成的化合物的晶体类型为；电子式为；〔3〕写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式；〔4〕写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反响、且生成气体的离子方程式；〔5〕A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A 单质和B单质，写出该电池负极电极反响方程式；〔6〕通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol 的稀溶液间反响放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式．27．( 16分〕如下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．请回答如下问题：〔l〕 A 的化学式是__________________，C 的电子式是____________________，Y 的名称是_________________．〔2〕反响①的化学方程式为______________________________________．〔3〕实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是〔用化学方程式表示〕____________________________________．〔4〕用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反响的离子方程式是__________________．〔5〕推测反响③的复原产物可能是______________________．〔6〕19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反响，将所得的气体与 LO2〔标准状况下〕混合，恰好能被水完全吸收．28．〔14分〕X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有一样的电子数，X的单质只有氧化性．〔1〕写出实验室制取W2反响的离子方程式．〔2〕某小组设计如下列图的装置图〔图中夹持和加热装置略去〕，分别研究YX2和W2的性质．①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否一样〔填“一样〞或“不一样〞〕；假设装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为；假设装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反响方程式为；②假设装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反响后，转移了5.0×10-5mol电子，如此该反响的化学方程式为．〔3〕某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中参加过量〔填字母〕，可以看到白色沉淀生成，其原因为 ______________________〔写出其中一种即可〕．A．氨水 B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙〔4〕假设由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z 的溶液完全反响后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液参加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反响产生浅黄色沉淀的离子方程式．29．〔 16分〕A是生产某新型工程塑料的根底原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型如右图所示〔图中球与球之间连线代表化学键单键或双键〕〔1〕根据分子结构模型写出A 的结构简式 ．〔2〕A 在酸性条件下水解生成有机物B 和甲醇，与B 互为同分异构体的C ：含苯环，能发生银镜反响，且苯环上只有一个支链．如此C 的结构简式为〔任写二种〕 、 ．〔3〕拟以芳香烃 出发来合成A ，其合成路线如下：〔i 〕写出反响类型：反响①属____________反响，反响⑤属____________反响． 〔ii 〕写出结构简式：D_________________ H_____________________．〔iii 〕F 分子中含“-CH2OH 〞,通过F 不能有效、顺利地获得B ，其原因是：___________． 〔iv 〕写出反响⑥方程式〔注明必要的反响条件〕_________________________________．30．〔11分〕如下是有关中学生物学知识的几个示意图．图甲示细胞的亚显微结构；图乙表示溶酶体(一类含多种水解酶、具有单层膜的囊状细胞器)发生过程和“消化〞过程．图丙表示细胞融合的简略过程〔只考虑两个细胞的融合〕示意图，请据图回答．〔括号内填编号，横线上填文字〕C = CH 2 CH 3H 2O /NaOHBr 2水2CH 3 ① DE ：C 9H 12O 2O 2 / Cu②③F ：C 9H 10OG ：C 9H 10O 2 H ：C 9H 10O 3⑥⑤④BA〔1〕图甲中③是一些容易被染料染成深色的物质，中学实验常用的这类染色剂有__ ___等溶液〔举一例〕．〔2〕蓝藻细胞与甲图中的细胞在结构上最主要的区别是无〔〕结构．〔3〕图乙中的a 表示；c相当于图甲中的〔〕．f表示b 与e正在融合，这种融合过程反映了生物膜在结构上具有特点．〔4〕细胞器a、b、c的膜结构可相互转化说明生物膜在结构上具有一定的连续性．生物膜的研究具有广泛的应用价值，例如：可以模拟生物膜的功能对海水进展淡化处理．〔5〕假设图丙为制备单克隆抗体的过程，B细胞为小鼠骨髓瘤细胞，如此A细胞为细胞．无限增殖的细胞的细胞质中含有无限增殖的调控基因〔prG〕,该基因能激发许多动物细胞的分裂，这为单克隆抗体的制备提供了更为广阔的前景。

陕西省西安市长安区2018届高三化学第十一次质量检测试题（扫描版）十一模化学参考答案题号7 8 9 10 11 12 13选项 B C A C C D D26．（14分,每空2分）（1）6KOH+3Cl2= KClO3+5KCl+3H2O ; 6.72L;（2）A C（3）1 ; 2Fe3+ + 3ClO－+ 10 OH－＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O（4）取最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（5）4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－27.(14分，每空2分)（1）增大接触面积，提高反应速率；MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O2+ +（2）2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H2+ 2+(aq) ⇌Mn（3）MnS(s)+Cu(aq)+CuS(s)+（4）（4）4H2O Cl2↑5MnO2 8H2+ - +（5）①Mn -2e +2H2O=MnO2+4H2+ 2+ - 2+②其它条件不变下，增大Mn 浓度[或增大c（Mn ）/c（Cl ）]，有利于Mn 放电-[或不利于Cl 放电]28（15分）（除标注外其余每空各2分）（1）同素异形体（1分）（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②小于；30% ③CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O④H2CO3 + C6H5COO- HCO3- + C6H5COOH ；6.67×10-3 （6.672×10-3）；加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强35．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）（1）晶体（1分）（2）1（2分）；1s22s22p63s23p63d9 （2分）；深蓝色（1分）（3）5N A （2分）；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）（4）4 （2分）36．[化学——选修5有机化学基础]（15分）（1）乙炔；（各1分）（2）加成反应；氧化反应（各1分）（3）碳碳双键、羟基（各1分）（4）（2分）（5）7（2分）；CH3CH2OCH2CH3 （2分）（6）（3分）。

陕西西安高新一中2019届高三下第11次大练习化学试题及答案第I 卷 选择题（每题6分，共126分）26. （14分） （1）NaOH ＞Al(OH)3；(2分) （2）离子晶体；(2分)；(2分) （3）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；(2分) （4）H ++HSO 3-=SO 2↑+H 2O ；(2分)（5）H 2+2OH --2e -=2H 2O ；(2分)（6）H +(aq) +OH -(aq)=H 2O(l), △H=-57.3KJ/mol ；(2分)27．（16分）(每空2分)（1）CuO浓硫酸（2）C + 4HNO 3(浓) △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （3）2NO 2== N 2O 4（4）2Cu 2+ + 2H 2O 电解2Cu + O 2↑+4H + （5）NO ( 6）33.628．(14分) （1）MnO 2+4H -+2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分）（2）① 相同产生棕黄色的烟（2分）2SO 2+O 2 2SO 2（2分）② 5Cl 2+l 2+6H2O=2HlO 3+10HCl （2分）（3）A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO 3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H 2SO 3氧化成H 2SO 4，产生BaSO 4白色沉淀。

（4分）（4）S 2O 23-+Cl 2+H 2O=SO 2-4+S↓2Cl -+2H +（2分）29．（16分）(1)A 的结构简式—C —O —CH 3 （2分）(2)C 的结构简式2—C —CHO CH 2—CHO—O —C —H —CHO(任写2分）(3)（i ）①属加成反应 ⑤属消去反应（各1分 共2分） △ V 2O 3 △ CH 2 O O CH 2 OCHO（ii ）结构简式D—CH 2 H（各2分共4分）（iii ）F 中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效，顺利地转化为B 。

陕西西安高新第一中学高中化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。

1.除下列哪项结构或物质外,其余的化学元素组成相同：A.染色体和核糖体B.细胞膜上的受体和抗体C.脂肪和糖原D.酶和叶绿素2.以下关于最多或最少的计算正确的是：A.ｎ个碱基组成的DNA分子片段中,其种类最多可达4ｎB．控制合成一个由60个氨基酸组成的蛋白质的基因中,嘌呤碱基数最少应是180个C．显微镜下观察同等直径的细胞,如果放大５0倍时最多可看到视野中的20个完整的细胞，放大１０0倍时，最多可看到１0个完整细胞D.通常情况下，分子式C63H１03Ｏ45N17S２的多肽化合物中最多含有17个肽键3.下图中，如果横坐标改变,则曲线的变化趋势最大的是：A.①将横坐标的“光照强度”改为“CO2浓度”B．②将横坐标的“温度"改为“O2浓度"C.③将横坐标的“有丝分裂”改为“减数分裂第二次分裂"D．④将横坐标的“血糖浓度”改为“内环境温度"4.在肺炎双球菌的转化实验中,将加热杀死的S型细菌与R型细菌混合后，注射到小鼠体内,小鼠死亡,则小鼠体内Ｓ型、R型细菌含量变化情况最可能如下图所示。

以下关于该图的解释合理的是:A．一开始R型细菌大量死亡可能是营养缺乏所致B.S型细菌繁殖对营养的需要很少C.S型细菌对小鼠的免疫系统有破坏作用D．Ｒ型细菌对小鼠的免疫系统有破坏作用5.甲、乙两位同学分别用小球做遗传定律模拟实验。

甲同学每次分别从Ⅰ、Ⅱ小桶中随机抓取一个小球并记录字母组合;乙同学每次分别从Ⅲ、Ⅳ小桶中随机抓取一个小球并记录字母组合。

将抓取的小球分别放回原来小桶后再多次重复。

分析下列叙述，不正确的是Ａ．甲同学的实验模拟的是遗传因子的分离和配子随机结合的过程B.实验中每只小桶内两种小球的数量必须相等,但I、IＩ桶小球总数可不等C．乙同学的实验可模拟非同源染色体上非等位基因自由组合的过程Ｄ.甲、乙重复１0０次实验后,统计的Dd、AB组合的概率均约为５0％6.某细菌有四种营养缺陷型的突变株，分别在基因１、2、3和4上发生突变，它们不能合成生长所需的营养物质Ｇ.当添加中间产物D、E或Ｆ于培养基中，测试其生长情形时，结果如下表所示:［+]表示能生长,［－]表示不能生长.参与控制此营养物质G合成路径的基因顺序是 :A．３—1-２—4 B．1-4-3—2 C．4—1—2—3 D．4—２—1—3２9.（9分）神经系统对内分泌功能的调节有甲、乙、丙三种方式，如下图所示。

【高三】2021届西安高新一中高三化学下册复习练习题及答案西安高新一中2021届高三化学大练习注意事项：1．本试卷分第i卷（）和第ii卷（非）两部分，总分300分，考试时间150分钟。

2.考试前，考生应在指定位置填写学校、班级、姓名和考试号。

3．选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案实用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4.请根据问题编号在每个问题的答案区域（黑色线框）进行回答。

写在答案区域之外的答案无效。

5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

6.提问时可能用到的数据：相对原子质量：h1o16第ⅰ卷一、多项选择题：每个子题得6分。

每个子问题中给出的四个选项中只有一个符合问题的要求。

7、一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。

“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。

下列说法不正确的是:a、油是由高级脂肪酸和甘油形成的酯化合物b、通过油脂的碱性水解制肥皂c、黄油会使溴水褪色或与氢发生反应d、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料8.两种元素x和Y在短时间内可以形成化合物XY3。

正确的说法是：a、x和y一定不属于同一主族b、 X和y可以属于同一个循环，也可以属于两个不同的循环c、若y的原子序数为，x的原子序数不可能是±4d、 XY3必须是离子化合物9、下列离子方程式的书写正确的是:a、将等量物质的量和浓度以及等量的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液混合： ca2＋＋2hco3－＋2oh－caco3↓＋co32－＋2h2ob、向溶液中加入少量苯酚co 2-h 2O-C 6O 3+c、亚硫酸钠的水解；so32-+2h2oh2so3+2oh-d、将稀盐酸滴入含有等量物质的Fe（NO3）2和Ki的混合溶液中：3fe2＋＋4h＋＋no3－3fe3＋＋no↑＋2h2o10.在以下混合溶液中，离子浓度的顺序不正确：a、10l0．1ol/l氨水与10l0．1ol/l盐酸混合：b、将10l1ol/lnh4cl溶液与5l2ol/LNaOH溶液混合：c、溶液与溶液混合：d、将pH=3的盐酸和pH=11的氨等体积混合后：c（nh4+）＞c（cl―）＞c（oh-）＞c（h+）11.以下变化基本相似：①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小② 二氧化硫和氯都能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④ 氨气和碘化氢气体都不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥ 浓硫酸可以在白纸上写字，氢氟酸可以在玻璃上雕刻a、只有②③④b、只有⑤c、只有③④⑥d、全部12.在一定条件下，0.5olx和0.5oly在体积为5L的封闭容器中反应：2x(g)＋y(g)2z(g)，经60s达到平衡，生成0．2olz。

2024届陕西省西安市第一中学高三下学期第十六次模拟考试理综试题-高中化学一、单选题1．化学与生活、科技相关。

下列说法正确的是A ．长沙马王堆出土的“素纱禅衣”主要成分是蛋白质，该成分是非电解质B ．问界M9是全球最大的一体压铸车体，车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质C ．陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，现代生活中可采用陶瓷做高压输电线路的绝缘材料D ．燃煤中添加生石灰可减少二氧化碳的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 2．阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 苯中含C -H 键数为6 N AB ．电解精炼铜时阳极质量减轻32g ，电路中转移电子数为N AC ．0.1molH 2和0.1molI 2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N AD ．常温下，1LpH=10的氨水中，发生电离的水分子数为1×10-4N A3．下列实验方法或操作能达到实验目的的是 3I - 2CH CHCHO =碳双键(a 3K CH COOHA．A B．B C．C D．D4．中成药连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：下列关于绿原酸的叙述不正确的是A．苯环上的一氯代物有三种B．1 mol该物质最多可与4 mol氢气发生加成反应C．分子中所有碳原子可能共平面D．可发生酯化、加成、水解、氧化反应5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是主要的大气污染物之一，室温下0.05mol·L-1丙溶液的H+的浓度为0.1mol·L-1，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．氢化物的沸点：Z>W>YB．原子半径：W>Z>Y>XC．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸D．X与Z可以形成原子个数比为1：1和2：1的共价化合物H-铅化合物燃料电池实现铅单6．为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的2质的回收。