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【选修三】3-4离子晶体(新人教版精品)第四节 离子晶体第1课时【知识与技能】 1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
【过程与方法】 1、 复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。
2、 在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。
【情感态度与价值观】 通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。
[板书计划] 第四节 离子晶体 一、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
1、几何因素：晶体中正负离子的半径比(r ＋／r －)。
2、电荷因素：正负离子的电荷比。
3、键性因素：离子键的纯粹程度。
4、离子晶体特点：硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。
二、晶格能 1、定义：气态离子形成l 摩离子晶体释放的能量，通常取正值。
2、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
【教案设计】 【问题引入】 1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些（1）NaF NaCl NaBr NaI988℃801℃747℃660℃（2）NaF CaF2 CaO988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）【讲解】从离子键的实质是静电引力出发, 影响 F 大小的因素有: 离子的电荷数q 和离子之间的距离r (与离子半径的大小相关)1) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。
NaClMgO晶格能（KJ.mol-1）786 3791 熔点（℃）801 2852 摩氏硬度 2.5 6.5 2) 离子半径的影响：半径大, 导致离子间距大, 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。
第四节离子晶体重点难点研析一、离子晶体1. 离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。
2. 离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
3. 离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。
4. 离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱, 又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
5. 离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NHQ 为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
6•几种晶体的比较7.通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。
但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点比SiO2的高。
二、晶格能1•晶格能的影响因素离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
2•岩浆晶出规则的影响因素⑴晶格能（主要）：晶格能越大，越早析出晶体。
（2）浓度：越早达到饱和，越易析出。
典型实例剖析10例1在医院施行外科手术时，常用HgCl 2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。
已知HgCl 2有如下性质：①HgCl 2晶体熔点较低；②HgCl 2在熔融状态下不能导电；③ HgCl 2在水溶液中 可发生微弱的电离。
下列关于HgCl 2的叙述正确的是（ ）A . HgCl 2属于共价化合物B . HgCl 2属于离子化合物C . HgCl 2属于非电解质D . HgCl 2属于强电解质解析 分子晶体一般熔、沸点较低，熔化后不能导电，符合共价化合物的特点，溶于水 后可微弱电离则说明是弱电解质。
答弓 A此类习题主要考查不同类型晶体的物理性质的特点。
正确解答这类习题，要全面比较并 记忆四种类型晶体的物理性质各个方面的异同点。
晅例2 离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格能的大小， 识判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是 （）A . KCI>NaCI>BaO>CaOB . NaCI>KCI>CaO>BaOC . CaO>BaO>KCl>NaClD . CaO>BaO>NaCl>KCl解析 对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越 大，离子键越强，熔点越高。
