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2019届高考鲁科版化学一轮复习第4章 材料家族中的元素 第2节 课

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2019届高考鲁科版化学一轮复习第4章材料家族中的元素第2节课2019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析[课后达标检测][学生用书P268(单独成册)]一、选择题1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( ) A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。

A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但＋Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。

2．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．全部C．只有③④⑤B．只有①③④⑤ D．只有②③④⑤解析：选A。

弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3 等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。

3．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3＋＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析：选B。

Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3＋＋＋、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。

＋4．如图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持继续燃烧，正确的操作是( ) A．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置12019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析B．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D．铝条应不断上下移动答案：C5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色溶液中：ClO、MnO4、Al3、K－－＋＋B．1．0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl、HCO3、K、Ca2－－＋＋－－＋＋C．在强碱性环境中：[Al(OH)4]、SiO23、Na、K D．能使甲基橙显红色的溶液中：NH4、Na、[Al(OH)4]解析：选C。

A项MnO4有颜色，ClO与Al3可发生相互促进的水解反应；B项中HCO3－－＋－－－－＋＋－＋[Al(OH)4]===Al(OH)3↓＋CO23＋H2O；D项中，酸性条件下[Al(OH)4]不能大量存在。

6．Fe、Mg、Al分别与稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。

①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量之比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量之比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同。

你认为可能的原因是( )A．①② C．②③B．①③ D．③④解析：选D。

①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量Al>Mg>Fe；②盐酸足量，Fe、Mg、Al的质量之比为56∶24∶27，则充分反应后放出氢气223×56?∶?×24?∶?×27?＝2∶2∶3；③Fe、Mg、Al质量之比为的质量之比为??56??24??27?223×28?∶?×12?∶?×9?28∶12∶9，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量之比为??56??24??27?＝1∶1∶1，即可得到相同质量的氢气；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同时，充分反应，可得到相同质量的氢气。

7．向物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量。

下列表示加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中沉淀的物质的量(n)的关系正确的是( )22019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析解析：选A。

把NaOH溶液逐滴加入物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，开始生成Al(OH)3沉淀，当Al3沉淀完全时，OH与NH4反应生成NH3·H2O，继续滴＋－＋加NaOH溶液，Al(OH)3开始溶解，直至完全消失，各步反应中消耗NaOH溶液的体积比为3∶1∶1，A项正确。

8．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( )A．④⑤ C．②⑤B．③④ D．①②解析：选A。

由流程图可知，操作③得到的滤液为Na[Al(OH)4]溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO2，操作④错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作⑤需要加热，⑤错误。

9．已知NH4＋[Al(OH)4]===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4、Al3＋－＋＋、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋OH===H2O②Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4] ③Al3＋3OH===Al(OH)3↓＋－－－＋－＋④NH4＋OH===NH3·H2O 先后顺序正确的是( ) A．①→②→③→④ C．①→③→④→②－＋－B．①→③→②→④ D．①→④→②→③＋－解析：选C。

结合OH能力强的先反应，第一个反应为H＋OH===H2O；第二个反应为Al3＋3OH===Al(OH)3↓；[Al(OH)4]与NH4能相互促进水解而生成Al(OH)3和＋－－＋NH3·H2O，故第三个反应为NH4＋OH===NH3·H2O；最后一个反应为Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4]。

二、非选择题－＋－－10．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

32019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：____________________________________________________________________；A→D：____________________________________________________________________。

解析：在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质，又因为B受热时转化为C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为K[Al(OH)4]，E为Na[Al(OH)4]。

答案：(1)K[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Na[Al(OH)4](2)[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 [Al(OH)4]＋4H===Al3＋4H2O－＋＋－－11．(2018·南京质检)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂①、②分别是________、________。

(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：______________________________。

(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是________，理由是__________________________________________________；写出A→D反应的离子方程式：__________________________。

(4)操作③的名称是_________________________________________________________。

解析：根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到四羟基合铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。

答案：(1)NaOH溶液(或烧碱溶液) 稀硫酸42019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析(2)2Al＋2OH＋6H2O===2[Al(OH)4]＋3H2↑(3)途径Ⅱ 途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤12．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：－－－－②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是________(填化学式)，写出由D制备冰晶石的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

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鲁科版高中化学必修1：第四章 材料家族中的元素 复习课件

鲁科版高中化学必修1：第四章 材料家族中的元素 复习课件

【答案】 BD
6．等质量的两份 Al 分别加入 0.3 L 1 mol·L－1 的盐酸和
NaOH 溶液中，生成氢气的体积比为 1∶2，则加入的 Al 的
质量为（ ）。
A．2.7 g
B．5.4 g
C．8.1 g
D．10 g
【解析】 已知反应： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑① 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑② 由生成氢气的体积比为 1∶2 可知，①②两反应消耗 Al 的质量之比为 1∶2。①中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl 与足量的 Al 反应生成 H2 为 0.15 mol。又知②中 NaOH 未完 全反应，Al 完全反应，所以②中生成 H2 为 0.3 mol，Al 的物 质的量为 0.2 mol，即 5.4 g。
1．下列物质能使硅酸胶体先沉淀后溶解的是（ ）。 A．盐酸 B．硝酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
【解析】 硅酸胶体中加入电解质溶液时就产生白色硅 酸 沉 淀 ， 硅 酸 与 NaOH 溶 液 发 生 中 和 反 应 生 成 可 溶 性 Na2SiO3。
【答案】 D
2．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加
【解析】 此题关键在于镁铝性质的差异：Al 能溶于 NaOH 溶液，而 Mg 则与 NaOH 不反应。Mg、Al 均能溶于 盐酸或稀 H2SO4，而要生成 MgCl2、Al2(SO4)3 两种产品，则 需先将 Mg、足量 NaOH 溶液中。 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ （2）把滤渣溶解在稀盐酸中。 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑ （3）在滤液中加稀 H2SO4 至沉淀全部析出，过滤。 2Na[Al（OH）4]＋H2SO4===Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋2H2O （4）在所得沉淀中加 H2SO4 至恰好完全溶解。 2Al（OH）3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋6H2O
高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其化合物教案 鲁科版

高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其化合物教案 鲁科版

学习资料第2节铝及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铝的主要性质及其应用。

2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

3.了解铝及其重要化合物的制备方法。

铝单质的性质及制备知识梳理1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅.自然界中的铝全部以化合态存在。

2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式）②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH)4]－＋3H2↑⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2（SO4)33．铝热反应实验探究（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：（2）原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。

（3）现象①镁带剧烈燃烧,放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

（4)应用①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。

注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3，插上镁条并点燃。

4．工业电解熔融Al2O3制备Al(1）电极反应错误!（2)总反应方程式2Al2O3（熔融）错误!4Al＋3O2↑。

注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。

［辨易错］（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落,说明铝易氧化形成氧化膜保护铝。

（）（2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸，说明铝不与二者反应. （）（3）能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液. ( ) (4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。

（)(5)加入Al粉能产生H2的溶液中，可能存在Al3＋、NO－，3。

（)[答案］(1)√(2）×(3)×(4)×(5)×◎命题点1 铝的性质及应用1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ）铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C。

【整合】鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时课件1 (共48张PPT)

【整合】鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时课件1 (共48张PPT)


二、铝的化合物 1.氧化铝 (1)物理性质:
颜色 白色 状态 固体 溶解性
难溶 于水 _____
熔点
较高 _____
(2)化学性质: ①与强酸反应的离子方程式 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O ___________________________ 。 ②与强碱反应的离子方程式 Al2O3+2OH-+3H2O====2[Al(OH)4]_________________________________ 。
铝粉减少,有气体 产生
与NaOH溶 铝粉减少,有气体 液① 产生 与CuSO4 溶液 铝粉减少,有红色 固体产生
反应
实验现象 发出耀眼白光,产生大量 烟,红热的液珠滴下,冷 却后却变黑色
反应方程式
铝热 反应
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ____________________
主要应用:野外焊接钢轨及焊接大截面的钢材部件
【想一想】
1.引发此反应的操作是什么？
【提示】点燃镁条 2.镁条、氯酸钾在这个反应中起什
么作用？ 【提示】引发剂 3.该反应的条件是什么？ 【提示】高温
铝热反应
4.此反应是放热反应还是吸热反应？ 【提示】 放热反应
铝热反应
5.此反应属于什么反应类型？ 【提示】
否 6.铝和氧化镁是否反应？
【提示】 置换反应
第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时1
1.了解铝的还原性；（重点） 2.了解氧化铝和氢氧化铝的两性； （重点）
3.认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不 同。
铝箔是柔软的金且还因为其有优雅的银白色光泽，易于加工出 各种色彩的美丽图案和花纹，因而更容易受到人们的青睐。你知道铝箔 是利用了铝的哪方面的性质吗？你知道铝还具有哪些性质？
2019版高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其化合物学案 鲁科版

2019版高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其化合物学案 鲁科版

第2节 铝及其化合物1．了解铝及其重要化合物的制备方法。

2．掌握铝的主要性质及其应用。

3．掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

4．以上各部分知识的综合应用。

铝及其化合物的性质[知识梳理]1．铝的原子结构铝位于元素周期表中第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于硅，自然界中的铝全部以化合态形式存在。

2．金属铝 (1)物理性质 状态 色泽 密度 熔点 硬度 导电、导热性延展性 固态银白色2．7 g·cm －3660．4 ℃较小很好良好(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(3)制备电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====通电Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑。

(4)用途①纯铝用作导线。

②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。

3．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。

(2)化学性质——两性氧化物(填离子方程式) Al 2O 3——⎪⎪⎪⎪――→H ＋Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ――→OH －Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al （OH ）4]－(3)用途：耐火材料、制作各种宝石、刚玉的成分。

4．氢氧化铝(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，有较强的吸附性。

(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： Ⅰ．Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； Ⅱ．Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－； Ⅲ．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(3)制备①向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4__； ②向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量CO 2，离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3__；③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl 3溶液混合，离子方程式为 Al 3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓。