第4章第2节_化学反应中的质量关系课件

第4章 认识化学反应
第2节 化学反应中的质量关系
九上化学 HJ
1.能认识质量守恒定律的含义。2.能用实验证据证明质量守恒，并从微观角度进行解释。3.能运用质量守恒定律解释或解决一些容易的化学问题。
提出问题
参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化
2.质量守恒定律的微观解释氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，每两个氢分子和一个氧分子发生反应，生成了两个水分子，其微观过程如下图所示：
教材深挖质量守恒定律的应用
谢谢聆听！
Hale Waihona Puke 典例2 下列各项中，在化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目；②分子数目；③元素种类；④原子质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦分子种类( )
1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
特别提醒对质量守恒定律的理解
适用范围
适用于所有的化学反应，不适用于物理变化
研究的量
是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒
研究对象
“参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，反应物中的剩余物或没有参加反应的物质不计算在内
猜想与假设
根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想：1.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和；
猜想与假设
2.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和；3.没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。我的猜想：没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
各物质

方 法
（填序号）。
综 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
合
练 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质的质量总和
创 新
7.（2023广州）N2是重要的化
思 维
工原料，N2和H2反应的微观
拓 示意图如图4-2-5所示，下列
展
练 说法正确的是( D )
图4-2-5
A. 常温下N2的化学性质很活泼 B. “ ”和“ ”按个数比为1: 1进行该反应
反应前总 质量
m1
n1
知
识
要 反应后总
点
分
质量
类 练
实验数据
分析
m2 m1_=__m2
续表 n2
n1_=__n2
［反思］ （1）两个方案中的反应遵循质量守恒定律的是哪个？ __都__遵__循___（填“方案一”“方案二”或“都遵循”）。
知 识
（2）若方案二是在敞口容器中进行，则n1_>__（填“> ”“
_酸_钾__的__质__量__等__于__反__应__生__成__的__氯__化__钾__和__氧__气__的__质__量__之__和__,_所__以__
_氯_酸__钾__受__热__分__解__后__，__剩__余__固__体__的__质__量__比__原__反__应__物__的__质__量__小__。_
实验装置要_密__闭___。
知 识
知识点2 质量守恒定律的理解
要 2.（教材P127交流讨论改编） 根据质量守恒定律解释下列
点
分 现象。
类 练
（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质
量小。
____氯__酸__钾__受__热__分__解__生__成__氯__化__钾__和__氧__气__，__参__加__反__应__的__氯_____

4．电冶金 (1)金属冶炼的本质。 使矿石中的金属离子____获__得__电__子____变成金属单质的过程：Mn＋＋ ne－═══M。 (2)电冶金。 电解是强有力的氧化还原手段，适用于制取一些__活__泼__金__属__单质， 如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。 阳极反应：___2_C_l_－_－__2_e_－_═__═_═__C_l_2↑_______； 阴极反应：___2_N__a_＋_＋__2_e_－_═__═_═_2_N__a____； 总反应：____2_N_a_C__l(_熔__融__)_═_电═_═解__═_2_N__a_＋__C_l_2↑_____。
【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极，X 为 负极。(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 气体是 H2，即 Cu2＋全部 在阴极放电后，H＋接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时， Cu2＋恰好完全被还原。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4) ＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol·L－1。
(1)哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？ 【答案】甲 、乙构成原电池，丙是电解池。 (2)a、b、c、d电极名称分别是什么？ 【答案】a是负极，b是正极，c是阳极，d是阴极。 (3)若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气，如何选用电极材料和电 解质溶液？ 【答案】c 电极用Pt或石墨，d电极用铁丝(导体均可)，X溶液为饱 和食盐水。

6．(易错题)a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热。 (1)若充分反应后，得到c g氯化钾，则生成氧气的质量为__________g 。 (a－c) (2) 若 充 分 反 应 后 ， 得 到 c g 剩 余 固 体 ， 则 生 成 氧 气 的 质 量 为 b 。 (a＋b－c) _________________g ，其中二氧化锰的质量为____g
1．(2015· 贵阳)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学。如形 成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律。下列表述正确的是( B ) A．每 1 个 C 原子和 1 个 O2 分子反应，生成 2 个 CO2 分子 B．32 g S 与 32 g O2 完全反应，生成 64 g SO2 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 点燃 二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有 C、H、 D．根据：蜡烛＋氧气――→ O 三种元素
B．氯化钾溶液和硝酸钠溶液
C．铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是
温度未达到红磷的着火点 。 ____________________________
点燃 五氧化二磷 红磷＋氧气――→ ②该反应的文字表达式为________________________________ 。
4 ． (2016· 襄阳 )AgNO3 固体见光或受热易分解 ， 故保存在棕色瓶中。
AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( D )
A. SO2 B. NH3 C．N2 D．NO2 5．化学反应前后肯定没有变化的是( B ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥分子种类 ⑦物质的总质量 A．①②③⑦ B．①③⑤⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦