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高三化学一轮复习 物质的量教学案

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2010高考化学二轮复习化学常用量---物质的量新考纲测试目标和能力要求1、了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2、了解物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

知识体系和复习重点一、知识体系：一、使用物质的量应注意的几个问题“物质的量”及其单位，是中学化学中十分重要的概念，它贯穿于高中化学的全过程，在化学计算中，处于核心的地位，因而，在学习中如果对有关概念的理解出现偏差，将会给整个中学化学学习造成不必要的困难。

1．用“摩尔”概念描述宏观物质：“物质的量”是专门用来表示微观粒子或这些粒子的特定组合的物理量，摩尔是它的国际单位。

但在实际应用中常出现宏观化的表示；（1）用摩尔描述并不存在具体形态的宏观概念，如1mol 电荷、1mol 元素等；（2）用摩尔描述宏观物质，如1mol 麦粒；（3）用摩尔描述表示微观粒子归属的宏观名称，如1mol 水，1mol 盐酸等。

2．语言过于绝对：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积符合国家标准的表示为NA 、Vm ，但在用具体数据表示时常出现绝对化语言；（1）6.02×1023mol -1就是阿伏加德罗常数;(2)标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol.另外,还有“摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量、式量”、“1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子”等绝对化语言。

3．思维形成定势：在学习“摩尔”过程中，若学习方法不当，很容易使思维陷入定势化，具体表现为：（1）认为物质的量的单位只有摩尔；（2）认为只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22. 4L/mol ；（3）认为气体摩尔体积常数只有一个值。

特别是当12C 的原子量定为12以外的值时，在摩尔质量、气体摩尔体积的表示和有关物质的量的计算中，思维更易陷入定势。

4．概念公式化：物质的量及其单位是化学计算的核心，计算必然需要依据一定的法则、公式，但在实际学习中，容易把基本概念公式化。

这种错误倾向有两方面危害：（1）概念的内涵与外延不能在公式中体现，容易导致错用；（2）追求概念公式化，容易使思维陷入僵化，不利于接受新信息，适应新情境。

5．联系片面：物质的量及其单位是一座桥梁，它对联系质量、体积、粒子数等物理量和常量有重要意义，但片面地通过物质的量建立质量、体积，粒子数间的联系也是不妥的。

以下几方面的联系很重要，（1）摩尔质量=气体密度×气体摩尔体积；（2）溶液体积= 溶液密度溶液质量。

（3）原子量的相对标准（12C 质量的121）＝阿伏加德罗常数1。

二、有关气体摩尔体积的八关系1、标准状况下，1 mol 任何气体所占有的体积都约为22.4 L 。

2、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。

3、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g —L —mol ”。

4、相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。

即摩尔质量大的，质量大。

21M M ＝21m m5、相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。

即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。

21M M ＝12n n6、比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。

即相对分子质量大的，密度大。

7、混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。

不过平均相对分子质量应按下式计算：M ＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……8、化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。

(气体反应定律)，有关量纲式：ρ ＝V m ；Vm ＝n V。

二、阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用NA 表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。

分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol 是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。

2、物质状态：22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。

戊烷，辛烷常温下是液态等。

3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

如NO2：存在与N2O4的平衡。

4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne ：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。

考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

1mol 微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。

命题者往往通过NA 与粒子数目的转换，巧设陷阱。

典型高考题汇编1．（09年福建理综·8）设NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．24g 镁的原子量最外层电子数为NAB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1NAC ．1mol 甲烷分子所含质子数为10NAD ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为NA答案：C2．（09年广东化学·6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB ．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g 混合气体中含有3NA 个氢原子C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案：C3．（09年广东理基·20）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A ．22．4 L Cl2中含有NA 个C12分子B ．1 L 0．1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA 个Na+C ．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca2+时失去的电子数为2NA答案：D4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA 代表阿伏加德罗常数的值）A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：C6．（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4答案：A7．（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C8．（09年上海化学·10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子答案：B9．（09年上海化学·12）NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA答案：B10．（09年上海化学·15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰3答案：A11．（09年上海化学·22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO答案：AD12．（09年浙江理综·8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA答案：D13．（09年浙江理综·9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液的沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液答案：C14、（2008年江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12CO22n(CuO)n(C)B．Fe在Cl2中的燃烧产物：1 1.522FeCl33n(Cl2)n(Fe)C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：343Al3+3AlO2-2-n(NaOH)n(AlCl3)D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：12n(NH3 H2O)n(SO2) NH4HSO4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO4答案：B15、（09年上海化学·30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

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化学第一轮复习教学设计：物质的量气体摩尔体积(3课时)

化学第一轮复习教学设计：物质的量气体摩尔体积(3课时)

化学第一轮复习教学设计：《物质的量气体摩尔体积》贵州省思南县民族中学赵云一、教材分析本讲内容为一轮复习的第一课，节选了必修一第一章第二节化学计量的实验中的的应用的部分内容。

物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。

因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。

气体摩尔体积是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。

他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

二、教学目标（一）考纲要求:1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能进行简单的化学计算。

2.了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

（二）命题预测:该内容是整个高中化学计算的基础，基础知识的掌握是形成学科能力的源头。

物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数是高考必考的知识点，阿伏加德罗常数的考查主要以选择题的形式出现。

高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置题目，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、物质状态、电离、水解、分散系等知识的考查。

随着新课程的实施和高考制度改革的推进，本专题知识与日常生活、工农业生产的联系更加紧密。

三、核心素养1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。

四、教学重难点教学重点:阿伏伽德罗常数的应用和以物质的量为中心的计算教学难点：阿伏伽德罗常数的应用通过典型习题，让学生充分思考、讨论，并利用已有的知识，归纳、总结出解题思路和方法，来突破重点和难点。

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲

第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。

2.了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。

(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。

(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

②n必须是溶质B的物质的量。

③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

×100%。

(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。

错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。

(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。

错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。

(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。

错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。

(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。

错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。

(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。

高考化学一轮复习 化学常用计量教学案

高考化学一轮复习 化学常用计量教学案

高考化学一轮复习化学常用计量教学案 "教学目标知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

科学方法：演绎推理法。

重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。

教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习化学常用计量。

【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。

回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。

归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。

【提问】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

思考，回答：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。

（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。

（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。

（4）正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。

【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定组合。

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。

2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。

容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。

⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。

二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。

【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。