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2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学(选修4)(理科)试题(含答案)

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2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。

从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t 2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度19、在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是A、2molA和1molBB、2molD和1mol A 和 1molBC、1molC和2molD 和1molBD、1molC和1molD20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2OC. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强21、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)22、0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+) B．c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol/LC．c(OH-)=c(H+)+c(HCN) D．c(CN-)>c(HCN)23、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。

则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H 为A. -1780kJ/molB. -1220 kJ/molC.-450 kJ/molD. +430 kJ/mol24、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子 浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误 的是A ．K ap [Fe(OH)3]<K ap [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c （H +）与c （OH -）乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和25、经测定某溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +),下列有关说法正确的是A ．该溶液由pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L -1的CH 3COONa 溶液等体积混合而成C ．在上述溶液中加入适量CH 3COOH ，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)D ．在上述溶液中加入适量NaOH ，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH 3COO -)=c(Na +)>c(OH -)=c(H +) 二、填空题（35分）26、（12分）下表是不同温度下水的离子积的数据：试回答以下问题：(1)若25＜t 1＜t 2，则a ________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．(2)25℃时，某Na 2SO 4溶液中c (SO 2－4)＝5×10－4 mol/L ，取该溶液1 mL 加水稀释至10 mL ，则稀释后溶液中c (Na ＋)∶c (OH －)＝________.(3)在t 2温度下测得某溶液pH ＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.27、（7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A H++HA- HA-H++A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

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4学年上学期高二期末考试化学(附答案)(5)

4学年上学期高二期末考试化学(附答案)(5)

遵义四中2013-2014学年度第一学期期末考试高二化学试卷参考相对原子质量：H 1；O 16一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分共计60分)1、某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是A、H2Y的电离方程式：H2Y 2H+ +Y2-B、HY-的水解方程式：HY- + H2O H3O+ + Y2-C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)2、已知：①2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ∆H= -221.0kJ/mol②2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ∆H= -483.6kJ/mol。

则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g) === CO(g) + H2(g)的∆H为A. +262.6kJ/molB. -131.3kJ/mol C -352.3kJ/mol D +131.3kJ/mol3、根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) ===2SO2(g)+2H2O(l) ∆H= -Q1 kJ/mol；2H2S(g)+O2(g) ===2S(s) +2H2O(l) ∆H= -Q2kJ/mol;2H2S(g)+O2(g) ===2S(s)+2H2O(g) ∆H= -Q3kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1>Q2>Q3B Q1> Q3>Q2C Q3>Q2> Q1D Q2> Q1> Q34、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ∆H= -566 kJ/mol，CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ∆H= -890 kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A 2912 kJB 2953 kJC 3236 kJD 3867 kJ5、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ6、在反应2A + B 3C +4D中，表示该反应速率最快的是A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3mol/(L·s)C.ν(C)=0.8mol/(L·s)D.ν(D)=1mol/(L·s)7、在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g) C(g) +D(g)已达平衡状态：①混合气体的压强②混合气体的密度③B 的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积A. ①③④⑤B. ①②③④⑤⑦C. ①③④⑤⑧D. ①②③④⑤⑥⑦⑧8、一定温度下，在2L 的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g) xC(g) △H < 0，B 、C 的物质的量随时间变化的关系如图所示。

山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)

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2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。

2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。

写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。

人教版高中化学选修四第一学期期末质量检测卷高二化学答案.docx

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唐玲出品高中化学学习材料 唐玲出品 景德镇市2015-2016学年第一学期期末检测卷答案 一、选择题（共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D D D C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A C C B C D 二、填空题（共52分） 17、（8分）（1）①K=c 2(NH 3)·c(CO 2) ( 1’) ② BD ( 2’) ③减小 ( 1’) ④ > ( 1’)，> ( 1’) （2）2CO(g)＋SO 2(g)=== S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－270 kJ ·mol －1 ( 2’) 18、（12分）（1）①原电池 ( 1’)，2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － ( 1’) ②2H 2O ＋2Cl -=== === 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ( 2’) （2）① b ( 1’), b →a ( 1’) ② C 2H 5OH-12e －+3H 2O ＝12H ++2CO 2( 2’) （3）①2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑ 或2H +＋2e －＝H 2↑ ( 1’) ②A( 1’)； 2H 2O-4e －＝4H +＋O 2↑,OH －在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H +)增大，SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H +结合成硫酸。

( 2’) 19、（11分）（1）500( 1’)，等于( 1’) （2）碱( 1’)，0.85 ( 2’) （3）偏高( 1’)，偏高( 1’) （4）① H +＋CO 32-＝HCO 3- ( 2’) ② c(Na +)>c(CO 32-)＝c(HCO 3-)>c(OH －)>c(H +) ( 2’) 20、（9分）(1) 碱( 1’), H 2O+A －OH －+HA ( 1’) (2) = ( 1’) (3) 大于 ( 1’) (4) ① 碱 ( 1’) ， H 2O+A 2－OH －+HA - ( 1’) ② BCD ( 2’) ③ <( 1’) 学校班级姓名 考号 ----------------------------装-------------------------------------------订-----------------------------------------------------线-----------------------------------------------通电21、（12分）(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+ ( 2’) ；不能( 1’)，溶液pH＝9.6时， Cu2+也会沉淀。

河北省邯郸市广平县第四中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题(含答案)

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2024~2025学年九年级第一学期第三次学情评估化学（人教版）注意事项：1．本试卷共6页。

总分60分，考试时间60分钟。

2．仔细审题，工整作答，保持卷面整洁。

3．考生完成试卷后，务必从头到尾认真检查一遍可能用到的相对原子质量：（选择题）答题框涂卡注意事项：1．使用考试专用扁头2B 涂卡铅笔填涂，或将普通2B 铅笔削成扁鸭嘴状填涂。

2．涂卡时，将答题纸直接置于平整的桌面上，或将答题纸置于硬质垫板上填涂。

一定不能将答题纸置于软垫或纸张上填涂。

3．修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选项。

4．填涂的正确方法：错误方法：一、选择题。

（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。

每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．“碳家族”的成员很多，用途很广。

下列说法正确的是（ ）A.是由碳原子直接构成的单质B.金刚石和石墨的碳原子排列方式相同C.碳的单质都是黑色固体，都不具有导电性D.考试规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼2．下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）A.一氧化碳可用于气体肥料、人工降雨B.大气中二氧化碳过多会造成温室效应C.烧煤取暖时，在炉上放一盆水可防止煤气中毒D.二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡3．实验室用双氧水制取氧气和用大理石与盐酸反应制取二氧化碳相比较，下列说法正确的是（ ）A.反应都不需要加热B.反应的基本类型相同C.都能用排水法收集气体D.元素的化合价都发生了变化4．科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.该反应涉及的物质都是化合物B.参加反应的甲、乙质量比为C.反应前后氧元素的化合价没有发生改变D.化学反应前后分子种类和个数均不发生改变H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-10860C 9:115．粉尘爆炸的实验装置如图所示。