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氯碱工业定义氯碱工业是指以电解盐水为基础，制取氯气和碱（氢氧化钠或氢氧化钾）的工业过程。
它是现代工业中重要的基础化工行业之一，对国民经济和社会发展起着重要的支撑作用。
在氯碱工业生产过程中，最常用的是用电解法制取氯气、氢气和碱液。
电解法利用电流通过盐水溶液，将其分解为氯气、氢气和氢氧化钠或氢氧化钾。
这一过程中，电解槽是关键设备，由阳极、阴极和电解质组成。
通电后，盐水中的氯离子在阳极上接受电子，在阴极上则生成氢气和氢氧化钠或氢氧化钾。
氯碱工业对国民经济起着重要的支撑作用。
首先，氯气和碱液是众多重要化工产品的主要原料之一，它们广泛应用于冶金、化工、农药、建材等行业，为各行各业的发展提供了稳定的物质基础。
其次，氯碱工业还能够促进能源的合理利用。
在生产过程中，通过氯碱工业废弃物的处理和电解过程中生成的氢气的回收利用，可以实现资源的循环利用，减少对能源和环境的消耗，达到可持续发展的目标。
此外，氯碱工业还能够创造就业机会，改善社会就业状况，提高居民收入水平，促进社会稳定与和谐发展。
然而，氯碱工业也存在一些问题和挑战。
首先，电解法生产氯碱产品需要大量的电能，造成能源的浪费和环境负担，需要加强节能减排工作，提高资源利用效率。
其次，氯碱工业生产过程涉及到盐水资源的消耗和废液的处理问题，需要加强科学管理，合理利用水资源，减少废水排放，保护环境。
此外，氯碱工业还面临市场需求的变化和国际竞争的压力，需要加强技术创新，提高产品质量和附加值，提升竞争力。
为了推动氯碱工业的发展，需要政府、企业和社会各方共同努力。
政府应制定相关政策，加大对氯碱工业的支持力度，鼓励企业进行技术创新，加强环境保护和资源节约工作。
企业应加强自主创新，提高产品质量和附加值，提升竞争力，积极拓展市场。
社会各界应加强宣传教育，提高公众对氯碱工业的认识和理解，形成支持和监督的合力。
总之，氯碱工业作为现代工业的重要组成部分，发挥着重要的支撑作用。
在推动经济发展和改善民生的同时，我们也要关注环境保护和资源利用的问题，共同推动氯碱工业实现可持续发展，为建设美丽中国和实现可持续发展目标做出贡献。
氯碱尾气制氢流程一、氯碱工业简单说。
咱先聊聊氯碱工业哈。
氯碱工业那可是化学工业里相当重要的一部分呢。
它主要就是用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）还有氢气（H ₂）。
这个过程中啊，会产生一些尾气，这里面就有氢气呢。
二、尾气里为啥有氢气。
在氯碱工业的电解过程里呀，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻ = H₂↑+2OH⁻，所以就会产生氢气。
但是呢，这氢气可不是纯净地就收集起来了，它是和其他一些气体混在一起，形成了尾气。
这些尾气里的氢气要是就这么浪费了，多可惜呀，所以就有了氯碱尾气制氢这个流程。
三、制氢流程的第一步：收集尾气。
要制氢，首先得把尾气收集起来呀。
这就像是在一堆宝贝里挑出我们想要的东西之前，得先把这堆东西都拢到一块儿。
那些氯碱工业产生的尾气，通过专门的管道被收集起来。
这个管道得设计得合理呢，就像我们给小动物搭个小窝一样，要考虑到方方面面，不能让尾气泄漏了，不然不仅氢气没了，还可能造成其他环境问题或者安全隐患。
四、净化尾气。
收集来的尾气可不是纯净的氢气哦，里面还混着好多杂质呢。
这时候就要净化啦。
比如说，里面可能有一些氯气残留，氯气那可是有毒的呀，可不能让它在氢气里捣乱。
通常会采用一些化学方法把氯气除掉，就像给一群调皮的孩子里把捣蛋的挑出来一样。
可能会让尾气通过一些能够和氯气反应的溶液，把氯气变成其他无害的物质。
还有其他的杂质，像一些小颗粒之类的，也得用过滤等方法把它们去掉，这样才能得到比较纯净的、适合用来制氢的原料气。
五、制氢的核心反应。
经过净化的尾气，就可以开始制氢啦。
如果尾气里氢气的含量还不是很高的话，可能还需要一些反应来把其他物质转化成氢气。
比如说，要是有一氧化碳（当然这种情况比较复杂啦），可以通过水煤气变换反应CO + H₂O = CO₂+ H₂，来增加氢气的量。
这个反应就像是魔法一样，把不是氢气的东西变成氢气呢。
六、氢气的收集和储存。
制得的氢气呀，那可就像是我们的小宝贝啦，得好好收集起来。
氯碱工业的化学反应方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊氯碱工业里超级有趣的化学反应方程式，这就像是一场化学世界里的奇妙魔术表演呢。
你看啊，氯碱工业主要的反应是电解饱和食盐水。
这个反应方程式就像一个魔法咒语，2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑。
想象一下，氯化钠（NaCl）和水（H₂O）就像是两个小演员，它们进入了一个叫电解池的魔法舞台。
氯化钠这个家伙呢，就像一个带着咸味的小盐兵，水则是个软绵绵的小水滴精灵。
当通电这个魔法信号发出的时候，舞台上就开始热闹起来啦。
小盐兵和小水滴精灵开始发生神奇的变化。
氢氧化钠（NaOH）就像一个突然冒出来的强碱小怪兽，它可是有着很强的“个性”呢。
氢气（H₂）呢，就像是个调皮的小气泡精灵，“咕噜咕噜”地往上冒，感觉就像是在欢呼着自己的诞生。
而氯气（Cl₂）啊，那可是个超级有个性的黄绿色小恶魔，它有着独特的气味，就像个爱搞怪的家伙，一出现就带着一种独特的“气场”。
这个反应就像是一场化学版的变形记。
原本普普通通的盐和水，在电这个魔法棒的挥动下，变成了三种截然不同的东西。
这就好比把一块石头和一团棉花，在一个神奇的机器里变成了闪闪发光的宝石、轻飘飘的云朵和有魔力的烟雾一样夸张。
要是把这个电解池比作一个厨房，那氯化钠和水就是食材，电就是炉灶的火，最后产出的氢氧化钠、氢气和氯气就是不同的菜肴。
氢氧化钠是那道辣辣的“强碱菜”，氢气是那道清爽的“气泡菜”，氯气则是那道刺鼻但独特的“黄绿色菜”。
这个反应方程式在氯碱工业里可是超级重要的，就像魔法世界里的魔法源泉一样。
它制造出来的氢氧化钠在很多地方都有用处，像是清洁的小能手，能把脏东西都收拾得干干净净，就像一个超级清洁小卫士。
氢气可以当作能源，就像一个小小的能量精灵，能给很多东西提供动力。
氯气呢，在消毒等方面也发挥着它独特的作用，就像一个消毒小战士，把病菌都打得落花流水。
总之，氯碱工业的这个化学反应方程式就像是化学世界里一个充满惊喜和神奇的宝藏，每次看到它发挥作用，就像是在看一场精彩绝伦的魔术表演，永远都不会觉得厌烦呢。
氯碱工业名词解释氯碱工业名词解释一、氯碱工业概述氯碱工业是指以氯化钠（食盐）为原料，通过电解法生产氢氧化钠和氯气的一种重要工业部门。
它是化学工业中的基础性行业，广泛应用于冶金、建材、化肥、塑料、医药等领域。
二、电解槽1. 定义：电解槽是进行电解反应的装置，通常由阳极室和阴极室组成。
2. 功能：阳极室中发生氯离子的析出反应，阴极室中发生水分子的还原反应。
3. 结构：通常采用钢制或钛制材料制成，具有耐腐蚀性能。
三、氢氧化钠1. 定义：氢氧化钠是一种无机碱性物质，化学式为NaOH。
2. 生产过程：在电解槽中，通过电解食盐溶液可以得到纯度高的氢氧化钠。
3. 应用领域：广泛用于造纸、纺织、石油加工等行业。
四、氯气1. 定义：氯气是一种黄绿色有刺激性气体，化学式为Cl2。
2. 生产过程：在电解槽中，阳极室发生的反应产生氯气。
3. 应用领域：主要用于制取其他化学物质，如氯化铜、三氯甲烷等。
五、食盐1. 定义：食盐是一种晶体状固体，主要成分为氯化钠（NaCl）。
2. 原料来源：通常从地下盐矿或海水中提取。
3. 应用领域：除了作为电解槽的原料外，还广泛应用于食品加工、腌制、农业等领域。
六、冶金工业1. 定义：冶金工业是指对金属矿石进行提纯和加工的一类工业。
2. 应用领域：在冶金工业中，氢氧化钠可用于金属的浸出和精炼过程。
七、建材工业1. 定义：建材工业是指生产各种建筑材料的行业。
2. 应用领域：氢氧化钠在建材工业中可用于生产玻璃、水泥等材料。
八、化肥工业1. 定义：化肥工业是指生产各类化学肥料的行业。
2. 应用领域：氢氧化钠可用于制造氯化铵等化肥产品。
九、塑料工业1. 定义：塑料工业是指生产各种塑料制品的行业。
2. 应用领域：氯碱工业中的氯气可作为合成聚氯乙烯（PVC）等塑料的原料。
十、医药工业1. 定义：医药工业是指生产药品和医疗器械的行业。
2. 应用领域：氢氧化钠可应用于制造一些药物，如抗酸剂、缓解剂等。
氯碱工业的流程和原理宝子们，今天咱们来唠唠氯碱工业，这可真是化学世界里一个超级有趣又超级重要的存在呢！咱先来说说氯碱工业是干啥的吧。
简单来讲，它就是从食盐（氯化钠）这个咱们厨房常见的东西出发，生产出氯气、氢气和氢氧化钠这三种超有用的东西。
这就像是把一个很普通的小物件，经过一系列魔法般的操作，变成了三个超厉害的魔法道具一样神奇。
那这个过程的原理是啥呢？这就涉及到电解这个神奇的操作啦。
想象一下，有一个大池子，就像游泳池一样（当然啦，里面的东西可不一样），这个池子里面装满了饱和的食盐水。
这时候呢，我们把两根电极插到这个盐水里，就像把两根魔法棒插到魔法池子里一样。
一根电极是阳极，在阳极发生的事情可有趣了。
氯化钠里的氯离子就像一群调皮的小娃娃，它们在阳极失去电子，变成氯气跑出来啦。
氯气可是个很有个性的家伙，它是黄绿色的，还有一股特殊的气味，就像一个特别的小怪兽。
这个反应的方程式是2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑。
你看，原本老老实实待在盐里的氯离子，就这么变成了一种全新的物质。
而在阴极呢，又有另外一番景象。
水里面的氢离子就像一群急性子的小精灵，它们在阴极得到电子，变成氢气冒出来了。
这个反应方程式是2H₂O + 2e⁻ = H₂↑+ 2OH⁻。
同时呢，因为氢离子变成氢气跑掉了，剩下的氢氧根离子就越来越多，这就相当于在这个池子里慢慢制造出了氢氧化钠。
氢氧化钠可是个很厉害的碱呢，在生活和工业上用处可大了。
再来说说这个氯碱工业的流程。
首先得把粗盐进行精制。
粗盐里面可不光是氯化钠，还有好多杂质，像泥沙啊、氯化钙啊、氯化镁之类的。
就像我们买的水果，表面可能有泥，里面可能有籽一样，得把这些杂质去掉。
要先把粗盐溶解在水里，然后通过过滤把泥沙这些不溶性的杂质去掉。
接着呢，要加入一些化学试剂，把钙离子和镁离子变成沉淀除掉，就像把调皮捣蛋的小坏蛋抓住关起来一样。
精制后的饱和食盐水就可以进入电解槽啦。
在电解槽里，就像我们前面说的，在电极的作用下，发生神奇的化学反应，产生氯气、氢气和氢氧化钠。
氯碱工业定义氯碱工业是指生产氯气、氢气和氢氧化钠的一类工业。
氯碱工业是现代工业中非常重要的一个部分，它在化工、石油、医药、制革、纺织、造纸、食品等行业中都有广泛的应用。
氯碱工业主要通过电解盐水来生产氯气、氢气和氢氧化钠。
电解盐水的原理是利用电流通过盐水，使得盐水中的氯离子和水分子发生化学反应，产生氯气、氢气和氢氧化钠。
这个过程中，氯离子被氧化成氯气，水分子被还原成氢气和氢氧化钠。
氯碱工业的这种生产方法，既可以实现氯气、氢气和氢氧化钠的连续生产，也可以实现这三种物质的高纯度生产。
氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，具有强氧化性。
氯气广泛应用于化工工业中，用于生产氯化烃、氯化铝、氯化钛等化学品。
氯气还可以用于消毒、漂白和净化水源。
此外，氯气还是制备一些有机化合物的重要原料。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小。
氢气具有很高的燃烧热和爆炸极限，因此被广泛应用于气体焊接、气体切割等工业领域。
氢气还可以作为氢源应用于化学合成反应中，例如用于加氢反应、氢化反应等。
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种无色、无臭的固体。
氢氧化钠具有很强的碱性，可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化钠在化工工业中被广泛应用于制造肥皂、纸张、玻璃、铝等产品。
此外，氢氧化钠还可以用于废水处理、金属清洗等工艺中。
氯碱工业的发展对于现代工业的发展具有重要意义。
氯碱工业的产品广泛应用于各个工业领域，为现代化工生产提供了重要的原料和能源。
通过不断提高生产技术和改进生产工艺，氯碱工业可以实现高效、环保的生产，为经济的可持续发展做出贡献。
氯碱工业是一类重要的工业，通过电解盐水来生产氯气、氢气和氢氧化钠。
氯碱工业的产品广泛应用于化工、石油、医药、制革、纺织、造纸、食品等行业中。
氯碱工业的发展对于现代工业的发展具有重要意义，通过不断提高生产技术和改进生产工艺，可以实现高效、环保的生产，为经济的可持续发展做出贡献。
氯碱工业是一种重要的化学工业，主要涉及氯、碱和氯化物的生产与加工。
这个行业包括了氯气、氢气、氢氧化钠（烧碱）、氯化氢以及其他相关的化学品的生产。
以下是氯碱工业的一些简介：
1.氯气生产：氯气是氯碱工业的关键产品之一。
它广泛应用于水处理、塑料制造、农药生
产等领域。
氯气主要通过电解盐水（氯化钠溶液）来生产。
2.碱生产：氢氧化钠（烧碱）是氯碱工业的另一个重要产品。
它被广泛应用于纸浆和造纸、
玻璃制造、清洁剂和化妆品等行业。
碱的生产主要通过氯碱电解技术来实现。
在这个过程中，通过电解氯化钠溶液分离出氯气和碱液。
3.氯化氢生产：氯化氢是一种有毒气体，但也是氯碱工业的重要副产品。
它常用于制造氯
化物、染料和消毒剂等。
4.其他产品：氯碱工业还涉及其他一些化学品的生产，如次氯酸钠、次氯酸、氯化铝等。
这些化学品在水处理、消毒、纺织和农药等行业中有广泛应用。
氯碱工业对于现代社会的许多领域都具有重要意义。
它提供了许多基础化学品，满足了人们日常生活和工业生产的需求。
然而，由于某些产品的危险性和环境影响，氯碱工业也需要遵守相关的安全和环保标准，并采取适当的措施来减少其对环境和健康的潜在影响。
氯碱工业原理
氯碱工业是指以盐湖、碳酸氢钠和氯化钠为原料，经过电解制备氯气、氢气和氢氧化钠的过程。
在氯碱工业中，通过电解法将氯化钠溶解在水中，经过氯化钠水溶液电解，可以得到氯气、氢气和氢氧化钠。
氯碱工业的原理是基于电解现象。
电解是指用电流将电解质溶液中的阳离子和阴离子分离的一种化学反应。
在氯碱工业中，正极为氯化钠水溶液，负极为铁或金属板。
当通入电流后，氯化钠水溶液中的氯离子向正极移动，而钠离子则向负极移动。
在正极，氯离子接受电子变为氯气，而在负极，水分子接受电子变为氢气。
同时，在电解的过程中，负极还会生成氢氧化钠。
氯碱工业的电解过程一般采用膜电解法或者氯碱法。
膜电解法是指在阳极和阴极之间放置一个特殊的离子选择性透膜，用以分离氯离子和水分子，从而得到纯净的氯气和氢气，并且不会产生氢氧化钠。
氯碱法则是直接在氯化钠水溶液中进行电解，产生氯气、氢气和氢氧化钠。
氯碱工业的产品主要有氯气、氢气和氢氧化钠，这些产品在工农业和日常生活中有着广泛的应用。
氯气是一种常用的消毒剂和漂白剂，广泛应用于水处理、医疗卫生、食品加工和化工生产等领域。
氢气是一种重要的工业气体，用于氢气焊接、燃料电池、气体分析等领域。
氢氧化钠则是一种常用的碱性物质，在化工生产、纺织工业和日常生活中有着广泛的应用，如制造肥皂、去除油脂和清洁剂等。
总的来说，氯碱工业是一种重要的化工工艺，通过电解氯化钠水溶液，可以制备出氯气、氢气和氢氧化钠等产品。
这些产品在各个领域中有着广泛的应用，对于社会的发展和生产的推动起着重要作用。
氯碱工业
1.(2011北京26）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是____________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________ ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________ ；
（4）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_____________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________________
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液_________ kg（溶液体积变化忽略不计）。
2.（2010上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B
的化学式。
A B
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳
酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写
化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。
加石
灰水后所发生的反应的离子方程式为：
滤液D加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠
的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
3.请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
4.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、
Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，
按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用
仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，
则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，
若测定溶液中
NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）错误!未找到引用源。
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：
5.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为，
（3）如果粗盐中SO-2
4含量较高必须添加钡式剂除去SO-2
4
，该钡试剂可以是（选
填a、b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO-24，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣
分）
a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl
（6）（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
，必须添加钡式剂除去SO-24，该钡试剂可以是（选填a、b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2
6.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：、。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④C中液体产生颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
电化学】31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：
50%NaOH 溶液
依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH 值 （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为 ，
（3）如果粗盐中SO -24含量较高，必须添加钡式剂除去SO -24，
该钡试剂可以是 （选填a 、b 、c ，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO 3)2 C BaCl 2
(4)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO -24，加入试剂的合理顺序为 （选填a ，b ，c 多选扣分）
a 先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂
b 先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3
c 先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3 （5）脱盐工序中利用NaoH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为
31、(1)2Cl --2e →Cl 2 升高 （2）Ca 2++CO -23→CaCO 3↓ Mg 2++2OH -
→Mg(OH)2↓ (3) a c (4)b c (5) 蒸发 过滤 (6) NaCl+H 2O −−→
−电解
H 2↑+Cl 2↑+2NaOH。
