溶液中的离子反应方程式书写归类
一、复分解反应：ABCD=ADCB
反应发生的条件：生成难电离的物质（如：水、一水合氨NH3·H2O、醋酸等）、难溶的物质（如：BaSO4、AgC、CaCO3等）、挥发性的物质如：H2S、HC等，三者必具其一。
1、酸和碱反应生成盐和水：
如：NaOHHC=NaC H2O 离子反应方程式：OH— H = H2O
CuOH 2 2HC = CuC2 2H2O 离子反应方程式：CuOH 2 2 H = Cu2 2H2O
2、酸和盐反应生成新的酸和新的盐：
如：AgNO3HC= AgC↓ HNO3 离子反应方程式：AgC— = AgC↓
CaCO3 2HC = CaC2 H2O CO2↑离子反应方程式：CaCO3 2H= Ca2 H2O CO2↑BaC2 H2
SO4 = BaSO4↓ 2HC 离子反应方程式：Ba2 SO42—= BaSO4↓
3、碱和盐反应生成新的碱和新的盐：
如：2NaOHCuC2=CuOH 2 ↓ 2NaC 离子反应方程式：2OH— Cu2 = CuOH 2↓
2NaOHFeC2=FeOH 2 ↓ 2NaC 离子反应方程式：2OH— Fe2 = FeOH 2↓
3NaOHFeC3=FeOH 3 ↓ 3NaC 离子反应方程式：3OH— Fe3 = FeOH3↓
3NH3·H2OAC3=AOH 3 ↓ 3 NH4C 离子反应方程式：3NH3·H2O A3 = AOH3↓3NH4
4、盐和盐反应生成两种新盐：
如：BaC2 Na2 SO4 = BaSO4↓ 2NaC 离子反应方程式：Ba2 SO42—= BaSO4↓
NaC AgNO3 = AgC↓ Na NO3 离子反应方程式：AgC— = AgC↓
BaC2 Na2 CO3 = BaCO3↓ 2NaC 离子反应方程式：Ba2 CO32—= BaCO3↓
・问题讨论与思考・ ＮＨ４ＨＣＯ３溶液与 少量ＮａＯＨ溶液反应的离子方程式的探讨 吴志惠 （江苏省横林高级中学 江苏常州２１３１０１） 摘要：运用ｅｘｃｅｌ单变量求解功能，证明０．１ｍｏｌ／Ｌ的ＮＨ４ＨＣＯ，溶液与少量０．１ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＯＨ溶液时反应时，ＮＨ４＋优先与 ＯＨ一离子反应。 关键词：单变量求解：离子反应 文章编号：１００８—０５４６（２０１３）１２—００７７—０２ 中图分类号：Ｇ６３３．８ 文献标识码：Ｂ ｄｏｉ：１０．３９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１３．１２．０３１ 在ＮＨ４ＨＣＯ 溶液加入少量ＮａＯＨ溶液，是哪种 离子先与ＯＨ－，￣应。在“ｂａｉｄｕ知道”及“ＳＯＳＯ问问”有大 量的提问，给出的答案有以下两种：一种是认为ＮＨ 先与ＯＨ一反应，理由如下：１．ＮＨ４￣带正电荷，较ＨＣＯ。一 吸引力大；２．ＮＨ４＋离子酸ｌ生强于ＨＣＯ，一；另一种认为是 ＨＣＯ３－先与ＯＨ一反应，理由如下：１．如果先与ＮＨ４＋反应 生成氨水．氨水也会和ＨＣ０３－继续反应生成ＮＨ４＋和 ＣＯ，｝，因为碱可以与盐反应；２．ＨＣ０３－￣ＯＨ＿反应类似于 中和反应，ＮＨ４十与ＯＨ一的反应是复分解反应，中和反应 优先于复分解反应。上述提出的理由，都只是从定性的 角度分析，无法使另一方完全信服。因此，出现的现象 是不同的试卷有不同的答案，学生越问越糊涂。 在某份高考模拟试卷中，设计了一个实验探究， 认为是ＨＣＯ３－先与ＯＨ一反应： 表１ 实验目的 探究ＯＨ一与ＮＨ４￣、ＨＣＯ３－的反应顺序 将少量ＮａＯＨ溶液加入到ＮＨ ＨＣＯ 溶液中，并用 实验步骤 ＣａＣ１：溶液检验产物中的ＣＯ 。 加入少量ＮａＯＨ溶液后。滴加氯化钙溶液可以看 实验现象 到白色沉淀生成。 第一步：ＯＨ－＋ＨＣＯ３－＝Ｈ２Ｏ＋ＣＯ３ 一 Ｉ反应顺序 第二步：ＯＨ一＋ＮＨ４＋＝ＮＨ３・Ｈ２０ 这个实验很明显是个假想实验，连浓度这个基本 数据都没有出现．基于的假设是ＨＣＯ ＿不会与Ｃａｚ 生 成沉淀，因为碳酸氢钙是可溶于水的。事实上ＨＣ０３－只 有在浓度很稀的情况下才不与Ｃａ２＋生成沉淀。否则会 生成ＣａＣＯ。沉淀。 假设，在２５℃时１０ｍＬ ０．１ｍｏｌ／Ｌ的ＮＨ４ＨＣＯ３溶 化学教与学２０１３年第１２期 液中滴加ｌ滴０．１ ｍｏｌ／Ｌ的ＣａＣ１ 溶液。有关数据：氨 水Ｋｂ＝１．７７ｘ１０ 、碳酸钙Ｋ ＝８．７ｘ１０－９，碳酸Ｋ １＝４．３０ｘ １０－７＂Ｋａ２＝５．６１ｘ１０一“。 在０．１ｍｏｌ／Ｌ的ＮＨ４ＨＣＯ，溶液中有如下关系： ［ＮＨ２］＋［ＮＨ ・Ｈ ０］＝Ｏ．１ｍｏｌ／Ｌ ① ② “ 『ＮＨ３．Ｈ２Ｏ］ Ｋｗ＝［Ｈ ］［ＯＨ一］ ③ ［ＨＣ０３－］＋［Ｈ：ＣＯ ］＋［ｃ０３２＿］＝０．１ｍｏｌ／Ｌ ④ ｇａｌ ⑤ ⑥ ［ＮＨ４＋］＋［Ｈ ］＝［ＨＣ０３－］＋２［Ｃ０３２－］＋［０Ｈ一］ ⑦ 由①②③得— ⑧ ｈ 撇⑥得阻 ］ ０．１ ⑨ ［Ｃ０３ 丽ｇａ２＿ＨＣ ＝． 裔０．＋１ ｘＫ￣ ⑩ 将⑧⑨⑩代人⑦式．可以得到关于Ｈ 浓度的一元 高次方程，利用ｅｘｃｅｌ单变量可求解功能［１］，可以得到 比较精确的数据． 表２ ［ＯＨ一］ ［ＨＣＯ，一］ ［ＣＯ ］ ［ＮＨ４＋］ ［Ｈ＋］ ６．１５ｘ１０－７ ９．６０ｘ１０－２ ３．３１Ｘ１０ ９．６７ｘ １０－２ １．６３ｘ１０￣ １０ｍＬ溶液中滴入１滴Ｏ．１ ｍｏｌ／Ｌ的ＣａＣ１２后，溶 液中Ｃａ２ 浓度约为５．００ｘ１０ ，则［Ｃａ ］［ＣＯ 一］＝５．００ｘ 一
水溶液中的若干平衡问题
邢晶
教学目标
1、巩固弱电解质的电离平衡、盐类水解的原理，
2、能利用化学平衡移动原理定性分析电离平衡、水解平衡，解释相关的问题
3、尝试从定量角度分析电离平衡、水解平衡
教学内容
化学平衡移动原理的应用、弱电解质的电离平衡、盐类水解的原理
重点 弱电解质的电离平衡
难点 从定量角度理解平衡
教学过程
引课： 水是自然界中存在最多，应用最为广泛的溶剂。是极弱电解质，存在电离平衡。外界条件改变会对水的平衡产生影响。请回答下列问题。
问题：
加入试剂 平衡移动方向 溶液中c(H+) 溶液中c(OH-) 溶液酸碱性
通入HCl(g)
加入NaCl(s)
加入NH4Cl(s)
加入CH3COONa(s)
加入NaCl(s)
加热
讲解：能发生盐的水解，终归还是因为形成了弱电解质。请写出能水解的盐的水解方程式。
思考：以氯化铵为例，如何证明水解平衡的存在？
分析：略
实验方案：向氯化铵溶液中滴加几滴酚酞，然后加入镁粉。观察现象。
提问：向氢氧化镁浊液中加入浓的氯化铵溶液，溶液变清。请用平衡移动原理来解释。（见学案）
学生思考：
讲解：前边的学习我们更多的从定性的角度利用平衡移动原理对各种平衡进行了分析。那么能否从定量的角度进行分析呢？
学生思考：
讲解：结合平衡常数的意义，通过比较各平衡常数的相对大小确定各种平衡进行的程度。
课堂练习：
小结： 平衡移动原理适用于所有的动态平衡
理解平衡移动原理中“平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”的 意思
一般思路：先确定溶液中存在的平衡过程
从条件的改变定性分析平衡移动的方向
可利用某些常数定量的分析平衡过程 溶液中的离子反应（电离平衡、水解平衡）学案：
1、请完成下列表格
溶液中的离子反应
溶液中的离子反应是指在溶液中，溶质中的离子之间发生的各种化学反应。溶液是由溶剂和溶质组成的，其中溶质可以是离子化合物，溶剂可以是水或其他溶剂。离子反应是溶液化学中的重要部分，对于理解溶液的性质和化学反应机制具有重要意义。
1. 离子的溶解：当离子化合物溶解在水或其他溶剂中时，其离子会与溶剂分子发生相互作用，从而形成溶液。这个过程被称为离子的溶解。例如，氯化钠溶解在水中时，会分解成Na+和Cl-两种离子。这种解离过程有助于离子在溶液中的反应。
2. 离子间的反应：在溶液中，不同离子之间可以发生各种化学反应，包括置换反应、沉淀反应和酸碱反应等。这些反应有助于离子之间的转化和化学平衡的建立。例如，当铁离子Fe2+与硫酸根离子SO42-反应时，会生成硫酸亚铁：
Fe2+ + SO42- → FeSO4
3. 水的离子化：水自身也可以通过自离解反应产生氢离子和氢氧根离子，这两种离子使水具有一定导电性。在溶液中，水的自离解反应可以影响其他溶质离子的反应行为。例如，在酸碱反应中，水的自离解会加速酸和碱溶液中的离子生成和中和反应。这些反应与离子在溶液中的反应密切相关。
4. 溶液中的电解质：溶液中的离子反应是由电解质在溶液中的行为所决定的。电解质是指在溶液中能够导电的物质，包括强电解质和弱电解质。强电解质在溶液中完全解离产生离子，而弱电解质只部分解离。电解质的解离程度影响离子反应的速率和化学平衡。例如，盐酸是一种强酸，完全解离为氯离子和氢离子，而乙酸是一种弱酸，只部分解离为乙酸离子和氢离子。
总结起来，溶液中的离子反应是溶液化学中的重要过程，涉及离子的溶解、离子间的反应、水的离子化和电解质的行为。了解和掌握离子反应可以帮助我们理解溶液的性质、化学反应的机理以及相关应用。在实际应用中，离子反应对于理解和控制溶液体系的化学过程具有重要意义。
