九年级化学上册知识点总结
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、
挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
如何验证蜡烛燃烧后的产物？
将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧后的火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧有水生成。将烧杯倒转过来，注入澄清的石灰水振荡，澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
蜡烛熄灭时有何现象发生？
有白烟生成，白烟为石蜡的固体小颗粒，能燃烧并引燃蜡烛。
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充足。二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
6、各种常见仪器：
（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状—镊子（一横二放三慢滑）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？
防止药液腐蚀桌面；防止瓶塞被污染。
倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速地倒还是缓慢地倒？
防止药液流出；缓慢。
拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？
防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？
防止互相污染，防止与空气中的成分相互反应。
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）。
为什么取液后的滴管不能平放或倒置？
防止液体倒流，沾污试剂后腐蚀橡胶胶帽。
（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽
熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
为什么用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭？
防止酒精挥发，灯芯积水，下次不易点燃。
灭盖后轻提一下灯帽，再重新盖好，为什么？
保持内外压强一致，便于下次打开。
（5）给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管三分之一，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，并上下移动试管，试管口不可对人（防止液体喷出
伤人）。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
为什么给试管中的固体进行加热，试管口一定要略向下倾斜？
防止冷凝水回流使试管炸裂。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）给固体物质加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
给液体物质加热仪器：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶、烧杯、烧瓶、锥形瓶
（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元我们周围的空气
1、空气的组成：氮气：78%氧气：21%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03其他气体及杂质：0.03%
2、空气中氧气含量的测定：①药品：红磷
②步骤：⑴检查气密性；⑵集气瓶中加少量水；⑶点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
③实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
打开弹簧夹。
为什么要向瓶中加入少量水？
吸收白烟。
为什么用弹簧夹夹紧胶皮管？
防止空气流出。
为什么要“立即”深入集气瓶？
防止磷燃烧放出热量使气体流出。
为什么会有水进入集气瓶中？
红磷燃烧消耗瓶中氧气，使瓶中气压减少，外界气压将水压入瓶中。
当磷燃烧后进入集气瓶中水的体积小于五分之一时：装置气密性不好；红磷含量不足；未冷却到室温
就打开弹簧夹。
当磷燃烧后进入集气瓶中水的体积大于五分之一时：向集气瓶中伸入胶塞过慢有空气溢出；没使用弹簧夹或实验前未夹紧弹簧夹。
物质的分类
3、氧气
（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
（2）化学性质：能使带火星木条复燃；
制取氧气：制取方法：①高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰或过氧化氢
②收集方法：向上排气法；排水法：
③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）
④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾制氧气步骤：查装定点收离熄
根据实验回答以下问题：
为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管。
停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入，造成试管炸裂。
4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB
分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、催化剂：特点：“一变两不变”
一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
7、各物质与氧气的反应生成物：
①（白色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
集气瓶中为什么要放水？防止污染空气。
②（蓝色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
③（黄白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
④（耀眼白光）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
⑤（黑色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
铁丝绕成旋螺状目的：增大铁丝与氧气的接触面积、受热面积，使铁丝能持续燃烧。
待火柴快燃尽插入：防止火柴燃烧消耗过多氧气，铁丝不能充分燃烧。（火柴作用：引燃铁丝）
预先放入少量水或一层沙的作用：防止生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底。
