下载文档原格式
2019-2020学年高中化学课时提升作业（十二）3.3.1 盐类的水解新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015·成都高二检测)下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【解析】选C。
盐类水解是中和反应的逆反应，故盐类水解是吸热反应，A、B正确；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，“谁强显谁性，同强显中性”，如NH4Cl、Na2CO3、CH3COONH4溶液分别显酸性、碱性、中性，故C错误，D正确。
【补偿训练】(双选)下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH【解析】选C、D。
酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的显酸性，如NaHCO3和NaHSO3；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH 与H2SO4，弱酸与弱碱反应后的溶液也不一定呈中性。
2.(2015·大连高二检测)下列反应既不是水解反应，也不是氧化还原反应的是( )A.N+H 2O NH3·H2O+H+B.HS-+H 2O H2S+OH-C.Br 2+H2O HBr+HBrOD.H 2S+H2O H3O++HS-【解析】选D。
A项为N的水解反应；B项是HS-的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。
3.(2015·嘉兴高二检测)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是( )A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO【解析】选D。
甘肃省兰州市高中化学3.3 盐类的水解教案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（甘肃省兰州市高中化学3.3 盐类的水解教案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为甘肃省兰州市高中化学3.3 盐类的水解教案新人教版选修4的全部内容。
3.3 盐类的水解教学背景盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡、电离平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；涉及的知识面较宽，综合性较强,是前面以学过的电解质的电离、电离平衡、以及平衡移动原理的综合应用。
大纲要求1、学生了解水的电离；2、学生了解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解;3、常识性介绍盐类水解的利用。
教学目标知识与技能1、学生通过具体数据体会到水是一种极弱的电解质;2、学生通过列表比较，知道水的离子积常数只于温度有关。
3、学生通过具体分析纯水中加酸或碱后溶液中c（H+）c（OH-)的变化,能说出溶液的酸碱性与c（H+)c(OH—)的关系。
4、学生通过操作溶液pH的测定的实验,知道盐溶液不一定显中性.5、学生通具体问题的分析解答，能说出CH3COONa溶液显碱性的原因。
6、学生通过CH3COONa的水解方程式，能说出盐类水解的概念。
7、学生能参照CH3COONa的水解过程，能分析出NH4Cl溶液显酸性的原因和NaCl溶液显中性的原因。
8学生通过填写相关表格，能说出盐的类型与盐溶液酸碱性的关系。
过程与方法1、学生通过“提出问题，实验操作论证”的过程体会到“提出假设和猜想，设计实验，实验论证的结论”的科学学习方法.2、通过对盐类水解实质的揭示过程，体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法。
3.3.1 盐类的水解 1.(2016·聊城高二检测)化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是 ( ) A.烧碱 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱 【解析】选D。能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。 【补偿训练】常温下,下列离子能使纯水中H+数目增加的是 ( )
A.CH3COO- B.N C.HC D.N 【解析】选B。CH3COO-和HC能结合水电离的H+,从而使溶液中的H+数目减少;N能结合水电离的OH-,从而使溶液中的H+数增加;N不影响水的电离,故选B。 2.(2016·三明高二检测)下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是 ( )
①Na2CO3:C+2H2OH2O+CO2↑+2OH- ②NH4Cl:N+H2ONH3·H2O+H+ ③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ④NaF:F-+H2OHF+OH- A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
【解析】选B。①应为C+H2OHC+OH-。④应用“”。 3.(2016·淄博高二检测)将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 ( ) A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
【解析】选C。由于碳酸钠的水解:C+H2OHC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。 4.(2016·宿迁高二检测)在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH>7的是 ( )
A. B.HC C.HS D.26X3+ 【解析】选B。首先判断A的微粒是Al3+,D的微粒是Fe3+,Al3+、Fe3+能结合水电离出的OH-,使水的电离平衡向电离的方向移动,溶液呈酸性,pH<7,因而不符合题意;HS能完全电离,使溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,溶液呈酸性,选项C不符合题意。 【补偿训练】对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
A. B.26Fe3+
C. D.CH3COO- 【解析】选C。HCl会抑制H2O的电离;26Fe3+、CH3COO-均水解,促进H2O的电离;C项Cl-不水解,不影响水的电离。 【方法规律】关于盐水解几个“不一定” (1)显中性的溶液不一定不发生水解。
如:CH3COONH4溶液显中性,但CH3COO-与N均发生水解且水解能力几乎相同,因此其溶液呈中性。 (2)显酸性的溶液不一定为强酸弱碱盐。 如:NaHSO4水溶液显酸性,但NaHSO4为强酸强碱的酸式盐,它在水溶液中能完全电离,使H+的浓度增大,溶液呈酸性。 (3)盐溶液的酸碱性不仅与盐中“弱离子”水解能力的强弱有关,还与盐溶液的浓度有关。 如:NaHCO3比CH3COONa的水解能力强,但如果后者浓度远大于前者时,则后者水溶液的碱性强。 5.(2016·新乡高二检测)有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ( ) A.溶液中水电离出的H+个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c(C)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HC)>c(H2CO3) 【解析】选C。盐类水解促进水的电离,因Na2CO3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出的H+个数更多,A项正确;B项,②中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1,而①中钠离子的物质的量浓度为0.1mol·L-1,根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①,正确;C项,NaHCO3水解程度大于电离,所以c(H2CO3)>c(C),错误;D项,Na2CO3溶液中C分步水解,且第一步水解占主要地位,正确。 【补偿训练】由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则下表中的关系正确的是 ( ) A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH酸性 HC>HD HC>HD HC【解析】选A。由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD,由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。
6.欲使0.1mol·L-1K2CO3溶液中c(K+)=2c(C),应采取的措施是 ( ) A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH
【解析】选D。在K2CO3溶液中存在C+H2OHC+OH-水解平衡,可以使该平衡左移以达到c(K+)=2c(C)。A项会消耗C;B项虽会使平衡左移,但也会增加K+;C项使平衡右移;只有D项符合题意。 【易错提醒】本题易误认为B、D两项均可,其实B项不仅可以增大c(C),而且使c(K+)增大更快。 7.在室温下,下列五种溶液: ①0.1mol·L-1NH4Cl ②0.1mol·L-1CH3COONH4 ③0.1mol·L-1NH4HSO4 ④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤0.1mol·L-1NH3·H2O 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是______________。(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(N)的大小关系是②____③(填“>”“<”或“=”)。 (3)在溶液④中,________离子的浓度为0.1mol·L-1;NH3·H2O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”“<”或“=”)N的水解程度,CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(N)(填“>”“<”或“=”)。 【解析】(1)NH4Cl溶液中存在N的水解平衡,N+H2ONH3·H2O+H+,所以溶液呈酸性。 (2)②、③溶液中均存在N+H2ONH3·H2O+H+,而②中阴离子CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,这样N与CH3COO-相互促进水解,而③溶液中NH4HSO4电离出的H+抑制了N的水解,所以c(N)大小为②<③。 (3)根据原子守恒知在④溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1, c(NH3·H2O)+c(N)=0.1mol·L-1+0.1mol·L-1=0.2mol·L-1。 (4)由于CH3COO-水解生成OH-,N水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与N的水解程度相同,溶液中二者浓度也相同。 答案:(1)酸 N+H2ONH3·H2O+H+ (2)< (3)Cl- N (4)= = 【延伸探究】(1)NH4Cl溶液中存在哪些离子? 提示:共有4种离子:Cl-、N、H+、OH-。 (2)NH4HSO4溶液显酸性,主要是水解造成的吗? 提示:不是。主要是NH4HSO4电离出的H+造成的。 【补偿训练】向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是________(用离子方程式表示);将此溶液微热,红色________(填“加深”“变浅”或“不变”),0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液比较,①水的电离程度前者________后者(填“>”“=”或“<”,下同);②溶液的pH前者________后者。 【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在C+H2OHC+OH-,水解过程为吸热过程,加热温度升高,使C水解平衡右移,c(OH-)增大,溶液碱性增强,所以红色加深;碳酸钠中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度,所以碳酸钠的碱性强,pH大,其中水的电离程度大。
答案:C+H2OHC+OH 加深 > > 8.【能力挑战题】(2016·大同高二检测)25℃时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):________________________; (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填“<”“>”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+); (3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(填“<”“>”或“=”)7; (4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:
①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4按c(N)由大到小的顺序排列________(填序号)。 【解析】(1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A-发生了水解。 (2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离,所以为“>”。 (3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知,HA的电离程度大于H2CO3的,所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3
的,所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。
(4)假设盐未水解,①=③>④=⑤>②;由于①的水解程度大于③,所以c(N):③>①;由于④的水解程度小于⑤,所以c(N):④>⑤。 答案:(1)A-+H2OHA+OH- (2)> (3)> (4)③>①>④>⑤>② 【补偿训练】(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”,下同)。
