考试必做-2017高一化学安徽省六安市下学期考试试卷新人教版

安徽省年高考理科综合仿真模拟化学试卷（一）理科综合考试时间150分钟满分300分化学部分100分第Ⅰ卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7*下列有关新闻事件的叙述正确的是A*在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B*我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源C*利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D*氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度8*下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A*在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B*向Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)C*向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热无红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖D*PH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测PH值PH相同m＜n9*以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A*第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B*多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C*若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD* P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强10*铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是A*电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为FeB*电池放电时，负极反应为Fe+2OH- +2e-=Fe(OH)2C*电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高D*电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11*下列说法正确的是A*用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B* 0* 1 mol/L Na2S溶液中：c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+ c（H2S）C*标准状况下，2* 24L己烷含有分子的数目为0* 1N AD*由离子方程式□□ + XO3 _ + 6H+ == 3X2 + 3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价12*下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸点Na＞Mg＞Al ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA*①③ B*②④ C*①④ D*②③13*25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

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安徽省六安市第一中学2017-2018学年高一下学期第二次阶段性考试化学试题满分:100分时间:90分钟相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5一、选择题(把符合题意的选项填在后面答题卡上，每个小题3分，共48分)1. 下列说法正确的是( )A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素都在同一族C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D. 最外层电子数大于等于3(小于8)的元素都是主族【答案】D【解析】分析：元素周期表中，具有相同电子层数的元素在同一周期，同主族元素的最外层电子数相等，周期表中同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，以此解答。

详解：A．同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，A错误；B．氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，B错误；C．钠离子的核外电子层数是2层，钠位于第三周期，C错误；D．最外层电子数大于等于3(小于8)的元素都是主族，0族是2或8，副族或第Ⅷ均为1或2，D正确；答案选D。

2. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是A. 34S原子核内中子数为18B. 1H216O和1H218O互称同位素C. 13C和15N原子核内的质了数相差2D. 2H+结合OH-的能力比1H+的更强【答案】A【解析】A、34S的中子数为18，选项A正确；B、H2O表示水分子或水，不表示元素，故不可能为同位素，选项B错误；C、两种原子的质子数相差1，选项C错误；D、2H＋和1H＋的化学性质相同，结合OH－的能力一样，选项D错误。

答案选A。

3. 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原了组成XCl m分子，则agXCl m 中所含质子的物质的量是( )A. molB. molC. molD. mol【答案】A【解析】分析：根据质子数+中子数＝质量数，结合物质的组成以及n＝m÷M分析计算。

绝密★启用前春学期期中考试高一年级化学试卷说明：1、本试卷分第I 卷和第II 卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。

2、请将第I 卷和第II 卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。

3、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65第I 卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）1、2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。

往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。

镉（Cd ）是一种重金属元素，有多种核素，下列关于9548Cd 和9748Cd 说法正确的是（ ）A ．9548Cd 和9748Cd 互为同素异形体 B ． 9548Cd 和9748Cd 质量数相同 C ．9548Cd 和9748Cd 是同一种核素 D ． 9548Cd 和9748Cd 互为同位素 2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ） A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半导体的元素 D.制耐高温合金的元素 3、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A ．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII 族B ．周期表中的周期分为：短周期、长周期C ．过渡元素全部是副族元素D ．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外) 4、根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ） A ．该反应为吸热反应B ．该反应的生成物比反应物稳定（注：物质所具有的能量越低越稳定）C ．该反应一定可以设计成为原电池E 1能量 反应物生成物 E 3E 2 反应过程D ．该反应向外界放出的热量为E 2-E 35、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）A ．a 为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从a 极流到b 极B ．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C ．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液D ．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、已知短周期元素的离子a X 2+、b Y +、c Z 2-、d W - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：X>Y>W>Z B ．离子半径：Z 2- > W - > Y + > X 2+ C ．原子序数：d > c > b > a D ．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z7、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B ．碱性：KOH> NaOH>LiOHC ．单质的氧化性：F 2<Cl 2<Br 2<I 2D ．单质的还原性：Al<Mg<Na<K 8、下列条件下化学反应速率最大的是 ( ) A ．20℃，0.1mol ·L －1的盐酸溶液20mL 与0.5g 块状碳酸钙反应 B ．10℃，0.1mol ·L －1的盐酸溶液20mL 与1g 块状碳酸钙反应 C ．10℃，0.2mol ·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应 D ．20℃，0.2mol ·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应9、下列微粒的电子式书写不正确．．．的是（ ） 10、把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A ．溶液的温度B ．盐酸的浓度C ．镁条的表面积D ．加少量Na 2SO 4固体11、某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

安徽省六安市第二中学高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列描述不合理的是（）A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A．铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染环境，故C正确；D．①中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，故D错误；故答案为D。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。

安徽省六安市第一中学2017-2018学年高一下学期开学考试化学试题常用元素相对原子质量: H:1C:12 N:14 O:16 Mg:24 A1:27 Si28 Fe:56 Cl:35.5 Na:23一、选择趣(每题只有一个正确答案，每题3分)1. 下列关于金属的叙述中正确的是( )A. 常温下所有的金属都是固态B. 金属具有导电、导热和延展性C. 地壳中含量最多的金属铁元素D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界【答案】B【解析】A，常温下不是所有的金属都是固态，Hg常温下呈液态，A项错误；B，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；C，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，C项错误；D，多数金属的化学性质比较活泼，金属元素大多数以化合态存在于自然界中，D项错误；答案选B。

2. Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物的是( )A. NaClB. NaNO3C. NaOHD. Na2SO4【答案】C【解析】试题分析：氧化铝是两性氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱溶液中，所以氧化铝坩埚不能用于加热熔融氢氧化钠，答案选C。

考点：该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是明确氧化铝的两性，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

点评：3. 苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+。

若榨苹果汁时加入维生素C,可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有( )A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性【答案】B【解析】试题分析：现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+，Fe2+失电子被氧化，作还原剂表现还原性，若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C也具有还原性，且还原性比Fe2+强，选B。

考点：考查氧化还原反应。

4. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是( )A. 4.6gB. 12.4gC. 6.2gD. 9.2g【答案】D【解析】n（H2）==0.1mol，根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=2n（H2）=20.1mol=0.2mol，m（Na）=0.2mol23g/mol=4.6g，m（Na2O）=17.0g-4.6g=12.4g，n（Na2O）==0.2mol，根据Na守恒，被氧化的Na的物质的量为0.2mol2=0.4mol，被氧化的Na 的质量为0.4mol23g/mol=9.2g，答案选D。

2016—2017学年度第二学期第四次统考高一化学时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ne 20 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题3分，共54分，每题只有1个答案符合题意）1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2. 已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（）A.2种B.6种C.9种D.12种3. 短周期元素离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W4. Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。

下列说法正确的是（）A．MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构B．Q、W的单核离子的核外电子数相等C．五种元素均能形成氢化物D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强5. NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。

下列不能用来区别这两种气体的试剂是（）A．CCl4B．蒸馏水C．浓硫酸D．AgNO3溶液6. 已知：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L∙min)]表示，则正确的关系是（）A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO) 7. 常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。

安徽省六安市高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质中，属于纯净物的是（）A . 水泥B . 漂白粉C . 胆矾D . 氯水2. （2分） (2019高一上·南宁期中) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4. （2分）原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模型．这些模型的历史演变顺序是（）A . ①②③④⑤B . ①③②⑤④C . ①⑤③②④D . ①③⑤④②5. （2分） (2019高三上·临渭月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NAB . 0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 3g3He含有的中子数为1NAD . 标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA6. （2分） (2017高一下·湖南期中) 有一未完成的离子方程式：（）+RO32﹣+6H+=3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A . H2RO3B . H2RO4C . HRO3D . HRO47. （2分）下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（）A . C与 C互为同位素B . 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2C . 氟离子结构示意图：D . ﹣OH的电子式：8. （2分）铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（）A . 不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B . 以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C . 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D . 铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁9. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A . Cl2B . HClC . SO2D . 活性炭10. （2分）下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯11. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可检查装置气密性B . 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 图3所示装置可除去甲烷中混有的乙烯D . 图4所示装置可分离甲苯与乙醇12. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B . 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C . C4H9C1有4种同分异构体D . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色13. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列对可逆反应的认识正确的是A . 和互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下能被完全氧化成14. （2分） (2016高二下·锦州期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OHB . 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OC . 酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHD . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O15. （2分） A，B，C为三种短周期元素，A，B在同周期，A，C的最低价离子分别为A2－和C－， B2＋和C －具有相同的电子层结构。

化学试题第一部分（选择题）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是A．CO2和CH4都是温室气体B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N27. 下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3 + 2CO29．下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子10. 关于右图装置说法正确的是A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe →M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶X YA 氢氧化钡明矾B 醋酸钠醋酸C 碳酸氢钠石灰水D 氢氧化钠 硫酸12. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

六安一中2020届高三年级化学自测试卷（三）命题人：时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Fe-56一、选择题（每小题仅一个最佳答案，共16小题，每小题3分，共48分）1．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应2．下列对化学用语的理解正确的是()A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标况下，22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N A B．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同4．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组是()选项物质(括号为少量杂质)除杂方法A CO2(SO2)通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥B Cu（CuO）空气中加热C FeCl2（Fe）通入少量氯气加热D KNO3(NaCl)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。

下列说法错误的是()A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O的生成B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂46．下列解释事实的离子方程式正确的是()A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H +＝SO 2↑＋S↓＋2Na +＋H 2OB ．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO -＋H 2O ＋CO 2＝HClO ＋HCO 3-D ．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al 3++2SO -24+2Ba 2++4OH -=BaSO 4↓+AlO -2+2H 2O7．下列实验能实现的是（）A ．图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B ．图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C ．图3装置中若a 处有红色物质生成，b 处变蓝，证明X 一定是H 2D ．图4装置可以制取少量CO 2,安全漏斗可以防止气体逸出8．对如图有机物的说法正确的是（）A ．属于苯的同系物B ．如图有机物可以与4mol H 2加成C ．如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上D ．如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应9．科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。