电化学论文

《电化学水处理技术的研究及应用进展》篇一一、引言随着工业化的快速发展，水资源的污染问题日益严重，传统的水处理方法已经难以满足日益增长的处理需求。

电化学水处理技术作为一种新型的水处理技术，以其独特的优势逐渐受到广泛关注。

本文将详细介绍电化学水处理技术的研究现状、应用进展以及未来发展趋势。

二、电化学水处理技术概述电化学水处理技术是一种利用电化学反应来处理水体的技术。

它主要通过在特定的电场作用下，使水体中的离子发生电解、氧化还原等反应，从而达到去除污染物、消毒杀菌等目的。

电化学水处理技术具有能耗低、处理效率高、环境友好等优点。

三、电化学水处理技术研究进展1. 电解氧化技术：电解氧化技术是电化学水处理技术中的一种重要方法。

通过电解过程，使水体中的有机物在阳极发生氧化反应，达到去除有机物、降低污染的目的。

近年来，研究人员对电解氧化技术的反应机理、影响因素等进行了深入研究，提高了电解效率和处理效果。

2. 电解还原技术：电解还原技术是利用阴极的还原作用去除水体中的重金属离子、硝酸盐等污染物。

研究人员通过优化电极材料、调整电流密度等手段，提高了电解还原技术的处理效果和效率。

3. 电吸附技术：电吸附技术是一种利用电场作用将水体中的离子吸附到电极表面的方法。

近年来，研究人员对电吸附技术的吸附机理、影响因素等进行了深入研究，为电吸附技术的应用提供了理论依据。

四、电化学水处理技术应用进展1. 工业废水处理：电化学水处理技术在工业废水处理中具有广泛应用。

例如，利用电解氧化技术去除有机物、降低COD（化学需氧量）；利用电解还原技术去除重金属离子等。

通过电化学水处理技术，可以有效降低工业废水的污染程度，提高废水的可回收利用率。

2. 饮用水处理：电化学水处理技术在饮用水处理中也有重要应用。

例如，利用电吸附技术去除水中的重金属离子、有机物等污染物；利用电解过程产生次氯酸等消毒剂，对水进行消毒杀菌。

通过电化学水处理技术，可以有效保障饮用水的安全性和卫生性。

当今世界人口剧增、资源短缺、环境恶化，海洋拥有极其丰富的资源可供人类开发并将有力的推动世界经济的可持续发展。

如何科学、合理地实现海洋资源的绿色化应用已成为世界各国政府亟待解决的重要课题。

金属腐蚀由于其隐蔽性、缓慢性、自发性、自催化性常常被人们忽视，寻找最佳有效的防腐蚀和控制腐蚀方法，已成为当代材料领域最重要的课题之一。

一、金属腐蚀的机理1.概述金属材料与电解质溶液相接触时，在界面上将发生有自由电子参与的广义氧化和广义还原过程，致使接触面金属变成单纯离子，络离子而溶解，或者生产氢氧化物，氧化物等稳定化合物，从而破坏了金属材料的特性。

这被称为电化学腐蚀或湿腐蚀。

海洋生物的生命活动会改变金属—海水的界面状态和介质的性质，对金属产生不可忽视的影响。

海水中金属腐蚀是金属﹑溶液﹑生物群3个要素互相作用的结果。

由于附着微生物对钢结构表面的覆盖作用，阻碍了氧的运输，有利于减少钢的平均腐蚀；但是附有海生物的金属难以形成完整致密的覆盖层，钢的局部腐蚀却增加了。

这严重影响了在海洋环境下工作的材料的寿命。

由于微生物的生命活动也可以使金属遭到破坏, 故称为微生物腐蚀。

2.海洋腐蚀的热力学基础海洋腐蚀是金属与周围海洋环境发生化学或者电化学反应而产生的一种破坏性腐蚀。

很多金属元素如铜、铁、镁等在自然界都是以化合物的形式存在，也就是一它们的最稳定态---氧化态存在。

人们通过冶炼时使这些元素吸收并储存一定能量后变为中性金属态，相对于氧化态而言，这是一种能量较高的不稳定态，在合适的条件下便自发的便会为稳定的氧化态。

中性金属态到氧化态的转变的吉布斯自由能小于零，可自发进行；从热力学上来讲，海洋腐蚀上由于金属与其周围介质构成一个热力学不稳定的体系，此体系具有自发的从这种不稳定状态趋向稳定状态的倾向。

3.海水腐蚀的电化学特征海水是一种含有多种盐类近电解质溶液，并溶有一定的氧，含盐量、海水电导率、溶解物质、PH值、温度、海水流速和波浪、海生物等都会对腐蚀产生影响，这就决定海水腐蚀的电化学特征[1]：(1) 海水中的氯离子等卤素离子能阻碍和破坏金属的钝化, 海水腐蚀的阳极过程较易进行。

应用电化学结课论文有机物的电解合成学院：化工学院专业：应用化学班级：一班******学号：0 6 1 1 2 6 7 9日期：2013. 10. 26中国矿业大学摘要有机电化学合成具有许多优点，近二十年来，有关有机电化学合成的研究和工业应用进展迅速，已成为一门新的热点学科。

医药品、香料、农药等称为精细化学品。

这类产品一直用有机合成和发酵法生产，后来才认识到对这些精细化学品采用电解合成的过程是极为有效的。

即有机电合成方法可以在温和的条件下制取许多高附加值的有机产品；而且用电子这一干净的试剂去代替会造成环境污染的氧化剂和还原剂，是一种环境友好的洁净合成，代表了新世纪化学工业发展的一个方向，近30年来的有机电合成在许多国家得到了迅速发展。

围绕电化学合成有机物和化学法合成有机物的优点进行对比，总结有机电合成的优点与不足，以及工业生产应用上的问题。

关键词：电化学有机电解合成正文早在19世纪初期，雷诺尔德(Rheinold)和欧曼(Erman)发现电是一种强有力的氧化剂和还原剂，那时他们就已经用醇稀溶液进行过电解反应的研究。

1934年，法拉第首先使用电化学法进行了有机物的合成和降解反应研究，发现在醋酸盐水溶液中电解时，阴极上会析出CO。

，并生成烃类化合物。

后来，柯尔贝(Kolbe)在法拉第工作的基础上，创立了有机电化学合成(又称有机电解合成，下简称有机电合成)的基本理论。

虽然有机电合成的研究早在19世纪初就已经开始，但是限于理论和工艺复杂性及有机催化合成迅速发展带来的竞争，有机电合成在很长一段时间内进展缓慢，只是作为有机化学家们在实验室中制备有机化合物的一种常用方法，并未在工业化上迈出步伐。

直到20世纪50年代，电化学理论、技术、新材料的发展为有机合成的工业应用奠定了基础。

有机电合成真正取得实质性进展开始于1960年，美国孟山都(Monsanto)公司电解丙烯酸二聚体生产己二腈获得了成功，并建成年产1．45万吨的己二腈生产装置，这是有机电合成走向大规模工业化的重要转折点。

电解的基本原理相关论文电解是利用电能驱动化学反应的过程，在化学、材料科学、生物科学和环境科学等领域都有广泛的应用。

其基本原理涉及电解质溶液中的离子运动、电解反应和电化学过程。

以下论文将围绕电解的基本原理展开讨论。

电解质溶液中的离子运动是电解的基础。

1975年，Arrhenius提出了电解质的离子理论，解释了电解质溶液中离子的运动行为。

根据这个理论，电解质溶液中的离子会离开它们最初属于的分子或晶体，通过水分子的溶剂化作用，形成水合离子。

这些水合离子在电场的作用下，会迁移并在电极上发生反应。

离子的迁移速率与它们的电荷量和半径有关，一般而言，离子半径越小，电荷量越大，迁移速率越快。

电解发生在电解质溶液中的电极表面。

根据电子输运过程，固体电解质表面被电解质和金属电极所包围。

电解质溶液中的离子在电场的作用下，向电极迁移并与金属电极上的反应物发生化学反应。

这些反应可以是氧化还原反应、电沉积反应、分解反应等。

电解质溶液中的阳离子会迁移到电极上的阴极，而阴离子会迁移到电极上的阳极。

电化学过程是电解的关键。

电解过程中，电场激励下的离子运动导致电解质溶液中的化学反应发生。

根据电化学的基本原理，电解的速率与电场强度、电化学活性以及溶液中的离子浓度有关。

较高的电场强度可以加快电解反应的速率，而电化学活性较高的离子也更容易参与反应。

此外，溶液中离子浓度的变化也会影响电解的速率。

回顾历史上的一些经典研究，著名的Nernst方程提供了描述电解中离子浓度变化与电势变化之间关系的数学表达式。

Nernst方程为解释电化学过程中的非均相现象提供了重要的参考。

同时，随着电化学技术的发展，包括循环伏安法、恒电流法和恒电压法在内的各种技术被开发出来，用于研究和控制电解反应的过程。

总结一下，电解的基本原理涉及离子运动、电解反应和电化学过程。

离子通过溶剂化作用形成水合离子，在电场的作用下向电极迁移并与电极上的反应物发生化学反应。

电化学过程决定了电解的速率，包括电场强度、电化学活性和离子浓度的影响。

电分析化学论文3000字_电分析化学毕业论文范文模板电分析化学论文3000字(一)：离子液体及其在电分析化学中的应用论文【摘要】随着科技的发展，离子液体的理论不断进行更新，因此不同学者对离子液体产生不同的看法，并不断进行研究。

离子液体有着其他有机物质所不能比的优点，在电分析化学中也有着更好的应用。

本文首先对离子液体的概念进行阐述，然后阐述离子液体在电分析化学中的意义，即离子液体密度方向的意义、离子液体熔点方向的意义、离子液体溶解性和蒸气压方向的意义。

之后分子离子液体在电分析化学中的研究，如有机小分子、生物大分子、离子液体的亲水性与疏水性的研究，最后分析离子液体在电分析化学中的实际应用。

【关键词】离子液体；电分析化学；应用在目前的科研发展中，电子液体有着很多优势，受到各个领域的欢迎，并在各个领域中取得较好的发展。

离子液体在传感器和生物分子方面的研究显得尤其重要，因此，研究离子液体及其在电分析化学中的应用具有十分重要的意义。

一、离子液体的概念离子液体是在室温或附近室温的影响下，由大的阳离子和小的阴离子共同组成的一种呈液态的离子物质。

阴阳离子的作用力叫做库仑力，这种力在实施中有一定的条件，即阴阳离子的大小与电荷数量有一定的联系，在离子半径增加时，阴阳离子的大小与电荷数量的作用力会随之变小，同时对离子化合物的熔点也产生一定影响，会使熔点变低。

当出现特殊情况时，离子化合物的体积会变大，同时结构也发生变化，变得松散，当作用力降到最低时，熔点此时就会接近室温[1]。

二、离子液体及其在电分析化学中的意义（一）离子液体密度方向的意义随着科技的发展，离子液体的理论不断进行更新，因此不同学者对离子液体产生不同的看法，并不断进行研究。

对于离子的密度，一些学者认为离子液体的密度在一定程度上与自身的发展有关，另一些学者认为离子液体的密度与阴阳离子有关[2]。

因此，对离子液体的研究有利于学者进一步研究离子液体在电分析化学中的应用，使学者了解阳离子可以调节液体离子的密度，阴离子对液体密度调节也起到一定的控制作用，从而使液体密度的研究更为精确。

摘要本文是结合本学期对《电话学理论》课程的学习，从原电池的盐桥上着手，通过查阅了一些有关盐桥的图书和文献，对自己所了解的一些知识的梳理和总结。

本文先简单阐述了原电池的电动势理论，从液体接界电位（简称液接电位）切入，提出盐桥的概念，进而总结了盐桥的目的、作用、使用条件、制备及设计的一些基本知识。

然后简要分析了电化学体系液相传质过程对盐桥的使用和功能的影响，最后结合一个具体的应用或即将应用的实例——微生物燃料电池，阐述了盐桥在实际科研中的应用，可以让一般的读者对盐桥有一个比较系统的认识。

关键词：液体接界电位盐桥微生物燃料电池摘要 (1)1[原电池的电动势和电极电位] (1)1.1[原电池的电动势] (1)1.2[电极与溶液界面间电位差的产生] (2)1.3[液体接界电位] (3)1.3.1[液接电位的概念] (3)1.3.2[影响液接电位的因素] (4)2[盐桥] (7)2.1[盐桥简介] (7)2.2[盐桥的使用条件] (8)2.3[盐桥的设计或制备] (9)3[液相传质过程对盐桥的影响] (11)3.1[电迁移] (11)3.2[对流] (12)3.3[扩散] (13)3.3[不同液相传质过程对盐桥的影响] (13)4[盐桥的一个应用-微生物燃料电池] (14)4.1[生物燃料电池简介] (16)4.2[分体式MFC中盐桥的问题] (18)4.2.1[不同管径的盐桥对分体式微生物燃料电池的影响] (18)4.2.2[盐桥不同连接方式对微生物燃料电池的影响] (19)4.3[小结] (20)结论 (21)参考文献 (22)1[原电池的电动势和电极电位]1.1[原电池的电动势]把一片锌放在硫酸铜溶液中，可以发现锌片慢慢地被溶解．同时在锌片的表面上有金属铜析出。

反应的实质是Zn原子失去电子，被氧化成Zn2+，Zn是还原剂。

而Cu2+得到电子被还原成Cu原子，Cu2+是氧化剂。

其反应可表示如下：氧化反应Zn Zn2+＋2e氧化反应Cu2+Cu－2e总反应为Zn＋Cu2+Cu＋Zn2+氧化还原反应也可以在氧化剂和还原剂互相不接触的情况下进行这样电子的传递。

《基于电化学分析的小分子有机物的检测研究》篇一一、引言小分子有机物是生物体内外广泛存在的一类化合物，其种类繁多，具有多种生物活性和化学性质。

在医药、环境、食品等领域中，小分子有机物的检测和分析具有极其重要的意义。

电化学分析作为一种高效、灵敏的检测手段，被广泛应用于小分子有机物的检测研究中。

本文旨在探讨基于电化学分析的小分子有机物的检测研究，为相关领域的研究提供参考。

二、电化学分析基本原理及方法电化学分析是一种通过测量电化学反应过程中电流、电压等电学参数来分析物质组成、含量和结构的方法。

其基本原理是利用电极反应将待测物质与电化学探针之间进行电子交换，通过测量电极上产生的电流或电势变化，实现对物质的检测和定量分析。

常见的电化学分析方法包括循环伏安法、差分脉冲伏安法、电化学阻抗谱法等。

其中，循环伏安法是一种常用的电化学分析方法，通过在电极上施加线性扫描电压，测量电流随电压的变化情况，从而得到物质的氧化还原过程信息。

差分脉冲伏安法则是在一定电压范围内施加一系列短时脉冲电压，通过测量电流响应来检测物质浓度。

电化学阻抗谱法则是通过测量电极阻抗随频率的变化情况，获得有关物质结构的信息。

三、小分子有机物的电化学检测方法针对小分子有机物的电化学检测，常用的方法包括直接电化学法和间接电化学法。

直接电化学法是通过将待测小分子有机物直接与电极反应，测量其氧化还原电流来实现检测。

这种方法具有灵敏度高、响应速度快等优点，但需要对待测物质进行修饰或改性以改善其电子传递性能。

间接电化学法则是通过将待测小分子有机物与特定试剂反应生成可测量的电信号来实现检测。

这种方法具有选择性好、操作简便等优点，但需要注意避免其他物质的干扰。

四、实验研究本文以某类小分子有机物为例，采用循环伏安法进行电化学检测研究。

首先，制备了适合该类小分子有机物检测的电极，并对其性能进行了表征。

然后，在一定的实验条件下，对不同浓度的该类小分子有机物进行循环伏安扫描，记录电流随电压的变化情况。

《锌离子电池偶氮聚合物正极材料构筑及其电化学性能研究》篇一摘要：本文旨在研究锌离子电池中偶氮聚合物正极材料的构筑方法，并对其电化学性能进行深入探讨。

通过合成不同结构的偶氮聚合物，优化其物理和化学性质，进而提升锌离子电池的电化学性能。

本文首先介绍了研究背景和意义，然后详细描述了实验材料和方法，最后对实验结果进行了深入分析，并得出了相关结论。

一、研究背景与意义随着社会对绿色能源的需求不断增长，能源储存技术逐渐成为研究热点。

锌离子电池以其高能量密度、低成本和环境友好性等优势，在能源储存领域具有广阔的应用前景。

正极材料作为锌离子电池的关键组成部分，其性能直接决定了电池的整体性能。

近年来，偶氮聚合物因其独特的结构和优异的电化学性能，被认为是一种有潜力的正极材料。

因此，研究锌离子电池中偶氮聚合物正极材料的构筑及其电化学性能，对于推动锌离子电池的实用化具有重要意义。

二、实验材料与方法1. 材料准备本实验所使用的材料包括锌粉、偶氮单体、导电添加剂、粘结剂等。

所有材料均经过严格筛选和纯化处理，以保证实验结果的准确性。

2. 偶氮聚合物的合成采用化学合成法，通过控制反应条件，合成不同结构的偶氮聚合物。

具体步骤包括单体活化、聚合反应、后处理等。

3. 正极材料的构筑将合成的偶氮聚合物与导电添加剂、粘结剂混合，制备成正极材料。

通过控制各组分的比例，优化正极材料的物理和化学性质。

4. 电化学性能测试利用电化学工作站和电池测试系统，对制备的锌离子电池进行循环伏安测试、充放电测试、循环稳定性测试等，以评估其电化学性能。

三、实验结果与分析1. 偶氮聚合物的合成与表征通过化学合成法成功合成了不同结构的偶氮聚合物。

利用红外光谱、核磁共振等手段对聚合物进行表征，确认其结构正确。

2. 正极材料的物理和化学性质正极材料具有较高的比表面积和良好的导电性。

通过X射线衍射、扫描电子显微镜等手段，观察了正极材料的形貌和结构。

3. 电化学性能测试结果（1）循环伏安测试：锌离子电池在充放电过程中表现出良好的氧化还原反应可逆性。

电化学基础课程论文通过对电化学基础这门课程的学习，了解了电化学研究的主要内容，一共五章的内容，电极/溶液界面的结构与性质，电极过程概述，传质控制过程，电化学极化过程，金属的阴极过程，虽然仅仅八个周的学习时间，也让我们深刻的了解到了这门课程的深奥。

从电化学的定义来说，传统的描述：电化学是物理化学的一个重要分支，是研究物质的化学性质（或化学反应）与电的关系的科学。

现代的描述：电化学就是研究带点界面上所发生现象的科学。

电化学的特点：1.遵循物理化学的基本规律。

2.离子导体相与电子导体相有不同的规律（迁移数，淌度）。

3.电化学更多研究电极/电解液界面的规律。

电化学的研究内容：1.电解质学（或离子学）：研究导电性质传输性质平衡状态的电极电位。

2.电极学：电子导体/离子导体界面及离子导体/离子导体界面的平衡性质（化学热力学）和非平衡性质（化学动力学）。

电化学应用：1.化学电源：①锌锰干电池；②碱锰电池；③铅酸电池；④金属氢镍电池；⑤锂离子电池。

2.金属腐蚀与防护：①微电池；②牺牲阳极的保护法；③阴极保护法。

3.表面精饰：电镀，电抛光4.环境保护：污水处理微生物燃料电池导电性差修饰电池5.电化学分析：E -PH6.电合成老师讲的这五章内容让我最熟悉和最感兴趣的是第一章电极/溶液界面的结构和性质。

下面将讨论一下我对这章的了解。

一.基本概念氧化还原反应和电化学反应：1.氧化还原反应是我们最熟悉的，由电子的得失可以分为氧化反应和还原反应。

2.电化学反应：电极反应是在电极的两类导体的界面间进行的有电子参与的化学反应。

特点：①在电化学反应中，必定发生化学能和电能相互转变的过程。

（形成电流）②氧化还原反应在空间上必须分开。

③电极反应是伴随着两类不同的导体相之间的电荷转移发生的。

所以，电子通常是反应物与生成物。

④电极反应具有表面反应的特点。

电极表面状态影响很大。

两类导体电子导体：电场作用下向一定方向移动的粒子是电子或带正电荷的空穴。

教材p112 第6题引入对金属腐蚀与防护的认识摘要：化学现象在我们的生活中处处可见，与我们生活密切相关，只是我们对它司空见惯而不太留意。

本文由书中一道习题引发的思考谈起，从金属腐蚀原理、金属腐蚀的防护和生活中的常见的具体实例来简述我对金属腐蚀与防护的认识，并介绍一些常用的金属防腐方法。

关键词：化学；生活；金属腐蚀与防护；电化学保护法引言金属材料的腐蚀，是指金属材料和周围介质接触时发生化学或电化学作用而引起的一种破坏现象。

从热力学的观点来看，除了少数贵金属(如金、铂等)外，各种金属都有转变成离子的趋势。

因此，金属元素比它们的化合物具有更高的自由能，必然有自发地转回到热力学上更稳定的自然形态——氧化物的趋势，所以说金属腐蚀是自发的普遍存在的一种现象，是不可避免的，但是我们可以研究通过一定的手段来减慢金属的腐蚀速度，把损失降到最低。

教材p112 第6题：“铜制水龙头与铁制水管接头处，哪个部位容易遭受腐蚀？这种腐蚀与钉入木头的铁钉的腐蚀在机理上有什么不同？”我们仔细想一下，金属的腐蚀无处不在。

题中只是生活中腐蚀比较少的情况，据统计，全世界现存的钢铁及金属设备大约每年腐蚀率为10%，全世界每年因腐蚀损失约高于7000亿美元。

世界各发达国家每年因金属腐蚀而造成的经济损失约占其国民生产总值3.5％～4.2％，所以研究金属腐蚀和防护具有重要意义。

教材p112 第6题：“铜制水龙头与铁制水管接头处，哪个部位容易遭受腐蚀？这种腐蚀与钉入木头的铁钉的腐蚀在机理上有什么不同？”通过学习我们都知道这其中的原因：铜与铁在水中能形成腐蚀原电池，铁作为阳极被腐蚀，铜为阴极促进了铁的腐蚀，发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，使铁制水管与铜接触的部位首先被腐蚀；析氢腐蚀：阳极（Fe）:Fe = Fe2+ + 2e-Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H2+阴极（杂质）：2H+ + 2e- = H2电池反应：Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2吸氧腐蚀：阳极（Fe）:Fe = Fe2+ + 2e-阴极（杂质）：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-电池反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2Fe(0H)2将进一步被O2所氧化,生成Fe(OH)3并部分脱水为疏松的铁锈，即我们所看到的。

本科毕业论文电化学对电极研究1综述1．1能源现状当今世界的主要问题是能源问题，而常规能源如石油，天然气等正面临着资源枯竭的危机，寻找新能源越来越成为各个国家的首要问题，而世界各国之间的政治纠纷也主要是围绕能源问题展开的。

能源和环境是目前人类社会面临的两大基本问题，氢气不仅是可再生资源，而且没有任何环境污染。

氢能是一种无污染的可再生能源，同时又具有可储存和可输运的特点，从长远来看，它的发展可能带来能源结构的重大改变。

氢作为能源有几大优点:首先，氢的储量极为丰富。

由于每个水分子中含有两个氢原子，而水覆盖了地球表面的75%，由此计算，地球上平均每100个原子中就有17个氢原子，故可谓是取之不尽、用之不竭。

其次，氢燃烧时产生极少量的氮氧化合物外，不放出其他污染物，如果使氢在燃料电池中燃烧，则不产生任何污染，只生成水，以至可以循环往复不止。

第三，氢的燃烧热值大(约34000千卡每千克氢气)，放热效率很高，如一辆小汽车行驶500km，仅消耗3kg 氢气。

并且氢能与电能的相互转化效率也比较高，这对深受环境污染困扰的人来说氢能无疑提供了一种理想的能源。

目前氢能主要用于燃料电池汽车上，应用的主要技术障碍是氢气的高密度储存问题，因为氢气是易燃易爆气体，所以安全成了大问题，它的储存比汽油，柴油，煤炭等常规能源困难得多。

高效、安全、方便的储氢技术是储能技术研究中的重大课题和难题，国内外非常重视这项技术的研究。

目前许多发达国家都制定了系统的氢能开发与应用研究计划，其中，氢燃料电池汽车应用最迫切，然而安全有效的储-放氢技术则是制约其商业化的主要障碍。

目前的储氢主要方法主要有高压罐式，高压液化和固体储氢。

其中固体储氢是最安全有效的储氢方式。

理想的固体储氢材料对氢气的存储容量有DOE 标准和IEA标准，此外还应该满足以下条件：低的释氢温度，吸氢和放氢过程可逆，材料稳定安全，无毒，成本低。

（1）而碳纳米管对氢的储存有很好的效果，主要是由其较大的表面积特殊的电化学性能决定的。

电化学原理实验论文一、实验目的1、了解金属钝化行为的原理和测量方法。

2、掌握用线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的阳极极化曲线和钝化行为。

3、测定氯离子浓度对镍钝化的影响。

4、了解极化曲线的意义和应用。

5、掌握电化学分析仪的使用方法。

6、掌握恒电位法测定电极极化曲线的原理和实验技术。

7、学习循环伏安法测定电极反应参数的基本原理及方法。

8、熟悉CHI660电化学工作站的使用。

9、学会使用伏安极谱仪。

10、学会测量峰电流和峰电位。

二、实验原理（课题综述）1、镍在H2SO4溶液中极化（钝化）曲线的测定1.1、金属的阳极过程金属的阳极过程是指金属作为阳极发生电化学溶解的过程，如下式所示：M→Mn+＋ne在金属的阳极溶解过程中，其电极电势必须高于其热力学电势，电极过程才能发生。

这种电极电势偏离其热力学电势的现象称为极化。

当阳极极化不大时，阳极过程的速率随着电势变正而逐渐增大，这是金属的正常溶液。

但当电极电势正到某一数值时，其溶解速率达到最大，而后，阳极溶解速率随着电势变正，反而大幅度地降低，这种现象称为金属的钝化现象。

金属钝化一般可分为两种。

若把铁浸入浓硝酸（比重d＞1.25）中，一开始铁溶解在酸中并置换出H2，这时铁处于活化状态。

经过一段时间后，铁几乎停止了溶解，此时的铁也不能从硝酸银溶液中置换出银，这种现象被称之为化学钝化。

另一种钝化称之为电化学钝化，即用阳极极化的方法使金属发生钝化。

金属处于钝化状态时，其溶解速度较小，一般为10-6～10-8A·cm-2。

金属由活化状态转变为钝化状态，至今还存在着两种不同的观点。

有人认为金属钝化是由于金属表面形成了一层氧化物，因而阻止了金属进一步溶解；也有人认为金属钝化是由于金属表面吸附氧而使金属溶解速度降低。

前者称为氧化物理论，后者称为表面吸附理论。

1.2、影响的金属钝化过程的几个因素金属钝化现象是十分常见的，人们已对它进行了大量的研究工作，影响金属钝化过程及钝态性质的因素可归纳为以下几点：1.2.1.溶液的组成溶液中存在的H+，卤素离子以及某些具有氧化性的阴离子对金属的钝化现象起着颇为显著的影响。

对“电化学”的认识学号：200943362011—2012下半学年，我选了XX老师的《电化学基础》。

经过一个学期的认真学习，我基本掌握了老师讲述的课程知识，并对电化学的相关方面有了一个大体的了解。

在这一个学期的学习过程中，我做到上课认真听讲，积极记录老师的所讲述的主要知识重点。

老师用诙谐幽默的语言和生动的例子为我们解释了电化学相关知识在现实生活中的应用。

课下我积极进行回顾，并上网对相关知识进行扩展性的了解，增加了我对这门课程的认识。

电化学是物理化学的一个重要的分支，是研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学（龟山直人提出）。

现代科学对电化学的具体描述：电化学就是研究带电界面上所发生现象的科学。

这门学科有以下的特点：1、遵循物理化学的基本规律。

只有在ΔG<0的时候才可能发生反应，遵循能量守恒定律。

2、离子导体和电子导体有不同的规律。

3、电化学研究电极和电解液界面的规律。

电化学目前主要应用于:1、化学电源，如锌锰电池类型的一次电池和锂电池类型的充电电池。

2、金属的防护，防止电化学腐蚀。

3、表面精饰，如电镀和电抛光等。

4、环境保护方面，如污水处理方面，微生物电池等。

5、电化学分析。

如极谱法等。

6、电合成，如工业上的氯碱工业等方面。

下面我将分部分介绍一下我对电化学相关方面的认识。

一、原电池和电解池对于原电池和电解池，其反应基于氧化还原反应的基础上，在阴极上发生还原反应，从阳极上进行氧化反应。

电池通过氧化还原反应上的电子得失发生电子的流动，从而产生电流。

而电解池主要是原电池的逆反应，通过外界对系统输入电能，使系统发生氧化还原反应，生成纯物质等相关产物。

电解池在工业上有相当多的利用，如工业上的氯碱工业等方面。

在电极的两类导体的几面上进行的有电子参与的化学反应。

在电化学反应中，必定发生发生化学能与电能的相互转换，其中原电池是将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能。

氧化还原反应在空间中必须隔开，即反应不能在同一个导体的界面上进行反应。

电化学应用论文摘要：近些年来，生物电化学发展非常迅速，电化学在生命科学中有很多科学应用，技术应用，现阶段例如电脉冲基因直接导入，在癌症治疗当中应用的电化学，生物分子的电化学行为等等。

电化学生物传感器在生物电化学的发展当中是一个很好的创新与尝试，并且取得了一定的成就。

1.引言历史的长河中，人类先后发现了火与电，并开始进一步研究和利用，恰当发挥二者在生产生活中的作用。

大约200万年前，我国发现的最早使用火的古人类是170万年前的元谋猿人，火的应用从一定程度上说是化学发展史的开端。

人类最早意识到电的存在是由于摩擦起电现象要追溯到公元前600年左右。

电与化学的结合开启了电化学的时代。

1800年，英国化学家安东尼卡莱尔和威廉尼克尔森通过电解的方式成功将水分解为氢气和氧气，是电化学史上的的一次成功应用。

2.电化学中燃料电池的发展燃料电池是一种通过化学反应把化学能转化为电能的化学反应，是电化学的现实应用。

燃料电池在生产生活中起着较为重要的作用，因为其不可替代的优良特性。

第一，相比于核能，风能，油气，煤等能源的能量转化率，燃料电池的能量转化率很高，依据这一特性，更多地应用到商业，军工，和专业研究等方面。

第二，燃料电池具有优良的环保特性，污染小，所以无论是从长期上考虑投入到污染治理方面的费用，还是短期上对生态环境侧面保护来说都处于其他形式能源不可相比的优越地位。

第三，燃料电池的操作简单，便于应用，更是为其扩展了应用条件。

现阶段发展比较成熟的碱性燃料电池主要是氢氧燃料电池，已经开始着眼应用于空间航天器的电能使用及续航，而相对应的主要的酸性燃料电池主要是磷酸燃料电池，磷酸在较高温度下，导电性较好同时湿度对其导电性影响较小，德国和美国开始合作共同建立发电厂。

下一步要开始发现并探究新的催化剂，提高反应的效率。

同时由于燃料电池的环保性，燃料电池汽车已经发展到了第三代，燃料电池直接将燃料的化学能转变为电能，能量转变效率高，比能量和比功率都高，并且可以控制反应过程，能量转化过程可以连续进行，因此是理想的汽车用电池，虽然还处于研制阶段，一些关键技术还有待突破，但相信不久就可以实现突破。

论文精选: 《原电池原理》文章摘要: 本文全面讲解原电池的知识, 包括最简单的原电池、构成原电池的条件、原电池正负极判断、电极方程式书写和原电池应用。

正负极判断和电极方程式书写是重点。

原电池是的高考中的重点知识, 也是电化学知识的基础。

传统的发电是通过燃烧加热水, 产生蒸汽, 推动发电机, 产生电能。

能量转化为化学能→热能→机械能→电能, 能量经过多次转化, 最终转化率很低。

而原电池是直接将化学能转化为电能, 能量转化率较高。

一、简单的原电池将锌片与铜片用导线连接, 导线中间接一电流表, 平行插入盛有稀硫酸的烧杯中, 此时电流表指针有偏转, 说明有电流通过。

二、构成原电池的条件通过上面铜锌原电池, 我们得出构成原电池的条件有:（1）电极材料。

两种金属活动性不同的金属或金属和其他导电性物质；（2）电解质溶液, 两电极同时浸没在电解质溶液中；（3）两电极要用导线连接, 形成闭合回路。

注意:①电流表不是必需的, 只是检验是否有电流通过。

②极活泼的金属单质一般不作做原电池的负极, 如K、Ca、Na等。

三、原电池正负极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断一般来说, 较活泼的金属为负极, 较不活泼的金属为正极。

本质上能和电解质溶液反应的金属为负极。

但具体情况还要看电解质溶液。

如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池, 较活泼的镁为负极, 铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时, 由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应, 失去电子, 因此铝为负极, 镁为正极。

（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断在原电池的外电路, 电流由正极流向负极, 电子由负极流向正极。

（3）根据内电路离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中, 阳离子移向正极, 阴离子移向负极。

（4）根据电极上产生的气体判断原电池工作后, 如果一电极上产生气体, 通常是因为该电极发生了析出氢的反应, 说明该电极为正极, 活动性较弱。

（5）根据电极质量的变化判断原电池工作后, 若某一极质量增加, 说明溶液中的阳离子在该电极得电子, 该电极为正极, 活泼性较弱；如果某一电极质量减轻, 说明该电极溶解, 电极为负极, 活泼性较强。

摘要本文是结合本学期对《电话学理论》课程的学习，从原电池的盐桥上着手，通过查阅了一些有关盐桥的图书和文献，对自己所了解的一些知识的梳理和总结。

本文先简单阐述了原电池的电动势理论，从液体接界电位（简称液接电位）切入，提出盐桥的概念，进而总结了盐桥的目的、作用、使用条件、制备及设计的一些基本知识。

然后简要分析了电化学体系液相传质过程对盐桥的使用和功能的影响，最后结合一个具体的应用或即将应用的实例——微生物燃料电池，阐述了盐桥在实际科研中的应用，可以让一般的读者对盐桥有一个比较系统的认识。

关键词：液体接界电位盐桥微生物燃料电池摘要 (1)1[原电池的电动势和电极电位] (1)1.1[原电池的电动势] (1)1.2[电极与溶液界面间电位差的产生] (2)1.3[液体接界电位] (3)1.3.1[液接电位的概念] (3)1.3.2[影响液接电位的因素] (4)2[盐桥] (6)2.1[盐桥简介] (6)2.2[盐桥的使用条件] (7)2.3[盐桥的设计或制备] (7)3[液相传质过程对盐桥的影响] (10)3.1[电迁移] (10)3.2[对流] (10)3.3[扩散] (11)3.3[不同液相传质过程对盐桥的影响] (11)4[盐桥的一个应用-微生物燃料电池] (12)4.1[生物燃料电池简介] (14)4.2[分体式MFC中盐桥的问题] (15)4.2.1[不同管径的盐桥对分体式微生物燃料电池的影响] (16)4.2.2[盐桥不同连接方式对微生物燃料电池的影响] (17)4.3[小结] (18)结论 (19)参考文献 (20)1[原电池的电动势和电极电位]1.1[原电池的电动势]把一片锌放在硫酸铜溶液中，可以发现锌片慢慢地被溶解．同时在锌片的表面上有金属铜析出。

反应的实质是Zn 原子失去电子，被氧化成Zn 2+，Zn 是还原剂。

而Cu 2+得到电子被还原成Cu 原子，Cu 2+是氧化剂。

其反应可表示如下：氧化反应 ZnZn 2+＋2e 氧化反应 Cu 2+Cu －2e 总反应为 Zn ＋Cu 2+ Cu ＋Zn 2+氧化还原反应也可以在氧化剂和还原剂互相不接触的情况下进行这样电子的传递。

论文：《原电池原理》【通用8篇】从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

下面是精心为大家整理的8篇《论文：《原电池原理》》，如果能帮助到您，壶知道将不胜荣幸。

原电池正负极判断的六种方法篇一判断正负极的方法方法一：根据两极材料判断。

一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断。

一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电子液动方向来判断。

电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。

阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。

失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；方法六：根据电解质溶液来判断电极。

能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。

例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

原电池是什么把化学能转化为电能的装置。

流经整个体系的电流是由金属导体中的自由电子和溶液中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的氧化、还原反应而进行的。

所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。

构成原电池的条件1、活动性不同的两种金（或一种金属，一种为能导电的非金属）作为两个电极；2、两个电极必须以导线相连或直接接触；3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。

对消法测定原电池电动势的原理是什么篇二电池电动势是指单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功，其数值也可以描述为电池内各相界面上电势差的代数和。

任何两种不同的导电物质接触，在其相界面上都要产生电势差。

电池电动势的测量方法：测定电池的电动势，应当在可逆的条件下进行，即通过电池的`电流为无限小。