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高三化学知识点仿真模拟题专练

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回顾三：基本概念（一）（一）物质的组成、分类、性质和变化1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（×）2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物（×）3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（√）4．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物（×）5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物（×）6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物（√）7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化（×）8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化（√）9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化（×）10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化（×）11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化（√）12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化（×）13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化（×）14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化（×）15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化（×）16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成（×）17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化（√）18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化（×）19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化（√）20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化（×）21．金属氧化物均为碱性氧化物（×）22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（×）（二）化学计量1．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错（1）常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A（×）（2）常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A（√）（3）常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A（√）（4）标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A （√）（5）标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A （×）（6）标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A （×）（7）标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A（×）（8）标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L（×）（9）7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A（×）（10）3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A（×）（11）2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A （√）（12）5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A（×）（13）6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A（×）（14）31 g白磷中含P—P键数为1.5N A（√）（15）1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A（×）（16）12 g金刚石中含C—C键数为4N A（×）（17）12 g石墨中含C—C键数为1.5N A（√）（18）6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键（×）（19）6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子（√）（20）1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A （√）（21）1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe （OH）3胶粒数为N A个（×）（22）10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A（×）（23）1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A（×）（24）1 mol —OH中所含电子数为9N A（√）（25）1 mol CH＋3所含的电子数为8N A（√）（26）2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A（√）（27）25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A（√）（28）T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－（√）（29）18 g D2O所含的电子数为10N A（×）（30）过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A （×）2．物质的量、气体摩尔体积（1）磷酸的摩尔质量（以g·mol－1为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等（√）（2）0.5 mol氢的质量为0.5 g（×）（3）摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量（×）（4）在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等（√）（5）同种气体的摩尔体积总是相同的（×）（6）不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同（× ）（7）在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 （√ ）（8）物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔 （√ ）（9）物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒（√ ）（10）物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量（√ ）（11）阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 碳所含的原子个数（× ）（12）若气体摩尔体积为22.4 L·mol －1，则所处条件一定为标准状况 （× ）3．阿伏加德罗定律及推论（1）同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同 （× ）（2）标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2含有相同数目的氧原子（√ ）（3）同温、同压、同体积的12C 18O 和14N 2质子数相等，质量不等（√ ）（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比（m 1m 2＝M 1M 2＝D 1D 2）（√ ）（5）同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比（V 1V2＝n 1n 2）（√ ）（6）任何气体的压强之比等于其物质的量之比（p 1p 2＝n 1n 2）（× ）（7）任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比（D 1D 2＝M 1M 2）（× ）（8）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比（V 1V 2＝M 2M 1） （√ ）（9）相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比（p 1p 2＝V 2V 1）（√ ）（10）同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比（p 1p 2＝M 2M 1）（√ ）（三）氧化还原反应1． 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（√ ）2． 在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（× ）3． 元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（√ ）4． 金属元素被还原不一定得到金属单质（√ ）5． 强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应6．氧化还原反应中一定有氧的得与失（×）7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋（×）8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性（√）9．Ca（ClO）2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe（OH）2＋HNO3、Fe（OH）3＋HI均发生氧化还原反应（√）10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（×）11．金属阳离子只能作氧化剂（×）12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（×）13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移（×）14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（×）15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（×）16．含金属元素的离子一定都是阳离子（×）17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子18．置换反应一定是氧化还原反应（√）19．复分解反应一定不是氧化还原反应（√）20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应（×）21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂（×）22．化合反应均为氧化还原反应（×）热点三：化学反应中的能量变化【典例】反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。

下列有关叙述正确的是()A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变【答案】C【解析】试题分析：A、E2为反应X-C过程中形成化学键释放的能量不是活化能，错误，不选A；B、若X是反应A＋B―→C的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，错误，不选B；C、图像分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，ΔH<0，正确，选C；D、焓变和反应物和生成物的能量有关，与反应比那话过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，错误，不选D。

考点：考查反应热和焓变【题型概述】任何化学反应都伴随着能量的变化，能量的观点贯穿在高中化学的始终，是学习的一条主线，因此化学反应与能量的变化是高考考查的重点内容，在全国的高考中占有很大比重。

考查形式多种多样，有以选择题，主要考查概念，在物质结构元素及化合物题中考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，以及基本理论题中考查综合应用。

这类试题在考点细分如下：①有关化学反应与能量的基本概念；②吸、放热反应的判断；③热化学方程式的书写及正误的判断；④键能、反应热的计算；⑤盖斯定律的应用；⑥燃烧热、中和热的应用；⑦新能源的开发与应用。

【跟踪练习1】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C考点：考查反应原理的探究，涉及氧化还原反应及能量变化的分析。

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高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)

高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)

高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。

图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。

下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。

广东省2024届高三下册高考化学仿真模拟试题(附答案)

广东省2024届高三下册高考化学仿真模拟试题(附答案)

广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。

）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。

下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。

下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。

下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。

下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高考化学仿真模拟试题

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1. 下面是一份高考化学仿真模拟试题，包括选择题、填空题和计算题，试题涵盖了化学的基础知识和应用能力测试，希望考生认真答题，检验自己的学业水平。

选择题：
1. 下列元素中，哪一种元素的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1？
A. 钠
B. 铝
C. 铜
D. 铁
2. 下列物质中，哪一种物质具有最强的还原性？
A. NaCl
B. HCl
C. MgCl2
D. Na2O
3. 化合物CaCO3中，钙元素的电负性是多少？
A. 0.9
B. 1.0
C. 1.5
D. 1.8
4. 在化学反应中，起催化作用的物质叫做：
A. 电解质
B. 催化剂
C. 氧化剂
D. 电子供体
填空题：
5. NaOH与HCl反应生成的盐类是_____________。

6. 在电解CuSO4溶液时，阴极反应得到的产物是______________。

7. 在化学式NH3中，氮元素的氧化态为________________。

计算题：
8. 有一质量为0.2mol的FeCl3溶液，其中铁离子的浓度为0.5mol/L，求FeCl3的溶液的体积。

9. 氧在一定条件下与氢反应生成水，若氧气的体积为40mL，求生
成的水的体积。

10. 按照化学电负性规律，判断下列元素之间的键性质，Li-O、Cl-Cl、Na-Br哪对元素间的键最为离子化？
请考生认真完成试题并检查答案，高考化学仿真模拟试题就此结束。

祝愿各位考生取得优异的成绩！。

2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)

2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)

2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：55 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（ ）A.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D.是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的，既可杀菌又可用来保鲜2. 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A.氯气用于自来水的杀菌消毒： B.漂白粉的漂白原理： C.向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性：D.铜片溶解在和稀硫酸的混合液中：3. 已知白磷分子的空间构型为正四面体形，目前科学家已利用同族的元素合成了和，常温下为气态，而是比金刚石更硬的物质，下列推断正确的是（ ）A.分子的空间构型如上图，键角是B.晶体和晶体的构成微粒都是分子C.若中每个原子都满足最外层电子结构，则每个与个相连，每个与个相连D.、、的三种原子核外能量最高电子的电子云都呈哑铃型SO 2SO 2SO 2C +O ⇌HCl +HClOl 2H 2C +2Cl +O +C =CaC ↓+2HClO a 2+O −H 2O 2O 3Ba(OH)2NaHSO 4O +B ++S =BaS ↓+OH −a 2+H +O 2−4O 4H 2KNO 33Cu +8+2N =3C +2NO ↑+4O H +O −3u 2+H 2()P 4N N 4C 3N 4C 3N 4N 4109∘28′N 4C 3N 4C 3N 48C 3N N 4C C N P4. 利用如图所示的有机物可生产诱抗素。