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正阳高中《氨、铵盐》综合测试题

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20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：正阳高中《氨、铵盐》综合测试题总分：110分，时间：90分钟。

一、选择题：（1—2项选择，每题3分，共54分）1.有关氨的说法不正确的是（）A.氨气分子是4核10电子含有极性键的极性分子，三角锥形，具有还原性B.氨极易溶于水，可以作喷泉实验C.氨易液化，液氨可以做制冷剂D.氨气可以用中性干燥剂CaCl2干燥，在空气中不能燃烧2.下列各组物质是，都是由极性键构成的非极性分子的一组（）A.CH4和Br2B.NH3与CCl4C.BF3和CS2D.SO2与CO23.将下列固体置于密闭容器中，在隔绝空气的情况下加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后，又聚集为原物质的是（）A.NH4ClB.NH4IC.碘片D.红磷4.实验室制取下列气体时，可选用同一套发生装置的一组（）A.NH3和Cl2B.NH3和HClC.NH3和CO2D.NH3和O25.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl和（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可加热）的一种试剂是（）A.BaCl2B.Ba(NO3)2C.Ba(OH)2D.NaOH6.下列判断正确的是（）A.以极性键结合的双原子分子都是极性分子B.以非极性键结合的双原子分子都是非极性分子C.以极性键结合形成的分子都是极性分子D.离子化合物中一定不含非极性键7.下列溶液中含粒子种类最多的是（）A.液氨B.液氯C.氨水D.盐酸8.下列反应中，氨作氧化剂的是（）A.2NH3+2Na=ZnaNH2+H2↑B.NH3+HCl=NH4ClC.4NH3+5O2=4NO+6H2OD.2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu9.已知25%的氨水的密度为0.91g·cm-3，5%的氨水的密度为0.98g·cm-3，如将上述两溶液等质量混合，所得氨水的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算10.Na3N是离子化合物，它与水反应可以产生NH3，下列叙述正确的是（）A.Na3N与盐酸反应后生成两种盐B.在Na3N与水反应中，Na3N作为还原剂C.Na+与N3－的电子层结构与氖原子相同D.Na+的半径大于N3-的半径11.用加热的方法可以分离的一组物质是（）A.NH4Cl与Ca(OH)2B.NH4I与NH4ClC.(NH4)2CO3与I2D.NaCl与NH4Cl12.在1L·1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是（）A.NH3·H2O为1mol，溶质的质量为35gB.NH4+为1mol，溶质的质量为18gC.溶解状态的NH3、NH3·H2O、NH4+3种粒子总的物质的量为1mol，溶质质量为17gD.溶液中NH3为1mol，溶质质量为17g13.有一种盐X和NaOH反应，产生有刺激性气体Y，Y经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸Z，Y与Z反应又可以生成X，X为（）A.NH4NO3B.NH4ClC.（NH4）2SO4D.（NH4）2CO314.有可能混有下列物质的13.2g(NH4)2SO4样品，将该样品在加热的条件下，与过量NaOH溶液反应，可收集到标况下，4.3L气体，则该样品中不可能含有的物质（）A.NH4HCO3与NH4NO3B.（NH4）2CO3与NH4NO3C.NH4Cl与NH4HCO3D.NH4Cl与（NH4）2CO315.下列关于氨与铵盐的叙述正确的是（）A.铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验。

B.干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C.铵盐作氮肥时，与石灰石混用效果更好D.铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水16.下列离子方程式错误的是（）A.实验室制NH3：NH4++OH－=NH3↑+H2OB.NH3通入稀H2SO4中：NH3+H+=NH4+C.氨水中加入盐酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：NH4++OH－=NH3·H2O17.同一主族元素所形成的同一类化合物的结构和性质往往是相似的。

化合物PH4I是一种无色晶体，则下列叙述不正确的是（）A.它是一种离子化合物B.加热时它可以分解C.这种化合物不与碱反应D.这种化合物可由PH3与HI化合而得18.若以W1和W2分别表示浓度amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（注：氨水的密度小于1）（）A.2W1=W2B.2W2=W1C.W2>2W1D.W1<W2<2W1二、填空题19.（3分）NH3溶于水显弱碱性的原因：用方程式表示：_______________________。

20.（6分）铵盐是由________离子与_________离子构成的化合物。

铵盐的物理共性：______________；铵盐的化学共性：_____________。

21.（11分）A、B、C、D、F可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、Ba(OH)2、NaCl和Na2SO4无色溶液中的某一种，它们两两混合后产生的现象：①A、B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象②B、C混合后也产生白色沉淀，加热后有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③B、E混合后无明显现象，但加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①则A-E分别是：A:_______B:________C:_________D:________E:_________②A、B反应的离子方程式：______________________________。

③B、C反应的离子方程式：______________________________。

④B、E反应的离子方程式：______________________________。

22.（8分）实验室制取的NH3通常用的药品是：________，反应方程式：_______________；收集NH3的试管口处放一团棉花的作用：________________，要制得干燥的氨气，应使氨气通过________________。

23.（6分）常温下一混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。

取200mL该混合气体作如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少40mL；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40mL；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温体积又减少105mL。

（4）将（3）余下的气体通过足量的灼热的铜丝，体积又减少5mL，最终余下10mL气体。

已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合体是由_____组成，其物质的量之比为_________。

24.（14分）实验题：资料显示：“氨气可以在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是：_____________。

（2）将产生的氨气与过量的O2通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化的化学方程式是：_____________，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是：___________________。

（3）将过量的O2与A产生的NH3分别从a、b两管进气口通入装置C中，并在b管中端点燃氨气：①两气体通入先后顺序是：_________________，其理由是：__________________。

②氨气燃烧的化学方程式是：__________________。

三、计算题（8分）25.在标准状况下，有一体积水（ =1g·mL－1）溶解560体积氨气，得到密度为0.89g·mL－1的氨水，试求：（1）氨水中溶质的质量分数。

（2）氨水中NH3的物质的量浓度。

参考答案一、选择题：1．AD 2．C 3．A 4．D 5．C 6．AB 7．C 8．A 9．A 10．AC 11．D 12．C13．A 14．A 15．D 16．AD 17．C 18．C二、填空题19．NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－20．铵根酸根无色晶体，易溶于水受热分解，与碱反应反应放出氨气21．①A：Na2SO4；B：Ba(OH)2；C：(NH4)2SO4；D：NaCl；E：NH4Cl②SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓③2 NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑④NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑22．NH4Cl和Ca(OH)2 ；2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；防止氨气逸出，减少氨气与空气对流；碱石灰23．NH3、CO2、H2、N24︰8︰7︰124．(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3；吸收水和CO2。

4NO＋6H2O；2NO＋O2＝2NO2(2)4NH3＋5O2催化剂△(3)①先通入O2，后通入NH3；若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，逸出会造成污染②4 NH3＋5O2点燃2N2＋6H2O25．(1)29.8%(2)15.6mol·L－1。

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高二化学氨和铵盐测试

高二化学氨和铵盐测试

《氨铵盐》一、选择题1. 关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨易液化，因此可用来做制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色2. 下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的A．29%氨水B．12%氨水C．34%氨水D．15%氨水3. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO34. 下列叙述不正确．．．的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气5. 某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A.浓盐酸B、烧碱C、浓硫酸D、碳酸钠溶液6. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气7. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.98. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定9. 检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸10.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是A. NH3B. CO2C. H2O(气)D. O211.下列方法不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体与浓硫酸反应生成铵盐C．气体使湿润红色石蕊试纸变蓝D．气体与浓盐酸产生白烟12.下列有关氨的性质的叙述中，正确的是A．氨水是一种弱电解质B．氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾C．液氨常用来做致冷剂D．氨的分子结构呈正四面体，是非极性分子13.氨是一种重要的化工原料。

氨和铵盐练习题及答案

氨和铵盐练习题及答案

氨和铵盐练习题及答案典型例题】类型一、氨和铵盐的性质例1、有关氨的性质的叙述正确的是（）。

A．氨能在氧气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨水和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧化【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。

【答案】A、B【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。

由于氨水中存在：NH3·H2O NH4++OH－，因而B正确。

氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。

NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。

【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。

举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+==NH4+【答案】C、D【变式2】下列不．属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3【答案】D【变式3】下列说法中正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】BC类型二、氨水的成分和性质例2、氨水显弱碱性的主要原因是（）。

A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。

人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案

人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案

5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案1．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1mol N2有6mol电子转移2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B．将NO转化为NO2不需要反应条件C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（）A．产生白雾B．产生白烟C．产生黄绿色气体D．无明显现象4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO36．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④7．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部8．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−D．该盐工业上可以用作净水剂10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

高一(10)班氨和铵盐测试题

高一(10)班氨和铵盐测试题

氮族元素——氨和铵盐测试题1．含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有A NH4NO3B NH4HCO3C NH4ClD CO(NH2)22．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A Cr2O3＋N2＋H2OB CrO3＋N2＋H2OC Cr2O3＋NH3＋H2OD CrO3＋NO＋H2O3．将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是A 二氧化氮与氧气B 一氧化氮与二氧化氮C 硝酸与一氧化氮D硝酸与水4．把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是A (2b－4c)/a摩/升B (b－2c)/a摩/升C (2b－c)/a摩/升D (b－4c)/a摩/升5．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应A (NH4)2SO3B NaHSO4C (NH4)2SO4D Mg(OH)26．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是A (NH4)2SO3B (NH4)2SO4C (NH4)2CO3D (NH4)3PO47．当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是A NOB NH4NO3C N2D H2O8．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A CaCl2和(NH4)2SO4B (NH4)2SO4和(NH4)2CO3C NaOH和CaCl2D NaOH和(NH4)2SO49．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D 在NaBr溶液中通入过量氯气10．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是A NH4H的电子式是：B NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大D NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性11．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A 硫酸工业排放的废气B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C 汽车尾气D 煤炭不完全燃烧的产生的废气12．下列气体的制取，需要用浓硫酸的是A H2B HClO H2S D NO213．在体积为V的密闭容器中，能入a摩NO、b摩O2、c摩N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为A (a＋c)/(a＋b)B (a＋2c)/(a＋b＋c)C 2(a＋c)/(a＋2b＋c) D(a＋2c)/(a＋2b)14．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2＋O2＝2NO＋Q），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是A常温常压下NO的分解速度很慢B在空气中NO迅速变为NO2而不分解C 空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动D 废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动15．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中D NO2通人水中16．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A 氧气B 二氧化氮C 二氧化氮和氧气D 二氧化氮和一氧化氮17．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。