高中化学选修4第二章第一节化学反应速率(教学设计)

人教版·选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（第一课时）（教学设计）一、教学目标1、知识与技能（1）、了解化学反应速率的概念和表示方法；（2）、整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。

2、过程与方法（1）、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力；（2）、通过引导学生总结、归纳，掌握不同物质表示的速率之间的关系和比较化学反应快慢的方法。

3、情感态度价值观培养学生学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题二、教学重点化学反应速率的表示方法三、教学难点化学反应速率的计算、关系判断及快慢比较四、教学过程[课堂引入]：我们学物理都知道，物体的运动有快慢之分，因此用速度这个物理量来描述一个物体的运动快慢。

在我们的化学世界里，不同的化学反应也有快慢之分，比如：火药的爆炸几乎在一瞬间完成，而溶洞的形成却需要上千万年甚至上亿年的时间，那我们用什么来描述一个化学反应的快慢呢？[板书] 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学生活动一】学生阅读课本P17，解决下列问题[板书]1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、公式：V == △C/ △t3、单位：mo l/（L·s）或mo l/（L·min）【学生活动二】简单计算--------讨论总结-------得出结论例1、在2L的密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时加入1mol/LN2和3mol/LH2，在2s末时，测得容器中含有0.6mol/L的NH3，请分别用N2、H2、NH3来表示该反应的化学反应速率。

解：N2+ 3H2 2NH3起始量（mol/L）： 1 3 0变化量△C（mol/L）：2s末（mol/L）：0.6则V（N2）=V（H2）=V（NH3）=[投影]有关化学反应速率计算时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

高中选修4化学教案
一、教学内容：化学反应动力学
二、教学目标：
1.了解化学反应速率和速率常数的概念
2.掌握表示反应速率的方法和计算速率常数的方法
3.掌握速率方程的建立和解析
4.能够应用速率常数和速率方程解答相关问题
三、教学重点和难点：
1.掌握速率方程的建立和求解
2.能够运用速率方程解决实际问题
四、教学方法：
1.讲授结合示例分析法
2.讨论引导法
3.实验观察法
五、教学过程：
1.引入：通过一个实际化学反应的例子引入化学反应速率的概念，引发学生兴趣。

2.讲解：讲解化学反应速率和速率常数的定义，以及速率方程的建立和求解方法。

3.实验：进行一个简单的化学反应实验，观察速率变化，并根据实验数据建立速率方程。

4.讨论：学生根据实验数据讨论速率方程的建立过程，解决疑惑。

5.练习：让学生进行速率方程的练习，并解答相关问题。

6.总结：总结本节课的重点内容，强化学生对速率方程的理解和应用能力。

六、作业：
1.完成速率方程的练习题
2.根据实际情况应用速率方程解决问题
七、反思与评价：
本节课注重引入实例和实践操作，通过实验数据的分析和讨论，培养学生的实际应用能力和探究精神。

同时，也能够加深学生对化学反应速率及速率方程的理解。

《化学反应速率》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《化学反应速率》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《化学反应速率》是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第二章第一节的内容。

本节内容是在学生学习了化学反应与能量变化之后，对化学反应的进一步深入研究。

化学反应速率是化学动力学的基础，它不仅在理论上有着重要的意义，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。

通过对化学反应速率的学习，学生能够更好地理解化学反应的本质，为后续学习化学平衡等知识奠定基础。

二、学情分析在知识方面，学生已经在必修 2 中学习了化学反应速率的概念，但对于其影响因素的认识还比较肤浅。

在能力方面，高二的学生已经具备了一定的观察、分析和归纳能力，但在实验设计和探究能力方面还有待提高。

在心理方面，学生对化学实验充满兴趣，具有较强的好奇心和求知欲，但在学习过程中可能会遇到一些困难，需要教师给予适当的引导和鼓励。

1、知识与技能目标（1）理解化学反应速率的概念，能用化学反应速率表达式进行简单的计算。

（2）了解影响化学反应速率的因素，能够通过实验探究浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论，培养学生的合作交流能力和语言表达能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学反应速率的学习，让学生体会到化学知识与生活实际的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）化学反应速率的概念及表达式。

（2）影响化学反应速率的因素。

（1）化学反应速率的计算。

（2）通过实验探究影响化学反应速率的因素。

五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解化学反应速率的概念、表达式和影响因素等基础知识。

（2）实验探究法：通过实验让学生亲身体验影响化学反应速率的因素，培养学生的实验探究能力。

化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。

为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。

二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。

教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。

用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。

通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。

这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。

如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。

学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。

在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。

显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。

然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。

第一节化学反应速率
核心素养：培养学生能多角度、动态地分析化学反应的核心素养。

教学目标
(1)了解化学反应速率
(2)掌握化学反应速率的定量表示方法
(3)掌握化学反应速率的简单计算
(4)培养学生自主学习的能力
(5)培养学生对化学研究的兴趣、增强合作探究精神
学情分析
1.学生基础一般,但思维敏捷,善于挖掘学生的思维能力,让学生在课堂上多动口多动手;
2.学生的计算基础一般,强化计算过程跟思维发散。

3.学生活泼好动,对新鲜事物充满好奇,利用学生的特点引入与生活息息相关的事例,激活学生对化学学习的兴趣;
重点难点
化学反应速率的表示方法及计算
教学过程
【导入】与生活有关的化学反应事例
如烟花、爆炸、发霉、牛奶变质、溶洞形成、钢铁生锈等等,调动学生学习兴趣
【练习】课前预习检查
以判断题方式检查学生预习情况
【讲授】进入新课
1、化学反应速率定义
2、描述方式
3、表达式
4、对表达式的理解掌握
分别采用从图片及习题中获取新知识的方式,从五个方面让学生先了解再掌握表达式的理解及运用,同时进行课堂习题巩固跟强化。

【活动】总结
学生自己总结本节课所学内容,再进行补充说明。

其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。

2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。

3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。

4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。

一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。

在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为v ＝ΔcΔt。

(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。

(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。

2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。

二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。

2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。

化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。

它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。

在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。

在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。

另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。

3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。

②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。

高中必修化学反应速率教案课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解反应速率的概念。

2. 掌握计算反应速率的方法。

3. 了解影响反应速率的因素。

教学内容：
1. 反应速率的定义。

2. 反应速率的计算方法。

3. 影响反应速率的因素。

教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、计时器、反应物。

2. 实验操作指导书。

教学步骤：
第一课时：
1. 介绍反应速率的概念，引导学生思考什么是反应速率。

2. 展示一种反应的示例，让学生观察反应的进行过程。

3. 说明如何计算反应速率，让学生掌握计算方法。

4. 进行实验，让学生亲自操作计算反应速率。

5. 总结本课内容，强调反应速率的重要性。

第二课时：
1. 复习反应速率的概念和计算方法。

2. 讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

3. 进行实验，观察不同因素对反应速率的影响。

4. 总结实验结果，让学生分析影响反应速率的因素。

5. 拓展讨论，探讨不同反应速率对化学工业的影响。

教学方式：
1. 实验操作。

2. 小组讨论。

3. 教师讲解。

课堂作业：
1. 计算反应速率的习题。

2. 分析影响反应速率的因素的小组讨论报告。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握反应速率的相关概念和计算方法，并了解影响反应速率的因素。

实验操作让学生亲身体验实验过程，增强了他们的实践能力和观察力。

希望学生能够在今后的学习中更加重视和深入了解反应速率这一内容。

高中化学选修四教案模板
主题：化学反应动力学
第一课时：反应速率的概念和表达式
目标：
1. 了解化学反应速率的概念和相关表达式；
2. 掌握如何根据实验数据确定反应速率；
3. 理解反应速率与反应物浓度的关系。

教学内容：
1. 反应速率的概念
2. 反应速率表达式
3. 反应速率与反应物浓度的关系
教学过程：
1. 导入：通过一个化学反应实验示例引入反应速率的概念；
2. 讲解：介绍反应速率的定义及表达式，让学生理解如何根据实验数据计算反应速率；
3. 案例分析：通过几个化学反应实验案例，让学生练习如何确定反应速率；
4. 课堂练习：让学生针对不同情况进行反应速率的计算，加深对概念的理解；
5. 总结：回顾今天学习的内容，强调反应速率与反应物浓度的关系。

作业：完成课堂练习题；查阅相关资料，了解反应速率的应用领域。

评估：根据学生的课堂表现和作业完成情况进行评估，并给予反馈。

第一节化学反应速率●课标要求1．知道化学反应速率的定量表示方法。

2．通过试验测某化学反应的速率。

●课标解读1.了解化学反应速率的定义。

2．把握有关化学反应速率的计算。

3．了解试验测定化学反应速率的方法。

●教学地位在同学已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给同学带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。

用试验2－1来引导同学，使他们得出只依据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不精确的推断。

本节是该章学习的基础。

●新课导入建议北京的故宫是世界出名的古建筑群，是世界贵重的文化遗产。

在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕刻有精致的蟠龙图案。

但是，近些年来这些浮雕已开头受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。

在太和殿四周的汉白玉护栏上的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。

据统计，世界上的古建筑在20世纪所患病的腐蚀比过去几百年甚至几千年所患病的腐蚀还要严峻，有的已面目全非。

这真是一场大的灾难。

几百年来，这些精致的图案都保存完好，可近些年来却不断患病损失，这是为什么呢？●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P17，完成【课前自主导学】中的“学问1”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P18页，完成【课前自主导学】中的“学问2”，并完成【思考沟通2】。

同学之间可分组进行争辩沟通。

⇒步骤1：导入新课、分析课时教学地位。

⇒步骤2：建议对【思考沟通】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。

⇓步骤6：师生互动完成“探究2、化学反应速率的计算及比较”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。

可使用【老师备课资源】为您供应的例题拓展同学的思路。

⇐步骤5：在老师指导下由同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证同学对化学反应速率的理解把握状况。

⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P17页的讲解，对探究1中的“化学反应速率的特点”进行总结。