《电解质溶液》试题精选

《电解质溶液》试题精选

1． 将0.1mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的PH 增大

2. 已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH

3COOH

CH 3COO

－

＋H ＋

要使溶液中c(H ＋

)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是

A ．加少量烧碱溶液

B ．降低温度

C ．加少量冰醋酸

D ．加水

3． 0.1mol ／L 的CH 3COONa 溶液和0.1mol ／L 的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

A ．c （-

COO CH 3）>c （CH 3COOH ）

B ．c （+Na ）+c （+H ）=c （-COO CH 3）+c （-

Cl ） C ．c （-COO CH 3）+c （+H ）>c （-

Cl ） D ．c （-COO CH 3）+c （CH 3COOH ）=c （+

Na ）

4.在物质的量浓度为0.1mol·L -1的H 2S 溶液中，下列各离子间的关系正确的 A. c(H +) = c(HS —) + 2c(S 2—) + c(OH —) B. 2c(H +) = 2c(HS —) + c(S 2—) +2c(OH —) C. c(H +) = C(HS —) +2c(S 2—) D. c(H +) = 2c(S 2—) +c(OH —)

5. 室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ( )

A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

6．科学家提出“酸度”（用AG 表示）AG ＝lgH+/OH-下列叙述正确的是 ①任何温度下，水的AG 等于0 ②溶液的AG 越小，酸性越强

L 盐酸的AG＝12

③常温下，0.1mol·1

④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

A．①③B．②④C．①②D．③④7．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系

正确的是

A. c(NH4+)==c(SO42－)

B. c(NH4+)>c(SO42－)

C. c(NH4+)

D. c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)

8. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲

线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是( )

A在AB间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)

C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)

D．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

9．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中正确

．．的是（）

PH A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混

合，所得溶液呈碱性

D．在x点，c(M+)=c(R+)

10．常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是

A．同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，

B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，C．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，D．pH＝2的盐酸与pH＝11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH＝3．2

11．某温度下，水的离子积常数K W=10－12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )

A．1:10 B．1:9 C．10:1 D．99:21 12．下列变化不属于盐类水解反应的是( )

①NH3＋H2O NH4＋＋OH－

②HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－

③HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－

④Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑

⑤AlO2＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－

⑥NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋

A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③13．在常温下10mL 0.1mol·L－1的KOH溶液中，加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)。对反应后溶液的有关叙述正确的是( )。

A．c(A－)=c(K＋) B．c(A－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．V(后)≥20mL D．V(后)≤20mL

14．25℃，在浓度为1.0mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中分别测得(NH4＋)为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是( )

A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 15．常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列叙述正确的是( )

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1

B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na ＋)>c(A－)>c(OH－) >c(H＋)

C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)= c(A－)＋c(OH－)

16．常温下，下列有关叙述正确的是( )

A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pH<7，则其组成有可能是NH4Cl 与HCl或NH4Cl与NH3·H2O

B．NaB溶液的pH=8，c(Na＋)－c(B－)=0.99×10－6mol·L－1

C．1molFe3＋完全水解生成氢氧化铁胶体离子的说明约为6.02×1023 D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

17．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L－1NaOH溶液中，下