【化学】2015-2016学年湖北省文理学院附属中学高一下学期3月月考化学试题
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2015-2016学年湖北省文理学院附属中学高一下学期3月月考化学试题一、选择题（每个题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1．氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的A．第二周期ⅤA族 B．第三周期ⅣA族 C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅦA族2．下列元素不属于短周期元素的是A．Al B．Cl C．Fe D．S3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。
下列说法正确的是（）A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液4．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A．0.80×10 -10m B．1.10×10 -10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10 -10m 5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中正确的是( )A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6．下列比较关系与排列顺序不正确的是A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素。
A．①②③ B．②③ C．①⑤⑥ D．全部8．下列说法中不正确的是A 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8C凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数D凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增9.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强10.从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是( )A.金刚石变为石墨B.蔗糖溶解C.CuSO4吸水生成结晶水合物D.NH3溶于水11.下列物质中只含有共价键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O312.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( )A.金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：X>WC.离子的还原性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X13.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M 层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z714．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为( )A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl15．如下性质的递变中，不正确的是 ( )A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱16．下列说法正确的是( )①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．①②③B．②④⑤ C．④⑥ D．①②③④⑤⑥17．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3价；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④18．下列电子式书写正确的是( )A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧19．下列物质的电子式书写正确的是( )20．下列表示电子式的形成过程的式子正确的是( )A ．H ·＋·Cl ······―→H ＋[··Cl ······]－B ．Na ·＋·Br ······―→Na ··Br ······C ．Ca ××＋2·Br ······―→Ca 2＋[·×Br ······]－[·×Br ······]－D ．·O ·····＋·C ···＋·O ·····―→O ········C ····O ····21、（10分）．有A 、B 、C 、D 四种元素,A 和B 两种元素的原子各有两个电子层;C 、D 两元素的原子各有三个电子层。
A 和B 能化合生成无色无味的气体AB 2,C 和D 能化合生成C 2D,B 和D 是同族元素,B 离子和C 离子核外电子数相同。
(1)这四种元素分别是:A ,B ,C ,D 。
(2)用电子式表示C 和D 形成化合物的过程: 。
22、（8分）（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是_______（2）C 元素在元素周期表中的位置是周期族。
（3）第三周期元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（4）在C 、N 、O 、F 中，原子半径最大的是．23、（12分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 、D 同主族，C 与E 同主族，D 、E 、F 同周期，A 、B 的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A 能分别与B ，C 形成电子总数为10的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数为18的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；（1）A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是（填元素符号），B 元素在元素周期表中的位置。
（2）D 与E 可形成化合物D 2E ，该化合物的电子式为。
（3）A 、C 、E 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为 ________________________________。
（4）比较E 、F 气态氢化物的稳定性：>（用分子式表示）。
24、(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。
(用元素符号表示)(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
(3)③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
用电子式表示下列4种微粒。
A________、B________、C________、D________。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式_________________________________________________________________。
(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_________________________________________________________ 。
参考答案1-5DCDBA 6-10BBBCB 11-15CBABD 16-20CCCCD 21题．(1)C O Na S(2)22．23．（1）Na 1分第二周期VA族 2分（2）（3）Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）HCl>H2S24答案：(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
