航帆教育随堂知识题库
1 第二章 金属的电化学腐蚀
通常规定凡是进行氧化反应的电极称为阳极；进行还原反应的电极就叫做阴极。由此表明，作为一个腐蚀电池，它必需包括阴极、阳极、电解质溶液和电路四个不可分割的部分。而腐蚀原电池的工作历程主要由下列三个基本过程组成：
1、阳极过程： 金属溶解，以离子的形式进入溶液，并把当量的电子留在金属上；
2、阴极过程： 从阳极过来的电子被电解质溶液中能够吸收电子的氧化性物质所接受；
3、电流的流动：金属部分：电子由阳极流向阴极；
溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移。
4、腐蚀电池的类型
可以把腐蚀电池分为两大类：宏观腐蚀电池和微观腐蚀电池
一、宏观腐蚀电池
1）、异金属接触电池
2）、浓差电池
3）、温差电池
二、微观腐蚀电池
在金属表面上由于存在许多极微小的电极而形成的电池称为微电池。微电池是因金属表面的电化学的不均匀性所引起的
1、金属化学成分的不均匀性
2、组织结构的不均匀性
3、物理状态的不均匀性
4、金属表面膜的不完整性
当参与电极反应的各组分活度(或分压)都等于1，温度规定为25C，这种状态称为标准状态，此时，平衡电位Ee等于E0，故E0称为 标准电位。
由于通过电流而引起原电池两极间电位差减小并因而引起电池工作电流强度降低的现象，称为原电池的
极化作用。
当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极化。
当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象，称为阴极极化。
消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用或去极化过程
根据控制步骤的不同，可将极化分为两类：电化学极化和浓度极化
极化分类：
电化学极化：电子转移步骤最慢为控制步骤所导致
浓度极化：电子转移步骤快，而反应物从溶液相中向电极表面运动成产物自由电极表面向溶液相内部运动的液相传质成为控制步骤
电阻极化：电流通过电解质溶液和电极表面的某种类型膜而产生的欧姆降。
《盒屠的电化拳腐蚀与稿护》的敬掌设计
陕西省西安市蓝田县城关中学岳先丽
料、实验探究、课ｆｊ百预习，课堂总结、课堂练习等方法，使本节课更重要的：ＨＣ１ Ｈａ Ｉ 堡查里全塑 垒奎些： ｌ Ｈａ
成为一节能力培养课：培养学生搜集资料的能力、实验探究能力、自主学 随着学生对该图的认识
，教师引导学生分析水膜呈酸性时，钢铁锈
习能力以及对现象分析处理的能力。通过资料搜集，认识金属锈蚀的危：蚀的过程；水膜中无氢离子即呈中性
、弱酸性或碱性时，钢铁的锈蚀又是
害；通过实验探究，了解金属锈蚀的条件；通过课堂教学分析，理解金属 怎样的一个过程
。检查学生导学稿析氢腐蚀与吸氧腐蚀表格预习情况，
锈蚀的原理；通过课堂练习，了解考试动向。 对学生重点出错内容重点交流
、讲解。尤其是吸氧腐蚀正极反应解释要
二、教学过程 ：到位
，利用动画１７１ａｓｈ效果较好，让学生真正理解记忆。至此本节教学
１．课前预习：收集资料，分组探究 ：内容重难点得以突破
。
提前一周让学生借用网络收集金属腐蚀现象图片、金属腐蚀危害： ３
．学生交流：课堂小结，比较归纳
图片以及金属腐蚀及防护相关文字资料。由于学生家有电脑的不多，让 由于本节内容分两个课时
，到此第一课肘内容已讲完，笔者以“这节
他们制成课件或下载有困难，所以将收集的资料发至教师邮箱，教师：课你都学到了些什么？，，结束课堂内容的教学；学生积极性高涨
，举手谈
整理、评价，制成课件，课堂进行展示。同时准备探究实验：“铁钉在不同：自己的所得收获。有同学说：“通过学习，意识到金属腐蚀危害之大，要想
条件下的锈蚀”的７组对照试验。方案由学生查阅资料思考后自行设计，：一些办法来防止锈蚀”；有同学说：“以前只是从宏观角度看到腐蚀的想
教师对他们的方案给予指导和评价。然后由学生分组进实验室自己动 象
，今天从微观角度更进一步认识了钢铁腐蚀的过程”；有同学说：“我现在
手准备、配制、完成。在学生已有的“铁钉腐蚀条件探究”的基础上，结合 可以流利地写出钢铁析氢和吸氧腐蚀的原理，，等等
互助二中生本课堂
化学
导学案
教学内容
电解饱和食盐水
课
时
1
学校审核
课 型 新知探究 年 级 高二 时 间
学习目标 知识与技能：
1.了解金属腐蚀的种类,能解释金属发生电化学腐蚀的原因;
2.认识金属腐蚀的危害,知道防止金属腐蚀的方法。
过程与方法：
1.通过科学探究,培养动手操作能力和根据所学知识解决实际问题的能力。
2.提高学生的知识的迁移应用能力。
情感态度价值观：
通过了解金属发生腐蚀的原因及现代的防腐措施,感受化学对人类生产和生活的影响。
重点 金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护
难点 金属发生吸氧腐蚀的电化学原理
学 案 导 案 随笔
新知初探自主学习（前置
作业） 1.金属腐蚀的概念
金属腐蚀是指金属与周围的①气体或②液体物质发生③氧化还原反应而引起损耗的现象。
2.金属腐蚀的分类
(1)化学腐蚀:金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2等)或非电解质液体等④直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(2)电化学腐蚀:
①概念:⑤不纯的金属与⑥电解质溶液接触时,会发生⑦原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀过程叫作电化学腐蚀。
②分类:根据腐蚀过程中电解质溶液的不同,又可分为⑧析氢腐蚀和⑨吸氧腐蚀两种。
3.钢铁的析氢腐蚀
(1)条件:钢铁表面的电解质溶液的薄膜呈⑩酸性。
(2)电极反应:
负极:Fe-2e- Fe2+,发生氧化反应;
正极:2H++2e- H2↑,发生还原反应;
总反应:Fe+2H+ Fe2++ H2↑。
4.钢铁的吸氧腐蚀
(1)条件:钢铁表面的吸附水膜酸性很弱或呈中性。
(2)电极反应:
负极:2Fe-4e-2Fe2+,发生氧化反应;
正极:O2+2H2O+4e- 4OH-,发生还原反应;
总反应:2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2。
编号：28编者：吴彩红审稿： 审核 使用日期：12、5 班级： 姓名： 小组
临清三中高二年级化学导学案
课题 金属的电化学腐蚀与防护
学习
目标 1、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法；2、形成分析推理、对比归纳的能力；
3、通过学习增强保护环境的意识、节约意识。
学习重难点 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理
使用方法 1、 利用一节课，认真完成导学案，准确掌握析氢腐蚀和吸氧腐蚀的概念及化学腐蚀与电化学腐蚀的对比。
2、 联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
课前预习案
(一)金属的电化学腐蚀
1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质 发生 而引起损耗的现象。
一般可分为 腐蚀和 腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体
（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的 腐蚀，温度越高，化学腐蚀越 。
电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应， 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
2、 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：
电化腐蚀 化学腐蚀
条件 不纯金属或合金与 接触 与 直接接触
有无电流产生
本质 较活泼的金属被氧化 金属被氧化
3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
（1）析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)
负极: 正极:
