初三常见的化学方程式

化学方程式及实验现象

一、化合反应：

1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O2===CO2 氧气不充足：2C+O2===2CO

现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧

后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5

现象：红磷为红色固体。在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O

现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2

现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O2===2MgO

8、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3

现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O2 ＝2Al2O3

（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）

10、二氧化碳与碳反应：CO2+ C ===2CO（吸热）

11、氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2（放热）

二、分解反应：

12、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑

现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极

产生的气体体积比为1：2，

结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：

加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （固体加热反应）

过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H2O2 ===2H2O +O2↑（固体与液体常温反

应）

14、碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO3 === CaO+CO2↑点燃

点燃点燃

点燃

点燃

点燃

初三全部化学方程式总结

初三化学方程式总结

第一章：化学与生活

1. 燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量

解释：燃料在氧气的作用下发生氧化反应，产生二氧化碳、水和能量。

2. 金属与非金属的反应：金属+非金属→金属离子+非金属离子

解释：金属与非金属发生反应时，金属原子失去电子形成金属离子，非金属原子获得电子形成非金属离子。

3. 酸碱中和反应：酸+碱→盐+水

解释：酸和碱反应时，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。

4. 金属与酸的反应：金属+酸→盐+氢气

解释：金属与酸反应时，金属原子失去电子形成金属离子，同时产生氢气。

第二章：物质的组成与性质

1. 酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→盐+水

解释：酸与金属氧化物反应时，酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合，形成水，同时生成盐。

2. 酸与碱的反应：酸+碱→盐+水

解释：酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。

3. 金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→盐

解释：金属与非金属氧化物反应时，金属原子失去电子形成金属离子，与非金属氧化物中的氧离子结合形成盐。

4. 酸与金属的反应：酸+金属→盐+氢气

解释：酸与金属反应时，酸中的氢离子和金属原子结合形成盐，同时产生氢气。

第三章：空气与氧气

1. 燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量

解释：燃料在氧气的作用下发生氧化反应，产生二氧化碳、水和能量。

2. 非金属元素与氧气的反应：非金属元素+氧气→非金属氧化物

解释：非金属元素与氧气反应时，非金属元素原子与氧气中的氧原子结合形成非金属氧化物。

3. 金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物

解释：金属与氧气反应时，金属原子失去电子形成金属离子，与氧气中的氧原子结合形成金属氧化物。

第四章：酸、碱与盐

1. 酸与碱的反应：酸+碱→盐+水

化学资料

化学式：

⒈镁 Mg，铁 Fe，铜 Cu，锌 Zn，汞 Hg；氦气 He，氖气 Ne，氩气 Ar；氢气 H2，氧气 O2，氮气 N2， 氯气 Cl2，臭氧 O3，碳 C，磷 P，硫 S

⒉水 H2O，过氧化氢 H2O2，一氧化碳 CO，二氧化碳 CO2，五氧化二磷 P2O5，氧化钠 Na2O， 氧化镁

MgO，氧化钙 CaO，氧化铝 Al2O3，二氧化锰 MnO2，氧化铁 Fe2O3，四氧化三铁 Fe3O4， 氧化亚铁 FeO，氧化铜 CuO，氧化汞 HgO

⒊氯酸钾 KClO3，高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4，氯化钠 NaCl，硫酸 H2SO4，硝酸 HNO3，盐酸

HCl， 硫酸铜 CuSO4，硫酸亚铁 FeSO4，碳酸钠 Na2CO3，硫酸钠 Na2SO4，氢氧化铜 Cu(OH)2，

氢氧化钠 NaOH

⒋醋酸 CH3COOH，葡萄糖 C6H12O6，淀粉 (C6H10O5)n，蔗糖 C12H22O11，酒精 C2H5OH，甲烷 CH4

化合价口诀和根的化合价：

化合价口诀：一价 氯氢钾钠银，二价 氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁， 二 四六硫二四 碳，单质化合价为零。

根的化合价：铵根离子 NH4+，碳酸根离子 CO32-，高锰酸根离子 MnO4-，锰酸根离子 MnO42-，硝酸根 离子

NO3-, 氯酸根离子 ClO3-, 硫酸根离子 SO42-，氢氧根离子 OH-

金属活动性顺序： 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和 pH：

组成：酸 H++酸根离子 碱 金属离子 +OH- 盐 金属离子 +酸根离子

指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色， ；酸溶液能使无色 酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。

pH: 酸性溶液的 pH<7，中性溶液的 pH=7，碱性溶液的 pH>7。

酸、碱和盐的溶解性：

可溶于水的物质 微溶于水的物质 不溶于水的物质

初三化学必背的化学方程式

一、有机物

１.烷烃的燃烧反应

CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O

２．醇的脱水反应

ROH→R+H2O

３．醇和酸的酯化反应

RCOOH+ROH→RCOOR’+H2O

４．醇的氧化反应

RCHOH+[O]→RCOOH+H2O

５．醛和醇的缩合反应

RCHO+R’OH→RCH(OR’)+H2O

６．酮和醇的缩合反应

R’COR+R’’OH→R’COOR’’+H2O

７．酚的取代反应

C6H5OH+X2→C6H5X+HX

８．酚的酸碱中和反应

C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O

二、无机物 １．金属性和非金属性之间的发生氧化还原反应

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

２．非金属性之间的发生氧化还原反应

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

３．碱与酸之间的发生中和反应

NaOH+HCl→NaCl+H2O

４．金属的碱与水之间的反应

2Na+2H2O→2NaOH+H2

５．碱金属(钠、钾)与非金属的反应

2Na+Cl2→2NaCl

６．盐之间的双置换反应

NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl

７．金属与酸之间的反应

Mg+2HCl→MgCl2+H2

８．金属的碱与二氧化碳之间的反应

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

三、酸、碱、盐的离解方程式

１．酸离子的离解方程式

HCl→H++Cl- ２．碱离子的离解方程式

NaOH→Na++OH-

３．盐离子的离解方程式

NaCl→Na++Cl-

四、酸碱中和反应

１．强酸强碱中和反应

HCl+NaOH→NaCl+H2O

２．弱酸弱碱中和反应

CH3COOH+NH4OH→NH4CH3COO+H2O

五、氧化反应

１．金属与氧气的氧化反应

4Al+3O2→2Al2O3

２．非金属与氧气的氧化反应

C+O2→CO2

六、化学分析方程式

１．氧化物的鉴别

CO2+Ba(OH)2→BaCO3↓+H2O