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朝阳高三上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列有关物质的叙述不正确的是( )A.淀粉水解可以制得葡萄糖B.碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C.氨基酸是两性化合物,能与酸或碱反应生成盐D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏2下列叙述和推论都正确的是叙述( )叙述推论A 酸性:HCl>HCO3>H2SiO3非金属性:Cl>C>Si2B 组成原电池时,通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时,镁做C —OH是亲水基,含有—OH的有机物都易溶于水常温时,C2H5OH和都易溶于水D 溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液可以得到Ag淀3下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是4下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀5下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B．NH4Cl的电子式：C．F-结构示意图：D．中子数为20的氯原子：Cl6下图显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是A．铁桥生锈是电化学腐蚀B．建在海边的铁桥更易生锈C．钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D．吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-7下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O8.下列推测或结论不合理的是( )A.X2-和Y+核外电子层结构相同,原子序数:X<YB.气态氢化物的稳定性HCl>HBr,还原性:Cl->Br-C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料D.铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族,碱性:RbOH>Sr(OH)2实验操作实验目的A 将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B 用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH 比较HSO3- 电离程度和水解程度的大小C 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液证明反应得到的气体是乙烯D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡10下列装置不能完成相应实验的是A ．甲装置可用于制备氨气B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于粗盐提纯D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体11碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI ＋3H 2OKIO 3＋3H 2↑，有关说法不正确的是A ．石墨作阳极，不锈钢作阴极B ．I -在阳极放电，H +在阴极放电 C ．电解过程中电解质溶液的pH 变小D ．电解转移3 mol e -时，理论上可制得KIO 3 107 gA ．四种溶液中，Na 2CO 3溶液中水的电离程度最大B ．NaHSO 3溶液显酸性的原因是: NaHSO 3 ＝Na ++ H ++ SO 32-C ．向氯水中加入少量NaHCO 3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 最小的是H 2SO 313.2H 和2I 在一定条件下能发生反应: ()()22H g I g +()2HI ga ∆H =- /kJ mol已知:(a 、b 、c 均大于零)下列说法正确的是 ( )A. 2H 、2I 和HI 分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2mol HI 分子中的化学键所需能量约为()c b a kJ ++C.相同条件下,1mol ()2 H g 和1 mol ()2I g 总能量小于2mol ()HI g 的总能量D.向密闭容器中加入2mol ()2H g 和2mol ()2I g ,充分反应后放出的热量为2a kJ15甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B ．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂 C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al 3+水解呈酸性D ．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应2．（6分）联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”中国科技馆推出“律动世界﹣﹣化学元素周期表专题展”，已知短周期元素T 的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X 、W 、Z 、Y 均与元素T 相邻且原子序数依次增大，且X 、Y 与T 同主族，W 、Z 与T 同周期。
下列判断错误的是（ ）A ．元素T 在自然界主要以游离态形式存在B ．元素非金属性强弱：Z ＞YC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WD ．X 与氧元素形成的氧化物不止一种3．（6分）螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M 在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 6H 8O B ．所有碳原子处于同一平面 C ．是环氧乙烷（）的同系物D ．一氯代物有2种（不考虑立体异构）4．（6分）我国科研人员研究了在Cu ﹣ZnO ﹣ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H 2→•H+•H ）。
下列说法错误的是（ ）A ．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B ．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C ．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D ．第③步的反应式为•H 3CO+H 2O→CH 3OH+•HO密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题5．（6分）证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一，下列事实与相应定律或原理不相符的是（ ）A ．向Fe （SCN ）3溶液中加入少量KSCN 固体溶液颜色加深﹣﹣勒夏特列原理B ．常温常压下，1体积CH 4完全燃烧消耗2体积O 2﹣﹣阿伏加德罗定律C ．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果﹣﹣元素周期律D ．通过测量C 、CO 的燃烧热来间接计算2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）的反应热﹣﹣盖斯定律6．（6分）聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
辽宁省朝阳市喀左中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3参考答案：C略2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3N AB．1 L浓度为1 mol·L－1的醋酸钠溶液中含有N A个CH3COO―C．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H+D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A参考答案：C略3. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液参考答案：答案：A4. 实验室制备硝酸铝可使用下列方法（）反映上述反应有关的离子方程式错误的是参考答案：B略5. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N AB．2.24L14CH4分子中所含中子数为0.8N AC．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 N AD．标况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2＋为0.2 N A，吸收O2为1.12 L参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD. 用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 参考答案：A略7. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于能量效应参考答案：D略8. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极参考答案：C9. 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。
2021-2022年高三上学期期末统考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A ．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B ．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D ．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列有关化学用语表示正确的是A ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6B ．Cl －的结构示意图：C ．H 2O 2的电子式：D ．原子核中有10个中子的氧离子：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红的溶液：Fe 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．加入铝粉产生氢气的溶液：Na ＋、K ＋、SO 42－、Cl －C ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：Al 3＋、Na ＋、Cl －、NO 3－D ．水电离出的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、NH 4＋、CO 32－4．下列有关物质性质的应用正确的是A ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti5．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是6．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④CA．①②③B．②③④C．①②④ D．①②③④7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
朝阳高三上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1下列离子方程式书写正确的是A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸:CO32-+2H+= CO2↑+ H2OB.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:+ CO2 +H2O→+ HCO3-C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO 2在下列溶液中,能大量共存的一组离子是A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-3用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB.3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC.1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 N AD.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 N A4如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质5常温时,用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ,滴定过程中pH 变化曲线如图所示。
2022年辽宁省朝阳市县高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A参考答案：D试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确。
故答案D。
2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑参考答案：C略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子 B．0.4mol电子C．0.2mol质子 D．0.4mol分子参考答案：C解析：9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，0.4mol质子和0.2mol分子，故C项正确。
辽宁省朝阳市喀左县蒙古族高级中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是A．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A参考答案：D略2. 下列离子方程式书写正确的是A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O ==Ag(NH3)2++Cl—+2H2OB．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12==2 Cl—+I2C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H参考答案：A略3. 太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。
下列有关叙述正确的是A. 光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C. LED是新型有机高分子材料D. LED中的Ga和Y都显+3价参考答案：D【详解】A项，光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，不能将电能转化为太阳能，故A错误；B项，图中，正电荷向P型半导体移动，负电荷向N型半导体电极移动，根据原电池原理知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故B错误；C项，发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，属于无机材料，故C错误；D项，LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（化学式: Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，根据化合价规则，Y的化合价是+3价，GaN中Ga的化合价是+3价，故D正确；综上所述，本题选D。
辽宁省朝阳市喀左县甘招中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇参考答案：A考点：生活中的有机化合物．.专题：化学应用．分析：A、味精的主要成分是谷氨酸钠；B、酒的主要成分是乙醇；C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙；D、甘油﹣丙三醇具有保湿功能．解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故A错误；B、衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，故B正确；C、钙中钙主要成分是碳酸钙，故C正确；D、大宝保湿成分是甘油﹣丙三醇，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的组成和构成，与生活实际相联系，注意知识的积累．2. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al（OH）3C.AlOD.Al3+和Al（OH）3参考答案：C 略3.由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氧的质量分数A．14.2％ B．16％ C．17.8％ D．无法计算参考答案：A4. 下列离子方程式正确的是A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—参考答案：D略5. 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是()。
2021-2022学年辽宁省朝阳市世纪完全中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（）Ａ．H＋ B． Cu2＋ C．Fe3＋ D． Fe2＋参考答案：D略2. 下列有关叙述正确的是A.在0.1 mol L-1NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)>c(NH4＋)=c(OH―)>c(H＋)B.0.1 mol L-1 HCl溶液与0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH―)+c(Cl －)C.0.1 mol L-1NaOH和0.1 mol L-1NH4Cl溶液等体积混合后：c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH―)D.25℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐参考答案：B略3. 室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：C4. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W -的最外层为8 电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A. 元素Y、Z 的简单离子的电子层结构不同B. 原子半径大小：r(X) <r(Y)，r(Z) >r(W)C. 化合物Z2Y 和Z2XY3中都只存在离子键D. 常温下，W 的单质与Z 的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐参考答案：DX原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；X的核电荷数为6，X、Y的核电荷数之比为3:4，Y的核电荷数为8，Y为O元素；Z的原子序数大于8，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素；W的原子序数大于Z，W-的最外层为8电子结构，W 为Cl元素。
2021-2022学年辽宁省朝阳市湾中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系参考答案：答案：D2. 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H>0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳参考答案：C试题分析：A、酸雨是pH＜5.6的酸性降水，CO2不能形成酸雨，错误；B、CO2气体无毒，不是大气污染物，错误；C、反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H>0，?S＞0，根据?H-T?S＜0反应能自发进行判断，高温有利于该反应自发进行，正确；D、大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，附着在碳酸钙表面阻止反应继续进行，实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，错误。
3. 某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A的结构简式为：（） A．HOOC(CH2)4COOH B．HOOC(CH2)2COOCH3C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3 D．CH3COO(CH2)2COOCH3参考答案：C略4. 对于下列事实的解释错误的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应B．浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：A略5. 对于反应=下列分析错误的是（）A．该反应氧化剂是B．C．该反应的还原产物是 D．可以作该反应的催化剂参考答案：A6. 主族元素X、Y、Z、W、M 在元素周期表中的位置如右图所示，W 最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法不正确的是A．原子半径：Y<W<MB．Y 只有一种氧化物C．M 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．X 的最高价氧化物的水化物有强氧化性参考答案：AB略7. 化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为460 498.8 176 360 347A．- 989.2 kJ·mol－1 B．+ 989.2 kJ·mol－1C．－61.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1参考答案：A略8. 下列实验设计能够成功的是（）参考答案：D略9. 向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。
2021-2022学年辽宁省朝阳市喀左县甘招中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4 含有n A 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 —D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 n A 个O 原子参考答案：A略2. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1参考答案：C3. 下列说法正确的是（）A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：参考答案：A考点：核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素化学性质相似；B、分子晶体的熔沸点高低与共价键无关；C、H原子最外层2个电子为稳定结构；D、依据原子结构模型演变回答．解答：解：A、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故A正确；B、分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故B错误；C、H2O分子中的H原子，最外层为2个电子，不能满足最外层为8电子的结构，故C错误；D、正确的原子演变模型为：道尔顿﹣汤姆生﹣卢瑟福﹣波尔，故D错误；故选A．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．4. 从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是参考答案：A5. 某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中正确的是()A．溶液A和B均可选用稀硝酸 B．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液C．实验室中方案Ⅱ更便于实施 D．溶液A和B均可选用浓硝酸参考答案：BC略6. 下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p1和1s22s22p5 C. 1s22s22p3和1s22s22p4 D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5参考答案：C略7. 下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－参考答案：B略8. 下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子： C 参考答案：B9. 在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L) c(O2 ) (mol/L) c(NO) (mol/L)起始0.8 1.6 0第2min 0.6 a 0.2第4min 0.3 0.975 0.5第6min 0.3 0.975 0.5第8min 0.7 1.475 0.1第10min 0.7 1.475 0.1下列说法错误的是A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min) B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol-1参考答案：BD略10. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略11. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2＋浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4参考答案：D略12. 将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化镁溶液中A、只有①②③B、只有①②C、只有②③D、只有①②④参考答案：D略13. 浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A、BaCl2 NaOH NaHCO3B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4C、AlCl3 NH3·H2O NaOHD、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4参考答案：B略14. 利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是溶液的浓缩结晶配制0.5 mol.L-1的溶液100 mL用溴水和,除去溶液中少量D15. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。
有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。
该工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）锰元素位于元素周期中第周期族。
（2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为（3）锰的化合物用途广泛，例如MnO2KMnO4都是得要的锰化合物MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。
方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式。
②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是：。
③KmnO4粉末在低温下与浓H2SO4作用，可生成油状液体，它在0℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为。
参考答案：答案：（1）四 VIIB （2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O = MnCO3↓+(NH4)2SO4（3）2MnO2+4KOH+O2 = 2K2MnO4+2H2O方法一可使K2MnO4完全转变成KMnO4，副产品KOH收回后可用于MnO2的碱熔氧化；得到的KMnO4较纯净。
Mn2O7三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是(用含有a的关系式表示)。
(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为mol, 此时C在混合气体中的百分含量(填写增大、减小或不变)。
(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C 在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C mol。
(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m -2m之间变化， n与m的关系是(用含有n和m的关系式表示)。
参考答案：(1) 25a% (2) 2a 不变 (3) 6 (4) n>2 m /318. 已知：4NH3十5O2 4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气 mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为 (保留2位小数)。
(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。
(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式。
参考答案：答案：（1）0.75a mol（2）0.14（3）设生成x mol HNO3 4(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0 x＝1.5(mol)NH3的转化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%（4）①②3n(A)＝[4n(B)－500]/1519. （5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）。
试汁算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?参考答案：答案：（共5分）（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）1mol 22.4Ln（CuSO4）2.24L1mol︰n（CuSO4）＝22.4L︰2.24Ln（CuSO4）＝0.1mol（2分）（2）c（CuSO4）＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L（1分）。
