四川省达州市渠县二中2014-2015学年高一下学期期末化学复习试卷(2)

渠县第二中学高2010级下学期期末练习试题第I卷（共48分）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与酸性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O2△，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O3．4．在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量的氮元素结合氧元素的质量比为（）A. 1 : 2 : 3 : 4 : 5B. 2 : 1 : 1 : 2 : 2C. 1 : 1 : 4 : 3 : 5D. 1 : 2 : 4 : 3 : 5 5．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。

下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是( )A. 超临界二氧化碳是新合成的一种物质B. 超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成C. 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.7g的NH+4离子中含有的电子数为N A C．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3N A D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A8．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9．10．11．12．市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。

2014-2015学年度下学期高一期末考试化学试卷考试时间：90分钟试卷分数：100分命题人：王伟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷客观题（共54分）一、选择题（下列1~10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是()A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性、又有碱性，是最简单的氨基酸2．下列叙述中正确的是（）A．同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大B．室温时，0族元素的单质都是气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素不一定都是金属元素3．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（）A．铍位于周期表中第2周期、Ⅱ族B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱C．单质铍跟冷水反应产生氢气D．氢氧化铍易溶于水4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）。

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是() A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q37．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（）。

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

达州市2015年普通高中一年级春季期末检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题共44分)一选择题(每小题2分，共44分，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A.多排放CO2，使全球更暖 B.合成药物，让人更健康C.发展太阳能产业，开发持久、清洁能源D.回收各种废弃塑料，防止白色污染2、下列物质分类正确的是A.SO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C.冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.食醋、氨水均为混合物3、下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.H2与O2的燃烧反应C.铝与稀盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A.氢气与氯气的反应B.氯气与甲烷的反应C.氧气与甲烷的反应D.次氯酸的分解5、下列冶炼金属的原理及方程式不正确的是A.工业冶炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B.火法冶炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2C.工业冶炼镁：MgCl2电解Mg＋Cl2D.工业冶炼铝：Al2O3＋2Fe Fe2O3＋2Al6、决定化学反应速率的主要因素是A.反应的浓度B.反应的温度C.使用催化剂D.反应物的性质7、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na投入水中：Na＋H2O Na＋＋OH-＋H2↑B.NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋2OH-CO2↑＋H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3-8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol-CH3含有的电子数为10NAB.92gNO2气体中含有的原子数为6NAC.1mol C2H6分子中含共价单键总数为8NAD.标准状况下22.4L CHCl3中共含有原子总数为5NA9、下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是A.原子的电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正化合价逐渐增大D.非金属性逐渐增强10、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.水的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子11、已知R有多种化合价，其最高正价为＋7价，在一定条件下RO3-与R-可发生反应：RO3-＋5R-＋6H＋3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族B. RO3-中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol12、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属，下列说法错误的是A.Y的气态氢化物与其最高价氧化物水化物能反应生成盐B.X的单质可做半导体和光导纤维材料C.M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定13、一单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构简式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种14、巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH。

绝密★启用前2014-2015学年度第二学期期末考试高一化学注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的．号填写在答題卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应2．下列实验中，没有颜色变化的是( )A．淀粉溶液中加入稀硫酸B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F¯的结构示意图：Cl D．NH3的电子式：C．中子数为20的氯原子：20174．下列叙述中不正确的是（）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素C ．纤维素在人体可以水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应5．在容积可变的密闭容器中，2mol N 2和8mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡使得氮气的体积分数接近于（ ）A ．25%B ．25%C ．25%D ．25%6．某一定量的气态烷烃在氧气中完全燃烧后生成a mol CO 2,和b mol H 2O ，则下列说确的是（ ）A ．该烷烃的物质的量为()b a -molB ．该烷烃的物质的量为a molC ．该烷烃的物质的量为2b a -molD ．不能求出该烷烃的物质的量 二、选择题：本题共6小题。

四川省达州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） H、D、T、H+可以表示（）A . 四种不同元素B . 化学性质不同的氢原子C . 氢元素的四种同位素D . 氢元素的四种不同微粒2. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A . 电解氯化钠溶液制金属钠B . 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C . 氯气通入石灰乳中制漂白粉D . 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化铁的化学式：FeClB . 乙烯的结构式：CH2=CH2C . Na2O的电子式：D . KAl（SO4）2的电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣4. （2分）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 甲烷C . 苯D . 乙烯5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2﹣和N+电子层结构相同，则离子半径M2﹣＞N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键6. （2分）化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染7. （2分）对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（）①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加成反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面．A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部8. （2分）向两份等质量的铁粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向b中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是（）A . a>b＋cB . a<b＋cC . a＝b＋cD . a＝b＝c10. （2分） (2016高一下·成都期末) 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A . 乙烷与氯气制备一氯乙烷B . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C . 苯和硝酸反应制备硝基苯D . 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷11. （2分） (2020高一下·宁波期中) 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（）A . 甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3B . 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC . 葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑D . 工业制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2O CH3CHO12. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1 ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A . 1.2mol·L-1·min-1B . 1.8mol·L-1·min-1C . 0.02mol·L-1·min-1D . 0.18mol·L-1·min-113. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C . 盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性D . 油脂都不能使溴水褪色14. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 降温D . 减少E的浓度15. （2分）应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A . Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B . Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C . H2Se比H2S更稳定D . H3AsO4酸性比H3PO4强16. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 液氨气化B . 生石灰加入水中C . 天然气燃烧D . 盐酸与氢氧化钾溶液反应二、推断题 (共2题；共7分)17. （4分） (2019高三上·白城期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。

2014-2015学年度下期期末考试高一年级化学试题考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构简式CH2CH2C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O22．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”3①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤4．下列说法中不正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键67．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ）A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO4溶液褪色C ．能发生酯化反应D ．能发生水解反应9. 在C2H2、C6H6、C2H4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是21世纪教育网版权所有A ．84%B ．87.6%C ．75%D ．92.3%10.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③11．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。

3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。

2014—2015学年度第二学期期末质量检测高一化学试题相对原子质量：H.1 C.12 O.16 Na.23 Mg.24 Al.27 Zn.65 Br.80 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是1．放射性同位素钬16667A．32 B．67 C．99 D．1662．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强3．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NaOH B．NaCl C．H2D．H2S4．下列说法中，错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．能量变化是化学反应的基本特征之一D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关5．下列各组材料中，不能组成原电池的是6．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等7．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键8．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A．三氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳9．下列物质中，互为同分异构体的是A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖10．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。

四川省达州市渠县二中2014-2015学年高一下学期期末化学复习试卷（2）一、选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个正确选项.共50分）1．（2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．聚乙烯塑料制品是非环境友好材料，不应制造和使用这类合成材料C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性2．（2分）下列表达方式正确的是（）A．甲烷的电子式B．氟化氢的电子式C．N2的电子式D．Na2S的电子式3．（2分）为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆4．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温下，在18g18O2中含有N A个氧原子C．标准状况下，17gNH3所含共价键数为N A个D．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2N A个5．（2分）具有相同的质子数和电子数的一组微粒是（）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+6．（2分）下列各组实验中最先变浑浊的是（Na2S2O3和H2SO4混合会产生浑浊现象）（）A．0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1 mo l•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃D．0.2 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃7．（2分）下列反应属于吸热反应的是（）A．铝与稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应C．酒精在氧气中的燃烧反应D．盐酸与氢氧化钠的反应8．（2分）海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg（OH）2MgO MgD．海水 Mg（OH）2 MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg9．（2分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A． B．C．D．10．（2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不再变化C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO211．（2分）2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质I进入大气．I原子核内中子数是与质子数之差是（）A．53 B．78 C．25 D．18412．（2分）元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（）A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法13．（2分）下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A．蔗糖B．淀粉C．纤维素D．油脂14．（2分）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③15．（2分）一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）A．v（H2）=0.03mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）C．v（NH3）=0.1mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）16．（2分）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．水解B．酯化C．加成D．氧化17．（2分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其工作原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2OC．该电池中电极b是正极D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a18．（2分）下列晶体中既有离子键又有非极性键的是（）A．NaOH B．Na2O2C．CaCl2D．H2O219．（2分）下列叙述正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C．1mol稀硫酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热D．Ar原子的结构示意图为：20．（2分）下列排列顺序错误的是（）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HFD．原子半径：F＜O＜S＜Na21．（2分）下列各对物质属于同分异构体的是（）A．C与 C B．O2与O3C．与D．与22．（2分）下列装置中能构成原电池的是（）A．B．C．D．23．（2分）等质量的下列烃完全燃烧，需要氧气最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．苯24．（2分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出．据此，四种金属的活动性有强到弱的顺序是（）A．D＞A＞B＞C B．A＞C＞D＞B C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D25．（2分）已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如图所示．则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质B．L分子中有共价键C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质很活泼二、填空题（共50分）26．（14分）短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价．（1）写出E元素在周期表中的位置（2）写出A元素最高价氧化物的结构式：（3）用电子式表示B的氢化物的形成过程：（4）D的最高价氧化物和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是：（5）B与E两元素形成的化合物，各原子均达8电子稳定结构，其电子式是：（6）A与M形成的化合物N是重要的能源，写出其与E的单质反应的化学方程式：（7））A与M形成的原子个数比为1：1的十二个原子的分子，其结构简式可能是．27．（14分）以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示；B与D 生成E的反应装置如图2所示．请回答下列问题：（1）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，写出A的结构简式（2）C中所含官能团的结构简式为：D所含官能团的名称是（3）指出下列反应的反应类型：A→B C→D（4）写出下列反应的化学方程式：B→C试管A中发生反应的化学方程式：（5）试管B中盛放的物质是：．28．（14分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．（3）步骤④反应的化学方程式是（溶质为KI）．（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘是因为、．（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．29．（8分）8.0g铁和镁的混合物放入过量的盐酸中，产生标准状况下H2 4.48L，（1）写出该过程中的产生H2的离子方程式：（2）该混合物中铁和镁的物质的量各是多少？（写出计算过程）四川省达州市渠县二中2014-2015学年高一下学期期末化学复习试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个正确选项.共50分）1．（2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．聚乙烯塑料制品是非环境友好材料，不应制造和使用这类合成材料C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；乙酸的化学性质；合成材料；化学实验安全及事故处理．分析：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，能和酸反应生成盐；B、聚乙烯塑料是热塑性塑料，能回收利用；C、甲酸能和碱性物质反应生成盐；D、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等都能使蛋白质变性．解答：解：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；B、聚乙烯塑料在生活中的应用非常广泛，造成了环境污染，但解决问题的办法是根据其是热塑性塑料，加以回收利用，而不是因噎废食的停止生产，故B错误；C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学反应原理中元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，难度不大．2．（2分）下列表达方式正确的是（）A．甲烷的电子式B．氟化氢的电子式C．N2的电子式D．Na2S的电子式考点：电子式．分析：A、甲烷中C满足8个电子稳定结构；B、HF为共价化合物，不存在阴阳离子；C、N与N形成三对共价键；D、硫化钠为离子化合物，存在钠离子和硫离子．解答：解：A、甲烷为共价化合物，C原子与H原子之间通过一对共用电子对连接，电子式为，故A正确；B、氟化氢是共价化合物，H原子与F原子通过一对共用电子对连接，电子式为，故C错误；C、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为即，故C错误；D、硫化钠是离子化合物由钠离子与硫离子构成，电子式为，故D错误；故选：A．点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同．3．（2分）为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈；防止金属生锈的方法就是要使就是与水和氧气隔绝．解答：解：A、使用后的菜刀洗净擦干，避免和水接触，有利于防锈，故A正确；B、铁锈是一种疏松多孔的物质，如果不及时除去会加快铁的生锈速率．故B错误；C、在铁制水管表面镀一层锌，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故C正确；D、在铁制门窗表面喷涂油漆，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故D正确．故选B．点评：解答本题要掌握金属生锈的条件，只有这样才能找出防止金属生锈的方法．4．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温下，在18g18O2中含有N A个氧原子C．标准状况下，17gNH3所含共价键数为N A个D．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．苯在标况下是液体；B．根据质量数和质量计算物质的量，进而计算氧原子数；C．根据n=结合分子结构特点分析；D．Na2O2中含有的阴离子为O22﹣．解答：A．苯在标况下是液体，22.4L苯不是1mol，故A错误；B.18g18O2是0.5mol，有1mol氧原子，故B正确；C．，17g氨是1mol，含有3mol共价键，故C错误；D.1mol过氧化钠中有1mol阴离子O22﹣，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，明确常见物质的结构和正确判断物质的量是解答题目的关键．5．（2分）具有相同的质子数和电子数的一组微粒是（）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：质子数等于各原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．解答：解：A、OH﹣的质子数为8+1=9，电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，故A错误；B、H2O的质子数为8+1×2=10，电子数为10，NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，故B 正确；C、F质子数为9，电子数为9，OH﹣的质子数为8+1=9，电子数为9+1=10，故C错误；D、O2﹣的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．点评：本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．6．（2分）下列各组实验中最先变浑浊的是（Na2S2O3和H2SO4混合会产生浑浊现象）（）A．0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃D．0.2 mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．解答：解：因30℃＞10℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答．7．（2分）下列反应属于吸热反应的是（）A．铝与稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应C．酒精在氧气中的燃烧反应D．盐酸与氢氧化钠的反应考点：吸热反应和放热反应．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、铝与盐酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；B、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故B正确；C、酒精燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；D、NaOH和HCl反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．8．（2分）海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg（OH）2MgO MgD．海水 Mg（OH）2 MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．专题：化学应用．分析：海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，然后加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁，据此即可解答．解答：解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣、Na+、Cl﹣、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；D．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；故选D．点评：本题考查了海水资源的利用，主要考查了工业制镁的步骤，熟记相关知识是解答的关键，题目较简单．9．（2分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A． B．C．D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．解答：解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D．点评：本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．10．（2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不再变化C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．解答：解：A、NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动，该现象不能确定是否达到平衡，故A错误；B、容器体积不变，混合气体的质量不变，所以密度始终不变，密度不变反应并不一定达到平衡，故B错误；C、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1，不能确定是否达到平衡，故C错误；D、单位时间内生成2nmolNO，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故D 正确．故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．11．（2分）2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质I进入大气．I原子核内中子数是与质子数之差是（）A．53 B．78 C．25 D．184考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．解答：解：I原子中质子数为53，质量数为131，中子数=质量数﹣质子数=131﹣53=78，则质子数与中子数之差为78﹣53=25，故选C．点评：本题考查原子结构与构成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．12．（2分）元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（）A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．在金属元素和非金属元素分界线附近，元素既有金属性也具有非金属性；B．非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药；C．过渡元素中一些金属元素的化合物具有良好的催化作用；D．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．解答：解：A．在金属元素和非金属元素的分界线附近，元素既有金属性也具有非金属性所以可作半导体材料，故A错误；B．非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，故B正确；C．过渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，则在过渡元素中可以找到新型催化剂，故C正确；D．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质，故D正确；故选A．点评：本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注重元素位置与性质的考查．13．（2分）下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A．蔗糖B．淀粉C．纤维素D．油脂考点：蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．纤维素水解生成葡萄糖；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；B．淀粉水解最终生成葡萄糖，故B错误；C．纤维素水解最终生成葡萄糖，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的水解，难度不大，注意基础知识的积累．14．（2分）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③考点：绿色化学．专题：实验题．分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．化合反应是多变一的反应，把所有原料都转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念．解答：解：①碘水比溴水污染小，溴水有毒，故符合绿色化学；②将铜片改为可调节高度的铜丝，在不需要反应时可通过调节高度使反应停止，故符合绿色化学；③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，减少污染，故符合绿色化学；故选D．点评：本考点考查了绿色化学，以防止化学污染；要了解绿色化学、接受绿色化学，为环境保护做贡献．15．（2分）一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）A．v（H2）=0.03mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）C．v（NH3）=0.1mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据V=计算氨的平均反应速率，再根据同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．解答：解：V（NH3）===0.01mol/L．min，同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以V（H2）=0.015mol/L．min，V（N2）=0.005mol/L．min，故选D．点评：本题考查了化学反应速率的计算，难度不大，注意根据同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，计算其他气体的反应速率．16．（2分）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．水解B．酯化C．加成D．氧化考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，含有官能团为﹣OH、﹣C=C﹣、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：A．该物质不具有能水解的官能团，则不能发生水解反应，故A选；B．该物质含有羟基、羧基，能发生酯化反应，故B不选；C．该物质含有碳碳双键，则能发生加成反应，故C不选；D．该物质中的羟基、碳碳双键均能发生氧化反应，故D不选；故选A．点评：本题考查有机物的官能团和性质，熟悉醇、烯烃、羧酸的性质是解答本题的关键，题目难度不大．17．（2分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其工作原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2OC．该电池中电极b是正极D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a考点：化学电源新型电池．分析：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；B．该原电池反应式与氢气燃烧方程式相同；C．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；D．放电时，电子从负极沿导线流向正极．。