2017-2018学年浙江省绍兴一中高二(下)期末化学试卷 Word版含解析

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题（普通班）1.以下化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 羟基的电子式C. 乙醛的分子式C2H4OD. 乙醇的结构式CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。

答案选C。

2.制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯与氯气反应C. 乙烯与氯化氢反应D. 乙炔与氯化氢反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。

考点：取代反应和加成反应3.下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D. 古代植物变成煤【答案】C【解析】煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化;从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。

4.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸和乙醇B. 花生油和Na2CO3溶液C. 酒精和水D. 溴和苯【答案】B【解析】【分析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。

【详解】A. 乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，A错误；B. 花生油是油脂，难溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分离，B正确；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，C错误；D. 溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，D错误。

答案选B。

5.下列反应中，不属于取代反应的是（）A. 淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D. 油脂在碱性条件下水解制肥皂【答案】C【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。

2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。

）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。

2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）2．（3分）（2014秋•漳州期末）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO223．（3分）（2014春•越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）4．（3分）（2014春•岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化6．（3分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）水的离子积常数Kw/10 1.01 5.47 55.08．（3分）（2014春•越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（）9．（3分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）10．（3分）（2008•天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH 212．（3分）（2011•天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（）13．（3分）（2014•南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（）使溶液中15．（3分）（2014•河南模拟）下列叙述不正确的是（））有如图乙变化关系；当＜16．（3分）（2014•越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：H A＞H B，在常温下下列各项比较中17．（3分）（2015•郴州模拟）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）二、填空题：本大题共7小题共49分．18．（6分）（2014春•越城区校级期末）多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ•mol﹣1，2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s）△H═b kJ•mo﹣1反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．19．（6分）（2014春•越城区校级期末）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n （SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；①X是（填“H2”、“SiHCl3”）．②上述反应的平衡常数K（1150℃）K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）20．（6分）（2014春•越城区校级期末）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为．②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为．21．（7分）（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应（选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率，该温度下的平衡常数等于．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发（填“能”或“不能”），理由是．2223△H═﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反应是否达到平衡（选填“是”或“否”）．（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H═﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式．（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为L．23．（12分）（2014春•越城区校级期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为．（用字母表示）．（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（2014春•越城区校级期末）过氧化尿素（CO（NH2）2•H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①□完成并配平下列化学方程式：MnO4﹣+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+ ②KMnO4溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为．2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）2．（3分）（2014秋•漳州期末）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO23．（3分）（2014春•越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）4．（3分）（2014春•岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化6．（3分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）水的离子积常数Kw/10 1.01 5.47 55.08．（3分）（2014春•越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（）9．（3分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）10．（3分）（2008•天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH12．（3分）（2011•天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（）13．（3分）（2014•南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（）=使溶液中15．（3分）（2014•河南模拟）下列叙述不正确的是（））有如图乙变化关系；当＜＜＜合图乙；当＜＜16．（3分）（2014•越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：H A＞H B，在常温下下列各项比较中17．（3分）（2015•郴州模拟）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）==≈10二、填空题：本大题共7小题共49分．18．（6分）（2014春•越城区校级期末）多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ•mol﹣1，2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s）△H═b kJ•mo﹣1反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═2a+b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．19．（6分）（2014春•越城区校级期末）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n （SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；①X是SiHCl3（填“H2”、“S iHCl3”）．②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）②当20．（6分）（2014春•越城区校级期末）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为Si+4H﹣﹣4e﹣=SiH4↑．②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si3N4．：=321．（7分）（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD （选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率0.08mol•L﹣1•min﹣1，该温度下的平衡常数等于25 ．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发不可能（填“能”或“不能”），理由是；△H＞0吸热且△S＜0或依据△G判断．，结=0.08 mol•LK=2223△H═﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为K=；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反应是否达到平衡否（选填“是”或“否”）．（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H═﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式3Na2O（s）+C（s，金刚石）=4Na（g）+Na2CO3（l）△H=﹣4.2kJ/mol ．（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 5.6 L．K=将方程式得23．（12分）（2014春•越城区校级期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为b＞a＞d＞c ．（用字母表示）．（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN﹣=HCO3﹣+HCN （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）可比较溶液的判断．溶液中24．（2014春•越城区校级期末）过氧化尿素（CO（NH2）2•H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①□完成并配平下列化学方程式：2 MnO4﹣+ 5 H2O2+ 6 H+= 2 Mn2++ 8 H2O+ 5O2②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为12.00% ．×100%=25.5%=12%。

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绍兴一中高二化学下学期期末试题最新
亲爱的同学们，你已经在历史的海洋中获取了许多知识，该是你大显身手的时候了，希望你认真审题，精挑细选，细心答题，这篇绍兴一中高二化学下学期期末试题，祝你取得优异的成绩。

 非选择题(共52分)
 17. (1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_______________________________。

 有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答(2)～(5)题(填序号)：
 (2)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是
_______________。

 (3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是______________。

 
 (4)在120 ℃、1.0乘以105 Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气
 体的体积没有发生改变，则该烃为_____________。

 (5)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的
1。

浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列化学用语表示错误的是（）A . 氢离子结构示意图：B . 中子数为20 的Ar原子：C . 二氧化硅的结构式：O=Si=OD . 乙烯的结构简式：CH2=CH23. （2分） (2016高三下·信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项X Y ZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2C Cu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·松江模拟) 制备乙酸丁酯实验装置正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列实验操作不能够达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·天津月考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子B . 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C . 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD . 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ，失去个2NA电子7. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . NaD . NH3的水溶液8. （2分） (2017高二下·周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . KP/c(OH-) =1 ×10-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol • L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)，且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol • L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H2O)9. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列实验操作及其结论都正确的是（）Ⅰ操作Ⅱ结论A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NHD滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I﹣A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同，体积相同的O2和N2B . 温度相等，压强相等的N2和 C2H4C . 压强相同，质量相同的O3和O2D . 体积相同，密度相等的CO 和C2H411. （2分）某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（）A . 加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B . 加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C . 将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D . 加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀12. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法错误的是（）A . 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB . 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑13. （2分） (2020高一下·余姚期中) 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（）A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高D . 当杠杆为导体时，A端高B端低14. （2分）(2018·孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。

绍兴一中2018学年第二学期期末考试高二化学选考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．纯碱、烧碱均属碱B ．SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C ．凡能电离出H +的化合物均属酸D ．盐类物质一定含有金属离子2．下列仪器常用于物质分离的是A B C D 3．下列关于电解质的说法不正确的是A ．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质B ．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C ．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱D ．蔗糖、酒精都属于非电解质4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是①分子总数 ②原子总数 ③电子总数④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量A ．①②③B ．②③⑤C ．②⑤⑥D ．④⑤⑥52SO 4═Na 2SO 4+2H 2O 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A ．CO 2B ．NaHSO 4C ．HClD ．KAl (SO 4) 27．下列关于化学用语的表示正确的是A ．中子数为20的氯（Cl ）原子：B ．CO 2的电子式：Cl 2017C ．CCl 4分子的比例模型：D ．镁的离子结构示意图：8．下列有关氯气的说法正确的是A ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B ．氯气是一种黄绿色，有毒的气体C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是A ．①②②③B ．②①③②C ．②③①②D ．①①②③10．下列说法中正确的是A.同周期元素的电子层数都相同B.同主族元素的最外层电子数不一定相同C.最外层电子数相同的元素都在同一族D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且溶液中c (OH -)增大，应采取的措施是A ．加入醋酸钠固体B ．加入盐酸C ．加入蒸馏水D ．升高温度12．下列说法正确的是A ．纤维素与淀粉互为同分异构体B ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物13．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的体积分数为28.6%C．B的转化率为25% D．z=216．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．电解熔融NaCl可以得到金属钠17．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量19．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1molC．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O20．下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀21．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A．4 min时反应第一次达到平衡B．15 min时降低压强，20 min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．15～20 min该反应使用了催化剂22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N AD．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为N A23．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>cD．a与b之间容易形成离子化合物24．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：　①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；　②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；　③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。

2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

2018年浙江省绍兴市第一中分校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。

以下各反应中，不属于淀粉在体内变化过程的是()A.+n H2OB.+H2OC.+6O26H2O+6CO2D.2C2H5OH+2CO2↑参考答案：D淀粉麦芽糖葡萄糖提供热能,故A、B、C正确,葡萄糖在催化剂作用下发酵生成酒精,不属于人体内变化,故D错误。

2. 科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32 B．99 C．166 D．233参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，故选A．【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．3. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管参考答案：C略4. 最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现有一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。

有关14C的叙述正确的是A．14C与C60中碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C． 14C与C60是同素异形体D．14C与12C互为同位素参考答案：D5. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（）A．+237.46 kJ/mol B．﹣474.92 kJ/mol C．﹣118.73 kJ/mol D．﹣237.46 kJ/mol参考答案：D考点：有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析，根据反应①﹣②﹣③×+④构建目标方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H与对应的化学计量数成正比．解答：解：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol根据盖斯定律，将反应①﹣②﹣③×+④可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O （g），其反应热△H=△H1﹣△H2﹣△H3×+△H4=﹣237.46 kJ/mol，故选D．点评：本题考查了盖斯定律的应用，根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律构建目标方程式是解答的关键，题目难度不大．6. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有()A．酒精 B．食盐 C．葡萄糖 D．醋酸参考答案：C略7. 金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主．钢铁在空气中发生电化学腐蚀如图所示：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为，负极发生的电极反应为．正极得到电子的物质是．参考答案：铁（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．考点：原电池和电解池的工作原理分析：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子．解答：解：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，负极上Fe失去电子，负极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得到电子，故答案为：铁（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．点评：本题考查原电池，为高频考点，把握原电池原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p5 , 则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①参考答案：A略9. 处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

浙江省绍兴市第一中学高二化学下学期期末考试试题浙江省绍兴市第一中学XXXX高二化学期末考试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-241，选择题(共25题，每题2分，共50分每个项目只有一个选项。

1.以下陈述是正确的:a。

苏打灰和苛性钠是碱，二氧化硅和二氧化硫是酸性氧化物+C..任何能电离氢的化合物都是酸性的。

盐类物质必须含有金属离子。

以下仪器通常用于物质分离:a.b.c.d.3。

以下关于电解质的说法是不正确的:a。

一般来说，酸、碱和盐是电解质。

非金属氧化物是非电解质。

常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水等。

强电解质在水溶液中具有一定的强导电性，而弱电解质在水溶液中具有一定的弱导电性。

当物质发生化学反应时，下列值在反应前后肯定不会改变:①分子总数②原子总数③电子总数④同一元素的化合价⑤物质总质量⑥物质总质量A.①②③B.②③⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥⑥5。

以下是氧化还原反应。

吸热反应为a·c+H2O+高温2+co+h2b·2 NaOH+h2so 4═na2so 4+2h2oc。

Zn+2h = Zn+H2 = d. ca (oh) 2+2nh4cl =氯化钙+2nh3 = 2h2o6。

在下列物质的水溶液中，a . CO2b . nah SO4c . hcld . kal(SO4)27由于水解而呈酸性。

以下化学表达式为a。

中子数为20:17的氯原子。

CO2的电子类型:20c。

四氯化碳分子比例模型:d .镁离子结构示意图:8。

以下关于氯的陈述是正确的:a。

氯可以在自然界中混合存在。

它也可以以自由状态存在。

氯是一种黄绿色有毒气体，温度为℃。

氯不能溶解在水中，所以氯。

氯、氯水和液氯可以通过排水法收集。

它们是相同的物质，但处于不同的状态。

全部属于纯物质9。

下列晶体被熔化:氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅和氧化钙。

要克服的粒子间的相互作用力是:①共价键②离子键③分子间作用力。

正确的顺序是A。