《中学化学竞赛试题》A2锌和锌的化合物

二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2 点燃ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO 高温Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3 高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O·· ·· ·· ·· ·· ··（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ZnO ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4 皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H 2O Zn(OH)2＋H 2SO 4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO 4＋BaCl 2===ZnCl 2＋BaSO 4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO 4＋2NaOH ===Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO 4＋4NaOH ===Na 2ZnO 2＋Na 2SO 4＋2H 2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO 4＋2NH 3·H 2O ===Zn(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO 4＋Na 2S ===ZnS ↓＋Na 2SO 4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al ＋3ZnSO 4===2Al 2(SO 4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na 2ZnO 22、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO 2＋2H 2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na 2ZnO 2＋2HCl ===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na 2ZnO 2＋4HCl ===ZnCl 2↓＋2NaCl ＋2H 2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na 2ZnO 2＋CO 2＋H 2O ===Zn(OH)2↓＋Na 2CO 3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na 2ZnO 2＋2CO 2＋2H 2O ===Zn(OH)2↓＋2NaHCO 3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系 七、强化练习:1、 实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用纯锌与稀硫酸反应制取氢气，其原因是（ ） A 、纯锌和稀硫酸不反应 B 、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C 、粗锌构成原电池，可加快反应进行D 、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（ ） A 、镁、铁和稀硫酸不反应 B 、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气C 、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D 、镁反应过快，铁反应太慢Zn 2+ ZnO ZnZn(OH)2ZnO 22-3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（ ）A 、铜和稀硝酸B 、锌和硫酸溶液C 、铁和盐酸D 、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（ ）A 、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D 、偏锌酸钠的化学式为Na 2ZnO 25、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（ ）A 、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn ＋2OH －＋2H 2O ===2ZnO 2－＋3H 2↑B 、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H ＋===Zn 2＋＋2H 2OC 、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO ＋2OH －===ZnO 22－＋H 2OD 、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2O6、为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH 3·H 2O ；②NaOH ；③ZnO ；④ZnCl 2;⑤Na 2CO 3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO 3。

中学化学竞赛试题资源库- -物理化学A组1．核磁共振(NMR )技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断以下哪组原子均可产生NMR现象A 18O 31P 119SnB 27Al 19F 12CC 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D 元素周期表中第1周期所有元素的原子2．核磁共振(NMR )技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断扥高科技领域,一直只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,判断以下哪组原子都能产生NMR现象A 18O、32SB 2H、4HeC 14N、31PD 14C、32Si3．为了控制温室效应 .各国科学家提出了不少方法和设想.有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底.以减小大气中CO2的浓度.为使CO2液化,可采用的措施是A 减压、升温B 增压、升温C 减压、降温D 增压、降温4．在一杯透明的液体中参加一小颗固体,整杯液体完全转变成固体,那么原液体和析出的固体分别可能是A 过饱和溶液,不带结晶水的晶体B 饱和溶液,带结晶水的晶体C 过饱和溶液,带结晶水的晶体D －10℃的过冷水,冰5．取少量固体NH4Cl放在石棉网上,把两条充分润湿的pH试纸粘贴在玻璃容器内外表,将容器罩盖在药品上,加热药品,那么pH试纸颜色的变化是A 变蓝绿色B 变红色C 蓝绿→黄色→红色D 红色→黄色→蓝色6．使用微波可以使许多化学反响大为加速,以致出现了微波化学这一学科分支.微波加速反响的奥秘可能是它能使极性溶剂迅速升温,反响可选用的溶剂是A 丁烷B 甲醇C 四氯化碳D 水7．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种固定盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收热量,晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节.几种盐的A 不应选用CaCl2·6H2OB 可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2OC 最|好选用Na2SO4·10H2O ,它更为经济D 以上皆不宜选用8．一些分子很长的有机物晶体,分子在晶体中排列如图A所示,当温度升高时因热运动而失去周期性排列状态,如图B和C所示这时晶体已融成液体,但仍具有各向异性当温度继续升高,分子热运动更加剧烈,最|终成为各向同性的液体,如图D .请指出以下图中属于液晶的是A B C D9．海水淡化的方法之一是离子交换法：使海水先通过阳离子交换树脂(氢型) ,再通过阴离子交换树脂(羟型)得"纯水〞.假设使海水先通过阴离子率换树脂后再通过阳离子交换树脂,产生的问题是.10．下表列举常见的温室气体.温室气体现有浓度估计平均年增长率(% )二氧化碳(CO2 ) 345 g/t甲烷(CH4 ) 1.65 g/t 1～2一氧化二氮(N2O ) 0.3 g/t氟里昂(CFCl11、CFCl12 ) 0.2 mg/t、0.35 mg/t臭氧层臭氧(O3 ) 0.1～10 g/t (随高度变化)一氧化碳(CO )由此可见,温室效应中起主要作用是11．以下图所示在长方体密封箱内,正中的P为一个可以左右无摩擦滑动的半透膜,A室与B室空间相同,A室内充满2mol/L的蔗糖溶液,B室内充满1mol/L的蔗糖溶液.分析说明：(1 )实验开始后,P向方向移动,原因是.(2 )P移到箱外标记(等分数字) 数字附近即可停止.(3 )P停止后的A、B两室蔗糖溶液的浓度各是mol/L .12．在测定绿色植物光合作用的量子效率实验中发现,放出1分子O2需要8个量子的波长为685nm的红光.在光合作用中每释放1mol O2平均能量储存为469kJ .求算此实验中能量转换效率为多少?13．染料叶院黄素水溶液的最|大吸收波长为453nm ,它的最|大荧光发射波长为508nm .荧光光量子数平均为吸收的光量子数的53% .试利用最|大吸收和发射波长数据,求算以荧光形式发射出的能量占吸收能量的百分数?14．被称为"魔棒〞的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光.答复以下问题：(1 )有人说,发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否那么会导致爆|炸,是否正确?说明理由.(2 )通过挤压,使过氧化氢与草酸酯混合反响,导致魔棒发光,一段时间后,光的亮度降低,此时,把魔棒往手心上敲打几下,亮度会重新增大,原因是什么? (提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物)(3 )在设计魔棒时,其连续发光的能力在8～12h ,如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或根本停止.把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿,它又会连续发光,原因是什么?B组15．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4 ,那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是A．1︰4 B．4︰1 C．16︰1 D．8︰1163,熔点42℃,点a、b的横坐标分别为12、60 .那么在50℃时,将6g苯酚与14g水混合,系统分为两层后,上层溶液的质量17．某真空密闭容器中放两杯液体：A杯装有半杯纯水,B杯装有半杯糖水.在一定温度下放置相当长时间,请表达容器中有何现象发生,并加以说明.18．下表列举常见的温室气体.温室气体现有浓度估计平均年增长率(% )二氧化碳(CO2 ) 345 g/t甲烷(CH4 ) 1.65 g/t 1～2一氧化二氮(N2O ) 0.3 g/t氟里昂(CFCl11、CFCl12 ) 0.2 mg/t、0.35 mg/t臭氧层臭氧(O3 ) 0.1～10 g/t (随高度变化)由此可见：(1 )温室效应中起主要作用是,原因是；(2 )温室气体分子组成的共同特点是.(3 )请再列举一种常见的温室气体.19．右图所示是压力流假说模型.其中A、B均为半透膜性的,水能透过,糖分子不能透过的空心球,以U型玻璃管连通,A球内充以有色的浓庶糖溶液,B球和U型管中均充以清水.试分析U型管内液体流动原因.结合上述实验,分析植物韧皮部液流白天快、夜间慢的原因.20．微波在化学过程中的成效,愈来愈引起人们的关注；并已将微波用于化学中更多的领域.微波具有比激光低得多的能级| ,却能在相同的温度甚至|更低的温度下,产生比常规方法高几倍甚至|几十倍的效率.机理探讨说明：从分子的电性角度来看,在外电场不存在时,不管分子有无极性,对大量分子来说,分子平均偶极矩总是为零的(极性分子虽然有永久偶极矩,但是由于分子的热运动,偶极矩的各个取向时机均等) .但是在外电场存在的情况下,不管是极性分子还是非极性分子(包括原子) ,它们的平均偶极矩都不等于零,即极化现象；非极性分子被极化后,其化学性质应有所变化.简单地来看,微波对物质的作用在于电磁波对带电粒子产生的一种作用力,其中最|简单的作用是物质在外加电磁场作用下内部介质的极化产生的极化强度矢量滞后于电场,从而导致与电场同相的电流产生,构成了材料内部的功率耗散,这显然是与微波频率有密切关系的.(1 )化学工作者用ZnSO4、H3PO4、尿素合成磷酸锌(非氧化复原反响) ,在沸水浴中进行常规反响,不断有氨气放出,产率很低,要提高产率,就必需不断地补充尿素；而在沸水浴条件不变,增加微波辐射的情况下,氨气逸出很少,一次按化学反响计量配比投料,产率即可高达98% ,得到了磷酸锌的四水合结晶体.其实该反响产物中并无氨气,而有另外一种常见气体产生.请写出微波合成磷酸锌的化学方程式(2 )目前的一些实验研究,揭示了一些问题的存在:很多反响在微波条件下副反响增加;有些反响在微波条件下并不比常规加热效果更好;微波可诱导一些选择性反响的发生, 如Giguere等人对分子间的Diels－Alder反响,进行了研究,下面反响中:表现出明显的区域选择性.在通常情况下,简单烯和不对称亲烯体的反响生成异构体混合物,其中烯和亲烯体的β－碳反响所得产物b占优势,但上面的反响式清楚地说明在微波条件下是在亲烯体的α－碳上形成新键,得到产物a ,而且未观察到异构体b的生成.假设两种条件下都只进行两步反响,每种条件的第二步进行D－A反响的同时-COOMe被转化成甲基.请分别写出两种条件下的反响路线：21．以下图所示是大气中红外光透射率的光谱特性(横坐标是波长,纵坐标是能穿透大气的程度) .(1 )试说明大气中的CO2吸收红外线的能力与频率的关系?(2 )大气对红外线的吸收会产生什么效果?什么因素加剧形成这一效果?加剧的后果是什么?(3 )除CO2气体外,CH4、N2O、氟里昂也是温室气体,请再举两例温室气体.说明温室气体分子有何特点.(4 )利用实验室常用药品和仪器,设计一个实验装置,证明较高浓度的CO2对阳光中的红外线有高吸收率(画出图示,简述实验原理和方法) .22．液态SO2蒸气压的经验式为：lgp＝－T 7.1425固态SO2蒸气压(升华压)的经验式为：lgp＝－T 2.1871＋12.7165 (p的单位为Pa ) .(1 )计算SO2气、液、固共存时的压强和温度.×105Pa时,液态SO2的沸点是多少?(3 )在常温、常压下,SO2以何种稳定状态存在(气、液、固) ?23．位于美|国北卡罗来纳州正东约600km海上的百慕大群岛,四周是辽阔的海洋,气候温和,四季如春,具有蓝天绿水,白鸥飞翔,花香四溢的秀丽风景然.而在神秘的"百慕大三角海区〞,却有一连串飞机与轮船的离奇失踪案.已有数以百计的船只和飞机失事,数以千计的人丧生.最|近英国地质学家、利兹大学的克雷纳尔教授提出了新观点,认为造成该海域沉船或坠机的元凶是海底存在的一种"甲烷水合物〞.请答复：(1 )甲烷水合物的通式.它的晶体属什么类型.原子间和分子间的作用力是什么?(2 )以下图是甲烷水合物的相平衡图,图中两条曲线X和Y分别代表相应水与冰的临界线和水合物与气体的临界线,Z为临界点.请答复A、B、C和D区域中的组分,A ,B ,C ,D,Z点的组分.24．右图是四面体底面的一个横截面,三角形三个顶点分别代表M、A和B的纯组分每条边那么表示两种组分的相互递变,但总浓度各点均相同为10 .(1 )第6点上组分的浓度［M］是,［A］,第20点上的组分浓度是［M］＝,［A］,［B］.(2 )利用这种三组分的图形我们可以进行某些实验研究,如分光光度法,在固定［M］＋［A］十［B］的恒定情况下,不断改变相应组分浓度,就可获得一系列相应的吸光度值,将这些吸光度值联结起来后的同心圆的圆心坐落在第6点上,说明此时形成配合物的组成为,假设同心圆圆心落在第8点上,说明配合物的组成是,假设同心圆的圆心落在第34 ,35和42点之间时,那么配合物的组成是.25．在一定温度下,NaCl的饱和溶液中参加KCl后,NaCl的溶解度要降低.当KCl 加到一定数量后,会得到NaCl和KCl同时饱和的溶液.在 KCl 的饱和溶液中 ,参加NaCl ,KCl 的溶解度也要降低 ,最|后也得到同时为 KCl 和 NaCl 所饱和的溶液 ,这种溶解度变化的关系 ,可以从等边三角形坐标表示的图形中反映出来 .等边三角形坐标 (见图1 )可以表示出三种物质的任何质量百分组成 .三角形顶点A 、B 、C 分别代表三种纯物质 ,三条边线表示任何两种物质混合物的百分组成 ,三角形内各点表示三种物质混合物的百分组成 .例如图1中的P 点表示 A 20％ ,B 10％ ,C 70％ .在一次实验中 ,分析五个饱和溶液的组成 ,得如下的结果 (以质量百分率表示 )： 请在等边三角形坐标图 (图2 )上标出上表中各点的位置 ,再将各点连成曲线 .连结 AF 和 BF . 答复以下问题 (1 )D 、E 两点分别表示什么 ? (2 )F 点表示什么 ? (3 )DF 和E F 曲线分别表示什么 ? (4 )如果NaCl 、KCl 、H 2O 三种物质混合物的百分组成在 CDFE 区域内 ,那么该混合物处于什么状态 ?(5 )如果混合物的百分组成在 ADF 区域内 ,那么该混合物处于什么状态 ?(6 )如果混合物的百分组成在BEF 区域内 ,那么该混合物处于什么状态 ?26．测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法 .例如水是常用的溶剂 ,当水中溶解了某种不挥发的溶质时 ,水的凝固点 (即冰点 )即会下降 ,海水在0℃时不会结冰就是这个原因 .凝固点下降的程度与溶质的分子数有关 ,而与溶质是何种物质无关 .当溶剂的量确定时 ,凝固点的降低值与溶质的分子数成正比 .10.0g 樟脑中溶解0.412g 萘 ,凝固点下降了13℃℃ .如果把3.667g 该有机物完全燃烧 ,生成 9.236g CO 2和1.634g H 2O ,求该物质的分子式 (萘的相对分子质量为：128 )27℃℃ (：K g ·kg/mol ,K g ·kg/mol )(1 )分别计算乙酸在水中和苯中的摩尔质量 .(2 )比拟计算结果 ,预测或假设两者不同的原因 .28．超临界流体 (SCF )是指流体的温度和压力处于它的临界温度 (T c )和临界压力 (P c )以上时的一种特殊状态的流体 .它兼具气态和液态的特征 ,同时又具有许多独特的性质 ,如无机盐在超临界水 (SCW )中的溶解度很低 ,而有机物和氧气、氮气以及二氧化碳等气体那么与超临界水完全互溶等 .水的状态与压强、温度关系如右图示意：(1 )在773K 、10MPa 时 ,水的状态是 ,使之成为超临界水的必要措施为 .(2 )80年代中期美|国学者Modell 首|次提出超临界水氧化技术 (SCWO ) ,即以超临界水为介质 ,用空气、氧气等氧化剂将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水以及盐类 (SO 42点号 饱和溶液组成 (% ) A (NaCl ) B (KCl ) C (H 2O ) D 0G F H E 0－、PO43－)等无毒小分子,反响过程中放热.该项技术很快在航天领域得到应用,生产火箭燃料的工业废水中含有少量的偏二甲肼[(CH3)2NNH2] ,利用SCWO技术,偏二甲肼能迅速被双氧水氧化,反响的化学方程式为.该项技术处理废水时,除了反响彻底、迅捷和广泛的适用性外,还具有的优点是(填一项) .(3 )SCWO根本工艺流程如以下图所示：工业上利用SCWO技术对一些难降解的有机废水进行处理 .在处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时,常常会出现管道堵塞现象,发生这种现象的原因是.假设检测到管道c中的流体的温度为360K ,管道e、d中的流体的温度为500K ,那么上述a－h管道中易发生堵塞的管道为(填字母) .定期清洗管道的方法是 .29．室温离子液体是一类可广泛用于有机合成、无机及高分子合成的优质溶剂,其典型组成是含氮有机阳离子和无机阴离子.美|国匹茨堡大学首|次报道了室温离子用于酶催化反响.在离子液体中用一种叫做Thermolysin的蛋白水解酶催化两种氨基酸的衍生物合成了人造甜味素阿斯巴糖的前体(如图1所示) .离子液体还可用于电化学的潜在溶剂,如用作电池的电解质.Robert Engel研究小组新合成出一类水溶性非水离子液体LIPs (如图2 ) .LIPs 可以在相对温和的条件下制备,相对无反响活性,高电导,平安易得,为绿色化学提供了一种值得尝试的介质.答复以下问题：(1 )化合物在酸性条件下完全水解的最|终产物是：(2 )命名化合物Ⅱ(3 )写出化合物Ⅲ可能的结构简式：(4 )在合成Ⅲ的过程中,Thermolysin的作用是,lonic liquid的化学式是,作用是.(5 )图1中离子液体的阳离子的两个N原子杂化类型是否一样(分别指出) ,阴离子的空间构型与Na3AlF6中阴离子构型是否相同, ；理由是.分别再确定它们中|心原子的杂化类型和阴离子的空间构型.(6 )LIPs 是否为电解质? ,理由是.(7 )举出两种与LIPs 存在某些相似性而水溶性却相反的磷酸盐：.30℃℃.试分别计算HAc在水中和苯中的摩尔质量,并解释在水和苯中醋酸的摩尔质量为什么不相同.：水和苯的凝固点降低常数K f·kg·mol－1 .·mol－1℃℃试计算：①水的沸点升高常数K b ,未知物的摩尔质量M2和水的摩尔蒸发热△H；②该溶液在298K时蒸气压(设该溶液为理想溶液) .31．离子液体是常温下呈液态的离子化合物,品种几十种,是一类"绿色溶剂〞.据2002年4月的一篇报道,最|近有人进行了用离子液体溶解木浆纤维素的实验,结果如下表所示：向溶解了纤维素的离子液体添加约1.0% (质量)的水,纤维素会从离子液体中析出而再生；再生纤维素跟原料纤维素的聚合度相近；纤维素分子是葡萄糖(C6H12O6 )的缩合高分子,可粗略地表示如以下图,它们以平行成束的高级|结构形成纤维；葡萄糖缩合不改变葡萄糖环的结构；纤维素溶于离子溶液又从离子液体中析出,根本结构不变.n＝400～1000表木浆纤维在离子液体中的溶解性离子液体溶解条件溶解度(质量% )[C4min]Cl 加热到100℃10%[C4min]Cl 微波加热25% ,清澈透明[C4min]Br 微波加热5～7%[C4min]SCN 微波加热5～7%[C4min][BF4] 微波加热不溶解[C4min][PF4] 微波加热不溶解[C6min]Cl 微波加热5%[C8min]Cl 微波加热微溶表中[C4min]Cl是1－(正)丁基－3－甲基咪唑正一价离子的代号, "咪唑〞的结构如右上图所示.答复如下问题：(1 )在下面的方框中画出以[C4min]＋为代号的离子的结构式.(2 )符号[C6min]＋和[C8min]＋里的C6和C8代表什么?答：和 .(3 )根据上表所示在相同条件下纤维素溶于离子液体的差异可见,纤维素溶于离子液体的主要原因是纤维素分子与离子液体中的之间形成了键；纤维素在[C4min]Cl、[C4min]Br、[C4min][BF4]中的溶解性下降可用来解释,而纤维素在[C4min]Cl、[C6min]Cl和[C8min]Cl中溶解度下降是由于的摩尔分数 .(4 )在离子液体中参加水会使纤维素在离子液体里的溶解度下降,可解释为：.(5 )假设在[C4min]Cl里溶解了25%的聚合度n＝500的纤维素,试估算,向该体系添加 1.0% (质量)的水,占整个体系的摩尔分数多少?假设添水后纤维素全部析出,析出的纤维素的摩尔分数多大?C组32℃,摩尔凝固点降低常数K f℃·kg/mol .今有1.50g摩尔质量为125的化合物溶于35.0g樟脑中,试计算此溶液的凝固点?33℃.求算溶质的近似摩尔质量.34℃.24.0g该溶质和600g水配制成溶液,试计算此溶液的沸点?35℃℃℃·kg/mol ,试计算该溶质的近似摩尔质量?36．28℃时水的蒸气压为28.35torr .试计算此温度下68g蔗糖和1000g 水配制成的溶液的蒸气压?37．30℃时纳苯的蒸气压为121.8torr ,摩尔质量为78.1 .今有15.0g某难挥发溶质溶于250g苯中,测得此溶液的蒸气压为120.2torr .试计算溶质的近似摩尔质量?渗透压38．150mL水溶液含蔗糖(C12H22O11 )1.75g ,试计算17℃时此溶液的渗透压?39．将制得的聚丁烯溶于苯配成浓度为0.20g/100mL的稀溶液,并在25℃3 .40℃,试计算此溶液37℃时的渗透压?假定摩尔浓度和质量摩尔浓度在数值上相切?41．在温度为20℃,总压为760torr时,1L水可溶解0.043g纯氧气或0.019g纯氮气.假定枯燥空气由20% (体积百分数)氧气和80%氮气组成,试计算此条件下,1L水中可溶解多少克氧气和氮气?42．由70% (体积百分数)氢气和30%氧气组成的混合气体,在20℃3 (S．T．P ) .试计算20℃、氢气分压为1atm时,氢气的溶解度(换算为S．T．P ) .43．(1 )在25mL碘的水溶液中含有碘2mg ,将它和5Mlcci4放在一起摇荡,静置,分层.假定碘在单位体积CCl4中的溶解度是它在水中的85倍,并且认为两溶液均为稀溶液,试计算水层中碘的残留量? (2 )如果用5cm3新的CCl4对水层第二次萃取,试计算第二次萃取后水层中碘的残留量?44℃.试计算溶质的摩尔质量?45．3.24g难挥发非电解质和200g水配制成溶液,1atin下此溶液的沸点为100．130℃.试计算溶质的摩尔质量?46．30.0g蔗糖(摩尔质量为342 )溶于150g水中,试计算1atrn下此溶液的凝固点和沸点?47．如果甘油C3H5(OH)3和甲醇CH3OH价格相同,哪种用于配制汽车散热器防冻剂更经济?48．至|少需参加多少克乙醇(C2H5OH ) ,1L水的冰点才不会高于－4o F ?49℃的纯溶剂确定某未知化合物的摩尔质量.假设将0.617g纯对二氯苯(C6H4Cl2℃℃.计算未知化合物的摩尔质量?50．试计算浓度为10% (质量百分数)的甲醇水溶液的凝固点?51℃·℃.试计算溶质的摩尔质量?52℃℃℃·kg/mol ,试计算溶质的摩尔质量?53℃.7.24g C2Cl4H2℃.试计算苯的摩尔凝固点降低常数?54．试计算浓度为46.0g/L的甘油(C3H8O3 )水溶液0℃时的渗透压?55．螃蟹血蓝蛋白是一种有色蛋白质,它是从蟹肉中提取出来的.将0.750g此蛋白质溶于125mL水中,此溶液在4℃56．37℃时人体血液的渗透压为7.65atm .问需参加多少克葡萄糖C6H12O6才能确保1L 静脉注射液的渗透压和血的渗透压相同?57．26℃时纯水的蒸气压为25.21torr .20.0g葡萄糖溶于70g水形成溶液.计算此溶液的蒸气压?58．25℃时纯水的蒸气压为23.76torr .5.40g难挥发物质和90g水配制成溶液,该溶液的蒸气压为23.32torr .计算溶质的摩尔质量?59．溴代乙烯(C2H4Br2 )和1 ,2－二溴丙烷(C3H6Br2 )在整个组成范围内均可形成理想溶液.85℃时,两纯液体的蒸气压分别为173torr和127torr .(1 )10.0g溴代乙烯溶于80.0g 1 ,2－二溴丙烷中,计算85℃时该溶液中各组分的分压及总压?(2 )计算气液平衡时,气相中溴代乙烯的摩尔分数?(3 )假设85℃气液平衡时气相中两组分的摩尔比为50︰50 ,计算液相中溴代乙烯的摩尔分数?60℃.求该化合物的分子式?613℃3溶液由于离子间的距离较大,因而离子间的电作用力非常小,可以忽略.试计算该稀溶液的冰点?6233 .假定两种溶质均为难挥发物质,而且溶液中溶质的质量与溶液的体积成正比,试求算新化合物的摩尔质量?63．将3.46g化合物X和160g苯配制成溶液,试计算该溶液的凝固点?如果将纯化合物X在116℃℃、K f℃·kg/mol .64．反渗透法是咸水淡化制取饮用水的一种方法,即把高于渗透压的压强加在咸水液面上,在半透膜的另一侧流出饮用水.根据这个原那么,试问在25℃3,含有3.00%的NaCl 并完全离子化.答案请分别用atm、kPa和psi表示(其中psi为1bf/in23 , ) .65．20℃时,分压为1.00atm、体积为18cm3 (S．T．P )的氢气溶于1L水中.如果某混合气体含氢气68.5% (体积百分数) ,20℃时它在水面的总压为1400torr (水的蒸气压不含在内) ,试计算水中氢气的溶解量(换算为S．T．P ) ?66．1L CO2气体,在15℃、1.00atm时溶于等温的1L水中,此时CO2的压力是1atm .如果在该温度下,在液面上方CO2的分压为150torr ,计算溶液中CO2的摩尔浓度?67．(1 )特定温度下,碘在单位体积乙醚中的溶解度是它在单位体积水中的200倍 .2.0mg碘溶于30mL水形成水溶液,此溶液和30rnL乙醚一起振摇,水和乙醚分层.试计算水层中碘的质量? (2 )如果仅使用3mL乙醚,计算水层中碘的质量? (3 )假设按(2 )萃取后,再用3mL乙醚第二次萃取,计算水层中碘的质量? (4 )试问哪种方法更有效,是一次大量萃取还是少量屡次萃取?68．硬脂酸在单位体积正庚烷中的溶解度和它在单位体积97.5%乙酸中的溶解度的比值为4.95 .问假设要使10mL硬脂酸的97.5%乙酸溶液中硬脂酸的残留量低于初值的0.5% ,最|少需要用10mL庚烷萃取多少次?69．参照右图(CCl4相图)：(1 )如果在恒定的一个大气压下加热CCl4,从D点开始直到达E点,会发生什么相变?(2 )为了确定E点,需要规定几个自由度(即独立变化的变量) ?(3 )哪一点是CCl4的三相点?70．通常采用萃取法提纯盘尼西林.盘尼西林G在异丙醚和磷酸盐水溶液介质间的分配系数为0.34 (在醚中溶解度低) .盘尼西林F的相应值为0.68 .盘尼西林G制剂中混有10.0%的盘尼西林F杂质.(1 )如果该制剂的磷酸盐水溶液用等量的异丙醚萃取,计算一次萃取后,水相中盘尼西林G的回收率及杂质的百分数?(2 )用等量异丙醚二次萃取,再计算这两个量?71．由下左图作出冷却曲线,并指出在哪一点上既发生析出同时在以下各比例的Pb -Sn混合物从熔化态冷却的过程中温度不变：①25％Sn；②75％Sn；③100％Sn；④低共熔混合物.72．右图为水－苯酚的T－x图,横坐标为苯酚的质量百分含量,纵坐标为温度,曲线ACB表示不同温度下水与苯酚恰好到达互溶时的组成.请答复：(1 )指出点C ,曲线AC、BC ,曲线ACB与横坐标围成的局部分别表示的含义.(2 )50℃3 ,熔点42℃)(3 )如果在50℃时,将6g苯酚与14g水混合,系统分为两层,计算上下两层溶液的质量. (点a、b的横坐标分别为12、60 )73．将一种盐溶于水中时,会使水的冰点降低,究竟冰点降低多少,与盐在溶液中的浓度有关.如果将此溶液降温,那么在零度以下某个温度,将析出纯冰.但当盐在水中的浓度比拟大时,在将溶液冷却的过程中析出的固体不是冰而是盐,这时该溶液称为盐的饱和溶液,盐在水中的浓度称为"溶解度〞,溶解度的大小与温度有关.右图所示为不同浓度的CaCl2溶液冷却析出晶体时所对应温度的曲线图.(1 )指出区域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ内各物质组成(说明是何种固体或溶液是否饱和)；(2 )指出曲线AB、BC分别具体表示的含义；(3 )点B在坐标如何,有何意义；。

2023年河南省初中学生化学素质和实验能力竞赛试卷（备选二）（时间：120分钟满分：100分）题号一二三四总分得分也许用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 C1—35.5 Ca—40 Cu—64 Ag—108 Ba—137 Fe—56 Zn—65一、选择题（本题涉及20个小题，每题1分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1．下列物品中，不是．．运用有机合成高分子材料制成的是【】A.合成纤维B.塑料脸盆C.人面鱼尾纹陶盆D.合成橡胶轮胎2．下列物质的性质和该性质的应用均对的的是【】A．干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨B．熟石灰能与酸反映，熟石灰用于改良酸性土壤C．氢气有强还原性，氢气能在常温下冶炼金属D．氧化钙能与盐酸反映，氧化钙用于治疗胃酸过多【】3．下列图示中的“错误实验操作”与图下面相应的“也许产生的后果”不一致．．．的是A．受热仪器破裂B．标签受损C．酒精溅出D．量取液体偏少4．类推是学习化学时常用的思维方式。

以下类推结果对的的是【】A．有机物都具有碳元素，则具有碳元素的物质一定是有机物B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱C．中和反映生成盐和水，则生成盐和水的反映一定是中和的反映D．含碳元素的物质充足燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素5．过氧化氢分解的微观示意图如下，方框内应是【】A B C D6．今年流感在全球大暴发，抗感冒药“奥司他韦”供不应求。

“奥司他韦”的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。

下列相关说法对的的是【】A．相对分子质量为410B．该物质中氢元素的质量分数最小C．该物质由C16H28N2O4和H3PO4组成D．该物质中氮、氧元素的质量比为1：4【】7．区分下列各组物质的两种方法有错误．．的是选项待区分物质方法一方法二A 棉线、尼龙线观测颜色点燃后观测B 磷矿粉、硫酸铵加入水、观测溶解情况加熟石灰研磨、闻气味C 呼出气体、空气伸入燃着的木条观测通入澄清石灰水观测D 软水、硬水蒸干观测加肥皂水观测8．对于下列实验操作的说法，错误．．的是【】A．制取气体前先要检查装置的气密性B．测溶液的pH之前先要把试纸湿润C．加热试管时，局部加热前先均匀加热D．点燃可燃性气体前先要检查气体的纯度9．在水的蒸发过程中，下列说法对的的是【】A．水分子的体积变大B．水分子的化学性质不变C．水分子的质量变小D．水分子间的间隔不变【】10．下列实验事实不能．．作为相应观点的证据是温度/ C。

初中化学竞赛试题(相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Ca:40 K:39 Cl:35.5 Mn:55)姓名＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿一、选择题(每题2分，共20分)1、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。

由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4B.X3YZ3C.X2YZ4D.XYZ32、下列说法中，正确的是（）A. 含氧化合物一定是氧化物B.纯净物不一定是由同种分子构成C. 由同种元素组成的物质一定是单质D.能分解出氧气的化合物一定是氧化物3、下列物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.金刚石、大理石、石灰石B.生铁、氧化铁、铁矿石C.水银、胆矾、水煤气D.氨气、水蒸汽、天然气4、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。

在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（）A、排水集气法B、向上排空气集所法C、向下排空气集气法D、排水集气法或向上排空气集气法5、如果在宇宙飞船上划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（）A.氧气不足B.在失重情况下，空气不对流C.宇宙飞船上温度低D.温度达不到着火点6、温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如图所示，其中正确的是（）7、下列最适宜供给潜水艇里驾驶人员呼吸的反应是（）A.电解水制取氧气B.常温下用过氧化钠与二氧化碳反应制碳酸钠和氧气C.氧化汞受热分解制氧气D.加热高锰酸钾制氧气8、在一集气瓶中收集半瓶比较纯净的氧气，应用（）A．向下排空气法 B．向上排空气法 C．排水法 D．以上方法都可以9、在压强为101KPa时，液态氮的沸点是－196℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－269℃，利用液态空气分离这三种气体，随温度升高它们逸出的先后次序是（）A．氦氮氧 B．氧氮氦 C．氮氧氦 D．氦氧氮10、已知同温、同压下，相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子。

锌和锌的化合物A组1．相同浓度、相同体积的稀硫酸与足量的下列物质反应，所得溶液的物质的量的浓度最大的是A ZnSB ZnOC Zn(OH)2D ZnCO32．含杂质M（不超过0.5g）的金属锌6g，和含杂质N（不超过0.5g）的金属铁6g，分别与足量的稀硫酸完全反应后都得到0.2g氢气，则M和N可能是A Fe AlB Mg CuC Cu ZnD Fe Zn3．镀锌的铁片完全溶于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物将其放在氧气中灼烧，最后得红棕色粉未，干燥称量，这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相等，则原白铁片上锌的质量百分含量为A 62.8%B 42.1%C 30%D 24.6%4．现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为A 57.25%B 42.75%C 28.63%D ABC都不正确5．“药金”从外观上看和金（Au）相似，常被误认为是黄金，其主要成份是铜锌合金。

试设计一个简单实验来区别“药金”和黄金。

6．“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”。

若产物的气体为N2O，稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式是，“烂版液”的主要成分是______和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。

在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：①在“烂版液”中逐渐加入6mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8为止；②过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀；③用2mol/L硫酸慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定pH值，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。

④在滤液中注入2mol/L的硫酸，使其pH值保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到ZnSO4·7H2O晶体。

在操作①中保持pH＝8的目的是；Cl－、NO3－是在操作中除净的；操作③中加热的目的是；Fe3＋是在操作中除去的；操作④保持pH＝2的目的是；操作④中所用主要仪器是。

初中化学竞赛辅导第二部分元素及化合物知识（二）一、选择题1、用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

如需碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A、纯碱 B、白酒C、白糖 D、食醋（）23、（）A、稀硫酸中不断滴入NaOH溶液B、NaOH溶液中不断滴入稀硫酸C、Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸D、NaOH溶液中不断滴入蒸馏水4、物质M在水中发生如下电离：M=X2＋+2Y－，则下列判断正确的是（）A、M一定不是酸B、X2＋一定是金属离子C、Y－一定是OH－D、M一定属于盐5、某同学用下列三种方法检验一瓶NaOH溶液中是否含有Na2CO3：①加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；②加少量AgNO3溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。

其中方法和结论都正确的是（）A、①②B、①②③C、①③D、②③6、重金属离子有毒。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是（）A、Cu2＋和SO42－B、Cu2+和Cl－C、K+和SO42－D、Ag+和NO3－7、在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论—质子论。

这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱。

根据这一理论，下列物质中不．属于碱的是（）A、HNO3 B、HCO3－ C、NH4＋ D、SO42－8、三种金属M、N、R有下列化学反应：R+H2SO4=RSO4+H2↑，R+MCl2=RCl2+M，N+MCl2=NCl2+M，则M、N、R三种金属的活动性顺序肯定错误的是（）A、M>N>RB、N>R>MC、R>M>ND、R>N>M9、在实验室里仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是（）A、NaOH、Ba（OH）2、HClB、NaOH 、 HCl 、NaClC、H2SO4、Na2SO4、NaClD、NaOH 、 NaNO3、NaCl10、在鉴定某一无色溶液的组成时四位同学得出了不同的结论，你认为正确的是（）A、K2SO4、NaOH、NaClB、CuSO4、MgCl2、NaClC、NaOH 、HCl、K2SO4D、Na2CO3、K2SO4、HCl11、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，将铜“腐蚀”掉而成Cu2+。

⾼中化学竞赛试题配位化学中学化学竞赛试题资源库——配位化学A组1．NO的⾎管舒张作⽤是由于它和⼀种含⾎红素的酶中的铁离⼦配位⽽推动⼀系列变化造成的。

已知配位的NO是CO的等电⼦体，下列物种中可与铁配位的是A NOB NO＋C NO－D N2O22．共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4＋离⼦中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进⾏区分？3．⼋⾯体共有⼏个⾯？⼏个⾓？具有⼋⾯体配位结构的中⼼离⼦的配位数是多少？4．在⽆限稀的溶液中CoBr3·4NH3·2H2O的摩尔电导率为420cm－1·Ω－1，由此推导此配位化合物的组成。

5．求下列配位化合物的中⼼原⼦的配位数分别是多少？①[Mo(CN)8]4－中的铜；②Cu(en)22－中的铜（en为⼄⼆胺）6．配平⽅程式：AgCl(s)＋NH3→7．把下列各物质按摩尔电导率递增的顺序排列：①K[Co(NH3)2(NO)4]；②[Cr(NH3)3(NO2)3]；③[Cr(NH3)5(NO2)]3[Co(NO2)6]2；④Mg[Co(NH3)(NO)5]8．指出下列各⾦属中⼼离⼦的特征配位数：①CuⅠ；②CuⅡ；③CoⅢ；④AlⅢ；⑤ZnⅡ；⑥FeⅡ；⑦FeⅢ；⑧AgⅠ。

9．指出下列各配位离⼦中⾦属中⼼离⼦的氧化数：①[Cu(NH3)4]2＋；②[CuBr4]2－；③[Cu(CN)2]－；④[Cr(NH3)4CO3]＋；⑤[PtCl4]2－；⑥[Co(NH3)2(NO2)4]－；⑦Fe(CO)5；⑧[ZnCl4]2－；⑨[Co(en)]3－。

310．标明下列各配位离⼦的电荷数：①[FeⅢ(CN)6]；②[PtⅣ(NH3)3(H2O)Cl2]；③[CrⅢ(NH3)2(H2O)2Cl2]；④[PdⅡ(en)Cl2]；⑤[Al(H2O)2(OH)4]。

11．试确定下列化学式中圆括号或⽅括号内配合物离⼦的电荷数？（1）Na2(MnO4) （2）H4[Fe(CN6)] （3）NaCd2(P3O10) （4）Na2(B4O7)（5）Ca3(CoF6)2（6）Mg3(BO3)2（7）(UO2)Cl2（8）(SbO)2SO412．试判断下列化学式中括号内基团的电荷数：（1）Ca(C2O4) （2）Ca(C7H5O3)2·2H2O （3）Mg3(AsO3)2（4）(MoO)Cl3（5）(CrO2)F2（6）(PuO2)Br （7）(PaO)2S3？13．指出下列各配位离⼦中⾦属中⼼离⼦的氧化数：①[Co(NH3)6]3＋；②Ni(CO)4；③[CuCl4]2－；④[Ag(CN)2]－；⑤[Co(NH3)4(NO2)2]＋。

系列三 副族金属专题5 锌及其化合物1．锌及其化合物“心连心”2．金属锌的化学性质（1）与空气中的水、CO 2、O 2反应：CO 2＋2O 2＋3H 2O ＋4Zn===ZnCO 3·3Zn(OH)2（2）与大多数非金属反应：2Zn ＋O 2=====△2ZnO ，Zn ＋X 2=====△ZnX 2(X 为F 、Cl 、Br 、I)（3）与酸、碱的反应：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑，Zn ＋2H 2O ＋2NaOH===Na 2[Zn(OH)4]＋H 2↑或Zn ＋2NaOH===Na 2ZnO 2＋H 2↑（4）与盐溶液的置换反应：Zn ＋Cu 2＋===Cu ＋Zn 2＋3．氧化锌——两性氧化物ZnO ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2OZnO ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2[Zn(OH)4]或ZnO ＋2NaOH===Na 2ZnO 2＋H 2O4．氢氧化锌——两性氢氧化物（1）两性：Zn(OH)2＋2H ＋===Zn 2＋＋2H 2O ，Zn(OH)2＋2OH －===[Zn(OH)4]2－或Zn(OH)2＋2OH －===ZnO 2－2＋2H 2O（2）受热分解：Zn(OH)2=====△ZnO ＋H 2O（3）制法：Zn 2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓或Zn 2＋＋ZnO 2－2＋2H 2O===2Zn(OH)2↓5．锌盐（1）ZnSO 4△与可溶性钡盐反应：ZnSO 4＋BaCl 2===ZnCl 2＋BaSO 4↓△与强碱溶液反应ZnSO4溶液中加入少量NaOH溶液：：Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ZnSO4溶液中加足量NaOH溶液：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－或Zn2＋＋4OH－===ZnO2－2＋2H2O△与Na2[Zn(OH)4]或Na2ZnO2反应生成Zn(OH)2沉淀。

（2）Na2[Zn(OH)4]或Na2ZnO2△与少量盐酸反应：Na2[Zn(OH)4]＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl＋2H2O或Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl△与足量盐酸反应：Na2[Zn(OH)4]＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋4H2O或Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋2H2O△与少量CO2反应：Na2[Zn(OH)4]＋CO2===Zn(OH)2↓＋Na2CO3＋H2O或Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3△与足量CO2反应：Na2[Zn(OH)4]＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3或Na2ZnO2＋2H2O＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3△与可溶性锌盐发生相互促进的水解反应，生成Zn(OH)2沉淀。

业副市器成阳光实验学校锌和锌的化合物A组1．相同浓度、相同体积的稀硫酸与足量的以下物质反，所得溶液的物质的量的浓度最大的是A ZnSB ZnOC Zn(OH)2D ZnCO32．含杂质M〔不超过0.5g〕的金属锌6g，和含杂质N〔不超过0.5g〕的金属铁6g，分别与足量的稀硫酸完全反后都得到0.2g氢气，那么M和N可能是A Fe AlB Mg CuC Cu ZnD Fe Zn3．镀锌的铁片完全溶于盐酸后，参加过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物将其放在氧气中灼烧，最后得红棕色粉未，枯燥称量，这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相，那么原白铁片上锌的质量百分含量为A 6%B 4%C 30%D 2%4．现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有2L氢气〔状况下〕放出，那么合锌的质量分数为A 55%B 45%C 23%D ABC都不正确5．“药金〞从外观上看和金〔Au〕相似，常被误认为是黄金，其主要成份是铜锌合金。

试设计一个简单来区别“药金〞和黄金。

6．“烂液〞是制印刷锌时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液〞。

假设产物的气体为N2O，稀硝酸腐蚀锌板反的主要化学方程式是，“烂液〞的主要成分是______和由自来水带进的Cl－、Fe3＋杂质离子。

在室中，由“烂液〞制取ZnSO4·7H2O的过程如下：①在“烂液〞中逐渐参加6mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH ＝8为止；②过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水屡次洗涤沉淀；③用2mol/L硫酸慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一pH值，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。

④在滤液中注入2mol/L的硫酸，使其pH值保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到ZnSO4·7H2O晶体。

在操作①中保持pH＝8的目的是；Cl－、NO3－是在操作中除净的；操作③中加热的目的是；Fe3＋是在操作中除去的；操作④保持pH＝2的目的是；操作④中所用主要仪器是。