第二章中间体及重要的单元反应优秀课件

各组 分的 含量
①在单位时间内消耗了 n mol B,同时生成 p 不一定平衡 mol C
②v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 不一定平衡
③在单位时间内生成了 n mol B,同时消耗 q 不一定平衡 mol D
④在单位时间内生成了 n mol B,同时生成 q 平衡 mol D
量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质的
量),未知量可以设未知数表示。
(3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后的浓度(或物质的量)
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专题应用
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专题一
专题二
专题三
专题四
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专题一 化学键与化学反应中的能量变化 1.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 (1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (2)化学键断裂要吸热,化学键形成要放热。吸热和放热过程的热 值不等就造成了热效应。 (3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现,即为放热或吸热。 如果两者能量比较接近,则放热或吸热不明显。
AlO-2 + 2H2O。 (4)由电池总反应方程式 Zn+Cu2+
Zn2++Cu 知,原电池负极是
Zn,正极是比 Zn 金属活动性小的金属或 C,电解液是含 Cu2+的电解质
溶液。
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专题一
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专题三 化学平衡状态的本质标志和等价标志
1.直接标志(本质标志)

(2)电解质溶液：含⑨__________的溶液 (3)特点：⑩__________极质量减少，⑪__________ 极质量增加，电解质溶液浓度⑫__________。 3．电解精炼铜 (1)电极材料 阳极：⑬__________(含Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、 Au) 阴极：⑭__________
化学反应与能量
金属的电化学腐蚀与防护
1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总 反应方程式。
2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危 害，防止金属腐蚀的措施。
本节在高考中的考点主要有：一是电解池的工作原 理，如电解池阳阴极的判断、电极反应式的书写及溶液 pH 的变化等；二是电解规律及其应用，如氯碱工业、粗 铜的精炼、电镀等；三是金属腐蚀的原因和金属的防护措 施。预计将电化学、元素及其化合物、有机化学、电解质 溶液、化学实验设计、化学计算等知识融合在一起进行综 合考查，是今后高考命题的趋势。
③2NaCl＋2H2O ===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ④NaOH ⑤H2 ⑥Cl2 ⑦镀层金属 ⑧镀件(或待镀金属) ⑨含镀 层金属离子 ⑩阳 ⑪阴 ⑫不变 ⑬粗铜 ⑭纯铜 ⑮ Cu2＋ ⑯Zn－2e－===Zn2＋ Fe－2e－===Fe2＋ Ni－2e－ ===Ni2＋ Cu－2e－===Cu2＋ ⑰Cu2＋＋2e－===Cu ⑱减 少
阴极：质量⑳__________，最后得到○21 ________。 电解质溶液：增加 ○22 __________，减少 ○23
__________(但一般变化不大)
最后溶液中含有○24 __________等金属离子。
4．电解冶炼 利用电解熔融盐的方法冶炼Na、Mg、Al等活泼金 属；冶炼Na。(以电解熔融NaCl为例) ①电极反应：

增大固体表面积可以加快 反应速率（接触充分）
固体表面积
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思考与交流
3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
离子反应速率快， 瞬间完成。
没有旧键断裂， 只有新键形成。
4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂 质）还是用纯锌好，为什么？
形成原电池可以加快 反应速率。
要求：可以利用具体反应说明。
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怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
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实验2－5 化学方程式：2H2O2=F=eC=l=3 2H2O + O2↑
热水中 常温
现象 溶液中产生气泡 的速率很快
溶液中有气泡产 生，且速率较快
冷水中 溶液中产生气泡 的速率较慢
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复习
定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率
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练习
向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内分别用SO2、O2、SO3表示的反应速 率和反应速率比.
20MPa----50MPa
2NH3
为何工业合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。
压强
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思考与交流
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你 能得出什么结论吗？

或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
表达式为：
ひ＝
△△Ct ＝
△n △t V
单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
ひ是平均速率，不是瞬时速率。一般不用固体.纯液体表示，同一反应， 可以用不同物质表示，数值可以相同，也可以不同，但表示意义相同，
所以必须指对明物于质一种类个。反应：a A + b B == c C
的是（ D）
2.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计
成原电池．请利用反应铁和氯化铁反应设计一个化 学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_铁_____，发生__氧__化__反应，
电解质溶液是_氯__化___铁；溶液
（2）负极电极反应式_F_e_-2_e_-_=_=__F_e_2_+ ；正极电极反
（3）在5min时，该反应达到了_平__衡____状态，下列可作
为判断反应已达到该状态的是__B_D__E___ （多选）
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y和Z的物质的量浓度不再改变
C．气体总质量不变
D．消耗1molY的同时生成3molX.
E.气体总物质的量不变。
（4）下列措施能使反应速率增大的是_A__C__
A．升高温度 B．降低温度
C．增大反应物的浓度
变量不变， 反应达平衡
同侧异， 异侧同， 成比例
4.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反
应 式可以表示为：
B 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说
法正确的是（ ） ① 以上反应是可逆反应；② 以上反应不是可逆反应；