高一年级化学上册必修一教案

精心整理高一年级化学上册必修一教案教案【一】教学准备在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力教学重难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用教学工具金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应1、实验探究实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子HNO3，实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质2、Cl2与H2O反应的分析化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HClO的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气Cl2、H2O3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2 总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?)七、作业教案【二】教学准备教学目标1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。

2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。

?点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。

在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。

完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质a.与金属反应2Na+Cl22NaCl[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?[探究2]视频播放氯气与铁的反应等大瓶中，观察现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”[探究4]氯气和水反应在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?[探究5]氯气和碱的反应往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

可以用溶液中A.①②③B.②③④C.③D.③⑤解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

答案：C的小，3.下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C4.教学方法：实验法、讲授法?[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。

完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。

舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)于水[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?[探究2]视频播放氯气与铁的反应[板书]2Fe+3Cl22FeCl3[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。

如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2CuCl2[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]1.下列说法正确的是()①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用溶液中气体与水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

答案：C2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

下列说法中正确的是()A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应的小，Cl2Na2O24.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()A.浓硫酸B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，过D质。

板书设计：第二节富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气1.原子结构2.物理性质3.化学性质：(1)与金属反应)，附调查表[作业]：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

教案【三】教学准备教学目标1.1知识与技能：1.了解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途。

2.1教学重点二氧化硅的性质和硅酸的制备;硅单质及其化合物的性质，硅的制法。

2.2课题难点二氧化硅和硅的性质教学工具教学课件教学过程学生阅读课本第74页的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形态等方面的内容。

归纳整理：硅以化合态存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸盐的形式存在于地壳的各种矿物和岩石里。

过渡：我们先来学习硅的氧化物——二氧化硅的性质。

(一)二氧化硅和硅酸1.二氧化硅学与练：写出C和Si的原子结构示意图，根据最外层电子数，推测分别是CO2+H2O=H2CO3CO2+Na2ONa2CO3CO2+CaOCaCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。

过渡：下面我们来学习二氧化硅的性质，并和二氧化碳的性质加以比较，看二者是否相同。

学生阅读教材第75页的内容，了解二氧化硅的性质及用途。

璃;味的气体，二氧化硅是一种坚硬难熔的固体。

原因是二者的结构不同，相关知识我们将在选修教材中学习。

过渡：SiO2与CO2的物理性质差别很大，那么它们的化学性质是不是也有这么大的差异呢?请大家阅读课本第76页有关内容，并填写下表。

板书;⑵二氧化硅的化学性质PPT展示：SiO2与CO2化学性质的比较展示一个同学的答案，分析对比，得出结论。

b.与碱性氧化物反应：SiO2+CaO?CaSiO3。

思考与交流：(1)为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?(2)实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?(3)某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物。

是否正确?学生思考交流回答，教师补充。

归纳整理：归纳整理并板书：⑴物理性质硅酸是一种白色的固体，酸性比碳酸还要弱，它不溶于水。

实验探究：学生分组做教材第76页探究实验4-1，观察并记录实验现象，填写下表：讨论：实验室制硅酸的原理。

归纳整理并板书：干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。

硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。

板书：⑶化学性质：H2SiO3SiO2+H2O⑷用途——硅胶，做干燥剂。

巩固练习1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物中，不具有的性质是()1.硅酸盐：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

多数不溶于水，化学性质很稳定。

讲述：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。

粘土的主要成分是硅酸盐。

粘土是制造陶瓷器的主要原料。

硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。

书写时，应把金属氧化物写在最前面，然后写SiO2，最后写H2O。

且各种氧化物之间用“·”隔开。

是理后就得硅胶。

硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。

食品袋里的通常用硅胶作干燥剂。

投影：硅胶图片样品。

板书：用途：制备硅胶和木材防火剂。

过渡：Na2SiO3还有哪些用途?请同学们回忆盛放碱液的试剂瓶能否用玻璃塞?说明了什么问题?学生思考交流回答。

展示：(3)雄伟壮观的现代建筑。

学生观看并发表他们的感想。

讲述：陶瓷是中国人发明并最早使用，欧洲人视中国陶瓷为无价之宝，所以欧洲人把瓷器叫做“China”，久而久之“China”就成了中国的英文名称。

陶瓷在我国历史悠久，但目前发展状况不容乐观，还需各位作出不懈努力，宏扬民族文化精髓。

那么你能否举出几例现代社会中含硅元素的新型无机非金属材料?学生阅读教材第78～79页，了解新型无机非金属材料的成分和用途。