化学式大全 默写答案

有机化学方程式默写班别姓名1、含氧有机物的燃烧通式：2、乙烯与溴水加成：3、苯与液溴的取代反应：4、苯与浓硝酸的反应：5、甲苯被酸性高锰酸钾氧化：（氧化反应）6、甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），7、溴乙烷与NaOH的水溶液的水解反应：8、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液消去反应：9、乙醇与浓氢溴酸反应：10、乙醇的催化氧化：11、乙炔的实验室制法：12、工业制酒精：13、氯乙烯加聚制聚氯乙烯：14、乙炔加聚制聚乙炔：15、乙炔与溴水的加成反应16、乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

分子内脱水。

17、乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到140℃生成乙醚。

分子间脱水。

18、苯酚（石炭酸）与氢氧化钠的中和反应19、苯酚钠与CO2反应：20、苯酚与溴水的取代反应21、乙醛的银镜反应：22、乙醛还原氢氧化铜：23、乙酸的电离：24、乙酸乙酯无机酸水解反应25、乙酸乙酯碱性水解反应26、酚酯类碱水解，如：CH3COO－在氢氧化钠溶液中的水解27、油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应）28、乙二醇与乙二酸生成环状酯的酯化反应29、两分子乳酸脱去两分子水：2CH3CHOHCOOH有机化学方程式默写答案班别 姓名1、含氧有机物的燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4-z/2)O 2 xCO 2 + y/2H 2O 2、乙烯与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br （加成反应）3、苯与液溴的取代反应：4、苯与浓硝酸的反应： +HO —NO +H 2O（硝基苯）6、甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ），7、溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+NaOH C 2H 5—OH+NaBr 8、溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 9、乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O10、乙醇的催化氧化： 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O11、乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 12、工业制酒精：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH13、氯乙烯加聚制聚氯乙烯：n CH n 14、乙炔加聚制聚乙炔：n HC ≡ n 15、乙炔与溴水的加成反应 HC ≡CH+Br 2 HC=CH CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2点燃催化剂加热加压 NO 2 +Br +HBr Br H 2O Δ 醇 △ Cu 或Ag △△Br 2—CH Cl CH=CH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 △O 2N — CH 3 | —NO 2 |NO 2 +3H 2O16、乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

写出化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体:MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca （OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO4;2、绿色固体:碱式碳酸铜 Cu 2（OH ）2CO 33、蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰 干冰 金刚石7、银白色固体：银 铁 镁 铝 汞等金属 9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态)11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 43、红色固体:Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐:白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色↓:Cu（OH)2红褐色↓：Fe（OH）3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体:NaNO2CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）（三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气氮气氢气二氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。

高一化学必修一方程式默写氢氧化铁胶体的制备：_________________________________________________碳复原氧化铜：_______________________________________________________常温下钠与氧气应：_______________________________________________4.*钠在空气中燃烧：___________________________________________________5.*钠与水反响：_______________________________________________________6.*过氧化钠与水应：________________________________________________7.*过氧化钠与二氧化碳应：___________________________________________铁在氧气中燃烧：____________________________________________________9.*铁与水蒸气反响：___________________________________________________10.*铁与盐酸反响：____________________________________________________铁与硫酸铜溶液反响：_______________________________________________铝与盐酸反响：_____________________________________________________13.*铝与氢氧化钠溶液应：___________________________________________碳酸钠与盐酸反响：①盐酸过量：__________________________________________________________②盐酸少量：__________________________________________________________15.*碳酸氢钠与盐酸反响：______________________________________________16.碳酸氢钠与氢氧化钠反响： ___________________________________________17.*碳酸氢钠受热分解：________________________________________________18.*碳酸钠与水及二氧化碳反响：________________________________________氧化铝与盐酸反响：_________________________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液反响：_________________________________________氢氧化铝与盐酸反响：_______________________________________________22.*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：______________________________________23.*实验室制取氢氧化铝：______________________________________________24.氢氧化铝加热分解：_________________________________________________氧化亚铁与盐酸反响：_______________________________________________*四氧化三铁与盐酸反：_____________________________________________27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：_____________________________________28.氯化铁与氢氧化钠溶液反响：_________________________________________29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响： _______________________________________30.*氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：______________________________________ 氢氧化铁加热分解：_________________________________________________32.*氯化铁溶液与铁粉反响：____________________________________________33.*氯化亚铁溶液中通入氯气：__________________________________________氯化铁溶液与铜反响：_______________________________________________35.*二氧化硅与氢氟酸反响：____________________________________________二氧化硅与氧化钙反响：_____________________________________________37.*二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：______________________________________硅酸钠与盐酸反响：_________________________________________________水玻璃露置于空气中：_______________________________________________40.*氯气的实验室制法：________________________________________________氯气与铁反响：_____________________________________________________氯气与铜反响：_____________________________________________________氯气与钠反响：_____________________________________________________氯气与氢气反响：___________________________________________________45.*氯气与水反响：____________________________________________________次氯酸光照分解：___________________________________________________氯气与氢氧化钠溶液反响：___________________________________________48.*氯气与消石灰反响制漂白粉：________________________________________49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：_________________________________硫的燃烧：_________________________________________________________二氧化硫与水反响：_________________________________________________二氧化硫与氧气反响：_______________________________________________三氧化硫与水反响：_________________________________________________三氧化硫与氧化钙反响：_____________________________________________50.三氧化硫与氢氧化钙溶液反响：_______________________________________56.氮气与氧气在一定条件下反响： _______________________________________57.*一氧化氮与氧气反响：______________________________________________58.*二氧化氮与水反响：________________________________________________工业合成氨反响：___________________________________________________氨气溶于水：_______________________________________________________氨水受热分解：_____________________________________________________氨气与氯化氢应：_________________________________________________氯化铵受热分解：___________________________________________________ 64.*碳酸氢铵受热分解：________________________________________________硝酸铵与氢氧化钠反响：_____________________________________________66.*氨的催化氧化：____________________________________________________67.*氨气的实验室制取：________________________________________________硫酸铵与氢氧化钠反响：_____________________________________________69.*浓硫酸与铜反响：__________________________________________________70.*浓硫酸与木炭反响：________________________________________________71.*浓硝酸与铜反响：__________________________________________________72.*稀硝酸与铜反响：__________________________________________________高一化学必修一方程式默写参考答案.△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O.碳复原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑高温常温下钠与氧气反响：4Na+O2=2Na2O4.*钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O25.*钠与水反响： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6.*过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7.*过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO 3+O28.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4点燃9.*铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2△10.*铁与盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁与硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝与盐酸反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑13.*铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑14.碳酸钠与盐酸反响：①盐酸过量：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②盐酸少量：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO315.*碳酸氢钠与盐酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑16.碳酸氢钠与氢氧化钠反响：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O17.*碳酸氢钠受热分解：2NaHCO△3Na2CO3+H2O+CO2↑18.*碳酸钠与水及二氧化碳反响：Na2CO3+H2O+CO2↑=2NaHC O319.氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O20.氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O=21.氢氧化铝与盐酸反响： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O22.*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2 O=23.*实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO424.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O△氧化亚铁与盐酸反响：FeO+2HCl＝FeCl2+H2O氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2 7.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl2 8.氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓2 9.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH )2↓30.*氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(O H)33 1.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)33H2O+Fe2O3△32.*氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe=3FeCl 233.*氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2F eCl334.氯化铁溶液与铜反响：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl235.*二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O36.二氧化硅与氧化钙反响：SiO2+CaO高温Ca SiO337.*二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓水玻璃露置于空气中：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓40.*氯气的实验室制法：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O△4 1.氯气与铁反响：2Fe+3Cl22FeCl3点燃4 2.氯气与铜反响：Cu+Cl2CuCl2点燃4 3.氯气与钠反响：2Na+Cl22NaCl点燃4 4.氯气与氢气反响：H2+Cl22HCl〔或光照〕点燃45.*氯气与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO4 6.次氯酸光照分解：2HClO22HCl+O2↑4 7.氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O48.*氯气与消石灰反响制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO5 0.硫的燃烧：S＋O2SO 2点燃5 1.二氧化硫与水反响：SO2+H2O H2SO35 2.二氧化硫与氧气反响：2SO2+O22SO3催化剂5 3.三氧化硫与水反响：加热SO3+H2O=H2SO454.三氧化硫与氧化钙反响：SO3+CaO＝CaSO45 5.三氧化硫与氢氧化钙溶液反响：SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O5 6.氮气与氧气在一定条件下反响：N2+O22NO57.*一氧化氮与氧气反响：2NO+O2=2NO258.*二氧化氮与水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO59.工业合成氨反响：N2＋3H22NH3催化剂高温高压60.氨气溶于水：NH3+H2O NH3?H2O6 1.氨水受热分解：NH3?H2ONH3↑+H 2O△62.氨气与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl6 3.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑64.*碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑△6 5.硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+ H2O△66.*氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O催化剂△CaC l2+2H2O+2NH3↑67.*氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△硫酸铵与氢氧化钠反响：(NH4)2SO4+2NaO H2NH↑+Na32SO4+2H2O △高一化学必修一方程式默写及参考答案11 / 1111 69.*浓硫酸与铜反响： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ △70.*浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO 2↑+2H 2O △71.*浓硝酸与铜反响： Cu+4H NO 3 (浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO 2↑72.*稀硝酸与铜反响： 3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。

MnO 2 △ 初中化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧： （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 14．加热高锰酸钾： 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：二、 自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解： 17．生石灰溶于水：18．二氧化碳可溶于水： 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧： 20．铁和硫酸铜溶液反应： 21．氢气还原氧化铜： 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜： 25． 焦炭还原氧化铁： （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层： 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水： 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：39． 氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧： 41． 铁在氧气中燃烧： 42. 铜在空气中受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47.铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应： （3）金属铁的治炼原理：55． CO 和 Fe 2O 3七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应： 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫： （2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应： （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应： （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，初中化学方程式大全MnO 2 MnO 2 △三、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑ 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO 3 2 KCl +3O 2↑ 四、 自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+ CuO △Cu + H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2 不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O六、金属（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 442. 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）△44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，NH4NO3+ NaOH == NaNO3+NH3↑+ H2ONH4HCO3+ NaOH == Na2CO3+NH3↑+ H2O。