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高中化学课件铝高中化学课件：铝一、引言铝（Al）是一种具有广泛应用的金属元素，位于元素周期表的第三周期，原子序数为13。
在我国，铝资源丰富，开发利用历史悠久。
本课件旨在介绍铝的基本性质、制备方法、应用领域及环境保护等方面的内容，帮助学生全面了解铝的相关知识。
二、铝的基本性质1. 物理性质铝是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
密度约为2.7g/cm³，熔点约为660℃。
在常温下，铝与空气中的氧气发生化学反应，一层致密的氧化铝薄膜，从而具有良好的耐腐蚀性。
2. 化学性质铝的化学性质较为活泼，位于金属活动性顺序表的中等位置。
在化学反应中，铝容易失去电子，表现出还原性。
铝能与许多非金属元素发生反应，如与氧气、氯气、硫等形成相应的化合物。
此外，铝还能与强酸、强碱发生反应，相应的盐和氢气。
三、铝的制备方法1. 铝土矿的提取铝土矿是铝的主要原料，其主要成分是氧化铝（Al₂O₃）。
提取铝土矿的方法有露天开采和地下开采两种。
露天开采适用于铝土矿埋藏较浅的地区，地下开采适用于铝土矿埋藏较深的地区。
2. 氧化铝的制备将铝土矿经过破碎、研磨、浮选等工序，得到精矿。
然后，采用拜耳法或烧结法等方法，将精矿中的氧化铝提取出来。
拜耳法是将精矿与氢氧化钠溶液反应，偏铝酸钠，再通过酸化、沉淀、过滤、洗涤、干燥等工序，得到氧化铝。
烧结法是将精矿与石灰石、煤炭等原料混合，经高温烧结，得到氧化铝。
3. 铝的冶炼铝的冶炼采用霍尔-埃鲁法，即在熔融的氧化铝中通入氯气，使其中的氧化铝还原成铝。
反应方程式为：2Al₂O₃ + 3C → 4Al + 3CO₂。
通过电解槽，将熔融的氧化铝和冰晶石（Na₃AlF₆）混合物作为电解质，通入直流电，使铝离子在阴极上还原成铝。
电解过程中，产生的氧气在阳极上与氯气反应，氯气。
四、铝的应用领域1. 建筑行业铝在建筑行业中的应用十分广泛，如铝合金门窗、幕墙、铝塑板等。
铝合金具有质轻、强度高、耐腐蚀等优点，越来越受到建筑行业的青睐。
