酸性氧化物概念的定义

高中化学：酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物
概念一类能与水作用生
成酸或与碱作用生
成盐和水的氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧
化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它
物质生成）。

既可以与酸反应
生成盐和水又可
以与碱反应生成
盐和水的氧化物
组成一般是非金属元素
的氧化物和某些过
渡金属元素的高价
氧化物碱性氧化物都是金属氧化物。

金属氧化物一般为碱
性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬
主要由活动性较
低的金属组成。

常例CO2、SO2、SO3、
P2O5、SiO2、Mn2O7、
CrO3Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO
等。

性质1．与水反应生成相
应的酸（除了二氧化
硅SiO2，它不与水
反应）
2．与碱反应生成盐
和水
3．与碱性氧化物反
应1．碱性氧化物的对应水化物是碱。

例如，CaO对
应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是
NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不
与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾
等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的
氢氧化物。

它们都是强碱：
Na2O+H2O═2NaOH
CaO+H2O═Ca（OH）2
2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生
成盐：
既能表现酸性氧
化物的性质，又能
表现碱性氧化物
的性质
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第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。

常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。

注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。

（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。

3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。

④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。

（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。

氧化物酸性氧化物我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水，例如：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O ；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O ；Ca(OH)₂+SO₃=CaSO₄+H₂O 。

上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似。

因此，人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物.。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。

酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸，例如：CO₂+H₂O=H₂CO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄。

含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水：H₂SO₄=SO₃↑+H₂O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐。

酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应，例如：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O。

实际上可以把这样的反应看做是SiO₂与水反应生成硅酸，硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水。

因为生成了同量的水，所以在反应物中省去了水。

所以盛放氢氧化钠溶液必须使用用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）。

碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡……: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱)。

碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。

碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。

碱性氧化物的对应水化物是碱。

例如，CaO 对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。

碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。

酸性氧化物定义酸性氧化物是指在氧化反应中，产生氧气或氧化剂，同时生成酸或使环境变酸化的一类物质。

酸性氧化物是一类广泛存在于自然界和工业生产中的物质，它们能够产生强酸性的化学反应，对环境和人体健康造成严重危害。

酸性氧化物的产生酸性氧化物不是一种特定的物质，而是一类氧化剂的总称，它们在氧化反应中产生了氧气和酸性环境。

酸性氧化物可以分为自然生成和人为生成两种。

1.自然生成：例如火山喷发，植物腐烂和放射性元素的衰变等自然现象都会产生酸性氧化物，并且这些自然生成的酸性氧化物也会影响到生态环境和人类健康。

2.人为生成：人类的生产活动也会造成大量酸性氧化物的排放，主要是由于工业生产和交通运输等造成的。

例如汽车尾气、燃煤和石油等化石燃料的燃烧，都会产生二氧化硫、氮氧化物等酸性氧化物的排放。

酸性氧化物的种类和危害酸性氧化物种类丰富，其中比较常见的酸性氧化物主要包括如下两类：1.硫酸盐酸性氧化物：主要是二氧化硫、硫酸和硫酸铵等，它们是由于燃烧化石燃料，如煤、石油等进一步氧化而产生的。

其主要作用是腐蚀金属，影响建筑物和文物的保护，同时对人体健康造成危害，如呼吸系统疾病、免疫力下降、眼睛和皮肤感染等。

2.氮酸盐酸性氧化物：主要包括氮氧化物和硝酸盐，它们是由于交通和工业生产等活动以及自然现象如雷电等形成的。

氮酸盐酸性氧化物对植物生态也有很大的破坏作用，能够造成土壤酸化，导致植物死亡并对生态环境造成破坏。

酸性氧化物的控制和减少由于酸性氧化物的种类和危害较为复杂，其减少和控制也需要多种方法的结合使用：（1）治理污染源：最直接和直观的方法是通过减少排放酸性氧化物的污染源来达到减少酸性氧化物的目的。

这包括采用清洁技术和设备、减少用煤燃料、提高环保意识等。

（2）政策法规：通过政策和法规对工业和交通等领域的污染物排放源进行限制和监管，也是减少酸性氧化物的可行方法。

（3）改善土壤和水质：通过增加pH值，氢氧根离子的浓度，增加土壤和水质的中和能力，也是酸性氧化物控制和治理的重要手段。

一、酸性氧化物酸性氧化物的主要特征是能与碱作用生成盐和水。

它包括大多数非金属氧化物和某些金属元素的高价氧化物。

例如、等。

许多酸性氧化物能直接与水作用生成相应的酸。

但也有一些酸性氧化物不能与水直接化合。

例如、等。

二、碱性氧化物碱性氧化物的主要特征是能与酸作用生成盐和水。

它包括大多数的金属氧化物。

碱性氧化物中除了少数金属性较强的钠、钾等的氧化物能与水直接化合生成相应的碱外，大多数碱性氧化物都是难溶于水的。

某些金属元素，在与氧结合时、可显示多种价态。

通常它们的高价氧化物是酸性氧化物，低价氧化物是碱性氧化物，而处于中间价态的氧化物则为两性氧化物。

例如，锰的氧化物中，和为酸性氧化物，和为碱性氧化物，而则是两性氧化物。

三、两性氧化物两性氧化物是介于酸性氧化物和碱性氧化物之间的一类氧化物。

它兼有酸性氧化物和碱性氧化物的特征，既可与酸作用生成盐，又可与碱作用生成盐。

例如、等。

四、不成盐氧化物在氧化物中，有极少数氧化物象、、、等。

它们在一般条件下既不与水作用，又不与酸类或碱类物质作用（除外），我们称之为不成盐氧化物。

这里需要说明的是：有些不成盐氧化物在一定条件下是可以“成盐”的。

如CO，在工业上制备甲酸，就是利用CO和NaOH在一定条件下反应来制取的：CO + NaOH → HCOONa在中学阶段，我们将CO划分到不成盐氧化物类，是因为中学化学中还没有涉及象上述的用CO制甲酸这方面的知识。

同时也提示我们：在教学中，不能将某些概念或定义讲得太死，要留有一定的余地，注意出现特殊情况。

五、假氧化物有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。

我们将这类氧化物称做假氧化物。

例如是一种混合价态的化合物。

该化合物是PbO与空气在反射炉中450～500℃时作用而得到的，其结构由八面体（Pb-0,214pm）共用对边而成的链组成，这些链由原子连接起来。

再如，从化学式上看是氧化物，经X射线晶体测定：其组成实际是我们也将其称为假氧化物。

衔接点01 物质的分类初中要求只是了解物质的简单分类方法高中要求1. 了解分类的方法一树状分类法和交叉分类法；2. 理解氧化物的分类及其各类氧化物的性质、制法；3. 了解正盐、酸式盐、碱式盐的概念和形成原因.• 初高考点对接七初中化学盲点区 高中化学纯净物[-谜-混合物-一溶液_浊液无机物-厂金属单质一单质~\L ■非金属单质1-纯净物-「酸-化欲-碱-盐碱的分类_______■氧化物的分凳L —元酸ng 出一二元酸I 多元酸----、按电菠出电离出 __息。

基氧根高球目 一 一兀例L 多元碱「皿: 按酸碱中和费——稣盐「酸性氧化物A 按氧化物性质——碱性氧化物j 两性氧化物-酸的分类wA 盐的分类 W•••♦，初中知识温故tA-回顾一物质的简单分类1.物质的简单分类表「混合物'金属单质单质,非金属单质、稀有气体物质＜纯净物＜化合物，厂酸碱无机化合物〈盐氧化物I有机化合物回顾二几组重要概念1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。

没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、。

2、C02、田0等不同种分子水是纯净物，由水(H2。

)分子构成；氧气是纯净物，由氧(。

2)分子构成【易错提醒】(1)不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。

(2)不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。

2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由回种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(田)、氧气(02)、铁(Fe)和碳水(H2。

酸碱盐氧化物氢化物的概念酸、碱、盐、氧化物和氢化物是化学中常见的基本概念，它们在化学反应和物质性质中起着重要的作用。

酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物或离子。

根据Arrhenius定义，酸能够在水中释放出H+离子。

例如，盐酸（HCl）在水中能够完全离解成氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。

而根据Brønsted-Lowry定义，酸是能够给予质子（H+）的化合物或离子。

例如，硫酸（H2SO4）会给予水分子一个质子，生成氢离子（H+）和硫酸根离子（HSO4-）。

酸具有酸味、能腐蚀金属、能够与碱反应等特点。

碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。

根据Arrhenius定义，碱能够在水中释放出OH-离子。

例如，氢氧化钠（NaOH）在水中会完全离解成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。

根据Brønsted-Lowry定义，碱是能够接受质子（H+）的化合物或离子。

例如，氨（NH3）会接受一个质子，生成铵离子（NH4+）。

碱具有苦味、涩味、能与酸反应等特点。

盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

在酸碱中和反应过程中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，形成水分子，同时生成盐。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）在反应中生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

同样，硫酸（H2SO4）和氨（NH3）在反应中生成硫酸铵（NH4HSO4）。

盐在化学中有很多重要的应用，例如用作调味品、消毒剂、肥料等。

氧化物是指含有氧元素的化合物。

氧化物通常是由氧原子与其他元素形成共价和离子键而形成的。

氧化物中的氧原子往往以氧离子（O2-）的形式存在。

氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。

酸性氧化物是指能够与水反应生成酸的氧化物，例如二氧化硫（SO2）可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。

碱性氧化物是指能够与水反应生成碱的氧化物，例如二氧化钙（CaO）可以与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。

氧化物在工业生产中具有重要的应用，例如用作熔剂、催化剂等。

氧化物过氧化钙氧化物（oxide）是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。

1.分类氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似氧化物九类。

（另外还有很多复杂的氧化物。

）氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。

其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素（定义）（狭义上地，氟和氧的化合物不属于氧化物），另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

2.酸性氧化物我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OCa(OH)₂+SO₃=CaSO₄+H₂O上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物.非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO₂+H₂O=H₂CO₃SO₃+H₂O=H₂SO₄含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水:H₂SO₄=SO₃↑+H₂O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐.酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应例如：2NaOH + SiO₂= Na₂SiO₃+ H₂O实际上可以把这样的反应看做是SiO₂与水反应生成硅酸硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水因为生成了同量的水所以在反应物中省去了水所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）3.碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡4.两性氧化物因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物如：Al₂O₃ZnO BeO2Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂OAl₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O5.不成盐氧化物不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。

碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物说明:能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成,且能与水反应生成碱)。

碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如mg（oh）cl)反应，但可与酸式盐(如nahso4)反应。

碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如na2o、cao、bao和cro、mno。

碱性氧化物的对应水化物是碱。

例如，cao对应的水化物是ca（oh）2，fe2o3对应的水化物是fe（oh）3（胶体）。

碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。

它们都是强碱：na2o＋h2o==2naohcao＋h2o==ca（oh）2高温下，碱性氧化物和酸性氧化物促进作用分解成盐：cao＋sio2==casio3碱性氧化物与酸性氧化物反应：na2o+co2==na2co3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

碱性氧化物不一定就是金属氧化物，例如三氧化二砷，而金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如mn2o7就是酸性氧化物，al2o3、beo、cr2o3、zno，mno2为两性氧化物。

碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——na20+2nahso4===2na2so4+h2o当然，碱性氧化物只是从理论上可以视作对应碱水解后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应分解成对应的碱。

注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如sio2可以与hf反应，但sio2却是酸性氧化物（应要注意，sio2可以与hf反应是sio2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。

★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如na2o2可以和水反应分解成碱，但它就是过氧化物而不是碱性氧化物。

说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。

一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。

测验：写出下列物质的化学式并将这些物质分类钠、二氧化硅、硫酸溶液、盐酸、金刚石（石墨）、水、氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化钙、高锰酸钾、镁、二氧化碳、氯气、氢氧化钡、硫、氧化钠、乙酸、硅、硫酸、一氧化碳、磷酸、碳酸钙、铝、氢氧化钠、二氧化硫、牛奶、一氧化氮、氧化钙、氮气、氢氧化铁、铁、过氧化氢（双氧水）、硝酸、氧气、磷酸铵、乙醇、三氧化硫、空气、碳酸、磷、氢氧化铜、二氧化氮、甲烷、铜、五氧化二磷、二氧化锰、硫酸氢钠、氖、四氧化三铁、锰酸钾、氢氧化亚铁化学式答案：Na、SiO2、硫酸溶液、HCl、C、H2O、Al2O3、NaHCO3、Ca(OH)2、KMnO4、Mg、CO2、Cl2、Ba(OH)2、S、Na2O、乙酸、Si、H2SO4、CO、H3PO4、CaCO3、Al、NaOH、SO2、牛奶、NO、CaO、N2、Fe (OH)3、Fe、H2O2、HNO3、O2、(NH4)3PO4、乙醇、SO3、空气、H2CO3、P、Cu(OH)2、NO2、甲烷、Cu、P2O5、MnO2、NaHSO4、Ne、Fe3O4、K2MnO4、Fe(OH)2有机物：甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH可属于酸，属于有机酸）常见的酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4、（乙酸）酸的命名：无氧酸命名法：氢某酸含氧酸命名法：某酸常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O(氨水)、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2碱的命名：氢氧化某盐：NaHSO4、NaHCO3、KMnO4（高锰酸钾）、CaCO3、(NH4)3PO4、K2MnO4（锰酸钾）盐的命名：某化某、某酸某抄写下列笔记并完成有关化学方程式： 附：化合价的记忆方法之一：1、A 族元素的最高正化合价 == A 族序数 == 最外层电子数2、负化合价 == 最外层电子数 — 83、金属元素在化合物中一般显正化合价常见元素的化合价：Cu +2、Ag +1、Zn +2，Fe +2、Fe +3；Mn +2、Mn +4、Mn +6、Mn +7Fe +2（命名为亚铁，如氧化亚铁Fe +2O 、氯化亚铁Fe +2Cl 2、硫酸亚铁Fe +2SO 4、氢氧化亚铁Fe +2(OH)2） Fe +3（命名为铁，如氧化铁Fe +32O 3、氯化铁Fe +3Cl 3、硫酸铁Fe +32(SO 4)3、氢氧化铁Fe +3(OH)3） Mn +2（如氯化锰）、Mn +4（如二氧化锰）、Mn +6（如锰酸钾）、（如高锰酸钾）等 4、非金属元素在与氢或金属化合时显负价，与氧结合时显正价 5、对于非金属元素来说，一般只有一种负化合价， 但是存在多种正化合价，其数值没有规律可循。

酸性氧化物1、定义凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O所以，CO2、SO3、 N2O5就是酸性氧化物。

酸性氧化物也被称为含氧酸酐。

2、分类酸性氧化物大多是非金属氧化物，也有少数的金属氧化物。

在常见的非金属氧化物中，除CO、H2O以外，大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。

酸性氧化物大都能直接跟水化合而生成相应的酸（除SiO2外）。

SO3 + H2O = H2SO4 CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO33注意：①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如 NO、CO(不成盐氧化物)、NO2、N2O4、H2O②酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如Mn2O7、CrO3③酸酐不一定是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)20等；酸性氧化物一定是酸酐；④酸性氧化物一定是酸酐。

⑤NO2——因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物；⑥并不是所有的酸性氧化物都可与水直接反应生成相应的酸。

如SiO2⑦并不是与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐，如NO2○8含氧酸才有酸性氧化物4、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变.5、酸性氧化物的性质(1)能迅速与水化合生成对应的含氧酸，这种含氧酸很稳定，不易分解S03+H20=====H2S04P2O5+H2O(冷)=====2HP03(偏磷酸)P205+3H20(热)=====2H3P04(磷酸)(2)与水化合过程是可逆的，生成不稳定的含氧酸。

C02+H20 =H2C03S02+H20=H2S03(3)不溶于水，也不和水直接化合Si02+H20(不反应)(4)酸性氧化物与碱的反应：C02+Ca(OH)2＝＝＝CaC03↓+H20若氧化物过量．可继续反应生成酸式盐： Ca(HC03)2(5)酸性氧化物与盐的反应：Si02+Na2C03=Na2Si03+C02。

高中化学定义1.氧化物：氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）等。

但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。

2.酸性氧化物：一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。

3.碱性氧化物：指与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。

金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰（Mn2O7）和三氧化铬（CrO₃）。

（注：碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是酸酐，其他都错）4.电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。

可分为强电解质和弱电解质。

电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。

离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

5.弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐、6.强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。

电离程度：完全电离，不存在电离平衡。

溶质微粒：只有离子。

、7.同素异形体：是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。

（同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。

）8.同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。

氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）是H元素的三种核素，互为同位素；碳有多种同位素，12C、13C和14C9.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

如1H(1)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素，共三种核素。

氧化物氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。

2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等(2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求)④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等金属氧化物性质小结：1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22.与强酸反应CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O3.与H2、CO或C反应CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2OFe3O4+2C==3Fe+2CO2↑Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2非金属氧化物性质小结：1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO32.与碱反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O氧化物易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。

②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。

过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。

中性氧化物
根据定义，氧化物是两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

根
据元素的组成，可以分为金属氧化物和酸性氧化物。

碱性氧化物：和酸反应，生成盐和水的氧化物。

通常指金属氧化物，
如CaO、MgO等；
酸性氧化物：和碱反应，生成盐和水的氧化物。

通常指非金属氧化物，如CO2，SO2等；
两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水，又能和酸反应，生成盐和水
的氧化物，通常有Al2O3，ZnO等。

除此之外，一般没有中性氧化物这个概念。

如CO、CO、N2O、N2O4、
H2O、MnO2、NO、ClO2、I2O4，Fe3O4等属于不成盐氧化物。

当然即不和
酸反应，又不和碱反应，也是不成盐的氧化物。

不成盐氧化物是指既不可
以与酸反应生成盐和水，又不可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

(与两
性氧化物是完全对立的)举例:CO不溶于水，不与酸碱溶液反应生成盐和水。

成盐氧化物,是指在一般情况下,经直接化学反应能生成盐的氧化物。

需要注意的是，一氧化碳能跟甲醇在强碱的作用下起反应，生成甲酸
的钠盐。

一氧化碳可以在高温高压(6~8个标准大气压，390~400K)的条件
下与粉末状氢氧化钠反应，生成甲酸钠。

但是在生成盐时没有生成水，所
以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。

NO是不成盐氧化物，因为一氧化氮不能与酸或碱反应，所以一氧化
氮是不成盐氧化物。

不成盐氧化物"不成盐"的原因多是由于:中心原子处在该氧化态时，所对应的阳离子或酸根离子不存在或易发生歧化反应。