酸性氧化物一定是非金属氧化物吗

1.1.1 物质的分类 同步练习【知识回顾●课前背诵】1.同种元素组成的物质不一定是纯净物。

如 O 2和O 3 、金刚石和石墨等。

2.结晶水合物是纯净物，不是混合物。

如 FeSO 4⋅7H 2O 、CuSO 4⋅5H 2O 等。

3.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7是金属氧化物，但其是酸性氧化物。

4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 等不是酸性氧化物。

5.碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，Al 2O 3是两性氧化物。

6.酸性或碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如Fe 2O 3、SiO 2等。

7.同素异形体之间的转化是化学变化。

一、单选题（共20题）1．下列关于酸性氧化物的说法正确的是 A ．一定为非金属氧化物 B ．一定能与碱反应生成盐和水 C ．一定能与水反应化合生成酸D ．一定能与碱性氧化物反应生成盐2．下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是 A ．SiO 2B ．NO 2C ．Na 2OD ．FeO3．现有①三氧化硫、②液氯、③一氧化碳、④纯碱、⑤氢氧化钾、⑥空气。

下列对上述物质的分类正确的是A ．酸性氧化物：①③B ．混合物：⑥C ．化合物：①②③④⑤D ．碱：④⑤ 4．下列物质分类的正确组合是 碱酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A()223OH Cu CO24H SO4NaHSO 2SiO2COB 3NaHCOHCl NaCl 2Na O COC32NH H O ⋅ 3CH COOH 2CaCl 23Al O 2NOD KOH3HNO3CaCOCaO 3SOA ．AB ．BC ．CD ．D5．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是A ．化合物：HNO 3、盐酸B ．碱性氧化物：CaO 、Na 2O 2C ．同素异形体：C 60、金刚石D ．混合物：漂白粉、冰水混合物6．下列说法正确的是A ．凡电离出阴离子全部是OH -的化合物属于碱B ．CuSO 4•5H 2O 属于混合物C ．凡能电离出H +的化合物均属于酸D ．盐类物质一定含有金属阳离子7．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 A ．碱性氧化物：CuO 、CaO 、MgO B ．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C ．酸性氧化物：SiO 2、CO 、SO 3 D ．酸：H 2SO 4、H 3PO 4、HNO 38．下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H 2SO 4 Na 2CO 3 NaOH SO 2 CO 2 B HCl NaOHNaClNa 2ONO C HNO 3 Ba(OH)2 CaCO 3 CaO N 2O 5 DHCl NaOHCaCl 2 Na 2O 2SO 2 A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列物质不能与NaOH 反应的是 A ．KCl 溶液B ．2COC ．HClD ．2MgCl10．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是A ．非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．甲图所示的分类方法属于交叉分类法D ．乙图所示的分类方法属于树状分类法11．分类是学习化学的一种重要方法，下表中物质分类组合完全正确的是 选项 强酸 弱酸 酸性氧化物 碱 盐 A硝酸23H CO2CO熟石灰NaClB 硫酸 冰醋酸 23Fe O 25C H OH 碱式碳酸铜C 盐酸 亚硫酸 27Mn O 氨水 小苏打D4NaHSO 34H PO 2NO()2Mg OH4BaSOA ．AB ．BC ．CD ．D12．下列物质的分类组合不正确的有 ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物； ②H 2CO 3、CH 3COOH 、H 2SO 4、H 2S 均为酸；③Mg(OH)2、NaOH 、Cu 2(OH)2CO 3、NH 3·H 2O 均为碱； ④干冰、Mn 2O 7、SiO 2、CO 均为酸性氧化物： ⑤NaHSO 4、AgCl 、AlCl 3、CaCO 3均为盐；⑥NaH 2PO 4、Na 2SO 4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。

第十讲氧化物一、选择题1．下列物质属于氧化物的是（）A．KClO3B．MnO2C．H2O2D．NaHCO32．下列物质属于碱性氧化物（）A．CO2B．CO C．CuO D．NaOH3．下列物质属于两性氧化物（）A．CO2B．SiO2C．CuO D．Al2O34.下列说法正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物二、填空题1．生石灰溶于水放出大量的热，该反应的化学方程式为。

在这个反应中，氧化钙属于氧化物，也属于氧化物。

2．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为。

该反应的生成物都属于氧化物，其中属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是，属于非金属氧化物的是。

三、写出下列转化的化学方程式和离子方程式。

第十讲参考答案：想一想：含有氧元素的元素不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素，但它含有三种元素属于盐类，氢氧化钠中含有氧元素，属于碱类。

想一想：既不能和酸反应又不能和碱反应的氧化物还有很多，常见的有CO、NO、H2O2等，化学上把这类叫做不成盐氧化物。

习题：一、1．CaO+H2O==Ca(OH)2金属碱性2．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCO2CuO CO2、H2O二、1．BC 2.C三、Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO32NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaO++CO2==CaCO3CaCO3CaO+CO2↑。

氧化物酸性氧化物我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水，例如：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O ；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O ；Ca(OH)₂+SO₃=CaSO₄+H₂O 。

上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似。

因此，人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物.。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。

酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸，例如：CO₂+H₂O=H₂CO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄。

含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水：H₂SO₄=SO₃↑+H₂O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐。

酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应，例如：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O。

实际上可以把这样的反应看做是SiO₂与水反应生成硅酸，硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水。

因为生成了同量的水，所以在反应物中省去了水。

所以盛放氢氧化钠溶液必须使用用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）。

碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡……: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱)。

碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。

碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。

碱性氧化物的对应水化物是碱。

例如，CaO 对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。

碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。

酸性氧化物：说明:能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。

一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。

例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、Mn2O7七氧化二锰、三氧化铬CrO3等。

我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水: H2SO4=SO3↑+H2O碱性氧化物：能跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。

碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。

碱性氧化物的对应水化物是碱。

例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。

结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。

那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。

硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。

类似的碳酸钠晶体也是纯净物。

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH。

第01讲物质的分类知识导航模块一物质的分类知识精讲一、同素异形体1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。

3. 产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。

（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。

思考与交流：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？易错提醒由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。

如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。

二、物质的分类方法1. 树状分类法按照一定标准对同类事物进行再分类，如：氧化物的分类（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。

如：SO2+ H2O === H2SO3；SO2+ 2NaOH === Na2SO3 + H2O（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。

如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl=== 2NaCl + H2O明辨是非（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）易错提醒（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。

（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。

（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。

2. 交叉分类法对同一物质按不同的标准进行分类明辨是非（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（）（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（）（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（）（4）CuSO4·5H2O属于混合物（）（5）2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑是置换反应（）（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（）经典例题题型一：物质的分类【例1】（2021·浙江高一月考）根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于A．碱B．碱性氧化物C．酸D．酸性氧化物【变1-1】（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、烧碱B．氯气、纯碱、石灰水C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸【变1-2】（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）关于物质分类正确的组成是A．A B．B C．C D．D【例2】（2020·长春市第一五一中学高一期中）下列说法中正确的是A．Na2SO4·10H2O是混合物B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【变2】（2020·福建省南安市柳城中学高一期中）下列有关氧化物的判断正确的是A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物【例3】（2020·三亚华侨学校高一月考）下列树状分类法正确的是A．纯净物⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩金属单质单质非金属单质化合物B．物质⎧⎪⎧⎨⎨⎪⎩⎩混合物溶液纯净物化合物C．化合物⎧⎪⎧⎧⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩有机物氧化物酸非氧化物无机物碱盐D．纯净物⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎩⎪⎪⎩单质无机物氧化物化合物有机物【变3-1】（2020·福建省晋江市养正中学高一月考）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确．．．的是A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．甲图所示的分类方法属于树状分类法C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物【变3-2】（2020·抚松县第五中学高一期中）下列图示错误的是A．B．C．D．【例4】（2021·云南省大姚县第一中学高一月考）请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。

氧化物过氧化钙氧化物（oxide）是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。

1.分类氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似氧化物九类。

（另外还有很多复杂的氧化物。

）氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。

其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素（定义）（狭义上地，氟和氧的化合物不属于氧化物），另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

2.酸性氧化物我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OCa(OH)₂+SO₃=CaSO₄+H₂O上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物.非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO₂+H₂O=H₂CO₃SO₃+H₂O=H₂SO₄含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水:H₂SO₄=SO₃↑+H₂O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐.酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应例如：2NaOH + SiO₂= Na₂SiO₃+ H₂O实际上可以把这样的反应看做是SiO₂与水反应生成硅酸硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水因为生成了同量的水所以在反应物中省去了水所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）3.碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡4.两性氧化物因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物如：Al₂O₃ZnO BeO2Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂OAl₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O5.不成盐氧化物不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。

01知识回顾02知识精讲03对点精练04易错辨析05基础测评06能力提升知识回顾氧化物的概念常见氧化物分类由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

H2O、H2O2、MnO2、CO、CO2、SiO2、NO、NO2、SO2、SO3、Fe2O3、Na2O、MgO、CaO、CuO、Al2O3。

酸性氧化物碱性氧化物CO2、SiO2、SO2、SO3Fe2O3、Na2O、MgO、CaO、CuO正误判断(对的打“✓”，错的打“ｘ”)1．酸性氧化物一定是非金属氧化物。

2．非金属氧化物一定是酸性氧化物。

3．碱性氧化物一定是金属氧化物。

4．金属氧化物一定是碱性氧化物。

5．金属氧化物不一定是碱性氧化物。

6．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。

7．酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

8．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。

答案：1．ｘ2．ｘ3．✓4．ｘ5．✓6．✓7．✓8．ｘ【想一想】？其中：H2O、H2O2、MnO2、NO、NO2、CO、Al2O3属于哪一类氧化物？知识精讲一、初、高中对氧化物分类认识不同，要求掌握的层次不同：初中范围氧化物分类【拓展内容】高中必学酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物不成盐氧化物CO2、SiO2、SO2、SO3Fe2O3、Na2O、MgO、CaO、CuOAl2O3H2O2H2O、MnO2、CO、NO、NO2————→高温 —5金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：Al2O3、ZnO（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）。

6碱性氧化物一定是金属氧化物。

7少部分酸性氧化物为金属氧化物，如七氧化二锰(Mn2O7)。

8能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF（氢氟酸）反应，SiO2是酸性氧化物，但不是碱性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关）。

9碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。

高考化学物质分类汇总一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

下面列举常见的混合物：●分散系：溶液、胶体、浊液等●高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等●其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。

纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同一种元素组成的纯净物。

●金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等●非金属单质：例如：S、Cl2、He 等注意：●只含一种元素的物质不一定是纯净物。

如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物●同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。

如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物●含水的物质不一定是混合物。

如胆矾CuSO4 • 5H2O、绿矾FeSO4 • 7H2O、明矾KAl(SO4)2 • 12H2O 都是纯净物2.化合物化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A. 按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。

氧化物可分为：I.酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等注意：●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物●酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。

如二氧化硅SiO2 不与水反应●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。

如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。

如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物II.碱性氧化物碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物的例子
酸性氧化物，又称为酸性氧化物，是以氧流向其他元素，使其转变为酸性溶液
形式的化学反应。

许多酸性氧化物都不是非金属氧化物，它们拥有着非金属元素，可以混合形成各种不同的特性。

例如，硫酸盐，其结构由硫酸根与具有元素特性的离子组成的特征结构所组成，它们也是一种酸性氧化物。

它可以用于溶解一些金属和非金属物质，并且具有盐类化合物的风味。

此外，氯氧化物也是一种酸性氧化物。

它们由氯原子（Cl）和氧原子（O）组成，而氯原子是一种显著的非金属元素。

这个化合物比较活跃，并且可以在空气中被氧化成氯酸。

再比如，重氮化物也是一种酸性氧化物，它们由位于元素周期表开头的非金属
元素（氮，氯，氟，氧）组成，而这些元素在气体状态下也是非金属的。

这些化合物的活性范围可以比氯氧化物要低得多，并且有许多种类，这取决于参与其中的氮原子大小。

综上所述，我们可以知道，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

这些氧化往往
仅仅拥有不同元素组成，或者由许多元素特性的组合组成，它们有助于我们更好的理解现代化学的机理。

高中化学易错知识点化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。

那么接下来给大家分享一些关于高中化学易错知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学易错知识1常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2错误地认为胶体带有电荷。

辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

酸性氧化物名称:酸性氧化物拼音:suān xìng yǎng huà wù英文名称：acid (ic) oxide说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。

一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。

例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。

CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。

我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (CaSO3为沉淀）此类非金属氧化物称为酸性氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因为它们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物。

NO2也不是酸性氧化物。

性质及其他通性1.与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）2.与碱反应生成盐和水3.与碱性氧化物反应其他1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO2+H2O=(可逆）H2CO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)2、含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水:H2SO3=SO2+H2O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物.SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸3、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变.4、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素特例二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。

五氧化二磷是碱性氧化物吗五氧化二磷是碱性氧化物，酸性氧化物一般是非金属氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。

五氧化二磷的简介五氧化二磷，化学式为P2O5，又叫做磷酸酐、无水磷酸、五氧化磷，是一种白色粉末状固体，不纯品为黄色粉末，有蒜的气味。

P2O5具有强吸水性，在空气中迅速潮解，极易于水化合，跟冷水化合生成偏磷酸（HPO3），跟热水化合生成磷酸（H3PO4），在347℃会发生升华。

有强烈的腐蚀性和毒性。

常用作干燥剂和脱水剂，可用于制造磷酸、磷酸盐等。

五氧化二磷在化学实验中的作用是什么作用：五氧化二磷作为干燥剂，用来吸水，主要干燥酸性和中性气体。

浓硫酸可以干燥氯气。

五氧化二磷是化学工业中常见的原料和试剂，本品广泛用于医药，涂料助剂，印染助剂，抗静电剂，钛酸酯偶联剂，三氯氧磷，化工等行业，主要用于制造高纯度磷酸，用作气体和液体干燥剂，有机合成的脱水剂，以及有机磷酸酯的制备。

五氧化二磷燃烧实验是什么样的燃烧会生成五氧化二磷固体，用手摸集气瓶，感觉热，因此红磷燃烧，放出热量，有大量白烟生成燃烧后，集气瓶中气体减少，氧气占空气的1/5，故有水进入集气瓶，且进入得水约占集气瓶总容积的1/5。

红磷燃烧现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。

产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。

燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→五氧化二磷。

（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。

）碱性氧化物的定义是什么碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如MnZO7是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

碱性氧化物相关例题及解析属于碱性氧化物的是（C）。

A、SO2B、H2OC、Na2OD、CaSiO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

分析：碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

酸性氧化物1、定义凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O所以，CO2、SO3、 N2O5就是酸性氧化物。

酸性氧化物也被称为含氧酸酐。

2、分类酸性氧化物大多是非金属氧化物，也有少数的金属氧化物。

在常见的非金属氧化物中，除CO、H2O以外，大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。

酸性氧化物大都能直接跟水化合而生成相应的酸（除SiO2外）。

SO3 + H2O = H2SO4 CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO33注意：①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如 NO、CO(不成盐氧化物)、NO2、N2O4、H2O②酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如Mn2O7、CrO3③酸酐不一定是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)20等；酸性氧化物一定是酸酐；④酸性氧化物一定是酸酐。

⑤NO2——因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物；⑥并不是所有的酸性氧化物都可与水直接反应生成相应的酸。

如SiO2⑦并不是与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐，如NO2○8含氧酸才有酸性氧化物4、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变.5、酸性氧化物的性质(1)能迅速与水化合生成对应的含氧酸，这种含氧酸很稳定，不易分解S03+H20=====H2S04P2O5+H2O(冷)=====2HP03(偏磷酸)P205+3H20(热)=====2H3P04(磷酸)(2)与水化合过程是可逆的，生成不稳定的含氧酸。

C02+H20 =H2C03S02+H20=H2S03(3)不溶于水，也不和水直接化合Si02+H20(不反应)(4)酸性氧化物与碱的反应：C02+Ca(OH)2＝＝＝CaC03↓+H20若氧化物过量．可继续反应生成酸式盐： Ca(HC03)2(5)酸性氧化物与盐的反应：Si02+Na2C03=Na2Si03+C02。

2019版新教材高中化学必修第一册全册学案物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。

2.了解同素异形体。

3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。

4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。

学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。

(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。

(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。

2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。

②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。

(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。

(2)组成(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。

②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。

(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。

1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。

物质分类中易混淆的概念
1.名称中有“酸”的物质不一定是酸,如石炭酸(C 6H 5OH)是酚不是酸。

2.酸的元数不一定等于酸分子中的H 原子数。

如亚磷酸(H 3PO 3)是二元 酸,次磷酸(H 3PO 2)是一元酸,因为它们的结构分别是 
、
 。

3.无氧酸不一定是非金属元素的氢化物,如氢氰酸(HCN)等。

4.酸的氧化性与氧化性酸不同。

酸的氧化性指H +
的氧化性;氧化性酸指 中心原子具有氧化性的酸,如HClO 、HNO 3、浓H 2SO 4。

5.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO 、NO 等。

6.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn 2O 7、CrO 3。

7.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al 2O 3、ZnO(两性氧化物),Mn 2O 7、 CrO 3(酸性氧化物)。

8.碱性氧化物一定是金属氧化物。

9.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐(CH 3CO)2O 等。

10.酸性氧化物一定是酸酐。

11.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸,如SiO 2。

12.Na 2O 2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O 2,因而不是碱性氧化物。

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酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。

一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。

例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。

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酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。

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注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。

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跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。

碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。

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碱性氧化物的对应水化物是碱。

例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3。

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碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

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注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。

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①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如 NO、CO(不成盐氧化物)、NO2、N2O4、H2O②酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如Mn2O7、CrO3③金属氧化物不一定是碱性氧化物；如 Al2O3、ZnO(两性)、Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)④碱性氧化物一定是金属氧化物。

⑤酸酐不一定是酸性氧化物；如乙酸酐(CH3CO)2O等⑥酸性氧化物一定是酸酐。

⑦NO2——因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物；⑧Na2O2——因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化物。

氧化物分类（不同角度）①金属氧化物与非金属氧化物②离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na₂O、CaO等共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO₂、HgO、SO₂、ClO₂等③普通氧化物、过氧化物和超氧化物④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物1. 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO₂+H₂O=H₂CO₃SO₃+H₂O=H₂SO₄含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫与水2. 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如：Al₂O₃ZnO BeO3. 不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。

例如，H₂O、NO、CO、N₂O、NO₂、N₂O₄、TeO、ClO₂、I₂O₄、MnO₂属于不成盐氧化物。

（1）一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。

但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。

（2）二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。

（3）高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。

（4）硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。

不同类别的氧化物之间的相互关系（1）酸性氧化物不都是非金属氧化物，非金属氧化物也不都是酸性氧化物如Mn₂O₇、是酸性氧化物，却是金属氧化物；CO、NO₂、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物（2）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。