大学无机化学试卷及答案

《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。

)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。

)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。

《无机化学》期末考试试卷及答案《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.@3.已知:碘元素的电势图: E?ＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅ? O2/OH﹣=, Ｅ? H+/H2 = , Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=}5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在·L-1的HAc溶液中加入·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.!9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

@12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。

13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。

2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。

6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。

9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。

改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。

2.H3PO3是三元酸。

3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。

6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。

9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。

填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。

17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分。

每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。

浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。

大学化学试卷3参考答案一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分24小题, 每小格1分, 共30分)1、定量分析工作要求测定结果的误差（ A ）A 、 在允许误差范围内 Ｂ、略大于允许误差 C 、等于零 Ｄ、没有要求 2、可减小分析测定的偶然误差的方法是（ C ）Ａ、进行对照试验 B 、进行空白试验 Ｃ、增加平行试验的次数 D 、校准仪器3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）Ａ、化学计量点 Ｂ、突跃范围 Ｃ、滴定终点 Ｄ、滴定误差4、在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（ A ）。

（1）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCl 。

（2）、1.0L mol /NaOH 滴定1.0L mol /HCl 。

（3）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HAc 。

（)108.15-⨯=a K （4）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCOOH 。

（)108.14-⨯=a KA 、（2）>（1）>（4）>（3）B 、（1）>（2）>（3）>（4）C 、（2）>（1）>（3）>（4）D 、（1）>（2）>（4）>（3） 5、下列多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L ），用0.1mol/L NaOH 滴定出现两个突跃的是( D )Ａ、H 2S(K a1θ=1.3×10-7,K a2θ=7.1×10-15) Ｂ、H 2C 2O 4(K a1θ=5.9×10-2,K a2θ=6.4×10-5) Ｃ、HCl+一氯乙酸(K a θ (一氯乙酸)=1.4×10-3)Ｄ、H ２ＳO ３(K a1θ=1.54×10－2,K a2θ=1.06×10－７)6、配制1000ml 约0.1L mol /HCl 溶液，需量取8.3ml 浓HCl 。

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分。

每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。

浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。

答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。

答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。

天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。

4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。

5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。

6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。

9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。

(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。

2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。

(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。

3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。

(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。

内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。

无机化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁（Fe）B. 氦（He）C. 铀（U）D. 氧（O）答案：D2. 原子半径最大的元素是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 钡（Ba）答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B4. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 氮（N）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O答案：B7. 以下哪种物质不是碱：A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B8. 以下哪种元素的原子序数为26：A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质的熔点最高：A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石墨烯答案：B10. 以下哪种元素属于稀土元素：A. 钪（Sc）B. 钇（Y）C. 镧（La）D. 铈（Ce）答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第一周期的元素包括______、______、______、______、______、______。

答案：氢、氦、锂、铍、硼、碳2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。

答案：越小3. 金属元素通常位于周期表的______部分。

答案：左侧4. 元素的化合价可以通过其最外层电子数来预测，例如氧元素的最外层电子数为6，其常见的化合价为______。

答案：-25. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质被称为______。

答案：碱6. 元素的电负性越高，其与氢形成的化合物的______越强。

答案：酸性7. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。

答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。

答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。

答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。

答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。

答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。

答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。

答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。

答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。

答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。

大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。

2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。

各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。

2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。

理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。

3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。

第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。

○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。

○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。

○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。

2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。

第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。

Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。

这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。

第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性;会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图;按照核外电子排布原理;写出若干元素的电子构型.. 3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势;电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系..各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =.. 第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性h h P mv λ==.. 2：学习运用不确定原理2h x P m π∆•∆≥.. 第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布即电子云..2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数..3：掌握核外电子可能状态数的推算..第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图..2;掌握核外电子排布的三个原则：错误!能量最低原则——多电子原子在基态时;核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道..错误!Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子;或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子..错误!Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时;优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道..3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区;会看元素周期表..第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——错误!从左向右;随着核电荷的增加;原子核对外层电子的吸引力也增加;使原子半径逐渐减小；错误!随着核外电子数的增加;电子间的相互斥力也增强;使得原子半径增加..但是;由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷;因此从左向右有效核电荷逐渐增加;原子半径逐渐减小..2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小;原子核对外层电子的引力增大;电离能呈递增趋势..3：电子亲和能——在同一周期中;从左至右电子亲和能基本呈增加趋势;同主族;从上到下电子亲和能呈减小的趋势..4：电负性——在同一周期中;从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强;在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减..习题一选择题1.3d电子的径向函数分布图有无机化学例题与习题吉大版A.1个峰B.2个峰C. 3个峰D. 4个峰2.波函数一定;则原子核外电子在空间的运动状态就确定;但仍不能确定的是A.电子的能量B.电子在空间各处出现的几率密度C.电子距原子核的平均距离D.电子的运动轨迹3.在下列轨道上的电子;在xy平面上的电子云密度为零的是无机化学例题与习题吉大版A .3sB .3p xC . 3p zD .3d z24.下列各组量子数中;合理的一组是A .n=3;l=1;m l=+1;m s= +1/2B .n=4;l=5;m l= -1;m s= +1/2C .n=3;l=3;m l=+1;m s= -1/2D .n=4;l=2;m l=+3;m s= -1/25.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达无机化学例题与习题吉大版A.4B. 5 C .6 D.76.下列电子的量子数n;l;m和m s不合理的是A .3;0;0;+1/2B .3;0;0;-1/2C .3;1;0;-1/2D .3;3;0;+1/27.对3d电子来说;下列各组量子数中不正确的是A. 3;2;2;+1/2B. 3;2;1;-1/2C. 3;2;0;+1/2D. 3;1;1;+1/28.主量子数n=4能层的亚层数是无机化学例题与习题吉大版A. 3B. 4C. 5D. 69.电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽效应之间的关系A.本领越大;效应越小B.本领越大;效应越大C.两者无关系D.以上都不对10.Pb2+离子的价电子层结构是无机化学例题与习题吉大版A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s25p65d106s211.在多电子原子中;下列电子具有如下量子数;其中能量最高的电子是无机化学例题与习题吉大版A. 2;1;0;-1/2B. 2;1;1;-1/2C. 3;1;1;+1/2D.3;2;-2;-1/212.当基态原子的第五电子层只有2个电子时;则原子的第四电子层的电子数为无机化学例题与习题吉大版A .8 B. 18 C .8~18 D. 8~3213.下列离子中的电子构型可以用A13d6表示的是A.Mn2+B.Fe3+ C .Co3+ D .Ni2+14.下列元素原子半径的排列顺序正确的是A. Mg＞B＞Si＞ArB. Ar＞Mg＞Si＞BC. Si＞Mg＞B ＞ArD. B ＞Mg＞Ar ＞Si15.下列元素中;原子半径最接近的一组无机化学例题与习题吉大版A. Ne 、Ar、Kr、XeB. Mg 、Ca、Sr、BaC. B、C、N、OD. Cr、Mn、Fe、Co16.镧系收缩是下列各对元素中性质最相似的是无机化学例题与习题吉大版A .Zr和Hf B.Ru和RhC .Mn和Tc D.Nd和Ta17.已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2;则该元素在周期表中位置为A.第四周期第ⅡA族B.第四周期第ⅡB族C.第四周期第VⅡA族D.第四周期第VⅡB族18.在下列元素中;电负性大小顺序正确的是无机化学例题与习题吉大版A. F＞N＞OB. O＞Cl＞OC. A S＞P＞HD. Cl＞S＞A S19.第二电离能最大的原子应该具有的电子构型是A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63p1D.1s22s22p63s220.下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是无机化学例题与习题吉大版A.Na Mg AlB. B C NC.Si P AsD.He Ne Ar21.下列元素中第一电子亲和能最大的是无机化学例题与习题吉大版A.OB. FC.SD.Cl22.下列元素基态原子的第三电离能最大的是无机化学例题与习题吉大版A.CB. BC.BeD.Li23.某元素基态原子失去三个电子后;角量字数为2的轨道半充满;其原子序数为无机化学例题与习题吉大版A.24B. 25C.26D.2724.下列元素中;书镧系元素的是无机化学例题与习题吉大版A.TaB. TiC.TlD.Tm25.下列元素中属于放射性元素的是无机化学例题与习题吉大版A.TaB. TbC.TcD.Tm二填空题1.4P亚层中轨道的主量子数为;角量子数为;该亚层的轨道最多可以有种空间取向;最多可容纳个电子..无机化学例题与习题吉大版ϕ的物理意义2.波函数ϕ是描述数学函数式;它和是同义词;2是;电子云是形象化表示..3. 周期表中最活泼的金属为;最活泼的非金属为;原子序数最小的放射性元素为第周期元素;其元素符号为..无机化学例题与习题吉大版4.质量数是56;中子数是30的基态原子电子构型；质量数为209;中子数为126的基态原子电子构型..5.第四周期元素中4P轨道半充满的是;3d轨道半充满的是; 4s轨道半充满的是;价电层s电子数与d电子数相同的是..无机化学例题与习题吉大版6.原子序数为24的原子;其价电子结构是..7.元素的性质随着的递增而呈现周期性的变化;这是原子的变化的反映;第四、六周期分别是能级组和能级组..8.在各类原子轨道中; 轨道的钻穿能力最强;由此引起的后果是.. 无机化学例题与习题吉大版9.第33号元素原子的核外电子排布为;基态时最外层各电子的量子数为：n= ；l= ；ｍ= ；m s＝该元素最高氧化态为;在周期表中属区元素;它的低价氧化物的化学式为;俗称..10.镧系元素包括原子序数从至共个元素;从La到Lu半径共减少ppm;这一事实称为;其结果是..无机化学例题与习题吉大版11.造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相近的原因是..12.给出下列元素的原子核外价电子排列方式W ;Nb ;Ru ;Rh ;Pd ;Pt ..无机化学例题与习题吉大版13.用元素符号填空：⑴最活泼的气态金属元素是⑵最活泼的气态非金属元素是⑶最不易吸收电子的元素是⑷第四周期的第六个元素电子构型是⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是⑻3d半充满和全充满的元素分别是和⑼电负性相差最近的元素是⑽电负性相差最大的元素是14.根据现代结构理论;核外电子的运动状态可用来描述;它在习惯上被称为；︱ ︳2表示;它的形象化表示是..无机化学例题与习题吉大版15.非放射性元素中;单电子数最多的元素单电子数为;它在周期表中位于第周期;第族..无机化学例题与习题吉大版三问答题1.原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别2.根据钾、钙的电离势数据;从电子构型说明在化学反应过程中;钾表现+1价;钙表现+2价的原因3.写出下列元素的符号、名称、价电子构型和惰性气体在周期表中的分区..无机化学例题与习题吉大版A. 第四周期的惰性气体B. 第四周期的ⅣB族元素C. 5p电子半充满的元素4.K和Ca中的4s能量和3d能量哪个低试用斯莱特经验公式求算E值电子排布式应是什么5.回答下列问题：⑴写出原子序数为32的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置..6.符号d、3dz2和3d1各代表什么意义7.原子核外电子的运动有什么特性8.什么叫屏蔽效应什么叫钻穿效应如何解释下列轨道能量的差别无机化学例题与习题吉大版1E1s＜E2s＜E3s＜E4s2E3s＜E3p＜E3d3E4s＜E3d9.说明下列事实的原因：1元素最外层电子数不超过8个；2元素次外层电子数不超过18个；3各周期所包含的元素数分别为2、8、8、18、18、32个..10.下列术语的含义是什么电离势、电子亲合势、电负性..它们和元素周期律有什么样的关系11.在第四周期的A、B、C、D四种元素;其价电子数依次为1、2、2、7;其原子序数按A、B、C、D依次增大..已知A和B的次外层电子数为8;而C与D为18;根据原子结构判断：1哪些是金属元素；2D与A的简单离子是什么3哪一元素的氢氧化物碱性最强4B与D两原子间能形成何种化合物写出化学式..参考答案一选择题1. A2. D3.C4. A5. C6. D7. D8.B9. A 10.C 11.D 12. C13.C 14. B 15.D 16.D 17. D 18.D 19.C 20.B 21.D 22.B 23.C 24.D 25.C二填空题1.4;1;3;62.核外电子空间运动状态；原子轨道；电子在核外空间出现的几率密度；波函ϕ的形象化表示数23.Fr;F;五Tc4.183d64s2；786s26p35.As;Cr和Mn;K;Cr和Cu;Ti6.3d54s1;3d xy;3d xz;3d yz;3d z2;3d x2y27.荷电核数；最外层的电子数由1~8呈现周期性；第Ⅳ；第Ⅵ；8.s;s轨道能量降低;造成能级交错..9.1s22s22p63s23p63d104s24p3;n: 4 4 4 4 4l: 0 0 1 1 1m: 0 0 0 –1 +1m s: +1/2 –1/2 +1/2 +1/2 +1/2+5; P区；As2O3；砒霜10.57;71;15；11;镧系收缩;使第二过度元素和第三过度元素原子半径相近..11.镧系收缩12. W 5d46s2Nb 4d45s1Ru 4d75s1Rh 4d85s1 Pd 4d105s0 Pt 5d96s113.⑴Cs ⑵F ⑶Fr ⑷1s22s22p63s23p64d54s1 ⑸He⑹Cl ⑺N;P;As ⑻Cr; Mn ; Cu; Zn ⑼Ce和Pr ;Pr和Nd; Dy和Ho;Ho和Er.Er和Tm; ⑽F和Cs14.波函数ϕ;原子轨道；概率密度;电子云15.8;六;ⅢB三问答题1.答: 波函数ϕ是描写原子核外电子运动状态的数学函数式;可以粗略地把ϕ看成是在X;Y;Z三维空间里能找到该核电子运动的一个区域;借用”轨道”这个词称为轨道;所以原子轨道是ϕ的同义词；几率密度是描写电子在核外空间某处单位体积内出现的多少;可由该电子原子轨道的波函数ϕ的绝对值的平方2ϕ来确定..电子云是电子在核外运动时;把它在空间各处出现的几率密度的大小画成图形;这种图形叫电子云;是几率密度的形象描述..原子轨道;几率密度和电子云都是描述电子运动的基本概念;它们既是不同的概念;但又有密切的联系..在物理意义上;波函数是描写核外电子空间运动状态的数学函数式;而电子云则是电子在核外空间出现的几率分布的形象化描述..从它们的角度分布图看;形状相似;但略有不同;电子云的角度分布图比相应原子轨道波函数的角度分布图要稍”瘦”点;而原子轨道波函数的角度分布图有正、负号；而电子云都是正值..2.答: 查出钾;钙的电离势数据如下K: Ⅰ1=6.954×10-19J; Ⅰ2=50.663×10-19J; Ⅰ3=73.243×10-19JCa: Ⅰ1=6.793×10-19 J ; Ⅰ2=19.017 ×10-19J; Ⅰ3=81.555×10-19J由电离势数据可知;钾的Ⅰ2是Ⅰ1的7倍多; Ⅰ3是Ⅰ1的10倍多;因此钾易失去1个电子;在化学反应中表现为+1价..K+离子类似于惰性气体Kr的稳定结构;所以K+是稳定的..钙的Ⅰ1;Ⅰ2差别不大;而Ⅰ3是Ⅰ1的8倍多;因此钙易失去2个电子;在化学反应中表现为+2价;Ca2+离子也是类似于惰性气体Kr的结构;所以Ca2+离子是稳定的..3.答: A是36号元素氪Kr属于P区;价电子构型为:4s24p6;B是22号元素钛Ti;属于d区;价电子构型为:3d24s2;C是51号元素锑Sb;属于P区;价电子构型为:5s25p34.答：计算基态钾原子的4s和3d的能量根据斯莱特规则：d3δ=10×1.0+8×0.35=12.80;S4δ=10×1.0+8×0.85=16.80;E3d= -13.6×223) 80 .1219(-= -1.51eVE4s= -13.6×224) 80 .1619(-= -4.11eV ∴E3d＞E4s同理;对于基态钙原子：E3d=13.6×223) 00 .1820(-= -6.04eVE4s= -13.6×224) 15 .1720(-= -6.90eV∴E3d＞E4s所以;K和Ca的4s能量都比3d能量低;它们的电子排布分别为：K：1s22s22p63S23p64s1Ca：1s22s22p63s23p64s25.答：1核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；元素符号为：Ge；元素名称为锗；它属于第四周期ⅣA族..236.答：d是原子轨道的符号;表示l=2的电子运动状态..3dz2表示n=3、l=2、m=0的电子空间运动状态..它在z轴方向上电子云密度最大.. 3d1代表第三电子层n=3的dl=2原子轨道上有一个电子..该电子处于n=3、l=2、m=0、±1或±2、m s=+1/2或-1/2的电子运动状态..7.答：原子核外电子的运动具有波粒二象性;不能同时准确测定其位置和速度即测不准关系因而它的运动不遵循经典力学的规律..没有经典式的轨道;而是服从量子力学的规律;需要统计规律来描述..8.答：其他电子的屏蔽作用对某个选定电子产生的效果叫做屏蔽效应；由于电子的角量子数l不同;其几率的径向分布不同;电子钻到核附近的几率较大者受到核的吸引作用较大;因而能量不同的现象称为电子的钻穿效应..1当n不同;l相同时;n越大;电子离核的平均距离越远;所以原子中其它电子对它的屏蔽作用则较大;即σ值越大;能量就越高..故E1s＜E2s＜E3s＜E4s..2当n相同;l不同时;l越小;电子的钻穿效应越大;电子钻的越深受核吸引力越强;其它电子对它的屏蔽作用就越小;其能量就越低..故E3s＜E3p＜E3d..3在多电子原子中电子在4s轨道比3s轨道钻穿效应大;可以更好地回避其它电子的屏蔽..4s轨道虽然主量子数比3d多1;但角量子数少2;其钻穿效应增大对轨道能量的降低作用超过了主量子数大对轨道能量的升高作用..因此E4s＜E3d..9答：1当元素最外层电子数超过8时;电子需要填充在最外层的d轨道上;但由于钻穿效应的影响;E n s＜E n-1d;故填充d轨道之前必须先填充更外层的s轨道;而填充更外层s轨道;则增加了一个新电子层;原来的d电子层变成了次外层;故最外层电子数不超过8个..2当次外层电子数要超过18时;必须填充f轨道;但在多电子原子中;由于E n s＜E n-2f;在填充f轨道前;必须先填充比次外层还多两层的s轨道;这样就又增加了一个新电子层;原来的次外层变成了倒数第三层..因此任何原子的次外层电子数不超过18个..3各周期所容纳元素的数目;是由相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数决定的..如第一能级组;只有1s轨道可容纳2个电子;所以第一周期有2个元素;同理;第二、三、四、五、六周期中分别有8、8、18、18、32个元素..10.答：处于基态的气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离势..从+1价气态阳离子失去第二个电子;成为+2价气态阳离子时所需要的能量为第二电离势;依次类推..同一周期中的元素随着核电荷数的增加;原子半径逐渐减小;电离势逐渐增大;稀有气体的电离势最大；同一族中的元素随着核电荷数的增大;原子半径增大;电离势逐渐减小..处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时;所放出的能量叫做电子亲合势..根据现有数据可以看出;活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势;金属元素的电子亲合势都比较小;然而最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素;而是第三周期以下的元素;这是由于：第二周期的非金属元素F、O等因原子半径小;电子密度大;电子间排斥力大;以致于当加合一个电子形成负离子时;放出的能量减小..元素的原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性..同周期元素从左到右;电负性随着原子序数增加逐渐变大；同族元素从上到下;随着原子半径的增加而减小..电负性最高的是氟3.98;电负性最低的是铯.. 11.答：根据已知条件推知：A为K元素；B为Ca元素；C为Zn元素；D为Br 元素..1其中K、Ca、Zn为金属元素..2D与A的简单离子为Br-和K+..3KOH碱性最强..4B与D两原子间能形成溴化钙;化学式为CaBr2..。

大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。

答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。

答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。

4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。

答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。

答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。

答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。

答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。

答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。

答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。

答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。

答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。

大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版)试题内蒙古民族大学2022-2022学年一学期课程考试试卷答案(e卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟成绩：XXX专业：xxx标题部分（本卷共53道题，100分，每道主要题都标有题量和总分）1。

单选题（20个子题，共20分）1。

根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4a、hso4H 2No 3 HSO 4+阳性反应中的酸为b、hno3c、h2so4d、 h2no3答案：c2.在298K下，poh值小于7的溶液为a和0.1moldm-3nh4clb、0.1moldm-3hac和0.1moldm-3naacc、0.1moldm-3agno3d、0.1moldm-3nahco3答案：d3、向0.10moldm-3hcl溶液中通h2s气体至饱和(0.10moldm-3)，溶液中s2?浓度为(h2s：ka1=9.1?10-8，ka2=1.1?10-12)a、1.0?10-18moldm-3b、1.1?10-12moldm-3c、1.0?10-19moldm-3d、9.5?10-5moldm-3答案：a4.在下列试剂中，a、Pb（NO 3）2B、Na 2SO 4C、H 2O D和NH 4ac可以增加PbSO 4（s）的溶解度。

回答：D5、用0.20moldm-3hac和0.20moldm-3naac溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3ph=5.00的缓冲溶液，需取0.20moldm-3hac溶液为(pka(hac)=4.75)a、 6.4？102cm3b、6.5？102cm3c、3.5？102cm3d、3.6？102cm3答案：D6、下列过程中属于催化反应的是a、 H 2和C 2H 4气体的混合物与铂粉接触形成添加剂B。

H 2和O 2气体混合物的反应由电弧引发c、气体n2与金属锂结合生成li3n，后者与h2o反应生成nh3和liohd、铁在潮湿空气中生锈答案：a试卷答案第1页，共10页7、反应a+bc的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是：a、正反应速率>逆反应速率c、正反应速率=逆反应速率势能a+BCB，正反应速率<反反应速率D，温度升高不影响反应速率答案：a反应过程8、反应2no2cl(g)2no2(g)+cl2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)no2cl(g)no2(g)+cl(g)(2)no2cl(g)+cl(g)no2(g)+cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则a、总反应是二级反应b、第一步反应比第二步反应快得多。

无机化学期末考试试卷(B卷)答案(总10页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、在标准状态下, dm3氢气的质量应为A、 gB、 gC、 gD、 g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制 pH = 的溶液 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 gC、×10-11 gD、×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯1D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H2(g) + S2(g)2H 2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p1答案：B7、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是A、10-2B、 2C、 3D、4答案：D238、用 mol ·dm -3 HAc 和 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制 dm 3 pH = 的缓冲溶液，需取 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = A 、 ⨯ 102 cm 3 B 、 ⨯ 102 cm 3 C 、 ⨯ 102 cm 3 D 、 ⨯ 102 cm 3答案：D9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()V V VV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = + Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = + V ， ϕ(S/H 2S) = + V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S答案：A10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等B 、两式的 E ， m r G ∆，KC 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等D 、两式的E 相等， m r G ∆，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4 + 2e -C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO -24D 、PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - = PbSO 4 + 2H 2O 答案：A12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据： (1) M 2+ (aq) + e - = M +(aq)1ϕ= V (2) M 3+ (aq) + 2e - = M +(aq) 2ϕ= V则M3+ (aq) + e-= M2+ (aq) 的 ϕ是A、 VB、 VC、 VD、 V答案：D13、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在 s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A、 s-1以上B、 s-1以上C、 s-1以上D、 s-1以下答案：A14、反应2A−→−B为二级反应，若A的起始浓度为 mol·dm-3，在开始反应1 h之后减少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、B、C、D、答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时A、3d一定大于4sB、 4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小B、当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大答案：D17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF > NH3B、 S2(g) > O2C、NH3 > PH3D、SiH4 > PH34答案：D18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是A、4B、8C、12D、6答案：B19、按分子轨道理论，-O的键级是2A、1B、2C、1D、2答案：C20、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是A、NH B、SO2C、H3O+D、OF2 4答案：D二、填空（20小题，共20分）1、0℃和标准压力下,1 dm3水能溶解 cm3 O2和 cm3 N2,在相同的条件下，1 dm3水约能溶解空气 ________________________ cm3。

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出地四个选项中只有一个选项是符合题目要求地，请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋地浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子地外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水地解离平衡常数为K.浓度为m mol·L－1地氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－地浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θ D 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1； B 4.8×10-5mol·L -1； C 1.2×10-8mol·L -1； D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应地是 （ ）A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道地磁量子数可能是（ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键地是 （ ）A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力地是 （ ）A HF B Ag C KF D CO 29.已知V E A/θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应地是 （ ）A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+10.下列各物质中,熔点最高地是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性地本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应地活化能，可以采取地手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应地吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中地pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱地物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中地溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度地CrO42－和Cl－地混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量地KMnO4与Na2SO3反应时出现地现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大地是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极地电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子地径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 地一个电子地四个量子数n，l，m，m s 取值正确地是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说地原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中地一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上地电子，在xy平面上地电子云密度为零地是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态地电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中地位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag地价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化地是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2地键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零地分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键地是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取地杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍地价态和配位数是()A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成地配位数为 6 地外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子地空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+地特效试剂有（ ）A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它地分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)地θ3K 应为（ ）A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题 （判断正确答案，选项并在“答题卡”地相应位置填涂，认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道. （）42.在任何原子中，3p轨道地能量总比3s轨道地能量高. （）43.由极性键形成地分子一定是极性分子.（）44.共价键仅存在于共价型化合物中.（）45.在相同原子间形成双键比形成单键地键长要短.（）46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键.（）47.先达到溶度积Ksp地先沉淀.（）48.在氧化还原电对中，其氧化态地氧化能力越强，则其还原态地还原能力越弱.（）49.通常情况下外轨型配合物地配位原子比内轨型配合物地配位原子地电负性大.（）50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀. （）三、完成题（本题共15分）（类型说明：完成或填空）51. 完成并配平下列反应（每小题2分，共10分）（1）、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =（2）、MnO4- +H2O2 + H+ =（3）、Fe3+ +Cu =（4）、Cu2+ + I- =（5）、AgBr +S2O32- =52..填空(本题5分)元素符号S Ar ____ ____元素名称____ ____ 铜钼所属周期____ ____ ____ ____所属族____ ____ ____ ____价电子层地结____ ____ ____ ____构四、计算题（本题35分)53.已知Ka（HAc）=1.0×10-5 ，在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液，计算：(本题8分)（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液地pH为多少？（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液地pH为多少？54.(本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应Fe3＋＋Ag Ag＋＋Fe2＋（1）写出电池地表示式，并计算298.15K时该电池反应地平衡常数θK；若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg－1地Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag＋地浓度为多少？（已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag地VE A/θ分别为0.771、0.799）55. (本题8分)298K 时，在NH 4Cl 溶液中有0.01 mol·kg－1地Fe 2＋，若要使Fe 2＋生成Fe(OH)2沉淀，需将pH 调节到多少才开始沉淀？（已知θSP K (Fe(OH)2)＝4.87×10－17）56. (本题9分) 已知298K 时，化学反应 CO(g) ＋ NO(g) → CO 2(g) ＋21N 2(g) θm f H ∆(KJ/mol) －110.52 90.25 －393.51 0 θm S (J/mol·K) 197.56 210.65 213.6 191.5θm f G ∆(KJ·mol) －137.15 86.57 －394.36 0 求此反应地θm r H ∆,θm r S ∆和θm r G ∆(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO 和CO 地可能性.标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出地四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDD B ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”地相应位置填涂，认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.B 42.B 43.B 44.B 45.A46.A 47.A 48.A 49.A50.B 四、完成题（共15分）51. 配平下列各反应方程式: (本题10分)（1）Cr 2O 7- +14 H + + 6Fe 2+ = 2 Cr 3+ +6 Fe 3+ +7 H 2O2）、2MnO 4- +5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ +5 O 2 + 8H 2O3）、2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+4）、2Cu 2+ +4 I - = 2CuI + I 25）、AgBr +2S 2O 32- = [Ag{S 2O 32-}2]3- + Br -52. 填空元素符号S Ar __Cu__ __Mo_ 元素名称__硫__ __氩__ 铜 钼 所属周期 __3__ ___3_ __4__ ___5_ 所属族 __6A__ ___零_ __1B__ __6B__价电子层地结构_3S 23P 4_ __3S 23P 6 3d 104S 1 _4d 55S 1___四、计算题（共35分）53. [H +]=Ka·NaAc HAcC C（1）加入10.0mL NaOH 溶液，混合溶液地pH 为5.0（2）加入20.0mL NaOH 溶液，混合溶液地pH 为9.054. 3解：解（1）反应式中Ag 被氧化成Ag ＋，Fe 3＋被还原成Fe 2＋，故设计地电池为 （－）Ag│Ag + (1m )‖Fe 3+(2m ), Fe 2+ (3m )│Pt （＋）)(0286.07998.0771.0//23V E Ag Ag Fe Fe -=-=-=+++θθθϕϕ485.0059.0)0286.0(1059.0lg -=-⨯==θθnE K 故328.0=θK （2）设平衡时Ag ＋地浓度为x mol·kg －1，则 Ag ＋ Fe 3＋ Ag ＋ ＋ Fe 2＋平衡时 0.1－xx x 328.01.02=-=x x K θ 得)(08.01-⋅=kg mol x55、解 查表知θSP K (Fe(OH)2)＝4.87×10－17因为 Fe(OH)2(s)Fe 2＋(aq)＋2OH －(aq) 所以θSP K (Fe(OH)2)＝m (Fe 2＋)·2m (OH) m (OH -)＝=⨯=-+01.01087.4)())((1722Fe m OH Fe K SP θ 6.98×10-8 pOH ＝－lg m (OH _)＝－lg(6.98×10－8)＝7.16 pH ＝14－pOH ＝6.8456解：),(),(),(21),(22g NO H g CO H g N H g CO H H m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆ 25.90)52.110(0)51.393(---+-=)(24.3731-⋅-=mol KJ),(),(),(21),(22g NO S g CO S g N S g CO S S m m m m m r θθθθθ--+=∆ 65.21056.1975.191216.213--⨯+=)(9.9811--⋅⋅-=K mol J ),(),(),(21),()298(22g NO G g CO G g N G g CO G K G m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆57.86)15.137(036.394---+-=)(78.3431-⋅-=mol KJ ⑵)(1077.3109.9824.37333K rG rH T m m --⨯=⨯--=∆∆=θθ转 当反应T ＜T 转（3.77×103K ）时都可自发进行.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。

2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。

3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。

4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。

5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。

6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。