金属与氧气的反应 教案.doc

初中化学第六十五课教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学内容1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用三、教学重点与难点1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学性质。

2. 采用讲授法，讲解金属的化学性质及其反应规律。

3. 采用小组讨论法，让学生探讨金属活动性顺序的应用。

4. 采用练习法，巩固所学知识。

五、教学步骤1. 引入新课：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的化学性质。

2. 金属与氧气的反应：(1) 演示金属与氧气的反应实验，如铁丝在氧气中燃烧、铜片在氧气中加热等。

(2) 引导学生观察实验现象，分析金属与氧气反应的规律。

(3) 讲解金属氧化物的性质。

3. 金属与酸的反应：(1) 演示金属与酸的反应实验，如铁片与盐酸反应、锌粒与硫酸反应等。

(2) 引导学生观察实验现象，分析金属与酸反应的规律。

(3) 讲解金属与酸反应的化学方程式。

4. 金属与盐溶液的反应：(1) 演示金属与盐溶液的反应实验，如铁片与硫酸铜溶液反应、锌粒与氯化铜溶液反应等。

(2) 引导学生观察实验现象，分析金属与盐溶液反应的规律。

(3) 讲解金属与盐溶液反应的化学方程式。

5. 金属活动性顺序及其应用：(1) 讲解金属活动性顺序的定义及表示方法。

(2) 引导学生通过实验现象，确定金属活动性顺序。

(3) 讲解金属活动性顺序在实际应用中的例子，如金属的腐蚀与防护、金属的提炼等。

6. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。

六、教学反思本节课通过实验演示、讲授、小组讨论等教学方法，使学生了解了金属的化学性质，掌握了金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。

初中化学铁和氧气反应教案
实验目的：观察铁和氧气反应过程，了解金属与非金属氧化反应原理。

实验材料：
- 铁丝
- 凯氏试管
- 熔融石蜡
- 弯管
- 火柴
- 烧杯
- 镊子
- 复式玻璃棒
- 玻璃棒头
实验步骤：
1. 将铁丝戳在熔融石蜡中，使其固定在试管里，形成一根“U”形。

2. 在试管中加入2ml的水银，将试管倒立在烧杯内，并用复式玻璃棒头轻轻搁在水银上。

3. 将弯管一端浸入烧杯中，另一端与试管内的铁丝相连接。

4. 用火柴点燃弯管上方的氧气，观察氧气经弯管流入试管后，试管内的反应情况。

5. 观察试管内的变化，是否产生氧化铁等物质。

实验注意事项：
1. 实验中切勿接触到明火，以免发生意外。

2. 实验前需注意安全防护措施，戴好实验手套和护目镜。

3. 实验操作时需小心谨慎，避免烧伤和其他安全事故。

实验结果分析：
通过实验可以观察到，在氧气的作用下，铁会逐渐氧化生成铁氧化物的产物，其颜色可能会发生变化。

这说明金属与氧气发生氧化反应的过程。

延伸实验：
可以进一步实验观察不同金属与氧气的反应情况，比较它们的氧化产物差异性。

同时可以探究氧化反应对金属物质的影响以及相关的实际应用。

初中化学下册微格教案
教学内容：氧气与金属反应
教学目标：了解氧气与金属反应的规律，掌握氧气与金属反应的一般步骤和实验方法。

教学重点：氧气与金属反应的特点和实验方法。

教学难点：氧气与金属反应的规律性。

教学方法：实验演示、讨论交流、课堂练习。

教学时间：1课时
教学准备：氧气气瓶、金属实验样品（如铁丝、铜片等）、试管、火柴、电炉。

教学过程：
1.导入：通过观察实验演示视频或现场演示氧气与金属反应的现象，引起学生对氧气与金属反应的兴趣。

2.实验操作：实际操作氧气与金属反应实验：将金属实验样品加热后放入试管中，然后用火柴点燃实验室氧气，放入试管中观察反应。

让学生观察、记录实验现象，并总结氧气与金属反应的规律性。

3.讨论交流：根据实验结果，引导学生讨论氧气与金属反应的规律性，探讨金属在氧气中的变化过程和产物。

4.课堂练习：给学生布置针对氧气与金属反应的练习题，巩固学习成果。

5.总结归纳：通过总结本节课的内容，让学生对氧气与金属反应有更深入的理解。

教学反馈：对学生在实验操作、讨论交流和课堂练习中的表现进行评价和反馈，及时纠正学生的错误认识。

拓展延伸：鼓励学生进行更多有关氧气与金属反应的实验和研究，扩展对该实验的理解和应用。

板书设计：氧气与金属反应的规律和特点。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够对氧气与金属反应的规律性有所了解，能够进行简单的实验操作和掌握实验方法，为学生打下坚实的化学基础。

初中化学金属氧化反应教案
年级：初中
主题：金属氧化反应
目标：学生能够理解金属氧化反应的基本概念，掌握金属氧化反应的一般规律和原理，以及判断金属氧化反应的条件和结果。

教学重点：金属氧化反应的特点、规律和条件。

教学难点：金属氧化反应的实际应用和环境意义。

教学过程：
第一步：导入（5分钟）
引导学生回顾金属与氧气的反应历史，让学生分享一下自己的观点，并简要介绍金属氧化反应的定义。

第二步：探究（15分钟）
1. 展示几种不同金属的示例，让学生观察现象并记录下来。

2. 讨论学生观察到的现象，引导学生总结金属氧化反应的一般规律。

3. 引导学生进行小组讨论，探讨金属氧化反应的条件和影响因素。

第三步：实验（20分钟）
1. 安排实验，让学生观察铁钉与氧气的反应。

2. 引导学生记录实验现象和结果。

3. 分析实验结果，讨论金属氧化反应的过程和机理。

第四步：总结（10分钟）
1. 整理金属氧化反应的基本规律和特点。

2. 回顾实验结果，讨论金属氧化反应在日常生活中的应用。

3. 引导学生思考金属氧化反应对环境的影响，并提出相关建议。

第五步：作业（5分钟）
布置作业，让学生对金属氧化反应进行总结，并思考金属氧化反应在环境保护中的作用。

教学反思：在教学过程中，要注意引导学生发现问题、探究问题并提出解决方法，培养学生的创新思维和实践能力。

同时，要注重引导学生关注金属氧化反应在环境中的应用和意义，培养学生的环保意识和责任感。

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应素材一新课导入[情景导入][展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

[问题情景] 为什么有的保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品表面却有较大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是今天这节课我们要研究的内容之一。

[复习导入]物质的结构决定性质，性质决定用途。

我们知道有些金属可以和氧气发生反应，请你回忆一下哪些金属可以和氧气发生化学反应呢？你还能回忆起这些反应发生的现象吗？[故事导入]有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课就让我们一起来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。

素材二教学建言[建言1] 金属与氧气反应金属与氧气的反应学生已经有一定的了解，过去大多采用提问式回忆、引导得出结论的方法，现在将其变为图示展示复习，引导学生分析实验条件的难易：铝常温反应；铁点燃反应；铜加热反应；金不反应。

根据金不反应，其他几种金属反应的条件不同，很容易引导学生认识这几种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、金。

[建言2]金属与盐酸和稀硫酸反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便进行对比来判断出金属反应速率的快慢，也可以将教师演示实验改为学生实验。

分甲、乙两个大组：甲组学生做金属(镁、铁、铜、锌)与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。

结合实验分析回答以下问题：(1)金属与氧气反应难易程度不同，那和酸反应的速率快慢一样吗？需要控制什么条件？(2)实验中金属如何放入，酸如何添加？量不能超过多少？(3)实验过程中观察到什么现象？能发生反应的金属有哪些？不能反应的金属有哪些？反应的剧烈程度如何？(4)有气体生成，猜想可能是什么气体？若是氢气如何检验？(5)引导学生进行归纳，得出化学方程式和几种金属的活动性顺序。

初中化学镁和氧气教案
教学目标：
1. 了解镁和氧气之间的化学反应
2. 掌握镁和氧气反应产生的产物及化学方程式
3. 能够观察和描述化学反应的现象
教学重点：
1. 镁和氧气的化学反应过程
2. 产物的性质和特点
教学难点：
1. 化学方程式的书写
2. 观察化学反应的现象
教学准备：
1. 镁带
2. 火柴或打火机
3. 烧杯
4. 夹子
5. 显微镜
教学过程：
一、导入
通过展示镁带和氧气气体的特点，引出镁和氧气的化学反应的问题，让学生猜测化学反应的可能产物。

二、实验操作
1. 将镁带夹在夹子上，用火柴或打火机点燃镁带。

2. 将点燃的镁带放入烧杯中，然后加入足量的氧气气体。

3. 观察镁和氧气反应产生的现象和变化。

三、实验结果
1. 镁和氧气反应后，会产生光亮的火焰，释放出白色的氧化镁粉末。

2. 化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO
四、讨论与总结
1. 根据实验结果和观察到的现象，让学生总结镁和氧气的化学反应特点。

2. 引导学生理解化学方程式的写法和意义。

五、拓展练习
1. 让学生思考镁和氧气反应的应用，以及氧化反应在日常生活和工业生产中的重要性。

教学延伸：
根据学生的学习兴趣和理解能力，可以展开更深入的化学反应实验和讨论，帮助学生更好地理解化学知识。

教学评价：
通过学生对实验现象和化学方程式的描述，以及对化学反应原理的理解，来评价学生的学习情况和掌握程度。

同时，鼓励学生在课后思考和总结所学知识。

第1课时金属与氧气、稀酸的反应祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。

《老子·五十八章》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！三维目标要求知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

过程与方法1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观1．培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

2．了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。

教学重点和难点教学重点探究常见金属的化学性质及对置换反应的理解。

教学难点初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。

情境导入黄金饰品(如图所示)中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

因为黄铜(铜锌合金)单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。

今天我们学习了金属的化学性质，便可鉴别黄的真假。

合作探究究点一金属与氧气的反应提出问题空气中久置的镁条和铝片与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比有什么差异？是谁使“纯净漂亮”的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？讨论交流学生结合上述现象和生活经验讨论归纳。

归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。

)1．大多数金都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时可反应。

金即使在高温时也不与氧气反应。

由此可见，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

2．铝放置在空气中：银白色的铝表面逐渐变暗，生成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性。

教学拓展暖气片上涂的“银粉”为铝粉，利用了铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝了氧气和水，防止内层铁生锈。

课堂讨论(1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐氧化？为什么不宜用钢刷擦洗铝制品？(铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护了内层铝；用钢刷擦洗铝制品时，就破坏了氧化铝薄膜，使铝再次发生氧化。

第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。

二、过程与方法1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

三、情感态度与价值观通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

金属与酸反应。

判断金属活动性强弱。

投影仪、镁片、铁片、铝粉、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

准备工作：准备四张小纸条，上面分别写上金、铜、铁、铝，让四位同学抽签，并说明“自己”抽到的金属发言。

师：很高兴又和大家相聚在金属的大家庭中，上节课我们通过实验探究对“彼此”的“性格”有了初步的了解，也知道了“自己”的优缺点和所能从事的工作，谁想来向大家介绍一下“自己”呢？（学生发言：……）师：大家说的非常的好，都向别人介绍了“自己”在物理方面的特性和自己的“本事”，那你们知不知道“自己”在化学方面有些什么样的“性格”呢？好，这节课我们就来继续探究一下金属朋友的化学“性格”。

活动1 通过金属与氧气的反应感受金属活泼性的不同【板书】一、金属与氧气的反应【导入】请同学们想想我们以前有没有接触过某种金属的化学变化？【交流】学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。

引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。

并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼的结论。

【演示】铝粉在氧气中燃烧观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”。

由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

初中化学第三十九课教案教学目标：1. 了解氧气与金属的化学反应，掌握金属氧化的特点及反应过程。

2. 能够通过实验观察和验证金属与氧气的反应，并掌握金属在不同条件下的氧化速度。

3. 提高学生的动手能力和观察实验现象的能力，培养学生的实验态度和实验精神。

重点难点：1. 重点：氧气与金属的反应特点及实验验证方法。

2. 难点：掌握金属与氧气反应的反应条件及影响因素。

教学过程：一、导入新课（5分钟）1. 导入氧气与金属的反应话题，让学生回想并描述金属在空气中的表现。

2. 提出问题：金属为什么会发生氧化？二、展示实验现象（10分钟）1. 准备实验装置：取一块铁片和锡片，放入点燃的蜡烛火焰中加热。

2. 观察铁片和锡片在加热后的变化，记录实验现象。

3. 分析实验结果：铁片和锡片为何会发生氧化反应？金属与氧气的反应条件是什么？三、实验操作（15分钟）1. 指导学生进行实验：取几块不同金属铝片，将它们分别加热至一定温度并放入玻璃瓶中，观察金属与氧气的反应。

2. 让学生记录实验现象和反应结果，并进行分析。

四、实验讨论（10分钟）1. 引导学生讨论实验结果：金属与氧气反应的情况有何不同？是什么因素导致了这种差异？2. 分析氧气与金属反应的速度与反应条件的关系，引导学生总结结论。

五、课堂小结（5分钟）1. 小结本节课的重点内容：氧气与金属的反应特点及影响因素。

2. 强调实验的重要性和方法，培养学生的实验能力和观察能力。

教学反思：通过本节课的教学，学生不仅了解了金属与氧气的反应特点，还培养了实验观察能力和实验精神。

有助于学生在实践中掌握化学知识，提高学习兴趣和学习效果。