第二节物质的量的单位―摩尔同步练习

高中化学第1章第2节第1课时物质的量的单位——摩尔练习（含解析）新人教版必修1第1课时物质的量的单位——摩尔一、基础巩固1.下列说法正确的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1 mol任何粒子的粒子数,0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧,物质不都是由原子构成的,分子同样构成物质,A项错误;根据规定,1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,即为阿伏加德罗常数的值,阿伏加德罗常数就是1mol 粒子数的集体,近似为6.02×1023mol-1,B项正确;物质的量是基本的物理量,摩尔是它的单位,C项错误;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该指明粒子的种类,选项中表示水的组成时,氢、氧的含义不具体,D项错误。

2.下列说法正确的是( )A.硫酸的摩尔质量是98 gB.18 g水中含有1 mol H2C.O2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol-1)等于其相对分子质量D.1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1g·mol-1,A项错误;18g水中含有1molH2O,而不是1molH2,B项错误;C项符合摩尔质量的概念,正确;1mol 一氧化碳的质量是28g,D项错误。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol氦气含有2N A个氦原子B.含有N A个碳原子的甲烷中氢元素的质量是1 gC.16 g O2和16 g O3都含有N A个氧原子D.2N A个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol-1项,氦气为单原子分子,1mol氦气含有N A个氦原子;B项,含有N A个碳原子的CH4的物质的量为1mol,含有4mol氢原子,则氢元素的质量是4g;C项,16gO2和16gO3都含有16g氧原子,即都含有1mol氧原子,亦即都含有N A个氧原子;D项,2N A个H2SO4的质量为196g,但其摩尔质量仍然为98g·mol-1。

2.3.1 物质的量的单位——摩尔练习（解析版）
1．在一定条件下，1 mol X2和3mol Y2化合成2mol 的化合物Z，则化合物Z的化学式为( ) A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3
【答案】A
2．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol CO2的质量为44 g/mol
B．硝酸的摩尔质量63g
C．2gH2所含原子数目为2mol
D．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023
【答案】D
3．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）
A．2g H2含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为62g/mol
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2:3
【答案】A
【详解】
A. 2g H2是1mol，含有1mol氢分子，故A选；
B.氧气的摩尔质量是32g/mol，与物质的量无关，故B不选；
C.如果物质不是由分子构成，则不含有分子，比如氯化钠、硅单质等，故C不选；
D.CO的摩尔质量是28g/mol，CO2摩尔质量是44g/mol，质量相同的情况下，物质的量和相对分子质量成反比，所以质量相等的CO和CO2，物质的量之比为11:7，故D不选；
故选A。

4．下列说法正确的是（）
A．1mol SO2的质量是64g/mol
B．2mol O2的摩尔质量是64g/mol
C．当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等（质量以g 为单位）
D．1mol SO2中含有2mol氧元素
【答案】C
【详解】。

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量单位-摩尔例1：N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．1.0L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数目为0.1N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1N A D．在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有N A个分子【分析解答】A、该反应为可逆反应不能进行完全，故充分反应后可得NH3分子数目小于N A；B、1.0L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数目小于0．1N A，因为CO32-会发生水解；C正确；D、在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有0.1N A个分子。

答案：C。

【思路点拨】物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(N A) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/N A=m/M=V/Vm=cV=ρ•V/M物质的量注意事项:(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。

(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

例2：下列说法正确的是（）A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D．摩尔表示物质的量的数量单位【分析解答】A．“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，故A 错误； B．“1 mol氢”没有指出具体微粒是什么，故B错误；C．1 mol H2O中含N A个水分子，1 mol H2O的质量就等于N A个H2O分子质量的总和，故C正确；D．摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，故D错误．答案：C。

2.3.1物质的量的单位——摩尔一、选择题（共13题）1．下列对摩尔的叙述不正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳分子C．1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子3．下列叙述中，正确的是()A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．O2和O3的摩尔质量都为16 g·mol－14．2.2 g CO2所含的氧原子为()A．1.2 g B．1.4 gC．N A D．0.1N A5．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．1606．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。

下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H7．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。

已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为()A．0.1 mol B．0.2 molC．0.4 mol D．2.0 mol8．(2020·湛江学业水平模拟)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol 乳酸分子中含有() A．3 mol 氧原子B．12 mol 氢原子C．6.02×1023个O3分子D．6.02×1023个乳酸分子9．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g· mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个O2分子的质量为16 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子10．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为()A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶2∶3 D．1∶1∶111．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.4 g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶112．卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。

《2.3 物质的量》同步练习第1课时物质的量的单位——摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列说法正确的是( )A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔中含2 mol电子D.1 mol H2【补偿训练】下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位D.摩尔是物质的量的国际单位下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子约含有6.02×1023个氧原子B.16 g O2C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol OD.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子3.现在雾霾天气频繁,严重影响着人们的生活质量,因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。

实际上空气维生素就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。

就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g ·mol -1D.33 g ·mol -1【补偿训练】下列物质中,摩尔质量最大的是( )A.10 mL H 2OB.0.8 mol H 2SO 4C.54 g AlD.1 g CaCO 3 4.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。

下列有关青蒿素(化学式:C 15H 22O 5)的叙述正确的是( )A.青蒿素的摩尔质量为 282B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282 gC.1 mol 青蒿素的质量为 282 g ·mol -1D.282 g 青蒿素中含有15个碳原子【补偿训练】1.若14 g 氮气中含有n 个氮原子,下列数值与阿伏加德罗常数的值最接近的是( ) A. B.n C.2n D.14n2.2019年3月10日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功将“中星6C ”卫星发射升空。

1.2.1 物质的量的单位——摩尔1．下列说法正确的是( )A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子和2 mol 电子C ．1 mol H 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子质量的总和(N A 表示阿伏加德罗常数)D ．摩尔表示物质的量的数量单位解析：A 项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。

B 项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol 氢”表示方法错误。

C 项，1 mol H 2O 中含N A 个H 2O 分子，1 mol H 2O 的质量就等于N A 个H 2O 分子质量的总和，结论正确。

D 项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。

答案：C2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A ．水的摩尔质量是18 gB ．0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子解析：A 选项，摩尔质量的单位是g·mol －1，错误；B 选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol －1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C 中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；D 选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。

答案：B3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( )A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1022个CO 2与0.1 mol KMnO 4解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。

课时作业4物质的量的单位——摩尔时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是() A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK 的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H。

答案：D2．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案：D3．下列叙述中正确的是()A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol H 2中含有2 mol 氢离子和2N A 个电子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023解析：A 选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B 正确；C 项H 2中不存在H ＋；D 中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。

答案：B4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B ．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AD ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子答案：C5．一定质量的NH 3中含有的原子总数为N ，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则NH 3的物质的量是( )A.N N AB.4N N AC.N 4N AD.3N 4N A解析：一个NH 3中含有4个原子，已知NH 3中原子的总数是N ，则NH 3的分子数是N 4，n (NH 3)＝N 4N A。

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是2 gC.O2的摩尔质量是32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。

2.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18g·mol-1。

3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO33PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。

A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。

2018年07人教版必修1《1.2.1 物质的量单位-摩尔》同步练习二．填空题（共4小题，满分12分，每小题3分）10．（3.00分）在标准状况下，对A和B两种物质组成的混合气体（A的相对分子质量大于B）进行分析，已知混合气体中只有氮和氧，而且不论A、B以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于7：8，小于7：4，由此可确定A为，B为（写化学式）．若上述气体中氮和氧质量比为21：20，则混合气体中A和B的物质的量之比为．11．（3.00分）用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=．（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=．（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N=．（4）12C16O2分子中的中子数N=．12．（3.00分）现有34g某气体，摩尔质量为17g•mol﹣1，则：①该气体为mol．②该气体所含分子数为N A．③该气体在标准状况下的体积为L．13．（3.00分）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为．一．多选题（共9小题，满分27分，每小题3分）1．（3.00分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总数为0.3N AB．常温常压下，22.4L O2所含的原子数小于2N AC．标准状况下，11.2LC3CH2OH 中含有0.5N A个分子D．1.8g的NH4+离子中含有的电子数N A2．（3.00分）下列叙述中正确的是（）A．相同条件下，N2和02的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．标准状况下，28gCO与22.4LS03所含分子数相等C．5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移D．等物质的量的CH5+和NH2+所含电子数相等3．（3.00分）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mL H2O B．0.8mol H2SO4C．54g Al D．1gCaCO34．（3.00分）某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则该原子的相对原子质量数值可表示为（）A． B． C．D．aN A5．（3.00分）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为N A个，则C、O原子个数比为（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：36．（3.00分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A7．（3.00分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×1023个O28．（3.00分）标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L9．（3.00分）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）则下列分析都正确的组合是（）①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3．A．①②B．①③C．②④D．②③2018年07人教版必修1《1.2.1 物质的量单位-摩尔》同步练习参考答案与试题解析二．填空题（共4小题，满分12分，每小题3分）10．（3.00分）在标准状况下，对A和B两种物质组成的混合气体（A的相对分子质量大于B）进行分析，已知混合气体中只有氮和氧，而且不论A、B以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于7：8，小于7：4，由此可确定A为N2O，B为NO（写化学式）．若上述气体中氮和氧质量比为21：20，则混合气体中A和B的物质的量之比为1：4．【分析】混合气体中只有氮和氧，氮和氧的质量比为7：8时，原子个数比为：=1：1；质量比为7：4时，原子个数比为：=2：1，以此分析混合物组成，进一步利用元素质量比计算．【解答】解：混合气体中只有氮和氧，氮和氧的质量比为7：8时，原子个数比为：=1：1；质量比为7：4时，原子个数比为：=2：1，即混合气体中原子个数大于1：1，小于2：1，A的相对分子质量大于B，则A 为N2O，B为NO，气体中氮和氧质量比为21：20，设N2O、NO的物质的量分别为x、y，则=，解得x：y=1：4，故答案为：N2O；NO；1：4．【点评】本题考查物质的量的计算，为基础性习题，把握元素的质量比及原子个数比的关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目较简单．11．（3.00分）用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=A﹣Z．（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=A﹣x﹣n．（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N=A﹣x+n．（4）12C16O2分子中的中子数N=22．【分析】（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；（2）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；（3）在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数；（4）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，分子的中子数等于各原子的中子数之和．【解答】解：（1）根据在原子中：元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数，所以A Z X中子数=质量数﹣质子数=A﹣Z，故答案为：A﹣Z；（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即阳离子A X n+核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即A X n﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n；（4）根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据中子数=质量数﹣质子数=12﹣6=6，16O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，再根据中子数=质量数﹣质子数=16﹣8=8，所以12C16O2分子中，中子数N=6+8×2=22，故答案为：22．【点评】本题考查了原子的构成、物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子结构特点以及相关计算公式的运用，题目难度不大．12．（3.00分）现有34g某气体，摩尔质量为17g•mol﹣1，则：①该气体为2mol．②该气体所含分子数为2N A．③该气体在标准状况下的体积为44.8L．【分析】根据n===计算．【解答】解：①n==2mol，故答案为：2；②N=nN A=2mol×N A/mol=2N A，故答案为：2；③V=nV m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．13．（3.00分）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．【分析】根据n==计算．【解答】解：同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，由n=可知，同体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，则质量比为nM（NH3）：nM（H2S）=17：34=1：2，同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2：1，同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，则体积之比为2：1，故答案为：1：2；2：1．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．一．多选题（共9小题，满分27分，每小题3分）1．（3.00分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总数为0.3N AB．常温常压下，22.4L O2所含的原子数小于2N AC．标准状况下，11.2LC3CH2OH 中含有0.5N A个分子D．1.8g的NH4+离子中含有的电子数N A【分析】A、溶液体积不明确；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、标况下乙醇为液体；D、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量课时1 物质的量单位——摩尔1．下列有关表述不正确的是A．1mol H2B．1mol氧C．0.2mol H D．0.5mol Na+2．下列有关概念描述中不正确的是A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔D．N A数值上等于6.02×10233．下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 N A个碳原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子4．下列叙述正确的是()①2 mol铁原子②1 mol Fe3＋③0.5 mol 氧④0.5 mol 氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤5．（2022·河北张家口期中）下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol任何物质都含有N A个原子6．0.3molCl2和足量的金属M反应，生成0.2molMCl n，则n等于A．1B．2C．3D．47．已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为A ．a 5mol -1B ．4a mol -1C ．a mol -1D ．0.8a mol -18．（2022·浙江衢州高级中学期中）3.2 g 某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为 A ．16B ．64C ．32D ．969．下列物质中含氢原子最少的是A ．1.6g 甲烷(CH 4)B ．0.5mol 氨气(NH 3)C ．3.01×1023个硫化氢分子D ．3.42g 蔗糖(C 12H 22O 11) 10．（2022·浙江宁波六校联盟期中）光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。