浙江省高考化学(学考标准+条目解析)第十一讲化学反应速率与反应限度课件

9.下列说法不正确的是:①化石燃料在任何条 件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中 会产生污染环境的CO、SO2等有害气体 ③ 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的 效果好 ④固体煤变成气体燃料后,燃烧效率更 低( ) A. ①④ B. ②③④ C. ②③ D. ①③④
复习内容 一、什么是化学反应速率？
化学反应速率通常用单位时间内反 应物浓度的减少量或生成物浓度的增加 量(均取正值)来表示
练习1：下列关于化学反应速率的说法正确的 是（C）
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应 物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为“0.8mol/(L· S)”所表 示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为 0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化 学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越大, 反应现象越来越明显
三、化学反应条件的控制
练习11：下列过程中，需要加快化学反应速 率的是（ C ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化 练习12:我国锅炉燃煤多采用沸腾炉,即往锅 炉中通入大量空气,使煤粉在锅炉里像 “沸 腾”一样。采用沸腾炉的好处在于（ ） B A.增大煤炭燃烧时燃烧热 B.使煤炭燃烧充分，从而提高燃料的利用率 C.改变该化学反应的限度
练习2:在N2+3H2 2NH3反应中,N2的浓度 在5s内由6mol/L变成2mol/L了,能正确用 反应物N2浓度的变化表达该反应在这段时 间内的平均反应速率的是( D)
A.4mol/L
C.0.8mol/L
B.4mol/(L· s)
D. 0.8mol/(L· s)
练习3:已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g ) ,若反应 速率分别用v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)， [mol/(L· s)]表示,则正确的关系是 ( D) A.4v(NH3) = 5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.2v(NH3) =3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO) 练习4:已知反应A+3B=2C+2D在四种不同情 况下的反应速率如下,则反应速率最快的是 ( D) A.v(A)=0.15mol/(L· B.v(B)=0.6 mol/(L· s) s) C.v(C)=0.4mol/(L· s) D.v(D)=0.45mol/(L· s)

第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
学习目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征， 发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要 性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
资料
曾经在某网站上出现过这样一个问题:如果穿越回古代，你会带 什么书回去?在工程技术方面最常提到的无外乎《土法炼钢》和《粗 制氨水》。由此可以看出，氨的合成对人类来说几乎可以和炼钢相媲 美。合成氨究竟有怎样的意义呢?可以这样说，合成氨是人类首次彻 底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环 中依靠自己的努力改变了过去靠天吃饭的状况。直到今天，合成氨仍 然是我们工业固定氮源的重要方法。
的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化
学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压
强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规
模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条 件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
归纳总结
化学反应限度 1、可逆反应的进程都有一定的限度 2、化学平衡状态的建立 3、化学平衡状态的特征——动、等、定、变。 4、化学平衡状态的判断——判断依据：等、定 化学反应条件的控制 促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
100MPa 98.8 92.6 79.8 57.5 31.4
不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）
温度/℃
200 300 400 500 600

V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快

第一课时——化学反应速率
PPT课件
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
❖平衡特征：
逆：可逆反应（或可逆过程）
等：V正 =V逆 不等于零 动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡 定：平衡时，各组分含量保持恒定
变：条件改变（T/C/P），平衡移动
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键PPT课件
28
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
PPT课件
11
例题4 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的化学反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s则该 反应速率的快慢顺序为—(1—)—>(—4—)>—(—2)—=—(3。)
①2H2 +O2 点=燃 已知：2mol 1mol
2H2O 2?mol
② 2SO2
+
O 催化剂
2△
2SO3
已知：2mol 1mol <?2mol
PPT课件
24
由上可知可逆反应进行得不完全，正、 逆向反应同时同条件进行。化学反应物 不可能全部转化为生成物，存在一定的 化学反应限度。其实任何化学反应的进 程都有一定的限度（可逆性），反应物 不可能完全参加了反应，有些能进行地 较彻底（非可逆反应），有些反应是不 彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。

成相同的单位;再将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速
率,再比较数值的大小。
第3页
典例1汽车尾气处理时发生反应:4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)。在不一样条件下化学反应速率不一样,以下表示反应速率
最快是(
A)
A.v(CO)=0.03 mol·L-1·s-1
B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
mol·L-1·min-1、1.1 mol·L-1·min-1。故选A。
第4页
2.影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
内
反应物的性质
因
反应物的浓度
反应温度
外
因
反应时的压强
(对于有气体
参加的反应)
催化剂
其他
规
律
反应物本身的性质是影响反应速率的主
要因素
浓度增大,反应速率增大
温度升高,反应速率增大;温度降低,反应
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
解析:v(CO)=0.03 mol·L-1·s-1=1.8 mol·L-1·min-1。依据用不一样物质表示
化学反应速率与化学方程式中物质对应化学计量数成正比,能够计算出B、
C、D三个选项都用CO表示化学反应速率分别为1.4 mol·L-1·min-1、1.6
速率减小
压强增大,反应速率增大;压强减小,反应
速率减小
加入催化剂能显著地改变反应速率
表面积增大,反应速率增大,固体颗粒越
小,反应速率越大
第5页
注意(1)对于有固体或纯液体参加化学反应,改变它们量不会引发浓度改变,

[解析] A 为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固 体的浓度一般视为常数，故 A 项错误；同一反应不同物质表示 的化学反应速率，其比值与方程式中化学计量数成正比，故 B 项正确；v(B)＝0.3 mol/(L·min)为平均值并非 2 min 末的速率， 故 C 项错误；B 为反应物，则 C 为生成物，两者不可能同时减 小，故 D 项错误。
②无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示化学反 应速率都是取正值，且是某一段时间内的平均速率，而不是瞬 时速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物 质来表示其反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但它们 都表示的是同一反应在同一时间段内的平均速率，所表示的实 际意义完全相同。化学反应速率之比等于各物质的化学计量数 之比。
A．0.02 mol·L－1·s－1
B．0.08 mol·L－1·s－1
C．0.04 mol·L－1·s－1
D．0.1 mol·L－1·s－1
答案 B
解析 根据反应速率的公式 v＝ΔΔct＝
1.0
mol·L－1－0.2 10 s
mol·L－1＝0.08
mol·L－1·s－1。
2 ． 有 两 位 同 学 在 相 同 条 件 下 ， 测 定 可 逆 反 应 ： A2 ＋
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL

题2：对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表 示不同条件的反应速率，其中反应进行 得最快的是( )
A. v (A) =0.15mol/(L· S)
B. v (B) =0.6mol/(L ·S) C.v (C) =1mol/(L ·S) D. v (D) =2mol/(L ·min)
题3：在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g） B（g）+C（g）；△H<0若反应物的 浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物 浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L 所需的时间为 （ ） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
时间
练习:看图回答 2A(g) + B(g)
C%
xC(g)
P1 ＜ P2
△ H＞ 0
T2 P1 T1 P2 T1 P1
0
t
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A转化率
pC(g)+qD(g)
m+n = p+p
1.01106Pa
1.01107Pa
0
时间
浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g)
题4：一定温度下，向一个容积为2L的真空密 闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和 3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起 始时的0.9倍，在此时间段内V(H2)是（ ） mol/(L· min) A. 0.2 B. 0.6 C.0.1 D.0.3
题5：盐酸跟过量锌粉反应，在一定温度下， 为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 醋酸钠固体 B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钾溶液

破坏旧平衡
建立新平衡
V正 > V逆 V正 = V逆 V正 < V逆
平衡向正反应方向移动 平衡不移动 平衡向逆反应方向移动
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
衡建立过程叫做化学平衡的移动。
1、浓度对化学平衡的影响
• 探究实验1
FeCl3 + 3 KSCN
（黄色）
（无色）
Fe(SCN)3 + 3KCl
§ 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是
一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
Cl2 + H2O
HClO + HCl
氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等
•什么叫做可逆反应？
在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应.
练习
• 向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速 率比.
练习2
在一定条件下，mA+nB=pC的反应 中，各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,
高温
N2 + 3 H2 催化剂
2NH3
开始阶段有什么特征？
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
N2 + H2
NH3
只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0

2NH3(g)
对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓 度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
N2(g) + 3H2(g)
正向反应 逆向反应
3.
14CO
+ C 2CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。
2 14CO 14C、14CO 、 2
思考与交流：定向爆破
三、化学反应条件的控制
回忆：影响反应速率的因素有哪些？
1、以“提高煤的燃烧效率”为例研究书中问题。
(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。
(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量 (3)应选择保温隔热且耐热的材料
知识应用
我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。（书中53页思考与交流）
有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度 有害的反应，要设法降低反应速率： （2）降低反应温度，使用负催化剂 （3）或隔离会引发反应的物质
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

值。
表达式
对于一般的可逆反应 aA + bB = gG + hH，平衡常数表达式为 K = (c(G)^g * c(H)^h) / (c(A)^a * c(B)^b)，其中 a、b、g、h 是
化学计量数。
意义
化学平衡常数是化学反应达到平 衡状态的一个重要标志，它反映
了化学反应进行的限度。
03
实验探究
学习方法建议
01
02
03
04
理解概念
对于化学反应速率的概念和表 示方法，需要深入理解并掌握
其计算公式和单位。
实验探究
通过实验探究影响化学反应速 率的因素，观察实验现象，分
析实验数据，得出结论。
归纳总结
将影响化学反应速率的因素进 行归纳总结，形成系统化的知
识体系。
联系实际
将所学知识应用到实际生活中 ，解释生活中的化学现象。
05
总结与回顾
本章重点内容总结
化学反应速率的概念及表示方法
化学反应速率是定量描述化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/（L·s ）或mol/（L·min）。
化学反应速率的计算公式为：$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$ ，其中$Delta c$为反应物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变 化量。
常见问题解答
如何计算化学反应速率？ 为什么升高温度化学反应速率加快？
答：化学反应速率的计算公式为$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$，其中$Delta c$为反应 物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变化 量。根据实验数据，可以计算出某一时间段内的 平均反应速率。