安徽省宿州市埇桥区2017_2018学年高二化学上学期期末联考试题理(无答案)

安徽省宿州市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列相关说法错误的是（）A . 简单氢化物的稳定性：W<XB . 单核阴离子还原性：Z>XC . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D . WZ2分子中只存在共价键2. （3分）下列化学用语的书写，不正确的是（）A . 溴化钠的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . 氢气分子的电子式：D . 水的分子式为H2O3. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 若aXm+ 和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C . CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高4. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯乙烯所有原子可处于同一平面B . 由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C . 蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D . 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油5. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A . 碱B . 盐C . 氧化物D . 单质6. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列实验方案不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1 ，② ，则前者比后者快8. （2分） W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（）W XY ZA . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性C . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D . X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y9. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . BeCl2与BF3B . CO2与SO2C . CCl4与NH3D . C2H2和C2H410. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（）A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

安徽省宿州市2016—2017学年度高二化学上学期期末教学质量检测试题理（扫描版)2016—2017学年度第一学期期末教学质量检测试题高二化学理科（B卷）参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分）1—5 ABACA 6-10 CDCBD 11-15 CAABC 16 D17。

（14分,每空2分）（1）c（CH3OH) ·c（H2O) /c(CO2）·c（H2）3（2）c（3）b 放热（4）2CH3OH （l)+3O2(g）= 2CO2(g）+4H2O(l) HΔ=-1451.6 kJ·mol－1（5）正极 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH—18. （16分，每空2分）(1）＜（2）不变（3）酸＜ Al3+ + 3H 2O Al（OH）3 + 3H+(4）Fe2(SO4）3（5）盐酸抑制19. （12分，每空2分）(1）③（2）酸式（3)锥形瓶溶液颜色变化无色(4）c20.（10分,每空2分）(1）= ＞（2)否 c（3）A—+ H 2O HA + OH－尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

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安徽省宿州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上·承德月考) 有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1 ，下列说法正确的是（）A . 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B . 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D . 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②2. （3分）下列有关说法正确的是（）A . AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B . 反应Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0C . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈3. （2分）(2018·内江模拟) 下列选项正确的是（）A . 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B . NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C . 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D . Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]4. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . c（ Al 3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣5. （2分） (2018高二上·天津期末) 分别将下列物质：①CuCl2②Mg(HCO3)2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（）A . ①③B . ②⑤C . ③D . 无6. （2分）(2016·天津) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）7. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性8. （2分） (2015高二上·泉州期末) 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）下列说法正确的是（）A . 恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B . 给溶液加热，溶液的pH升高C . 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D . 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变9. （2分）曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等B . P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D . 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL10. （2分） (2016高二下·马山期末) 氨水有下列平衡NH3 ． H2O⇌NH4++OH﹣，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（）A . 加NaOHB . 加盐酸C . 加NH4ClD . 加同浓度氨水11. （2分） (2016高二上·抚州期中) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C . H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣112. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

宿州市十三所重点中学2017－2018 学年度第一学期期末质量检测高二化学(理科)试卷说明：本试卷分第I卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,共100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Zn －65第I卷(选择题共48分)一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,只有一个符合题意的选项。

)1.2017年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”。

下列有关环境保护的说法中,正确的是( )A.废旧电池中的汞、铬、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染B.对煤炭中硫资源的综合开发利用,是减少温室气体排放的有效措施C.就地在田间焚烧秸秆,减少运输成本D.水体有自净能力,所以生活污水直接排放也没关系2.下列叙述正确的是( )A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－＝Fe2＋4.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋C.c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、SCN－、SO2－4、Cl－5.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)M(aq)＋2OH－(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(M)不变,可采取的措施是( )A.加H2O B.加MgCl2C.加NaOHD.加HCl6.在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为( )A.0.8 mol·L－1·s－1B.1.2 mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1D.2.4 mol·L－1·s－17.下列溶液一定呈中性的是( )A.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B.pH＝7的溶液C.使酚酞试液呈无色的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液8.锌一空气充电电池可作为电动车动力电源,电解质溶液为KOH,放电时总反应为：2Zn＋O2＋2H2O＋4OH﹣＝2〔Zn(OH)4〕2﹣.下列说法正确的是( )A.放电时,电解质溶液中K＋移向负极B.放电时,电解质溶液的pH 不变C.充电时,当有2.24L 氧气释放出来时,则析出固体Zn为13gD.充电时,阴极的反应为：〔Zn(OH)4〕2﹣＋ 2e﹣＝ Zn ＋ 4OH﹣9.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2,在一定条件下发生反应。

安徽省宿州市埇桥区2017—2018学年高二化学上学期期末联考试题文一．选择题(每题2分，共60分。

)1、下列图中标志有中国环境标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为回收标志标志的是 ( ）A B C D2、下列做法能改善空气质量的是( ）A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 D．限制使用电动车3、硬水和软水的本质区别是（）A.硬水浑浊、软水澄清、B.硬水含有杂质、软水含杂质少C.硬水是不纯净水，软水是纯净水D.硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，软水不含或含少量可溶性钙镁化合物4下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（ )A．破旧的衣物 B．瓜果皮 C．旧报纸 D．塑料瓶5下列关于常见物质的主要成分的叙述不正确的是( )A．天然气的主要成分是甲烷B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素C．石油的主要成分是乙烯D．食醋的主要成分是乙酸6。

最易使钢铁生锈的环境是 ( ) A．干燥的空气 B．潮湿的空气C．浸没在水中 D．浸没在油中7下列单质中,通常用来制造半导体材料的是A。

铝 B. 铁 C. 晶体硅 D. 金刚石8下列关于药物的使用说法正确的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．使用青霉素时，可直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院9。

人生病时要合理用药。

下列药品与其作用匹配的是（）A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒:人体补碘10为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝（合成纤维)，可选用的方法（）A．滴加酒精 B．取少量样品灼烧C．滴加食盐水溶液 D．滴加食醋11．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( ）A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷D．乙醇12．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是( )A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋可除去水壶中的水垢 D．食用“加碘"食盐不利于健康13。

2017-2018学年安徽省宿州市埇桥区高二（上）期末化学试卷（理科）一、单选题（本大题共1小题，共3.0分）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB. C2H5OHC. NaHCO3D. CO2【答案】D【解析】解：A、CH3COOH在水溶液中能导电出自由移动离子而导电，故为电解质，故A错误；B、乙醇水溶液中和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故B错误；C、NaHCO3溶于水后能电离出离子而导电，故为电解质，故C错误；D、CO2在水溶液能导电是由于生成的H2CO3的原因，并不是其自身电离出的离子而导电，故二氧化碳为非电解质，故D正确。

故选：D。

当水溶液中含自由移动的离子时则能导电；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质。

据此分析。

本题考查了溶液能否导电和电解质、非电解质的判断，应注意的是非电解质的水溶液不一定不能导电，溶于水能导电的不一定是电解质。

二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）2.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______；（2）根据图1数据，反应达到平衡时，平均速率v（HI）为______mol•L-1•min-1；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K______（填写增大．减小或不变），HI浓度的变化正确______；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是______．（用图2中d～f的编号回答）【答案】K=；0.167mol；减小；c；f1【解析】解：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=，故答案为：K=；（2）平均速率v（HI）==0.167mol•L-1•min-1，故答案为：0.167mol；（3）①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少，故答案为：减少；c；②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少，故答案为：f．（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；（2）根据v=计算平均速率v（HI）；（3）①根据化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，生成物浓度增大，反之，若平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少；②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少．本题主要考查了平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，难度不大，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K 增大，反之则减少．三、简答题（本大题共1小题，共10.0分）3.在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______。

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（满分:100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O-16、N—14、Na—23、S—32、Cl-35。

5第I卷一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极D．直流电源正极4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积5．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行6．下列说法错误的是A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．对于有气体参加的反应,增大压强，反应速度加快D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率7．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4D．NH4Cl8．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝ c（OH-）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9．下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0. 50 mol/L的盐酸与50 mL 0。

A ．c(NH 3•H 2O) + c( NH + ) = c(Na +)4．．．一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得 3 分，共 48 分。

）1．下列物质放入水中，没有显著热效应的是A ．钠B ．酒精C ．氧化钙D ．碳酸氢铵2．下列说法正确的是A ．NaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC ．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c(H +)也是醋酸 c(H +)的两倍D ．将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c(OH －)均减小到原来的一半3．下列化学用语正确的是A ．NaHCO 3 的水解：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－B ．醋酸的电离：CH 3COOH ＝CH 3COO －＋H ＋C ．H 2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol ，则表示 H 2 燃烧热的热化学方程式为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/molD ．碳酸钙的溶解平衡：CaCO 3(s)Ca 2＋(aq)＋CO 32－(aq)4. 一定条件下，将NO 2 与SO 2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：。

下列能说明该反应达到平衡状态的是A. v(SO 3 ) = v(NO 2 )B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO 2 5．常温下，浓度均为 0.1 mol·Lˉ1 的 NaOH 溶液和氨水，下列说法正确的是 4B ．NH 3·H 2O 的电离方程式：NH 3•H 2O ===NH + + OH -C ．氨水的 pH 大于 NaOH 溶液D ．将浓度为 0.1 mol·Lˉ1 的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH -) > c(H +)6．下列说法正确的是①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

安徽省宿州市芦岭矿中学、朱仙庄矿中学2017-2018学年高二上学期期末联考试题注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。

2．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关“化学与生活”描述不正确．．．的是（）A．核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D．安徽新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能2．下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．NH3·H2O C．海水D．蔗糖3．某化学反应的能量变化如图1所示。

下列有关叙述正确的是（）A．如图可知a一定使用了催化剂B．该反应为放热反应，ΔH＝E1－E2C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数D．使用催化剂，可降低该反应的活化能4．下列关于充电电池的叙述，不正确．．．的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电，永不损耗C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放5．下列有关电解应用，正确的是（）A．电解精炼铜时，粗铜作阴极B．电解精炼铜时，溶液浓度基本不变C．在铁制容器上镀铜时，可用CuSO4溶液作电镀液D ．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极6．下列物质对水的电离平衡不产生．．．影响的是（ ） A ．H 2SO 4 B ．Ba(OH)2 C ．KCl D ．CH 3COONa7．下列有关pH 的说法正确的是（ ）A ．常温下，测得0.1 mol·L －1盐酸的pH ＝1B ．测定溶液pH 时，事先将pH 试纸润湿C ．pH 相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D ．常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH ＝48．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温 常压下合成氨，反应可表示为N 2＋3H 2 2NH 3 △H ＜0，有关说法正确的是（ ）A ．该反应△H ＜0，△S ＜0，在任何条件下均可自发进行B ．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C ．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D ．使用此新型催化剂能让该反应进行完全9．在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．CH 4(g) ＋O 2(g) ＝CO(g) ＋2H 2O(l) △H ＝－890.3 kJ·mol －1B ．CH 4(g) ＋2O 2(g) ＝CO 2(g) ＋2H 2O(g) △H ＝－890.3 kJ·mol －1C ．CH 4(g) ＋2O 2(g) ＝CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H ＝＋890.3 kJ·mol －1D ．CH 4(g) ＋2O 2(g) ＝CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H ＝－890.3 kJ·mol －1 10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：NH 4＋、Cu 2+、CO 32－、Cl －B ．中性溶液中可能大量存在Na +、Ba 2+、Cl －、NO 3－C ．pH 值为1的溶液：Na +、Al 3+、CH 3COO －、SO 42－D ．由水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol•L －1的溶液中：Mg 2+、K +、HCO 3－、Br － 11．在0.1 mol·L －1氨水中存在如下电离平衡：NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水时，溶液中c (OH －) 增大B ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C ．通入少量HCl 气体，溶液中c (NH 4＋)增大D ．降低温度，促进NH 3·H 2O 电离23 催化剂12．已知HCN为弱酸，在0.1mol·L－1的KCN溶液中，下列关系不正确．．．的是（）A．c(K＋)＞c(CN－) B．c(CN－)＞c(HCN)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)13．已知反应H2(g) ＋Br2(g)＝2HBr(g) △H＝－83kJ·mol－1，1molH2(g) 、1molBr2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr(g) 分子中化学键需吸收的能量为（）A．566kJ B．283kJ C．712kJ D．356kJ14．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，达平衡时CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是（）A．该温度下，化学平衡常数K＝0.1B．H2S的平衡转化率为20%C．增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应15．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是（）A．反应温度：T1＞T2B．a、b两点的平衡常数：K b＞K aC．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)16．已知在25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(AgI)＝8.3×10—17，下列说法错误．．的是（）A．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小B．由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀第II卷非选择题（共52分）17．（11分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。

宿州市埇桥区2017-2018学年度第一学期期末联考高二语文试题第I卷（阅读题）一、现代文阅读（一）论述类文本阅读阅读下面的文字，完成1--3小题。

人工智能，新起点上再发力去年出尽风头让人惊叹的谷歌围棋人工智能“阿尔法狗（AlphaGo）”，5月将来到中国，在浙江乌镇与世界排名第一的中国棋手柯洁上演人机大战。

黑白子此起彼落之间，柯洁探寻的是已有几千年历史的围棋“真理”，而对“阿尔法狗”和它的发明者来说，比赢得比赛更重要的，是寻找人工智能的科学真理。

人工智能称得上是当前科技界和互联网行业最为热门的话题。

无论将其称作“下一个风口”“最强有力的创新加速器”“驱动未来的动力”，还是关于它会不会比人更聪明甚至取代人的各种争论，都在说明，人工智能又一次迎来了黄金发展期。

与以往几十年不同的是，这次人工智能的高潮，是伴随着生活和工作的应用而来，它是科技进步的水到渠成，也嵌入了十分广泛的生活场景。

因此也有科学家认为，“我们或许是和人工智能真正共同生活的第一代人”。

对大众来说，人工智能充满着科幻色彩；对科学家来说，人工智能可能是最受内心驱动、最具理想色彩的一门科学。

从1956年的美国达特茅斯会议算起，明确提出人工智能的概念并开始科学上的研究，到现在已有61年的历史，并经历过至少两个“冬天”。

一直到上世纪90年代，人工智能仍然走不出实验室。

人工智能遭遇的技术瓶颈，一方面有着时代的限制，另一方面也是由于人们对它的期待太高，一直梦想着的是创造出类似科幻电影《人工智能》中那个小机器人的形象——会找寻自我、探索人性，想成为一个真正意义上的人。

这也是一些人对人工智能既向往又恐惧的原因之一。

在脑科学尚未取得重大进展时，受益于互联网和计算机新一代技术创新，人工智能从更加实用的层面进入了发展快车道。

互联网大数据、强大的运算能力，以及深度学习模式的突破，被认为是人工智能赖以突破的三大要素，它们造就了语音、人脸识别准确率的惊人提升，人机对话像人与人一样更加自然，乃至可以像“阿尔法狗”一样去找寻规律、自我决策。