【精题分解】水溶液中的离子平衡(一)(2012届最新模拟题)
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2013高中化学6年高考真题精解精析 11 水溶液中的离子平衡 【2012高考】 (2012·广东)23.对于常温下PH为2的盐酸,传述正确的是 A.c(H+)=c(Cl—) + c(OH—) B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0 ×10—12 mol·L—1 D.与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl—)=c(CH3COO—) (2012·福建)11.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3 的是A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅 【解析】NH4++H2ONH3●H2O+H+ ,只要能使平衡往正方向进行,而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3,A项:产生NO气体,错误; B项:钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气,正确;C项:不能产生氨气,错误;D项:二氧化硅可以与氢氟酸反应,跟其他酸很难反应,所以也没有氨气产生,错误。
【答案】B 【考点定位】本题考查了铵离子水解平衡。
(2012·四川)10.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) > c(OH)=c(H+) D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: 2c(H+) 2c(OH-)=c(CH3COO-) c(CH3COOH) (2012·山东)8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA阿伏加德罗常数) (2012·重庆)11.向10mL 0.1mol·溶液中,滴加等浓度溶液x mL,下列叙述正确的是 x=10时,溶液中有、、,且 x=10时,溶液中有、、,且 x=30时,溶液中有、、,且 x=30时,溶液中有、、,且 【答案】A 【解析】当x=10时,Al3+过量溶液中存在Al3+,过量的Al3+为,而NH4+没有参与反应,少量水解,A项正确,B项错误;当x=30时,OH-过量溶液中存在AlO2-, D项错误。
水溶液中的离子平衡 最新真题与模拟汇编【真题再现】1.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是A .每升溶液中的H +数目为0.02N AB .c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C .加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小 D .加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强【答案】B 【解析】【详解】A 、常温下pH =2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ,因此每升溶液中H +数目为0.01N A ,A 错误; B 、根据电荷守恒可知选项B 正确;C 、加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH 增大,C 错误;D 、加入NaH 2PO 4固体,H 2PO 4-浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱,D 错误; 答案选B 。
2.]NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10−3 ,K a2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A .混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B .Na +与A 2−的导电能力之和大于HA −的C .b 点的混合溶液pH=7D .c 点的混合溶液中,c (Na +)>c (K +)>c (OH −)【详解】A 项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中Na +和A 2—的浓度增大。
由图像可知,溶液导电性增强,说明导电能力与离子浓度和种类有关,故A 正确;B项、a点和b点K+的物质的量相同,K+的物质的量浓度变化不明显,HA—转化为A2—,b点导电性强于a点,说明Na+和A2—的导电能力强于HA—,故B正确;C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐,A2—在溶液中水解使溶液呈碱性,溶液pH>7,故C错误;D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中c(Na+)和c(K+)相等,c点是继续加入氢氧化钠溶液后,得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液,则溶液中c(Na+)>c(K+),由图可知,a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中c(K+)>c(OH—),溶液中三者大小顺序为c(Na+)>c(K+)>c(OH—),故D正确。
1.【答案】D-4.8 mol·L -1,代入K a2得到K a2=10-5.4,因此K a2(H 2X )的数量级为10–6,A 正确;B.根据以上分析可知曲线N 表示pH 与的关系,B 正确;C. 曲线N 是己二酸的第一步电离,根据图像取0.6和5.0点, =100.6 mol·L -1,c (H +)=10-5.0 mol·L -1,代入K a1得到K a1=10-4.4,因此HX -的水解常数是=10-14/10-4.4<K a2,所以NaHX 溶液显酸性,即c (H +)>c (OH -),C 正确;D.根据图像可知当=0时溶液显酸性,因此当混合溶液呈中性时,>0,即c (X 2–)>c (HX –),D 错误;答案选D 。
【名师点睛】该题综合性强,该题解答时注意分清楚反应的过程,搞清楚M 和N 曲线表示的含义,答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。
围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。
解决这类题目必须掌握的知识基础有:掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
2.【答案】D2(HX )lg (H X)c c -2(HX )(H X)c c -w 1a K K 2(X )lg (HX )c c --2(X )lg (HX )c c --【名师点睛】该题综合性强,该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。
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水溶液中的离子平衡专练一、正误判断•辨析概念1.弱电解质的电离平衡(1)0.1 mol-L-1 氨水中加入CH3COONH4 固体,c(OH-)/c(NH3- H2O)变大。
()(2)强电解质溶液中一定不存在电离平衡。
()⑶改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强。
()(4)CHCOOH溶液加水稀释后,溶液中。
(CH3c OOH)的值减小。
()3c (CH3COO-)(5)0.1 moll-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小。
()(6)在室温下,CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中。
()⑺中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积相同。
()(8)0.1 moll-1的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正方向移动,n(H+)增大。
( 2.水的电离和溶液的pH(1)25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时Nad溶液的K()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。
()⑶在蒸馏水中滴加浓H2s,K w不变。
()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H+) = c(OH-)。
()(5)pH=0 的溶液中c(H+)=0 moll-1。
( )(6)某溶液中滴入酚欧呈无色,溶液呈酸性。
()(7)用pH试纸测定溶液的pH,不能用水浸湿,否则一定会产生误差。
()(8)两种醋酸的物质的量浓度分别为c3口c2, pH分别为。
和a +1,则c尸10c2。
()⑼将Ca(OH)2的饱和溶液加热,pH和K w均增大。
()(10)1.0x10-3 mol • L-1 盐酸的pH=3.0, 1.0X10-8 mol • L-1 盐酸的pH=8.0。
( )(11)分别和pH相等的盐酸和硫酸反应时,消耗NaOH的物质的量相同。
()(12)将纯水加热,K w变大,pH变小,酸性变强。
()(13)只有pH=7的溶液中才存在c(H+) = c(OH-)o ( )(14)常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H+)相同。
水溶液中的离子平衡例题讲解例1.下列说法不正确...的是A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)【答案】D例 2.有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A.pH=5. 5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.W 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH = 3. 5 的溶液中:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(Na+)D.向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)【答案】B例3.常温下,将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合,已知相同条件MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确...的是A.若混合后溶液pH=7,则c(M+)=c(Cl-)B.若a=2b,则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH) >c(OH-)>c(H+)C.若b=2a,则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),则可推出a=b【答案】C例4.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表:下列说法正确的是A.相同条件下,同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性,前者更强 B.Na2CO3溶液中通少量SO2:2CO32-+SO2+H2O = 2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3-+SO2 = CO2+SO32-+H2OD.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度【答案】B例5.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1B.pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)【答案】D例6.下列图示与对应的叙述相符的是A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B.图②表示KNO3的溶解度曲线,a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④,除去CuSO4溶液中Fe3+,可加氨水调节pH=4【答案】B例7.常温时,下列叙述正确的是A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】C一、单项选择题: 1.下列说法不正确的是( )A .常温下,在0.1 mol ·L -1的HNO 3溶液中,由水电离出的c (H +)<K WB .浓度为0.1 mol ·L -1的NaHCO 3溶液:c (H 2CO 3)>c (CO 2-3)C .25 ℃时,AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同D .冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小【答案】:D【解析】:在0.1 mol ·L -1的HNO 3溶液中,由水电离出的c (H +)为10-13mol ·L -1<K W ,A 正确;浓度为0.1 mol ·L -1的NaHCO 3溶液水解大于电离,c (H 2CO 3)>c (CO 2-3),B 正确;温度不变,AgCl 固体的溶度积不变,C 正确;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性均先增大后减小;醋酸的电离程度增大,溶液的pH 减小,D 错误。
高考化学最新模拟分类汇编 专题11水溶液中的离子平衡 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.将浓度为 0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 解析:稀释氨水,溶液中的c(OH-)减小,c(H+)增大,A不正确; pH相同的硫酸和醋酸,醋酸的浓度比硫酸大得多,故等体积的两种酸,醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,D不正确。
答案:BC 3.[双选题](2012·长沙模拟)25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 下列有关说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小 D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO) 解析:A项,酸越弱,其对应的盐的水解程度越大,溶液的pH越大,结合表格的数据可知pH大小关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故不正确;B项,若a=b,则两者恰好完全反应生成NaCN溶液,而CN-水解也能使溶液中c(Na+)>c(CN-),故不正确。
答案:CD 4.(2012·菏泽模拟)下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6 解析:加入NaHSO4溶液显酸性,但抑制水的电离,不正确;加入Al2(SO4)3溶液中Al3+水解促进水的电离,同时水解使溶液显酸性,B正确;加入Na2CO3溶液中CO水解显碱性;将水加热促进其电离,氢离子浓度增加,但水依然是中性的。
答案和解析1.【答案】【解析】【分析】假设加入来调节溶液的值,则随着的加入,逐渐减小,逐渐增大,则从左往右曲线分别代表A、和,据此分析解题。
【解答】A.根据电荷守恒可知,点对应的溶液中存在,A 错误;B.由图示信息可知,点对应的溶液中最大,,所以溶液显碱性,即在溶液中存在,B错误;C.由图示信息可知,当时即点,溶液,说明小于,故室温下,将与按物质的量:混合加入纯水中,,即此时溶液的,C错误;D.过程中,溶液的酸性逐渐减弱,对水电离的抑制程度也逐渐减弱,同时、浓度促进增大,、的水解程度即对水的电离的促进作用逐渐加强,故室温下,、、三点对应的溶液中,由水电离的与的乘积数值由大到小顺序:,D正确;故答案为:。
2.【答案】【解析】溶液中的来自醋酸的电离和水的电离,所以,A错误;等体积混合后,恰好完全反应生成,为强碱弱酸盐,越稀越水解,因此浓度小于的,B正确;等体积混合后,溶液呈酸性,说明的电离程度大于的水解程度,因此,C错误;等体积混合后,恰好完全反应生成,水解促进水的电离,等体积混合,电离产生的抑制水的电离,因此等体积混合后水的电离程度比等体积混合后水的电离程度大,D错误。
3.【答案】【解析】【分析】本题考查了离子浓度大小比较,明确酸的电离平衡常数与酸的强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键,再结合物料守恒、物质的性质等知识点来分析解答,试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力,题目难度中等。
【解答】A、、均为一元酸,等体积、等物质的量浓度的和,,中和酸消耗的碱与酸的物质的量成正比,所以消耗的一样多,故A错误;B、相同物质的量浓度的,,,,水解程度越大,溶液越大,电离程度,所以水解程度,则大小为:,故B错误;C、由表中数据可知,酸性:,强酸能够制取弱酸,二者反应生成和,离子方程式为:,故C错误;D、根据电荷守恒规律:和,由于甲酸的酸性大于,所以等物质的量浓度的和溶液,溶液水解能力强,较大,相对较小,由于两溶液相等,所以溶液中所含阴离子总数大于溶液所含阴离子总数,故D正确。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)离子平衡指在弱电解质溶液中,未离解的分子和其离子间树立的静态平衡关系。
以下是水溶液中的离子平衡专题练习,请考生留意做题质量。
1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 molL-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).关于0.1molL-1 Na2SO3溶液,正确的选项是A.降高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D.参与大批NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大3.关于常温下PH为2的盐酸,传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl) = c(CH3COO).50℃时,以下各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中局部微粒组成及浓度如下图,以下说法正确的选项是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+).关于常温下pH=pH=3的醋酸,以下说法正确的选项是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-).关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸,以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水,溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,实验数据如表:实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 以下说法正确的选项是()A.实验①反响前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反响后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反响前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸,在0.1molL-1 NaF溶液中,离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液,有关表达正确的选项是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.区分加水稀释10倍,四种溶液的pH ①④③B.①、②中区分参与过量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,假定混合后溶液pH=4那么Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液,以下说法正确的选项是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释,溶液中一切离子的浓度均减小D.向溶液中参与大批CH3COONa固体,NH4+的水解水平增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下说法正确的选项是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸区分加水稀释10倍:pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反响后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡及其对应的平衡常数常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,以下表达正确的选项是()A 对混合溶液停止微热,K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变,假定在混合溶液中参与大批NaOH固体,c(CH3COO)减小.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A.常温下,Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反响是是放热反响C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为:c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下,中和pH与体积均相反的盐酸和醋酸,消耗NaOH 的物质的量相反.以下说法不正确的选项是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下,浓度均为0.1 molL-1以下各溶液的pH:NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离水平、pH均先增大后减小D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下,Na2CO3溶液中有平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-以下说法正确的选项是:A.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.参与NaOH固体,溶液pH减小C.Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.降高温度平衡向正反响方向移动.以下各溶液的表达中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示,那么曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.假定NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,那么:c(NH4HSO4)D.某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3,浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能发生CH3COOAg沉淀.以下表达正确的选项是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下,向NH4Cl溶液中参与氨水至溶液的pH=7,此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .:25 ℃时,CaCO3的Ksp=2.810-9,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
2012年高考化学五年真题:专题11 水溶液中的离子平衡【2011高考】(2011·江苏卷)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)此正确的关系是:c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)>c(H+)。
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液,包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程,既然pH=7, 根据电荷守恒式,不难得出c(Na+)=c(CH3COO-) =0.1 mol· L-1,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-)。
-1。
水解是有限的,c(CH3COOH)>c(CH3COO【答案】B(2011·安徽卷)室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB. b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c点:c(Cl-)= c(NH4+)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热(2011·浙江卷)海水中含有丰富的镁资源。
水溶液中的离子平衡【习题】1.对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不.正确..的是A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO-)降低C.该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/LD.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性2.欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液3.人体血液中存在平衡:CO2+H2O H2CO3HCO3-,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随c(HCO3-)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示,则下列说法中不正确的是A.pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3)B.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒C.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时,c(H+)·c(OH-)一定不变D.c(HCO3-)︰c(H2CO3)=1时,H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度4.已知氯水中存在反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,取5 mL饱和氯水进行如下实验。
下列说法中,正确的是A.加5 mL水,c (H+)增大B.加少量NaCl固体,c (H+)不变C.加少量碳酸钙粉末,c(HClO)升高D.加少量Na2SO3固体,溶液pH升高5.实验:①将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液;②取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。
【精题分解】水溶液中的离子平衡(一)(2012届最新模拟题)潮阳一中明光学校2011- 2012学年度高三第一次月考理综化学试题22. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH+4)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 mol·L1-的硫酸铵溶液中:c(NH+4)>c(SO-24)>c(H+)D.0.1 mol·L1-的硫化钠溶液中:c(OH-)=c (H+)+c (HS-)+2c (H2S)答案:CD深圳高级中学2011-2012学年第一学期第一次测试理综化学试题22.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH+4)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 mol·L1-的硫酸铵溶液中:c(NH+4)>c(SO-24)>c(H+)D.0.1 mol·L1-的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S)答案:CD徐州师范大学附属中学2012届高三化学第一次月考试题14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)答案:BD江苏省扬州中学2011—2012学年第一学期阶段测试高三化学练习试题 2011.1014. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A .Ca(ClO)2溶液中:c(Ca 2+)>c(ClO -)>c(OH -)>c(H +)B .等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合:c(Na +)=c(X -)>c(OH -)=c(H +)C .常温下,将25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/L 的氨水混合,所得溶液中:c(NH 4+)> c(Cl -)>c(NH 3·H 2O)>c(OH -)>c(H +)D .将0.1mol/L 的Na 2S 溶液与0.1mol/L 的NaHS 溶液等体积混合,所得溶液中:c(S 2-)+2c(OH -)=2c(H +)+c(HS -)+3c(H 2S)答案:CD15.在t ℃时,Ag 2CrO 4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgC l 的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是A .在t ℃时,Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)2AgCl(s)+CrO -24(aq)平衡常数K=6.25×107B . 在t ℃时,以0.001mol/L AgNO 3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl 和0.001mol/L 的K 2CrO 4的混合溶液,Cl -先沉淀C .在t ℃时,Ag 2CrO 4的Ksp 为1×10-8D .在饱和溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点到X 点答案:AB江西白鹭洲中学2011—2012学年度上学期高三第二次月考化学试卷11、在标准状况下,将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水,溶液的密度为ρg·cm -3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L 。
下列叙述中正确的是( )①ω=%1004.2235⨯ρV a②C =Va 4.221000③上述溶液中再加入VmL 水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL 同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: c (Cl -) > c (NH 4+) > c (H +) > c (OH -)A .①④B .②③C .①③D .②④答案:D宁都中学 新干中学 黎川中学 上票中学 都昌中学 安义中学12、在溶液中有浓度均为0.01mol ·L -1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子,已知:K sp [Fe(OH)3] =2.6×10-39; K sp [Cr(OH)3] =7.0×10-31; K sp [Zn(OH)2] =1.0×10-17; K sp [Mg(OH)2] =1.8×10-11;当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH 最小( )A 、Fe 3+B 、Cr 3+C 、Zn 2+D 、Mg 2+答案:A16、下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )A 、pH 相等的NaOH 、CH 3COONa 和NaHCO 3三种溶液,则有c(NaOH) < c(NaHCO 3) <c(CH 3COONa)B 、已知25℃时K sp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol ·L -1AlCl 3溶液中,Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol ·L -1C 、25℃时,0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液中水电离出来的OH -浓度大于0.1mol ·L -1NaOH 溶 液中水电离出来的OH -浓度D 、室温下, 0.1mol ·L -1NaHA 溶液的pH=4,则有c(HA -) >c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)答案:D山东省曲阜一中2012届高三第一次摸底考试化 学 试 题(2011.9)9 下列说法正确的是( )A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB.SO 2通入碘水中,反应的离子方程式为SO 2+I 2+2H 2O=SO 32-+2I -C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na +、Ba 2+、AlO 2-、NO 3-D.100℃时,将pH =2的盐酸与pH =12的NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 答案:C山东省实验中学2011—2012学年度第一学期10月份月考高三年级化学试卷3.下列叙述中,正确的是A .在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B .MnO 2、FeCl 3和CuSO 4都可加快H 2O 2的分解速率C .FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 3六校2012届高三第一次联考化学试题江西省D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg答案:B11.能大量共存于同一溶液中,且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13mol/L时又一定能发生反应的离子组是①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、 NO3-、SO32- ④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3- ⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3- ⑧Na+、K+、CH3COO- 、NO3-A.①②⑥ B.②③⑥ C ①④⑧ D.③⑤⑦答案:A山东省实验中学2012届高三上学期第一次诊断性考试(化学)word版3.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( B )A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1N AC.1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N AD.1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为N A11.下列叙述不正确...的是( C )A.Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解,所以用单质化合的方法制备Al2S3B.用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁C.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率15.下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的是一组是( C )①在醋酸溶液中存在的电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小;②常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动;③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后,升高温度,该化学平衡正向移动;④在上述③的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡;⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A .①②③④⑤B .②③④⑤⑥C .②③⑤⑥⑦D .①②⑤⑥⑦16.常温下,用0.1000mol ·L -1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol ·L -1CH 3COOH 溶液,滴定曲线如下图。
下列说法正确的是( D ) A .点①所示溶液中:[CH 3COO -]+[OH -]=[CH 3COOH]+[H +] B .点②所示溶液中:[Na +]=[CH 3COOH]+[CH 3COO -] C .点③所示溶液中:[Na +]>[OH -]>[CH 3COO -]>[H +] D .滴定过程中可能出现:[CH 3COOH]>[CH 3COO -]>[H +]>[Na +]>[OH -]19.(5分)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH 3·H 2O 。
已知:a.常温下,醋酸和NH 3·H 2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L b.CH 3COOH+NaHCO 3=CH 3COONa+CO 2↑+H 2O则CH 3COONH 4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),NH 4HCO 3溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),NH 4HCO 3溶液中浓度最大的离子是 (填离子的化学式)。