五年高考试题汇编化学平衡

化学平衡速率试题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列哪种因素不会影响化学平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物浓度答案：C2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 保持不变D. 无法预测答案：A二、填空题1. 化学平衡的移动可以通过改变_________、_________、_________或_________来实现。

答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂2. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够_________这种改变的方向移动。

答案：减弱三、简答题1. 描述在恒定温度下，增加某一反应物浓度对化学平衡的影响。

答案：在恒定温度下，增加某一反应物的浓度，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减少反应物的浓度，从而减少系统对浓度变化的响应。

2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。

答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它并不改变反应的热力学性质，因此不会改变反应的平衡位置。

催化剂在反应前后的浓度保持不变，它只是加速了反应达到平衡的速度。

四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。

如果平衡时氨气的浓度为0.2 mol/L，计算平衡时氮气和氢气的浓度。

答案：根据反应方程式，平衡时氮气的浓度为0.1 - 0.2/2 = 0.05mol/L，氢气的浓度为0.3 - 3*(0.2/2) = 0.15 mol/L。

历年全国高考题一反应速率和化学平衡1把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响 氢气产生速率的因・ ・ ・ 素是A .盐酸的浓度B .铝条的表面积C .溶液的温度D .加少量Na 2SO 42. —定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进 行反应：2X(g) +Y(g)・=Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol 乙 下列说法正确的是A .以X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L . s)B .将容器体积变为20 L , Z 的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H >03.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合的是• • • •vj 正)平衡态n 正L 平衡态^逆 /V(逆) 反应时间A .反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到 平衡反应速率态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等4. 已知：C(s)+ CO2(g)=2CO(g); H >0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A .升高温度和减小压强B .降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D .升高温度和增大压强5. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol出0©，发生反应：CO + H2O(g)卷宀CO2 + H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为X。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A. 0.5 mol CO+ 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2B. 1 mol CO+ 1 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2C. 0.5 mol CO+ 1.5 mol H2O(g) + 0.4 mol CO2 + 0.4 mol H2D. 0.5 mol CO+ 1.5 mol H2O(g) + 0.5 mol CO2 + 0.5 mol H26. 下列有关工业生产的叙述正确的是A .合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B .硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D .电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量7. —定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率• • •是(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%&下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_________________________ 寸反应速率有影响，_________ 应速率越快，能表明同一规律的实验还有 __________ (填实验序号)；⑵仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________________ 填实验序号）; （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______________________ ,其实验序号是 _____________ 。

五年高考试题汇编-----化学平衡1.（2017全国I 卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。

（3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g)。

在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。

②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率2α_____1α，该反应的∆H _____0。

（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A. H 2S B. CO 2 C.COS D.N 2 2.（2017全国II 卷）27．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题： （1）已知：正丁烷（410C H ）脱氢制1-丁烯（48C H ）的热化学方程式如下： ① ()()()410482C H g C H g H g =+ 1H ∆ ②()()()()4102482C H g O g 1C H g H O g 2+=+ 12H 119 kJ mol -∆=-g ③()()()222H g O g 12H O g += 13H 242kJ mol -∆=-g 反应①的1H ∆为________1kJ mol -g。

图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x _____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

1．【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总【答案】B考点：化学反应速率与化学平衡化学平衡常数2．【2015安徽理综化学】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=212 10)(4c ccB．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【答案】A考点：本题考查化学平衡相关知识，包括平衡常数的计算、化学平衡的移动和勒夏特列原理的应用。

3．【2015江苏化学】在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是（）A．反应CO2(g)＋c(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2CO(g) △S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)【答案】BC考点：考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。

化学平衡练习1. 反应2A (g) + B (g)、、 2C ( g) ; △ H > 0。

下列反应有利于生成C的是:A. 低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压2•某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：2^.X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ; AH> 0下列叙述正确的是A. 加入少量W,逆反应速率增大B .当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的AH增大3下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)(正反应为放热反应) 的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强4对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)(正反应为吸热反应)，下列图像正确的是200T400T400X400T200^时间A B C n5•已知反应mX(g)+nY(g) =^qZ(g)的厶H<O,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C•降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA (g) +nB (g) pC (g)达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。

下列说法中正确的是()A、m+n > pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升咼温度，同时加压。

B 、降低温度，同时减压C 、增大反应物浓度，同时使用催化剂;D 、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH 4HS(S ) — NH 3(g)+H 2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ()A .移走一部分NH 4HS 固体B 、其他条件不变时，通S02气体C .容器体积不变时，充入氦气D .保持压强不变时，充入氦气9.某温度下，反应 2A(g) —— B(g); △ H v 0,在密闭容器中达到平衡，此时c(A) /c(B)=a ，若改变某一条件,反应再次平衡，此时 c(A) /c(B)=b ，下列叙述正确的是()A .在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a > bB .保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有 a=bC .若其他条件不变，升高温度，则有 a > bD .若a=b ，容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。

高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。

答案：压强。

解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。

密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。

因此，答案选A。

2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。

解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。

根据反应式可知，选项D正确。

3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。

解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。

密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。

根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。

因此，答案选B。

4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。

试卷第1页，共11页五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编化学平衡状态（含解析）一、单选题1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应+-22Cl (g)+H O(l)HClO(aq)+H (aq)+Cl (aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A ．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C ．取氯水稀释，()-c Cl /c(HClO)增大D ．取两份氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度2．（2022·浙江·统考高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N3．（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：3222NH (g)N (g)+3H (g)催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确．．．的是A ．实验①，020min ~，()-5-1-12v N =1.0010mol L min ⋅⋅⨯B ．实验②，60min 时处于平衡状态，x 0.40≠C ．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大4．（2021·河北·统考高考真题）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N AD．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4与H+离子数之和大于N A5．（2021·山东·统考高考真题）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-ⅠⅡⅢⅣ+CH3O-能量变化如图所示。

专题28 化学平衡的建立与移动（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2013年高考北京卷第11题】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）【答案】C考点：本题考查化学平衡移动原理的应用。

2．【2013年高考全国大纲卷第7题】反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】试题分析：该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，根据平衡移动原理，A 项，减小容器体积（即加压），平衡不移动，A错。

B项，加催化剂，只影响反应的速率，而平衡不会移动，Z的产率不会增大，B错。

C项增大c(X),会提高Y的转化率，X的转化率则会降低，C错。

D项，降温，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，D正确。

考点：本题考查影响化学平衡的因素和平衡转化率的计算等知识3．【2012年高考全国大纲卷第8题】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得；其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后；为提高CO的转化率；下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B考点：考查化学平衡的移动有关问题。

4．【2012年高考天津卷】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时；下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙【答案】B【解析】试题分析：甲和丙达到的平衡是同种平衡；所以压强p甲=p丙；SO3的质量m甲=m丙；乙可看做是甲达平衡后；取出一半物质；浓度变为原来的12；压强降为原来的12后形成的；平衡向气体增多的方向移动；压强在减小后的基础上增大；SO3的量减小；所以2p乙>p甲；SO3质量2m乙<m甲；A错误；B正确；在三个过程中；甲、乙中SO2和O2投料比为2∶1；又按照2∶1反应；而丙中SO2和O2按2∶1生成；所以三者达平衡时SO2和O2的浓度比均为2∶1；C错误；甲和丙达平衡时生成的SO3和分解的SO3物质的量不一定相等；所以吸放热数值不一定相等；D错误。

化学平衡反应试题(附参考答案)1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。

分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。

答案选A。

2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。

3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。

五年高考试题汇编 - 化学平衡1. （2017 全国I 卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为__________________ 、 ____________ ，制得等量H2 所需能量较少的是___________ 。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）COS（g） +H2O（g）。

在610 K时，将mol CO2与mol H2S充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。

①H2S的平衡转化率 1 = ______ %，反应平衡常数K= ________ 。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为，H2S的转化率 2 1，该反应的_________ H 0。

（填“>”“或“<”=）”③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）A. H2SB. 2 C2. （2017 全国II 卷）27．（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：（1）已知：正丁烷（C4H10 ）脱氢制1-丁烯（C 4H 8 ）的热化学方程式如下：①C4H10 g C4H8 g H2 g H1② C4H10 g 1O2 g C4H8 g H2O g H2 119 kJ mol 1③ H 2 g 1O2 g H 2O g H3 242kJ mol 1反应①的H1为_________ kJ mol 1。

图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 __________ （填标号）。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

图( b )为丁烯产率与进料气中 n (氢气) / n (丁烷)的关系。