热化学方程式
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2(g) ＝－110.5 kJ/mol
反应过程 专题（七）热化学方程式书写及反应热计算：
【学习目标】
1．明确热化学方程式、燃烧热和中和热的含义。
2．能正确书写热化学方程式。
3．能应用盖斯定律计算反应热△H 。
【学习重点】
热化学方程式的正确书写和反应热的计算。
【提高训练】
1．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)+3O 2(g) 2Al 2O 3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol ； ②4Al(s)+2O 3(g) 2Al 2O 3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol 。
由此得出的正确结论是（ ）
A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应
B ．等质量的O 2比O 3的能量高，由O 2变O 3为吸热反应
C ．O 2比O 3稳定，3O 2(g)== 2O 3(g) △H=－284.2 kJ/mol
D ．O 2比O 3稳定，3O 2(g)== 2O 3(g) △H=+284.2 kJ/mol
2..已知：2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) ΔH =-566 kJ ·mol -1
N 2(g) + O 2(g) == 2NO(g) ΔH =+180 kJ ·mol -1
则2CO(g) + 2NO(g) == N 2(g) +2CO 2(g)的ΔH 是
A ．-386 kJ ·mol -1
B ．+386 kJ ·mol -1
C ．-746 kJ ·mol -1
D ．+746 kJ ·mol -1
3. 已知反应：（1）C （s ）+ O 2（g ） CO 2（g ） △H = －393.5kJ/mol
（2）2CO （g ）+ O 2（g ） 2CO 2（g ） △H = －566.0kJ/mol
则反应： C （s ）+ O 2（g ） CO （g ）的△H 为
A ．－221 kJ/mol
B ．－110.5 kJ/mol
C ．+110.5 kJ/mol
D ．+221 kJ/mol
4．已知下列热化学方程式：
(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= －870.3 kJ·mol -1
(2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ·mol -1
(3)H 2(g)+12
O 2(g) === H 2O(l) △H 3= －285.8 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（ ）kJ·mol -1
A ．488.3
B ．－244.15
C ．244.15
D ．－488.3
5．已知下列热化学方程式：
Zn （s ） + 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ） ΔH = -351.1 kJ·mol -1
Hg （l ） + 1/2 O 2（g ）= HgO （s ） ΔH = -90.7 kJ·mol -1
由此可知Zn （s ）+ HgO （s ）= ZnO （s ）+ Hg （l ）的反应热ΔH 为
A.-260.4 kJ ·mol -1
B.+260.4 kJ ·mol -1
C.- 441.8 kJ ·mol -1
D.+ 441.8 kJ ·mol -1
6．1．反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是
A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)， 放出的热量为110.5 kJ
B ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，
放出的热量大于221 kJ C ．该反应的热化学方程式是
2C(s) + O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ
D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成
时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) ∆H ＝＋49.0 kJ/mol
②CH 3OH(g)＋2
1O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) ∆H ＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
C.1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
D.可推知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ∆H ＝－483.8 kJ/mol
8. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
对于反应：H 2(g)+ Cl 2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是
A. 该反应的反应热 △H ＞ 0
B. 生成1mol HCl 时反应放热431kJ
C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
9．（1）2gH 2完全燃烧生成液态水放出283kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式： 。
（2）1L0.11mol/L 的稀硫酸溶液和2L0.05mol/L 的NaOH 溶液混合放出热量5.74kJ. 写出该反应的热化学方程式： 。
10．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，
则CH 4燃烧的热化学方程式是 。
（2）已知：C(s) + O 2(g) CO 2(g) ΔH ＝－437.3 kJ •mol －1
H 2(g) + O 2(g) H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ •mol －1
CO(g) + O 2(g) CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ •mol －1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是
C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) ΔH ＝ kJ •mol －1。
（3）有一种途径是将CO 2转化成有机物实现碳循环。
如：
2CO 2(g)＋2H 2O(l) == C 2H 4(g)＋3O 2(g) ΔH ＝+1411.0 kJ/mol
2CO 2(g)＋3H 2O(l) == C 2H 5OH(1)＋3O 2(g) ΔH ＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是： 。
（4）已知在常温常压下：
① 2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ ／mol
② 2CO (g)+ O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ ／mol
③ H 2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
1212。
