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第一章《原子结构与性质》测试(2)(新人教版选修3)

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第一章《原子结构与性质》测试（2）（新人教版选修3）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3D. Si: 1s22s22p63s23p22. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C603. 第三能层含有的轨道数为A.3B. 5C. 7D. 94.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C. 2D.35.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B. 33C. 35D. 516. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. P4O6B. BF3C. PCl5D. H3O+7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na, K, RbB.N, P, AsC.Si, P, ClD. O, S, Cl8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2二、选择题（每小题有1-2个正确选项）9. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＜BB. A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D. A肯定是金属元素10. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B. Na3AsO4溶液的pH大于7；C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

11. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X3YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ312. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb14. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p315. 下列说法正确的是A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p616. 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A.NaClB.H2OC.NaHCO3D.Al2O3三、填空题17. 某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属区元素18. 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。

下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：⑪认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

⑫从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；⑬上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；⑭上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。

（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。

但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______。

①E(砷)>E（硒）②E（砷）<E（硒）③E（溴）>E（硒）④E（溴）<E（硒）19、. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。

（3）某元素R的原子半径为 1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；若物质Na 2R 3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。

20.下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题（1）元素“o”在周期表中的位置是 。

（2）画出“c”的价电子排布式 。

（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填元素符号，下同），“7”代表 。

（4）b 、c 、d 、e 、f 的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：；序列“1”氢化物的电子式为： 。

21. A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B 、C 、、D 同周期，A 、D 同主族，E 和其它元素既不在同周期也不在同主族，B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

A 和E 可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。

根据以上信息，回答下列问题：(1)比较A 和D 的氢化物，后者的沸点较低，其原因是 (2) B 的离子结构示意图为 ，元素C 在元素周期表中的位置是 ； (3) A 和E 形成的化合物的电子式是 ，它的晶体类型为 晶体。

(4)C 原子的电子排布式是 。

22. 硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ）是一种重要的食品和饲料添加剂。

实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：①将5% Na 2CO 3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：（1）写出Fe2＋的核外电子排布式（2）用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况（3）Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的电子式是，Fe(OH)3与NaClO反应的化学方程式是。

（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是。

（5）实验步骤②明显不合理，理由是。

（6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。

23. X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。

回答下列问题：(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为。

(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为。

(3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：，Y原子基态电子排布式为。

24. 已知某元素的电离能（I A/kJ*mol-1）：I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400,试回答：（1）当1mol该元素原子失去3mol电子时消耗的能量是多少？（2）该元素是否存在+1价离子？为什么？参考答案一、二选择题三、填空题17. 1s22s22p63s23p63d34s2，3d34s2， d18.（1）（2）从上到下依次减小；（3）第三周期，ⅤA族；（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键；（5）①③19.（1）②（填编号）（2）l4（3）H2SO4；20.（1）第四周期第VIII族（2）2s22p2（3）Ar ，Al （填元素符号）（4）CH4；21.（1）HF中分子间存在氢键，使沸点反常高（2）略，第三周期.ⅢA族（3）CaF2，离子（4）1s22s22p63s23p122.（1） Fe 2+:[Ar]3d 6（2） 3d（3） 略 ， 4OH －+2 Fe(OH)3+3ClO －＝2FeO 42－+3Cl －+5H 2O（4） 除去铁屑上的油污 （5） Fe 可能被氧化成Fe 3+（6） 洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗。

23.略 24.略。

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完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

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《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(包含答案解析)(3)

高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(包含答案解析)(3)

一、选择题1．(0分)[ID：139243]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。

已知Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p32．(0分)[ID：139234]结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。

其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。

下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼3．(0分)[ID：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是A．气体质量之比为：30：29B．分子数之比为：1：1C．质子数之比为：15：14D．中子数之比：30：294．(0分)[ID：139229]设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下22.4LT2中含中子数为N AB．80g硝酸铵中含有的氮原子数为N A个C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N AD．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同5．(0分)[ID：139228]有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③④C．除④⑤外都正确D．全正确6．(0分)[ID：139299]如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同C．键长：W-H键<Y-H键，键能：键Y-H>W-H键D．键长：X-H键<W-H键，键能：键X-H>W-H键Np，是目前已知的最重的球形双幻核，其具7．(0分)[ID：139265]科学家发现新核素20882有的双闭壳结构是原子核物理中壳模型理论框架的基石之一、这里的“208”指的是A．质子数B．电子数C．质量数D．中子数8．(0分)[ID：139260]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。

康杰中学人教版化学选修三第一章《原子结构与性质》单元练习2 含答案

康杰中学人教版化学选修三第一章《原子结构与性质》单元练习2 含答案

第一章原子结构与性质单元练习2一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1．n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的A．数目B．形状C．能量D．所填充的电子数目2．关于下列对四个量子数的说法正确的是A．电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l 3．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是A．18 B．24 C．32 D．36 4．下列原子中电离能最大的是A．Be B．C C．Al D．Si 5．氢原子的3d和4s能级的能量高低是A．3d＞4s B．3d＜4s C．3d＝4s D．无3d、4s 轨道，无所谓能量高低6．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A．n s2n p3B．n s2n p5C．n s1D．n s2n p6 7．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的A．C、P、Se B．O、F、NeC．B、Be、Li D．Li、Na、K8．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A．310 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s29．下列原子或离子中,半径最大的是A．P B．S2－C．Mg2＋D．Cl －10．氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能A．都是正值B．E1为正值，E2为负值C．都是负值D．E1为负值，E2为正值11．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A B．A＜B ＜CC．C＜B＜A D．B＞C＞A12．第六周期元素最高能级组为A．6s6p B．6s6p6dC．6s5d6p D．4f5d6s6p13．下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2 C．4d105s0D．4d85s2 14．下列各组元素按电负性大小排列正确的是A．F＞N＞O B．O＞Cl ＞FC．As＞P＞H D．Cl＞S＞As15．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达A．4个B．5个C．6个D．7个二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）16．下列电负性大小顺序错误的是A．Cu＞Ag B．As＜P C．Si＞C D．Hg＞Zn17．下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是A．19和55 B．6和14 C．16和17。