安徽省2020届高三化学上学期第一次月考试题
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安徽省2020届高三化学上学期第一次月考试题
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高三化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na ： 23 S:32
一．选择题（每题 3 分，共 48 分）
1. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下判断正确的选项是（ ）
A. 高温下， 5.6 g Fe 与足量水蒸气反响，转移的电子数为 0.3 N
A
B. 标准状况下， 22.4 L NO 和 11.2 L O 2 充足反响，产物的分子数为NA
C. 60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反响，充足反响后断裂的 C－ O键数量为 N
A
D. 向含有 0.2 mol NH 4Al(SO 4) 2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至积淀恰巧完好溶解，所耗费 －
的 OH
A
数量为 N
2. 以下相关“化学与生活”的表达正确的选项是（ ）
A. Fe(OH) 3 胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
C. 雾霾是一种分别系，分别剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一同密封包装 , 该过程没有发生化学反响
3. 以下相关仪器的使用或实验操作错误的选项是（ ）
A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查能否漏液
B. 用 MnO2与 H2O2 制备 O2，可用启普发生器控制反响“随开随用，随关随停”
C. 焰色反响实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色
D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前一定擦干外壁并垫上石棉网
4. 实验室用质量分数为 98%、 ρ =1.84 g ·mL-1 的浓硫酸配制 190 mL 1.0 mol ·L -1 的稀硫酸，
以下说法正确的选项是（ ）
A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ·L-1 B.所用容量瓶的规格为 190 mL
C. 需用 15 mL 量筒量取 10.3 mL 浓硫酸 D. 定容时俯视容量瓶刻度，致使所配溶液浓度
偏高
5. 实验是化学研究的基础。以下对于各实验装置的表达正确的选项是（ ）
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A. 装置①常用于分别互不相溶的液体混淆物
B. 装置②可用于汲取 NH3 或 HCl 气体，并防备倒吸
C. 装置④可用于干燥、采集氯化氢，并汲取剩余的氯化氢
D. 装置③可用于采集 H2、CO2、 Cl 2、 NH3 等气体
6. 喝茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可经过以下方法制取罐装饮料茶：
对于上述过程波及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的选项是（ ）
A. 维生素 C 可作抗氧化剂 B. ①是萃取 C. ③是分液 D. ②是过滤
7. 当古人类发现和合成的物质已经超出 1 亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用
科学方法。以下相关表述正确的选项是（ ）
A. 含锰元素的物质好多，此中高锰酸钾（ KMnO4）是锰的最高价氧化物
B. 碳酸钠（ Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐
C. 同类物质常常拥有相像的性质，如NaOH、NaCl 、Na2S 化学性质相像
D. 凡液体混淆物都属于溶液
8. 下表所示实验，现象和结论均正确的选项是（ ）
选
项 实验 现象 结论
A 向浓度均为和 NaI 混
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
合溶液中滴加少许 AgNO3溶液 出现黄色积淀
B 常温下，测定等物质的量浓度的
非金属性： S>C
Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH 值 前者的 pH值比后者的大
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向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡
C 溶液中有白色积淀生成 该溶液中含有 2- SO4
溶液
向 FeCl 3 和 KSCN混淆溶液中， 加入少 FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KC1
D 溶液颜色变浅
量 KC1固体 均衡向逆反响方向挪动
9. 以下相关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是（ ）
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干
B. 用容量瓶配溶液时，若加水超出刻度线，立刻用滴定管吸出剩余液体
C. 测定新制氯水的 pH，用玻璃棒取液体滴在 pH 试纸上，再比较标准比色卡读数
D. 酸碱中和滴准时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用
10. 实验室需要 450mL 1mol/L 的硫酸，现用密度为 ㎝ 3，溶质的质量分数 98%的浓硫酸
来配制，相关说法正确的选项是（设 NA阿伏加德罗常数的值） （ ）
A. 配制溶液时需的仪器只要要 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容时，仰望读数会使溶液的实质浓度偏大
C. 65 克单质锌与必定量的该浓硫酸完好反响，生成的气体质量可能为 32 克
D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为 24mL
11. 把 V L 含有 MgSO和 K SO 的混淆溶液分红两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰巧
4 2 4
使镁离子完好积淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl 2 的溶液，恰巧使硫酸根离子完好沉
淀为硫酸钡。则原混淆溶液中钾离子的浓度为（ ）
A. （ b-a ）/V mol ·L-1 B. （ 2b-a ）/V mol ·L-1
C. 2 （2b-a ）/V mol ·L-1 D. 2 （ b-a ）/V mol ·L-1
12. 以下陈说 I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选
陈说Ⅰ 陈说Ⅱ
项
A SO有漂白性 SO可使溴水退色
2 2
B 分别测定室温低等物质的量浓度的 Na2SO3 与 Na2CO3溶液的 pH, 后
证明非金属性 :S>C
者较大
C 向铁和稀硝酸反响后的漭液中若滴加 KSCN溶液显红色 : 若滴加 该溶液中既有Fe3+,
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酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 2+
还有 Fe
浓硫酸可用于干燥 H2 D 浓硫酸有脱水性 和 CO
13. 向含有 c(FeCl 3) ＝ － 1 － 1
的混淆溶液中滴加稀 NaOH溶液， mol·L 、c(FeCl 2) ＝ mol·L
可获得一种黑色分别系，此中分别质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物，以下相关说法中
正确的选项是 ()
A．该分别系的分别质为 Fe2O3
B．在电场作用下，阴极邻近分别系黑色变深，则说明该分别系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na＋ 分别开
D．加入 NaOH时发生的反响可能为： 2＋
＋ 2Fe 3＋ －
Fe ＋ 8OH ===Fe3O4＋ 4H2O
14. 在一个密闭容器中盛有 11g X 气体 (X 的摩尔质量为 44g·mol -1) 时，压强为 1×104Pa。
假如在同样 温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内的压强增至 5×104Pa，这时容器
内气体 X 的分子数约为（ ）
A. 3.3 ×10 25 ×10 24 C. 7.5 ×10 23
D. 7.5 ×10 22
15. 用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图 1 装置作为制取少许二氧化硫的尾气汲取装置
B. 用图 2 装置进行二氧化碳喷泉实验
C. 用图 3 装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D. 用图 4 装置进行石油的分馏实验
16. 以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是（ ）
①用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混淆酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，其实不断搅拌；
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③有六种分别含 + 2+ 3+2+3+ + NaOH溶液鉴识； Na 、 Mg 、 Al 、 Fe 、Fe 、 NH4 阳离子的溶液，不可以用
④用稀硝酸冲洗做过银镜反响实验的试管；
⑤假如皮肤上不慎沾有苯酚，应立刻用大批的 NaOH稀溶液冲刷；
⑥用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2) 2 和 Na2CO3 的固体混淆物；
⑦向沸腾的 NaOH稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液，以制备 Fe(OH)3 胶体；
⑧向某溶液中加入 NaOH浓溶液并加热产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含
＋ NH4
A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D.
②③⑤⑥
二、填空题 ( 共 4小题 , 共 52 分)
17. (15 分 ) 研究证明，高铁酸钾不单能在饮用水源和废水办理过程中去除污染物，并且不产生任何诱变致癌的产物，拥有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是当前最成熟的方法，实验步骤以下：
A．直接用天平称取 60.5gFe(NO 3) 3·9H2O、、。
B．在冰凉却的环境中向 NaClO 溶液中加入固体 NaOH并搅拌，又想此中迟缓少许分批加入
Fe(NO3) 3·9H2O，其实不断搅拌。 C．水浴温度控制在 20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h 左右，
溶液成紫红色时，即表示有 2 4
Na FeO 生成。 D．在持续充足搅拌的状况下，向上述的反响液中加入固体 NaOH至饱和。
e. 将固体 KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在 20℃，其实不断的搅拌 15min ，可见到烧
杯壁有黑色积淀物生成，即 K2FeO4.
（ 1）①步骤 b 中不断搅拌的目的是 _______。②步骤 c 中发生反响的离子方程式为 ______。
③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______( 填“大”或“小” ) 。
（ 2） 高铁酸钾是一种理想的水办理剂，与水反响生成 O2、 Fe(OH)3( 胶体 ) 和 KOH。① 该反响
的离子方程式为 ______。②高铁酸钾作为水办理剂发挥的作用是 _______ 。③ 在提纯 K FeO
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时采纳重结晶、清洗、低温烘干的方法，则清洗剂最好采纳 _______。
A． H O B ．稀 KOH溶液、异丙醇 C ． NHCl 溶液、异丙醇 D ．Fe(NO ) 溶液、异丙醇
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（ 3） 高铁酸钠还能够用电解法制得，其原理可表示为 Fe+2NaOH+2HO 3H2↑+Na2FeO4，
则阳极资料是 ____，电解液为 ______。
