物质熔点排行

熔点表(℃，l标准大气压)

物质 熔点 物质 熔点 物质 熔点

氦气 -272.2 冰 0 青铜 900

氢气 -259 磷 44.2 银 962

臭氧 -251.4 石蜡 54 黄铜 1 000

氧气 -218.6 钾 63 金 1 064

氮气 -210 钠 97.7 铜 1 084

一氧化碳 -200 硫 112.8 钢 1300-1400

乙醚 -117 橡胶 125 硅 1 420

酒精 -ll4 铅 327 钨 3 387

海水 -2.5 铝 660 碳 3 500

Word文档

沸点列表

号名称K热力学温标厂C假氏温标厂F（华氏温标）2氦0004.22

4.22 -268.93 -452.07 1 氢 0020.28 20.28 -252.87 -423.17 10 氖

0027.07 27.07 -246.08 -410.94 ...

K（热力学温 ° C（摄氏温 ° F（华氏温

2 氦 4.22 -268.93 -452.07

1 氢 20.28 -252.87 -423.17

10 氖 27.07 -246.08 -410.94

7 氮 77.36 -195.79 -320.42

9 氟 85.03 -188.12 -306.62

18 氩 87.30 -185.85 -302.53

8 氧 90.20 -182.95 -297.31

36 氟 119.93 -153.22 -243.8

54 氙 165.03 -108.12 -162.62

86 氡 211.3 -61.7 -79.1

17 氯 I 239.11 -34.04 -29.27

118 Uuo 250 -22.6 -8.68

35 溴 332.0 58.8 137.8 标） Word文档

53 碘 457.4 184.3 363.7

15 红磷 553 280 536

85 砹 610 337 638

80 汞 630 357 674

16 硫 717.8 444.6 832.3

33 砷 887 614 1137

55 铯 944 671 1240

87 钫 950 677 1251

34 硒 958 685 1265

37 铷I 961 688 1270

97 1 锫 983 710 1310

19 钾 1032 759 1398

48 镉 1040 767 1413

11 钠 1156 883 1621

98 锎 1173 900 1652

30 锌 1180 907 1665

第1篇

金属的熔点

金属是具有良好导电性和导热性的固体物质，它们的熔点通常较高。

1. 铁（Fe）：熔点约为1538°C。

2. 铜（Cu）：熔点约为1085°C。

3. 铝（Al）：熔点约为660°C。

4. 金（Au）：熔点约为1064°C。

5. 银（Ag）：熔点约为961.8°C。

6. 铂（Pt）：熔点约为1768°C。

非金属的熔点

非金属物质包括各种无机化合物和有机化合物，它们的熔点差异较大。

1. 硫（S）：熔点约为115.21°C。

2. 磷（P）：白磷的熔点约为44.1°C，红磷的熔点约为280°C。

3. 碳（C）：石墨的熔点约为3652°C，金刚石的熔点约为3550°C。

4. 硅（Si）：熔点约为1414°C。

5. 硼（B）：熔点约为2075°C。

氧化物和盐的熔点

氧化物和盐类通常具有较高的熔点。

1. 氧化铝（Al2O3）：熔点约为2072°C。

2. 氧化铁（Fe2O3）：熔点约为1538°C。

3. 氧化镁（MgO）：熔点约为2852°C。

4. 氯化钠（NaCl）：熔点约为801°C。

5. 硫酸铜（CuSO4）：熔点约为1100°C。 有机化合物的熔点

有机化合物的熔点范围很广，从低至几十摄氏度到高至几百摄氏度不等。

1. 乙醇（C2H5OH）：熔点约为-114.1°C。

2. 苯（C6H6）：熔点约为5.5°C。

3. 苯甲酸（C7H6O2）：熔点约为122.4°C。

4. 冰醋酸（CH3COOH）：熔点约为16.6°C。

5. 萘（C10H8）：熔点约为80.1°C。

特殊物质的熔点

有些特殊物质的熔点非常低，甚至低于室温。

1. 水（H2O）：熔点约为0°C。

2. 冰（H2O）：熔点约为0°C。

3. 干冰（CO2）：熔点约为-56.6°C。

4. 汞（Hg）：熔点约为-38.83°C，是唯一在室温下为液态的金属。

5. 石蜡（CnH2n+2）：熔点范围从25°C到70°C不等。

高中化学熔沸点的比较

根据物质在相同条件下的状态不同

1.一般熔、沸点：固＞液＞气,如：碘单质>汞>CO2

2. 由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高;

但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似；

还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低;

3. 从晶体类型看熔、沸点规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关凝固点不固定; 非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性软化过程直至液体,没有熔点;

① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体;

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高;判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较;如 键长： 金刚石C—C＞碳化硅Si—C＞晶体硅 Si—Si;熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高;反之越低;

如KF＞KCl＞KBr＞KI,ca＞KCl;

③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低;具有氢键的分子晶体,熔沸点 反常地高,如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S;

对于分子晶体而言又与极性大小有关,其判断思路大体是：

ⅰ 组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高;如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4;

ⅱ 组成和结构不相似的物质相对分子质量相近,分子极性越大,其熔沸点就越高;如： CO＞N2,CH3OH＞CH3—CH3;

ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越低;如： C17H35COOH硬脂酸＞C17H33COOH油酸；

ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如C2H6＞CH4,