山东省实验中学2019届高三上学期第一次诊断性考试化学试题

2019届高三第一次诊断性考试化学试题

说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Fe 56

第Ⅰ卷 （共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染

B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料

C. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

D. 研究表明，中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 。可将该化学式改写成BaO•CuO•4SiO2

【答案】C

【解析】

【详解】A、N和P可使水中藻类植物大量生长，含N和P元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染，故A的说法发正确；

B、生产的玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英砂，生产水泥的原料是石灰石和黏土，两种产品生产中都使用了石灰石为原料，故B说法正确；

C、丝绸主要成分是蛋白质，故C说法错误；

D、书写时先写金属氧化物，再写SiO2，最后写水，氧化物的表示形式为BaO·CaO·4SiO2，故D说法正确。

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C. SO2是酸性氧化物，可用作漂白剂

D. CaO能与水反应，可用作干燥剂 【答案】D

【解析】

【详解】A、NaHCO3作胃酸的中和剂，利用NaHCO3的弱碱性，对人体无害，A选项不存在对应关系；

B、光导纤维成分是SiO2，利用SiO2对光的全反射，不是利用SiO2的熔点高，硬度大的性质，B选项不存在对应关系；

C、SO2作漂白剂，利用SO2的漂白性，与SO2是酸性氧化物无关，C选项不存在对应关系；

D、CaO能与水反应，因此CaO可作干燥剂，D选项存在对应关系。

3.下列各项中，两物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是

A. 碳与浓硝酸 B. 铜与浓硫酸 C. 锌与稀硫酸 D. 二氧化锰与浓盐酸

【答案】A

【解析】

试题分析：A项碳与浓硝酸反应产生气体为二氧化碳、二氧化氮，根据关系式 4HNO3～4NO2+CO2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量0.8mol；B项铜与浓硫酸反应生成气体为二氧化硫，根据关系式 2H2SO4～SO2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为2mol；C项锌与稀硫酸反应产生氢气，根据关系式 H2SO4～H2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为1mol；D项二氧化锰与浓盐酸反应产生气体为Cl2，根据关系式 4HCl～Cl2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为4mol；故两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A；本题选A。

考点：化学反应、元素化合物知识。

4.某溶液中含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。若向其中加入少量的Na2O2固体，充分作用后溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积、温度变化)

A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③④⑤

【答案】A

【解析】

【分析】

利用过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后判断氢氧化钠是否与所给离子发生反应，同时应注意过氧化钠具有强氧化性，能把还原性物质氧化。

【详解】①NO3－：加入Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，对NO3－无影响；

②HCO3－：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，OH－与HCO3－反应生成CO32－，HCO3－的浓度降低；

③SO32－：过氧化钠具有强氧化性，SO32－具有还原性，Na2O2能将SO32－氧化成SO42－，即SO32－的浓度降低；

④CO32－：根据②的分析，CO32－浓度增加；

⑤SO42－：根据③的分析，SO42－浓度增加；

综上所述，NO3－的浓度不变，选项A符合题意。

5.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是

A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大

B. 放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D. 放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

【答案】C

【解析】

分析：钠与水或酸碱盐的溶液反应，均可以看出钠与溶液中的氢离子反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的其他离子反应。

详解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶液仍然是饱和溶液，浓度不变，所以pH值不变，故A错误；B．钠和硫酸铜溶液反应生成氢气和氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，故B错误；C．钠和氯化镁溶液反应生成氢气和白色氢氧化镁沉淀，故C正确；D. 放入NH4NO3溶液中，反应生成氢气和氨气，氨气具有刺激性气味，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了钠与水反应的本质。本题的易错点为B，要注意钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。

6.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是

a(干燥气体) b(液体)

① NH3 水

② CO2 饱和NaOH溶液

③ Cl2 饱和食盐水 ④ NO2 水

⑤ HCl 0.1 mol·L−1AgNO3溶液

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

【答案】B

【解析】

①NH3极易溶于水,烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶； ②CO2与饱和NaOH溶液完全反应，压强近乎没有，同外界大气压产生压强差,能形成喷泉, 最终几乎充满整个烧瓶；③.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,锥形瓶与烧瓶内近乎压强相等,不能形成喷泉；④NO2与水反应,生成硝酸和NO,容器内气体减少,气压减小,形成喷泉,但因为NO不溶于水,所以不会充满烧瓶,⑤HCl极易溶于水并且和0.1 mol·L-1AgNO3溶液反应，使烧瓶内压强减小为零同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶；综上所述符合条件的为. ①②⑤。所以B选项是正确的。

点睛：解答时要从反应物和生成物的状态变化入手,注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化,则气体被吸收进溶液的反应,容器内气体减少,气压减小,a中的气体极易被b中试剂吸收或发生化学反应导致气压减小,以此来解答。

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4

C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3

【答案】C

【解析】

A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C．两步均能实现，C正确；D．NO不与H2O反应，D错误。

8.关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是

A. 它们都能以游离态存在于自然界中

B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C. 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

【答案】C

【解析】

A. 它们都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫磺，选项A正确；B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨，选项B正确；C. 浓硫酸能将H2S氧化，不能用于干燥H2S ，浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3，选项C错误；D、加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，选项D正确。答案选C。

9.不能通过单质间化合直接制取的是

A. Mg3N2 B. Na2O2 C. Fe3O4 D. NO2

【答案】D

【解析】

【详解】A、Mg和N2反应生成Mg3N2，能够通过单质间直接化合得到氮化镁，A不符合题意；

B、Na在点燃或加热条件下，与氧气反应生成Na2O2，能够通过单质间直接化合得到Na2O2，B不符合题意；

C、铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，能够通过单质间直接化合得到Fe3O4，C不不符合题意；

D、N2和氧气在放电条件下，生成NO，NO与O2反应生成NO2，不能通过单质间的直接化合得到NO2，D符合题意。

10.向25mL 12.0mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4间的相互转化），则参加反应的铜的质量为

A. 3.2g B. 6.4g C. 12.8 g D. 19.2 g

【答案】B

【解析】

【详解】25mL12.0mol·L-1浓硝酸中含硝酸物质的量为：0.025L×12.0mol·L-1=0.3mol，与足量的铜充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），即0.1mol混合气体，则被还原的硝酸为0.1mol、未被还原的硝酸为0.2mol，所以生成物Cu(NO3)2的物质的量为0.1mol，则参加反应的铜的物质的量为0.1mol，其质量为6.4g，故选B。

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）

11.化学与生活密切相关，下列物质的应用中涉及电子转移的是（ ）

A. 纯碱做洗涤剂 B. 氯化铵溶液做除锈剂

C. 84消毒液做消毒剂 D. 白醋做除垢剂

【答案】C

【解析】

A. 纯碱作洗涤剂是碳酸钠水解产生氢氧化钠，氢氧化钠与油脂发生反应，均属于非氧化还原反应，不涉及电子转移，选项A不选；B. 氯化铵溶液作除锈剂是盐发生水解反应，属于非氧化还原反应，不涉及电子转移，选项B不选；C. 84消毒液作消毒剂是利用消毒液的强氧化性，发生氧化还原反应，涉及电子转移，选项C选；D. 白醋作除垢剂是酸与碳酸钙反应，属于非氧化还原反应，不涉及电子转移，选项D不选。答案选C。

12.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

【答案】C

【解析】

固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2SO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被CO还原为黑色的Pd，反应PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正确；