第1页 共3页 氢气的用途
氢气的用途:
氢气的性质 氢气的用途
密度最小的气体 填充气球
燃烧放出大量的热 做高能燃料；作为新能源
还原性 冶炼金属；做保护气；制高纯硅
和多种物质反应 做化工原料，如制HCl，NH3等
氢气化学性质
氢气化学性质:氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。另外氢气在氧气过量和低温有催化剂的条件下点燃可生成过氧化氢。
氢与碳形成的化合物，由于其与生物的关系，通常被称为有机物，研究有机物的学科称为有机化学，而研究有机物在生物中所起的作用的科学称为生物化学。按某些定义，“有机”只要求含有碳。但大多数含碳的化合物通常都含有氢。这些化合物的独特性质主要是由碳氢键决定的。故有时有机物的定义要求物质含有碳氢键。
第2页 共3页 氢气是一种极易燃的气体，燃点只有574℃，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为−286kJ/mol：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l);ΔH=-572kJ/mol。
氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。这个反应的化学方程式是：2H2+O2=点燃=2H2O。反过来，氢气可以用电解水的方式制备。
氢气的物理性质
氢气的物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体;-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。
氢气的化学性质
①可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧)：2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应)
(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D2O))
H2+Cl2=点燃=2HCl(化合反应)
H2+F2=2HF(氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体)
②还原性(使某些金属氧化物还原)
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2．2神奇的氧气（第1课时）
一、设计思想
本节课通过让学生对较熟悉的氧气进行探究，使学生初步了解研究气体性质的一般方法。通过学习氧气的化学性质，引出氧化物、化合反应、氧化反应等化学概念。设计意图是通过层层递进的教学活动，让学生习得有关知识与技能，以贴近初中学生的日常生活，符合从感性认识上升到理性认识的认知发展规律。
在学习氧气的性质与用途时，通过对不合理使用氧气会对人类造成伤害这一事实的介绍，进一步培养学生用发展的眼光看待事物，使学生切身感受到任何事物都有其两面性。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）掌握氧气的性质，写出有氧气参与的几个重要化学变化的化学反应式
（2）了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会用概念判断有关化学反应类型或物质类别
（3）了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系。
2. 过程与方法
培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们知道通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值
通过对实验现象的仔细观察和描述，逐步培养学生严谨求实的科学态度
三、重点和难点
教学重点：氧气的化学性质
教学难点：氧气的化学性质
四、教学用品
药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程
1. 教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
[设问]空气中氧气的体积分数是多少？ 回答：21%。 开门见山，让学2
学习主题引入 [讲解]
我们周围、我们的教室里有很多的氧气。我们天天在和氧气亲密接触。阅读p44-45的内容，思考氧气和我们的生活有怎样的关系？
[板书]2.2神奇的氧气
一.氧气的用途
1.供给呼吸和支持燃烧
2.氧中毒
[讲解]
人的生存离不开氧气，适度吸氧可以改善血液循环和组织代谢。过度吸氧却存在者副作用，甚至会引起氧中毒。人如果在大于50kPa的纯氧环境中，时间过长，纯氧就可能对所有的细胞发生毒害作用，称为氧中毒。在100kPa(约1个大气压)的纯氧环境中，人只能存活24个小时。此外，过量吸氧还会加速生命衰老。
第 1 页 共 2 页 氢气的性质和用途化学知识点氮气的性质
1.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水 (2)化学性质 ： ①可燃性：氢气在空气中燃烧
2H2 + O2点燃2H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H
2 ②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H
2 ③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H
2 ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H 第 2 页 共 2 页 2 ⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H
2 ⑦镁和盐酸反应 Mg +
2HCl=MgCl2+H2⑧铝和盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
《3.1 氧气的性质和用途》习题
一、选择题
1．下列叙述中不正确的是（ ）
（A）在通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大
（B）氧气不易溶于水，可加压贮存在钢瓶中
（C）液态氧为蓝色液体
（D）氧气变为固体时呈雪花状为淡蓝色
2．下列变化中属于物理变化的是（ ）
（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧
（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈
3．下列关于氧气的化学性质，叙述正确的是（ ）
（A）氧气的化学性质比较活泼
（B）在标准状态下，氧气不易溶于水
（C）发生反应时都发光发热
（D）氧气具有可燃性
4．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（ ）
（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝
5．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（ ）
（A）氧化铁 （B）三氧化二铁
（C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁
6．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（ ）
（A）硫粉 （B）铁丝
（C）木炭 （D）镁带
7．检验氧气的方法是（ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味 8．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（ ）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝
（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体
（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
9．下列关于氧气用途的叙述，错误的是（ ）
（A）用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量
（B）氧炔焰用来焊接或切割金属
（C）液氧制成炸药，用来开山采矿
（D）液氧可用作宇宙火箭的燃料
10．检验氧气的方法是（ ）
