当前位置：文档之家 › 山西省高三上学期化学10月月考试卷

山西省高三上学期化学10月月考试卷

  • 格式：doc
  • 大小：4.12 MB
  • 文档页数：37

第 1 页 共 37 页 山西省高三上学期化学10月月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共25题；共53分)

1. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）

A . 该反应是非氧化还原反应

B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/mol

D . 每生成18g水，该反应转移2mol电子

2. （2分） (2015高二上·青海期末) 某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10﹣15 ， 若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（ ）

A . 该温度下，中性溶液的pD≠7.0．

B . 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．

C . 溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．

D . 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

3. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（ ）

A . 将纯水加热到90℃

B . 向水中加少量NaOH溶液

C . 向水中加少量Na2CO3溶液

D . 向水中加少量FeCl3溶液

4. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） 第 2 页 共 37 页

A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+

B .

铜电极应与X相连接

C . 质子透过离子交换膜由右向左移动

D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g

5. （2分） (2016高二下·北京月考) 已知下列反应的热化学方程式为

·（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

·（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

·（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（ ）

A . ﹣488.3 kJ•mol﹣1

B . ﹣191 kJ•mol﹣1

C . ﹣476.8 kJ•mol﹣1

D . ﹣1 549.6 kJ•mol﹣1

6. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）

A . 读取滴定管读数 第 3 页 共 37 页 B . 排除滴定管内的气泡

C . 酸碱中和滴定

D . 中和热的测定

7. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列说法中正确的是（ ）

A . 用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大

B . 25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7

C . 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D . pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

8. （2分） 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（ ）

第 4 页 共 37 页 A .

此实验可以选用甲基橙作指示剂

B .

该酸HA的浓度约为1×10﹣4mol/L

C . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应

D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A﹣）

9. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是（

）

A . 多孔金属a作负极

B . 多孔金属b上，发生还原反应

C . 电池工作时，电解质溶液中OH−移向a极

D . 正极的电极反应为：O2＋4e−＋4H+=2H2O

10. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 则△H2＞△H1

C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

11. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列表述正确的是（ ）

A . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]

B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣] 第 5 页 共 37 页 C

.

CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c

（NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）

D . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]

12. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）

A . N上有气体放出

B . M为负极，N为正极

C . 是化学能转变为电能的装置

D . 导线中有电流通过，电流方向是由M到N

13. （2分） (2018高三上·盐城期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A . pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl－、HCO3-

B . 0.1mol·L－1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br－、NO3-

C . 0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：H+、NH4+ 、I－、SO42-

D . 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO3- 、CH3COO－

14. （2分） (2015·杭州模拟) 将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（ ）

第 6 页 共 37 页 A .

图2中电流计指针偏转方向与图1中相同

B .

图2中石墨a上有铜生成

C .

向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色

D .

图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe

15. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B . 温度下降10°C，两溶液的pH均不变

C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

16. （2分） (2020高一下·余姚期中) 对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述错误的是（ ）

A . 反应过程中的能量关系可用上图表示

B . 若将其设计为原电池，则该反应能量转化形式发生改变

C . 若将其设计为原电池，电极可选用锌电极和石墨电极，电解质溶液为稀硫酸。

D . 若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体为22．4L(标况)

17. （2分） (2016高二上·温州期中) 室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ） 第 7 页 共 37 页

A . a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L

B . b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）

C . b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

18. （2分） (2019高二上·贺州月考) 已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A . X的能量一定高于M

B . Y的能量一定高于N

C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D . 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生

19. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 根据溶液中有CH3COOH，CH3COO﹣和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B . 根据溶液中CH3COO﹣和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C . 当NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中NH3•H2O，NH4+和OH﹣的浓度相等

D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

20. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列实验操作不当的是（ ）

A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

合集下载

山西省晋中市道北街中学2022-2023高三化学月考试卷含解析

山西省晋中市道北街中学2022-2023高三化学月考试卷含解析

1 / 7 山西省晋中市道北街中学2022-2023高三化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，又知0．1mol·L- 1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：( )

A．因为A2-+ H2O HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性

B．在NaHA溶液中，HA-电离的程度大于其水解的程度

C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

D．0．1m01．L-IH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol·L-1

参考答案：

答案：D

2. 下列叙述不正确的是（ ）

A．16 gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等

B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物

C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子

D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等

参考答案：

A

解析：1个CH4与1个NH4+ 所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系， B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。

3. 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ）

A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

参考答案：

C

【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．

哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)

哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)

哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO4溶液中加H2O2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为7D.在25℃时，1LpH为2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是241.20410224MnOMn23NONO22274CrOCrO23SHSO2332HCOCaOHCaCOHO3224432Al6OH3Ba3SO2AlOH3BaSO2CO22232ClOCOHO2HClOCO2422222MnO3HO6H2Mn6HO4OAN30.1molNHAN220gNO2426gNOANANAN2(CN)2(SCN)I>SCN>CN>Br>ClA.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B相同温度下，分别测饱和NaHCO3和NaHSO3溶液的pHpH后者小于前者，C元素的非金属性弱于S元素C实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N、C、Si的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)22Cl2SCNSCN2ClSCN3+FeSCN2+Fe2(CN)22CN2SCN2CNSCNC.Na在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是A.放电时，负极电极反应式为：B.放电时，每当转化为，外电路转移1mol电子C.充电时，Rh/Cu电极与电源正极相连D.充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移11.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是A.X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂B.参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3molC.每消耗时，有12mol电子转移D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶512.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓、焦性没食子酸溶液C.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气D.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热13.工业上以铬酸钾为原料，采用电化学的方法制备重铬酸钾。制备装置如下图所示。若实验开始时在右室中加入，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之

2021-2022学年山西省长治市太行中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年山西省长治市太行中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年山西省长治市太行中学高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be）。下例有关说法中不正确的是

A．8Be与9Be的核内中子数均为4 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．Be的金属性强于B D．铍的原子半经比镁小

参考答案：

A

略

2. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）

A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

B．实验Ⅱ：制取O2

C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HCl

D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

参考答案：

A

考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．

分析：A．浓硫酸吸水；

B．过氧化钠为粉末状固体； C．碳酸钠能与二氧化碳反应；

D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品．

解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确；

B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；

C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；

D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误．

故选A．

点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．

3. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

2022-2023学年山西省晋中市平遥县第二中学校高一上学期10月月考化学试题

2022-2023学年山西省晋中市平遥县第二中学校高一上学期10月月考化学试题

2022-2023学年山西省晋中市平遥县第二中学校高一上学期10月月考化学试题

1. 下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 之间

B．用平行光照射 溶液和 胶体，可以加以区分

C．把 饱和溶液滴入到氨水中，以制取 胶体

D．早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

2. 化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化物和混合物属于交叉关系

3.

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ）

A．CO 2 是氧化产物

B．H 2 C 2 O 4 的氧化性强于ClO 2 的氧化性

C．H 2 C 2 O 4 在反应中被氧化

D．ClO 2 作水处理剂时，利用了其强氧化性

4. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A． 、 、 、 B． 、 、 、

C． 、 、 、 D． 、 、 、

5. 已知氯气和溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为

A．21：5 B．1：2 C．3：1 D．2：1

6. 下表中对离子方程式的评价合理的是

选项 化学反应及其离子方程式 评价

A

H 2 SO

4

溶液与Ba(OH)

2

溶液反应： H

+ + SO

4

2- +Ba

2+

+OH

− BaSO 4 ↓+H 2 O 正确

B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：

CO 3 2- +2H + CO 2 ↑+H 2 O 错误，碳酸镁不应写成离子形式