山西省高三上学期化学第四次月考试卷
- 格式：doc
- 大小：391.00 KB
- 文档页数：13
第 1 页 共 13 页 山西省高三上学期化学第四次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)
1. （3分） (2016高二上·宝应期中) 从2006年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油．下列各说法中正确的是（ ）
A . 乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物
B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放
C . 推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗
D . 用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向
2. （3分） (2019高一上·滨海期中) 下列有关分类的说法正确的是（ ）
A . 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B . 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C . 白磷转化为红磷是物理变化
D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
3. （3分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（ ）
A . H和D互为同位素
B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体
C . 碳链 与 的烃为同系物
D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体
4. （3分） (2017高二上·曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）
A . 铜锌原电池中铜是正极 第 2 页 共 13 页 B .
用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
C .
在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
D . 电解水制H2、O2时铜做阳极
5.
（3分） (2016高一下·南昌期中)
在一定条件下，RO 与R﹣可发生反应：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A . 元素R位于周期表中第ⅤA族
B . RO 中的R只能被还原
C . R2在常温常压下一定是气体
D . 若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
6. （3分） (2019高二上·临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极： Y极：
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是
A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
7. （3分） (2017高二上·九江期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（ ）
A . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率
B . 升高温度，可提高CO2转化率
C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 第 3 页 共 13 页 8. （3分） (2018高三上·清远期末)
有三种有机物的分子式均为C8H8
，
其键线式分别表示为 X：
，Y： ，Z： 。下列说法正确的是：（ ）
A . X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应
B . X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
C . X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同
D . X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色
9. （3分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉 降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 催化剂
D . 载体
10. （3分） 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 （ ）
A . X的氢化物比R的氢化物稳定
B . 原子半径大小顺序是Z>Y>X
C . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D . X、Z可形成化合物XZ5 ， 分子中各原子均满足最外层8电子结构
11. （3分） (2018高二上·清流期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ） 第 4 页 共 13 页
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
组
A B C D
甲槽 NaOH Cu（NO3）2 KCl Na2SO4
乙槽 CuSO4 NaCl AgNO3 NaNO3
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （3分） x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y⇌2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（ ）
A .
B .
C . %
D .
13. （3分） (2018高三上·邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（ ） 第 5 页 共 13 页
A .
图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸
C . 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1
D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率：aA(H2)
14. （3分） (2018高二下·普宁月考) 下列说法正确的是（ ）
A . 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B . 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
C . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等
D . 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+)
+c(HY)= 1×10-5 mol·L-1
二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分) 第 6 页 共 13 页 15.
（10.0分） (2017高三上·重庆开学考)
硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。
（1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)
① 则这段时间为________s。
② 该反应达到平衡状态的标志是________。
A．容器内硫元素物质的量分数不变
B.混合物的平均相对分子质量不变
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
D.各组分的体积分数不变
（2） 利用烧渣制绿矾的过程如下：
操作I的名称________，溶液A的溶质________，固体B是________。
（3） 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨)
① 图中b极要连接电源的________极(填“正”或“负” )
②SO32-放电的电极反应式为________。
③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷________m3。 第 7 页 共 13 页 16.
（8分）
(2018·漳州模拟)
黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1） 实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为________。
（2） 步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________。
（3） 步骤Ⅲ反应的化学方程式为________。
（4） 工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。
①HCN的电子式为________。
②25℃时，反应CN-+H2O HCN+OH-的平衡常数K=________。
③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为________。
（5） 近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)6
4KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?________。（列式计算说明）。
17. （10.0分） (2017高一上·嘉峪关期中)
（1） .某溶液有Cl－、CO 、SO ，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式
①CO 稀硝酸 ________ ________
②SO ________ 产生白色沉淀 ________
