福建省厦门市高一下学期期中化学试卷
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第 1 页 共 14 页 福建省厦门市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共17题；共34分)
1.
（2分） (2020高一下·盐城期中)
下列各组物质中，互为同位素的是（
）
A . 和
B . 正丁烷和异丁烷
C . CH4和C2H6
D . O2和O3
2. （2分） 在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（ ）
A . 8、18、32、32
B . 8、18、18、32
C . 8、18、18、18
D . 8、8、18、18
3. （2分） 化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）
A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
B . NH4I的电子式
C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
4. （2分） 已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2 N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是（ ） 第 2 页 共 14 页
A . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2
B . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C . 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
D . a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)
5. （2分） 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3
kJ·mol－1,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－11/2,H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1,上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A . Q2>Q3>Q1
B . Q2>Q1>Q3
C . Q1＝Q2＝Q3
D . Q2＝Q3>Q1
6. （2分） (2016高一下·泰安期末) 向甲、乙、丙、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是（ ）
甲．在500℃时，10mol SO2和5mol O2反应
乙．在500℃时，用V2O5做催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应． 第 3 页 共 14 页 A .
甲、乙、丙、丁
B .
乙、甲、丙、丁
C .
乙、甲、丁、丙
D . 丁、丙、乙、甲
7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A . Cl﹣→Cl2
B . Fe3+→Fe2+
C . CuO→Cu
D . H2SO4→BaSO4
8. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B . 由X、Y组成的化合物只有一种
C . Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9. （2分） (2019高二上·永泰期末) 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe
B . 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红 第 4 页 共 14 页 C .
电解一段时间后，阴极附近pH减小
D . 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ Fe + 2Fe3+
10. （2分） 反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A . m+n＞P
B . n＞p
C . x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
D . x点比y点时的反应速率慢
11. （2分） 下列叙述中错误的是（ ）
A . 还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe
B . 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2
C . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3
12. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）
①甲单质能与乙盐的溶液反应
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多． 第 5 页 共 14 页 A .
全部可以
B .
仅②不可以
C . 仅②⑤不可以
D . ③④可以
13. （2分） (2017高二上·福建开学考) 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 则下列判断错误的是（ ）
A . 原子半径：X＞Y＞Z
B . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C . 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z
D . 阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣
14. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列关于如图装置的说法正确的是（ ）
A . 银电极是负极
B . 铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+
C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D . 该装置能将电能转化为化学能
15. （2分） 下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A . NaOH，KOH，CsOH碱性依次增强 第 6 页 共 14 页 B . Li、Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大
16. （2分） 下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ）
A . 1个
B . 2
C . 3
D . 4
17. （2分） (2018·保定模拟) 通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . O2-向正极移动
B . 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2
C . O2的电极反应产物是H2O
D . 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2
二、 非选择题 (共8题；共67分)
18. （5分） 下列物质中，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________． 第 7 页 共 14 页 ① ②白磷 ③2，3﹣二甲基丁烷 ④
⑤ Cl⑥红磷⑦ Cl⑧
19. （1分） 已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+ ， 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 ________ ．（填序号）
①NaOH ②NH3 ③CuO BaCl2 ⑤Cu（OH）2 ⑥CuCO3 ．
20. （4分） 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，基态Zn原子的电子排布式________．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________．
21. （17分） 请回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第 ________周期第 ________ 族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为 ________ ；Cu的基态原子最外层有 ________ 个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径 电负性 熔点 沸点
Al________Si N ________O 金刚石 ________晶体硅 CH4 ________SiH4
Ⅱ：
（4）H2O2的电子式 ________ ．
（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ________ ．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ________
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
________MnO4﹣+ ________C2O42﹣+ ________= ________Mn2++ ________CO2↑+ ________
