高一化学必修一第二章知识点总结

高一化学必修一第二章知识点总结

第二章 化学反应的热力学

一、热力学基础

1、热力学定律

热力学是研究动力学和热力过程的一门学科，総称为热力学(thermodynamics)，定律是热力学最重要的理论基础，可以概括为：

第一定律：能量守恒定律，即能量守恒，能量不会凭空消失，也不会凭空而产生，只能从一种形式转换到另一种形式，总量都是不变的。

第二定律：熵守恒定律，即熵守恒，工作、温度及其它能量的变化只能趋于热量流失的方向，熵值随时间的变化只会增大，不会减小。

二、热化学新计量

1、热化学热

热化学热定义为随着化学反应发生而产生的热量，或者说，当某一反应进行一次能量变化时，会产生固定数量的热量。这种能量是反应发生时由吸收或放出的能量的总和，它是反应的量的，不受温度变化的影响。

2、热化学分析

热化学分析是利用其来测定反应物和生成物的量，以及酸-碱反应，还原离子反应和加成反应的热量放出量，以此确定反应是否满足II定律。热化学分析只能在室温下进行，必须先准备偏常气体，即使用实验室仪器将反应物保持在正常状态下。

三、熵变和焓变 1、熵变

熵变是指物质系统遵熵守恒定律发生的物理量变化所导致的物理热效应，它是指室温下反应发生时，总熵的变化量。反应发生时，总熵会减小，反应结束时，总熵则会增加。

2、焓变

焓变是由热化学热产生的热力学热量，它也可以表示物质系统在改变温度时所能吸收或释放的热量。焓变是由热化学热产生的热力学热量，它可以表示物质系统在改变温度时所能吸收或释放的热量，它可以用热化学热试剂测定出来，也可以用热力学的方法来测定。焓的正负也决定了反应体系的热稳定性，负焓变表示反应体系具有热稳定性，正焓变表示反应体系具有热不稳定性。

四、电离平衡

电离平衡是气体介质中混合能量的变化，也是电离温度(Ionization Temperature)的概念，它是指气体介质中混合电荷的各种形式的混合能量的动态平衡，温度的变化也会影响电离平衡的状态。电离平衡的偏移会影响气体分子间的能量交换，从而发生化学反应。

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课 题 化学物质及其变化

学习目标 知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应

学习重点 离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识

学习方法 讲练结合

学 习 内 容 与 过 程

一、 物质的分类

物质

 单质 如  如 化合物 如  如  如 氧化物如 混合物

例题1、下列物质中属于氧化物的是( )

A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

2、 按要求给下列物质分类:

⑪Ba(OH)2 ⑫ AgNO3 ⑬ BaCl2 ⑭ BaCO3 ⑮ FeCl3

⑯Mg(OH)2 ⑰ BaSO4 ⑱AgCl ⑲Ag2CO3

属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____

属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___

属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______

以上题中的物质为例 ，填空。

化学必修I 第1、2章自查知识点 2015级高一化学备课组

高一化学第二章第1节必背知识点

1．分类方法主要有交叉分类法和树状分类法

2．物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化是有新物质的变化。化学变化也叫化学反应。

发生物理变化时不一定有化学变化，但是发生化学变化时一定伴随有物理变化。

3．混合物是由多种成分组成的，主要有空气、溶液、分散系、合金等等。

纯净物是由单一成分组成的，包括单质和化合物。纯净物有固定的化学式、固定的熔点

单质是由一种元素组成的纯净物。由同种元素组成的结构不同的单质叫同素异形体，如O2和O3

化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

4．金属是一种具有光泽、富有延展性、有容易导电导热等性质的物质。

非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体。非金属元素只有22种。

两者的主要区别是：金属最外层电子数少，只有正化合价；非金属最外层电子数多，既有正化合价又有负化合价。

5．酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸分为：含氧酸和无氧酸，强酸和弱酸，一元酸、二元酸和多元酸，易挥发性酸和难挥发性酸，强氧化性酸和非氧化性酸，等等。

碱是指电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。碱分为：强碱和弱碱，难溶性碱和可溶性碱，一元碱和多元碱，等等。

盐是指由金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。盐分为：正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3、NaHSO4等）和碱式盐（如碱式碳酸铜），可溶性盐和难溶性盐，等等。

6．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

（1）氧化物按组成分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

（2）碱性氧化物一定是金属氧化物，其它关系不一定。

（3）还有一些氧化物不属于上述分类，称为“特殊氧化物”，如Fe3O4、Na2O2、NO2、CO等等

- 1 - 高一化学必修一第二章笔记

原子模型是人们对原子和分子的抽象模拟，它们在研究原子和分子结构与性质时，是重要的理论工具。原子模型有不同的发展过程，历史悠久，其中最早的原子模型是古希腊理学家“原子论”的提出，宣称所有物质都是由无限细小的、不可分割的原子组成的。20 世纪初，基于实验数据，爱因斯坦提出光子的存在，认为原子是由电子、质子和中子组成的结构体，是包含能量的狭义相对论物质，而这个模型也被称为“结构原子模型”。

第二节：原子结构

原子结构是原子核内部和外部结构、电子结构的准确分布的空间结构模型。根据原子结构的特点，可以分为内核、电云和外电子层三部分。原子的内核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中子的电荷为零；电子以圆形椭圆轨道运动，并依据“夸克规则”分布在原子各层中；外电子层是由外层电子构成的电荷表面，它及其内部影响了原子的性质。

第三节：原子序数

原子序数是指原子核中质子和中子的数目，也称为原子序数或原子核序数，它直接决定了原子的种类。原子序数从 1始，即氢原子的原子序数为 1，以此类推，其他元素的原子序数也是如此。原子序数可以用表示，如氢的原子序数为 1H；锂的原子序数为 3Li。根据原子序数的不同，可以相应的推算出原子中的质子和中子的数目，以及它们的相对位置。 - 2 - 第四节：原子质量

原子质量是指原子中各种粒子所占质量的总和。它是通过测量原子核质量来得出的，一般情况下，原子序数增加，原子质量也会增加。原子质量也是一种衡量原子种类的标准，它可以直接反映出原子核中各种粒子的质量。另外，原子质量还可以用来衡量原子核稳定性，原子核质量越小，原子核稳定性越高，反之越低。

第五节：原子的表征

原子的表征是指概括原子结构及其性质的表示方法，如原子序数、原子量、原子图示等，它们可以将原子的性质简明扼要地表达出来。其中，原子序数和原子量是最常见的表示方法，它们分别用来表示原子核中质子和中子的总数以及原子核质量；原子图示则是将原子核中电子的分布空间结构抽象出来表示，它可以更直观透彻地描述原子结构。